天津市红桥区2024-2025学年高一（上）期末化学试卷B卷

2024.2025学年天津市红桥区高二（上）期末化学试卷B

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在

答题卡上的指定位置.《＞

2.选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸

和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非

答题区域均无效。

4.考试结束后，请将答题卡上交。

可能用到的相对原子质量:H-1LI-7C-12N-140-16Cu-64

一、选择题：本人题共30小题，共60分。

1.下列过程中发生了氧化还原反应的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.2U23年诺贝尔化学奖授予给“发现和开发量子点”方面做出贡献的科学家，“量子点”是一种直径为

1〜lOOzun的半导体。下列分散系中，分散质粒子直径为1〜lOOmn的是（）

A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液

3.下列叙述正确的是（）

A.分散质微粒直径的大小关系：溶液〉胶体〉浊液

B.胶体微粒不能透过滤纸

C.向沸水中加入Fe（0，）3可制得Fe（0H）3胶体

D.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）

++

A.NaHS04=Na+H+SOl-B.H2SO4=H}+SOl-

2

C.KCIO3=K++cr+3O-D.Fe2（SO4）3=2F/++3so广

5.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（）

A.。属于酸B.乂02。。3属于碱

C.。。2属于酸性氧化物D.Mg。属于碱性氧化物

6.下列物质中，不属于电解质的是（）

A.FeB.H2S0^C.Ca（0H）2D.KN03

7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质漠的水溶液,分离以上各混合

液的正确方法依次是（）

A.分液、蒸储、萃取B.萃取、蒸发、分液C.分液、萃取、蒸镭D.蒸镭、萃取、

分涉

8.卷SU是重要的核工业原料，在自然界中的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。则该原子核内中

子数与质子数之差为（）

A.143B.92C.51D.235

9.卜列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）

A.MgCl2B.H20C.NH4ClD.N2

10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.1+、H+、S0广、0H-B.NQ+、cr.4g+、N0^

C.K+、”+、cr.COj-D.Fe3+.Cu2+.C广、S0l-

11.下列化学用语中，正确的是（）

A.次氯酸分了的结构式：H—CI—0

B.SO2是共价化合物

C.氟原子的结构示意图:

D.用电子式表示“2。的形成过程：H：O：H

12.下列离子方程式正确的是（）

2+

A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca+H20+C02T

+

B.小苏打治疗胃酸过多的反应：HCOi+H=C02T+，2。

C.浓盐酸与铁屑反应：2/e+6H+=2方3++3H2T

+

D.钠投入水中：Na+2H2O=Na+20PT+H2T

13.下列关于氯气的叙述中，不正确的是（）

A.无色有刺激性气味的气体B.能溶于水

C.常温常压下密度比空气的大D.可与金属钠反应

14.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是（）

A.钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应投入废液缸口

B.钠起火不能用泡沫灭火器灭火

C.液氯可以密封保存在钢瓶中

D.氮气有毒，需在实验室通风橱内制备氯气

15.下列说法，不正确的是（）

A.NaCI是侯氏制碱的原料之一

B.Ng。和%。2。2投入水中都能生成Na。，，都是氧化还原反应

C.NQ2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸等，而Na"C03可用于治胃酸过多，制发酵粉等

D.相同质量的可02。。3和Na"。。?分别与足量盐酸反应，加2。。3放出《。2少

16.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

也。⑤

呼F0»、△心H甘,0NaO▼H黄CO.N俨号ANag

|T

co,⑥

下列分析不正确的是（）

+

A.反应⑤的离子方程式：2NU2O2+2H2O=4Nu+4OH-+02T

B.反应④说明Na，C03的热稳定性强于Ng。/

C.反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

17.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

Na/CO］或

NaHCO3

固体—*一g

澄清他，用NaHCO‘溶液

石灰水

含\

1_・--------\_1D

A.比较可。2。。3和Na〃C03的热稳定性B.除去。。2中混有的少量

浸有NaBr溶液的棉球

7铁钉

,CuSO,溶液浸有淀酚K1溶液的棉球

C.比较Fe和。葭的金属活动性D.比较氧化性:Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

20.下列对图示的解释不正确的是（）

向稀硫酸中加入8。（。“）2溶液，溶液导电能力变化

Na以固体在水中形成水合离子

时

A.NaCl=Na++Cl-B.b时刻溶液中含有较多的8。2+和。“-

光照过程中氯水的pH变化

某元素/?的原子结构示意图

.O

.5

.OO

C.元素7?在周期表中位于第〃4族D.可能是"C!。分解使溶液p”降低

A.AB.BC.CD.D

21.实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

22.矿物M中含有原子序数依次增大且均不大于20的X、八Z、W、E五种主族元素，X、”为同主族非金属

元素，八Z、E为金属元素，Z的最高正化合价为+2价，Z和E同主族。下列说法错误的是（）

A.最简单气态氢化物的稳定性：W<X

B.简单离子半径：X>Y>Z

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Z<E

D.X和丫形成的离子化合物中不可能含共价键

23.下列说法中，不正确的是（）

A.S的摩尔质量是32g-mol~l

B.OSmo，%所占体积一定是1L2L

C.Imo/COz中含有的分子数约为6.02x1023

D.ILO.bzioE/ZJVaG溶液中含Na+的物质的量为O.lmo，

24.卜列物质不能由相应单质通过化合反应生成的是（）

A.FeCl2B.Na2O2C.CO2D.HCl

25.下列有关金属的说法不正确的是（）

A.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1：1

B.将铁片放入C〃S04溶液中，有纥色物质生成，溶液质量减少

C把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后，所得溶液中的尸M+与h3+浓度恰好相等。则已反应的

Fe?+与未反应的尸63+物质的量之比为3：2

D.W5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的，式标况下）该合金中铝和镁的物质的量之比为1：

1

26.下列用来解释事实的化学用语中，不规范的是（）

A.用FeM溶液“腐蚀”覆铜电跺板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

B.漂白粉不能久置敞放在空气中：CQ（C7O）2+H20+C02=CaCO3+2HC10

C.小苏打（Na"。/）溶液加入氢氧化钠：HCO&+0H-=CO2T+/。

D.泄酸酸化的力g/V/溶液检验NQQ溶液中的。广：Ag++Cl-=AgClI

27.X、y、Z、a为中学化学常见物质，且X、八Z含有一种或两种、三种相同元Vava

L2LI*'_£J

素，可以发生如下转化关系（水参与的反应，水未标出，反应条件未标出）。下列

说法不正确的是（）

A.若X为碳酸钠溶液、。为盐酸，贝l|Z为氟化钠溶液

B.若丫是氯化铁溶液，则yTZ反应的离子方程式为2F/++Fe=3F°2+

C.若Z为参与植物光合作用的气体，则X为碳单质，Q是氧气

D.若X、八Z的焰色试验呈黄色，Q为。。2，则Z的化学式为可02。。3

28.煤是一种重要的能源和化工原料，可以通过间接液化的方式转化为甲醉，经历的两步反应如下：

II.CO+2%=CH30H

下列相关说法不正确的是（）

A.反应【中还原产物是用

B.反应II中氧化剂是C。

C.反应II中，每消耗22.4LCO（标准状况下），转移2moz电子

D.在整个反应过程中，只有一种元素的化合价始终不变

29.从某含有re。%、FeCh、CuG'2的工业废液中I可收铜并制备氯化铁晶体的流程如下。

下列说法正确的是（）

A「武剂a是铁、试剂b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作in所用仪器相同

C.试剂c是KMMO4

D.反应过程中溶液内C/+和金4+总数保持不变

二、简答题：本大题共3小题，共24分。

31.某次化学实验需要480mL0.1moZ•L葡萄糠（。6/2。6）溶液。配制该溶液包含以下步骤：

①称取一定质量的。6H12。6放入烧杯，用适量蒸储水将其完全溶解，并恢复至室温；

②把溶液小心地注入容最瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸储水至凹液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好与

刻度线相切；

④用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤液都转入容量瓶中；

⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

回答下列问题：

（1）需要用托盘天平称量的C6H12。6的质量为______。

(2)实验用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和______:步骤②中玻璃棒的作用是_______。

(3)上述步骤的正确顺序为______o

(4)关于容量瓶的四种叙述：a.是配制准确浓度溶液的仪器；b.不宜贮存溶液；c.不能用来加热；d.使用之前

要检查是否漏水。其中正确的是_____(填字母)。

(5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，卜.列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是______(填

字母)。

A.容量瓶洗净后未烘干

B.足容时俯视刻度线

C.在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外

D.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

32.某小组同学用如图1装置制取氯气并探究其性质(夹持装置和加热仪器略)。

图1

(1)装置A中制取氯气的化学方程式是：MnO2+4HCI(浓)金MnCl2+Cl2T+2H2O,反应中利用了Mn。2的

______(填字母)。若生成C%的物质的量是0-2巾。1,该气体在标准状况下的体积为_______L。

a.氧化性b.还原性

(2)装置C中的现象是______。

(3)装置。的作用是______o

(4)氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉，发生反应的化学方程式为______。

(5)若将上述图1中8和。分别换成图2中的M和N。

①M中发生反应的离子方程式为______<,

②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉K/溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上

实验，能否得出结论：8厂2的氧化性强于/2的氧化性，。写出你的观点和理由。

③下列关于广、Cl、Br、/性质的二匕较，不正确的是(填字母)。

A.单质的颜色随核电荷数的增加而加深

B.且质的氧化性随核电荷数的增加而减弱

C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

D.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

33.I.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的

“价一类”二维图。

化合价

NaHCO,

(------------1Na2COi

+1-NaH②NaOHNaCI

0-①

____I____I_____I______I______I___物顺

乳化物单质制化物碱盐类别

钠及其化合物

请回答下列问题：

(1)物质①与水反应的离子方程式为，所以通常将其保存在中。

(2)写出淡黄色固体②的电子式：______。

(3)从核心元素价态的视角看，NQH中“元素的化合价为。

II.铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。小组同学进行与铁元素有关的相关实验。

(4)操作1的名称是______。

(5)溶液②为浅红色，说明溶液①中含有(填离子符号)。

(6)溶液③中(填实验现象)，证明溶液②中还含有F/+,用离子方程式表达修。2参与的反应:

(7)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(吊2%。4)，氧化性比02、。2、。。2、

KMTIO4更强，在制备过程中部分主要反应物和生成物关系如下：2FeSO4+6碗2。2=2^2"+%3该

反应中每生成1m。，。2,转移电子的数目为：______o

三、推断题：本大题共1小题，共16分。

34.元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。

回答下列问题：

(1)④的简单离子结构示意图为o

(2)⑦在元素周期表中的位置是。

(3)下列含①、②、⑦元素的相美分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是(填字母)。

A.C/B.CO2C.HCID.C，2

0*0o-e

(4)①和⑤形成的化合物中化学键类型为；③和⑤形成的淡黄色固体为(填化学式)，该化

合物与。。2反应的化学方程式为—_。

(5)欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填字母)。

a.比较③、④两种元素单质的沸点高低

员比较③、④两种元素单质与劣化合的难易程度

c.比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性

d.比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱

答案和解析

1.【答案】D

【解析】4用石斧解剖，为物理变化，与氧化还原反应无关，故A错误；

B.旦期的农业耕作，为物理变化，与氧化还原反应无关，故B错误；

C.简单机械织布，为物理变化，与氧化还原反应无关，故C错误；

D.祥云火炬燃烧，生成二氧化碳和水，反应中。、。元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D正确：

故选:Do

2.【答案】B

【解析】4溶液中分散质粒子的直径小于1"血，与题目中量子点(1〜lOOmn)的直径数量级不同，故A错误；

B.股体中分散质粒子的直径在1〜1007所之间，与题目中量子点。〜100.)的直径数量级相同.故B正确；

C.悬浊液中分散质粒子的直径大于lOOmn,与题目中量子点(1〜lOOmn)的直径数量级不同，故C错误：

D.乳浊液中分散质粒子的直径大于100/im,与题目中量子点(1〜lOOmn)的直径数量级不同，故D错误；

故选：B。

3.【答案】D

【解析】力、分散系中分散质微粒直径小于Imn形成的分散系为溶液，大于lOOmn的分散系为浊液，lmn-

lOOmn分散质形成的分散系为胶体，分散质微粒直径的大小关系：溶液〈胶体〈浊液，故A错误；

B、胶体可以透过滤纸，印胶粒可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误：

C、氢氧化铁胶体的制备是通过向沸水中加入氯化铁溶液制得，将氢氧化铁放入沸水中得到的是浊液，故C

错误；

D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，故D正确.

故选D.

4.【答案】A

+

【解析】ANQHS04是强酸的酸式盐，电离方程式为：NaHS04=Na++SOl-,故A正确；

+

B.硫酸属于强电解质，完全电离，稀硫酸电离方程式为：H2S04=2H+SOI-,故B错误：

C.KQ03是强电解质，正确的电离方程式为：KCl()3=K++CIO],故C错误；

D硫酸铁是强电解质，正确的电离方程式为：所20。4)3=22/++35。：-，故D错误；

故选:Ao

5.【答案】B

【解析】4，。。属于酸，故A正确；

B.碳酸钠俗称纯碱，属于盐，不是碱，故B错误；

CEO?能和碱反应生成盐和水，因而属于酸性氧化物，故C正确；

DWgO能和酸反应生成盐和水，因而属于碱性氧化物，故D正确；

故选：Bo

6【答案】A

【解析】4/e是单质，不属于电解质，故A正确；

8.%5。4属于化合物，溶于水能导电，属于电解质，故B错误；

C.CQ(OH)2属于化合物，溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，故C错误；

C.KNO3属于化合物，溶于水和熔融状态下均能导电，属于电解质，故D错误；

故选:Ao

7.【答案】4

【解析】①汽油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液分离；

②水和乙醇的沸点不同，可用蒸储法分高；

③单质漠不易溶于水，易溶于有机溶剂，则分离氯化钠和单质溟的水溶液，选择有机溶剂萃取，

故选:A.

8.【答案】C

【解析】中子数(N)=质量数(4)-质子数(Z),该原子核内中子数=235-92=143,质子数为92,则中子

数与质子数之差为143-92=51,

故选：C。

9.【答案】C

【解析14氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在共价键，属于离子化合物，故A错误；

B.K分子中"-。原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；

C.氯化被中钺根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确；

D.氮气分子中N-N原子之间只存在共价键，其氮气为单质，故D错误；

故选:C。

10.【答案】D

【解析】4，+、。“一之间反应生成水，不能大量共存，故A错误；

B工f、4g+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故B错误；

C.H+、COr之间发生反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故C错误：

D.Fe3+>Cu2+.Cl：S。厂之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；

故选：D。

11.【答案】B

【解析】4次氯酸的中心原子为。，其结构式为H—。一S,故A错误；

B.S。2只含有共价键，是共价化合物，故B正确；

C.氟原子的质子数为9,核外电子数为9,氟原子的结构示意图：(+9)27,故c错误；

一

••••

D.水是共价化合物，用电子式表示外。的形成过程为Hx+-O・+xH—故D错误；

••••

故选：B。

12.【答案】B

【解析】4碳酸钙为沉淀，不能拆，醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为+

2CH3COO-+H20+C02故A错误；

B.胃酸的主要成分是盐酸，小苏打治疗胃酸过多时，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，

离子方程式正确，故B正确；

C.浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2〃+=?%%故C错误：

D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2N。+2"2。=2%。++2。"-+"21故D错误；

故选：8。

13.【答案】A

【解析】4氯气为黄绿色气体，故A错误；

B.S(气可以与水反应生成”a和，。。，能溶于水，故B正确；

C.氯气的相对分子质量为71,空气的平均相对分子质量约为29,相同条件下，气体的密度之比等于其相对

分子质量之比，故相同条件下氯气的密度比空气的大，故C正确：

D.氯气可与金属钠反应生成氯化钠，故D正确；

14.【答案】A

【解析】4钠是非常危险的金属，做完实验后，剩余的钠应放I川原试剂瓶，故A错误；

B.钠能与水反应，钠起火不能用泡沫灭火器灭火，钠着火应该用沙子盖灭，故B正确；

C.营温下，铁和氯气不反应，液氯可以密封保存在钢瓶中，故C正确；

D.氯气有毒，为防止中毒，需在实验室通风橱内制备氯气，故D正确：

故选：Ac

15.【答案】B

【解析】4饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，NaCE是侯氏

制碱的原料之一，故A正确；

B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，为氧化还原反应，而氧化钠和水生成氢氧化钠，不是氧化还原

反应，故B错误；

C.碳酸钠可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业：碳酸氢钠碱性较弱，

可与酸反应，可用干治胃酸过多、制发醉粉等，故C正确：

D.相同质量的NQ2C&和NQ，C03比较，碳酸钠物质的量较小，结合碳元素守恒，分别与足量盐酸反应，

NQ2CO3放出。。2少，故D正确；

故选：B。

16.【答案】B

+

【解析】4反应⑤2N©O2+2H2。=4NaOH+02T,则离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+WH-+

02T,故A正确；

B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则反应④说明Naz。出的稳定性强于Na”。4，故B错误；

C.过氧化钠可分别与水、二氧化碳反应，均生成氧气，反应⑤⑥依次为2Na2。2+2,2。=4Na。”+。2、

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,可用过氧化钠作为潜水艇中氧气的供给，故C正确；

D.④是2NaHCO3Na2CO3+H20+C02T,分解反应，①是钠和氧气在加热下发生化合反应生成

过氧化钠，（2）^2Na+2H2O=2NaOH+W2T,是置换反应，则上述转化中发生的反应有分解反应、化合

反应、置换反应，故D正确：

故选：B。

17.【答案】D

【解析】4沸水中逐滴加入5-6滴饱和Fe。％溶液，继续煮沸至液体呈红褐色得到胶体，结论与实

验操作及现象相符，故A错误；

B.K与水反应更剧烈则钾活动性更强，金属性：Na<K,结论与实验操作及现象相符，故B错误；

C.4（0，）3是两性氢氧化物，向4（。"）3沉淀中滴加NQ。，溶液，沉淀溶解，说明铝元素表现出一定的非金

属性，结论与实验操作及现象相符，故C错误；

D.银离了•和碳酸根离子等也会生成沉淀，产生白色沉淀不能说明含有氯离子，结论与实验操作及现象不相

符，故D正确；

故选：D<.

18.【答案】B

【解析】4焰色试验若火焰呈黄色，说明样品含钠元素，但不一定是钠盐，也可能是氢氧化钠，故A错误；

BJJ氧化钠与水反应生成氧气，失效的过氧化钠最终产物为碳酸钠，碳酸钠与水不反应，所以可用过氧化

钠与水反应生成氧气检验过氧化钠是否变质，故B正确；

C.抗氧化剂应具有还原性，生石灰具有吸水性，不具有还原性，能做食品干燥剂，不能用作食品抗氧化剂，

故C错误；

D.氢氧化钙溶解度较小，工、也制备漂白粉应将氯气融入石灰乳或石灰浆，故D错误：

故选：Bo

19.【答案】D

【解析14在加热条件下碳酸氢钠分解出CO2,使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，分别加热两种固

体，能达到实验目的，故A正确；

B.碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳气体，且二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，可以除去氯化氢气体，

故B正确；

C.直•质铁可以置换出硫酸铜中的铜，方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO^可以证明还原性Fe>故C

正确;

D.氯气将Br-氧化为8r2,使左边棉球变黄，剩余的氯气也可以将厂氧化为。，同时，产生的单质溟也可以

将广氧化为/2,使右边棉球变蓝，但是不能说明到底是氯气和碘离子反应还是单质浜与碘离子反应，所以无

法比较与的氧化性，不能达到实验FI的，故D错误；

故选：。。

20.【答案】C

【解析】4NaG在水分子作用下电离产生的Na+、C厂与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，用电离

方程式简单的表示其电离过程为：NaCl=Na++cr,故A正确；

B.稀硫酸和氢氧化铁溶液反应生成水和硫酸钢沉淀，溶液中自由移动离子浓度减小，导电能力减弱，当两

者恰好完全反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力为零，继续滴加氢氧化钢溶液，氢氧化领

过量，溶液中又存在自由移动的8。”和0〃一,自由移动离子浓度增大，溶液导电能力增强，故导电能力先

变小后变大，贝加时刻溶液中含有较多的8。2+和OH-,故B正确；

C.图示为2号氮元素，位于。族，故C错误；

D.C%溶于水，与水发生反应：Cl2+H2O=HCl+HCIO,"GO不稳定，光照下发生分解反应：2"5。光照02?

+2HCI,分解产生HC7,使溶液中c(H+)增大，则光照过程中氯水的p"减小，故D正确；

故选:Co

21.【答案】B

【解析】4常温下二氧化钵与浓盐酸不反应，图中缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；

B.氯气可溶于•水，能制备氯水，故B正确；

C.饱和食盐水抑制氯气的溶解，应选Na。，溶液吸收尾气，故C错误；

D.氨水中含次氯酸，具有漂白性，应选p”计测定，故D错误；

故选：B.

22.【答案】D

【解析】4非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，稳定性：H20>H2S,即WVX,故A正确;

B.X为0、Y为Na、Z为Mg,其简单离子均为10电子，原子序数越小，半径越大，故离子半径：0?->Na+>

Mg2+,即X>V>Z,故B正确;

C.Z为Mg、E为Ca,两者处于同主族从上到下的关系，Ca的金属性更强，所以最高价氧化物对应的水化物

的碱性：Z<E,故C正确；

D.X为0、Y为Na,形成的离子化合物有N的。、Na2O2,可即。2中存在离子键和非极性共价键.故D错误；

故选：Do

23.【答案】B

【解析】4s的相对原子质量为32,摩尔质量是32g•mo厂%故A正确;

B.题目未指明温度压强条件，故OSmoZ氢气的体积不一定是11.2L,故B错误；

中含有的分子数约为1小出x6.02x1023/mol=6.02x1023,故C正确；

D.lMM?no〃LNaa溶液中含Na+的物质的量为O.lmoZ/Lx1L=OAmol,故D正确；

故选：B。

24.【答案】A

【解析】4铁和氯气反应，氯气是强氧化性，和铁反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2—2FeCl3,FeC。不能由

相应单质通过化合反应生成，故A正确；

B.钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Nu+O2—Na2O2,能由相应单质通过化合反应生成，故B错误；

点燃

C.碳和氧气反应生成二氧化碳，C^O2—CO2,能由相应单质通过化合反应生成，故c错误：

点燃

D.氢气和氯气反应生成氯化氢，H2+Cl2—2HCl,能由相应单质通过化合反应生成，故D偌误；

故选：A<,

25.【答案】C

【解析】4当氢氧化钠溶液、盐酸足量时，铝与两种溶液分别发生反应方程式为：24+2%0+2Na0H=

2NaAlO2+3H2K2AI+6HCI=2AIC13+3H2酸、碱足量时，铝完全反应，当铝的物质的量相等，二

者产生的气体的物质的量相等，同温同压下的体积之比又等于物质的量之比，所以放出的氢气在同温同压

下的体枳之比为1：1,故A正确；

B.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，消耗1771。/铁，生成加。甘同，铜的摩尔质量大于铁，所以溶液质量减

小，故B正确；

C.设已反应的产。3+的物质的量为2mol，则：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

27noz3mol

溶液中Fe2+的物质的量为3mol,溶液中的Fe3+和Fe?+浓度相等，所以未反应的尸63+的物质的量为3moZ,

则已反应的F/+和未反应的八3+的物质的量之比为2m〃：3m。！=2：3,故C错误;

D.标准状况下，氢气的物质的量为前J=0.25m。，，因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量

分别为工moL和y7九。，，贝i」24x+27y=5.1,2x+3y=0.25x2,解得x=0.1,y=O.lmol,所以该合金中

铝和镁的物质的审之比为1：1,故D正确。

故选：C。

26.【答案】C

【解析】4铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为C〃+2Fe3+=2F/++fu2+,故A正确；

B.漂白粉不能久置敞放在空气中是因为次氯酸钙与CO?、/。反应生成氯化钙和次氯酸，化学方程式为

Cu(ClO)2+H20+C02=CaC03+2HC10,故B正确；

CJVa〃C03与Na。”反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HC。*+0H-=COj-+H20,故C错误；

D.稍酸酸化的AgN/溶液检验NQG溶液中的。广，实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式

为：Ag++Cl-=AgCll,故D正确；

故选：C。

27.【答案】0

【解析】4若x为碳酸钠溶液、。为盐酸，由图中转化可知，v为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成的z为

氯化钠，可实现图中转化，故A正确；

B.若y是氯化铁溶液，X为氯气，a为Fe,Z为氯化亚铁，则丫-Z反应的离子方程式为2/^3++Fe=3F/+,

可实现图中转化，故B正确；

C.若Z为参与植物光合作用的气体，X为碳，Q为氧气，丫为C。，Z为二氧化碳，可实现图中转化，故C正确；

D.若X、八Z的焰色试验呈黄色，X为NaOH,a为CO2，贝什为可。2。。3、Z为NaHC/，故D错误；

故选：D.

28.【答案】C

【解析】4<7+，2。（9）里丝。。+“2反应中，/。（9）中〃元素的化合价从+1价降低到。价，被还原，

则外。（。）作氧化剂，也是还原产物，故A正确；

B.CO+2H2=。“3。”中。元素化合价从+2价降低到一2价，被还原，CO是氧化剂，故B正确；

C.CO+2H2=C/OH中C兀素化合价从+2价降低至卜2价，共转移4个电子，每消耗22.4LCO（标准状况卜），

即ImolC。气体，转移4moi电子，故C错误；

D.在整个反应过程中，C、H化合价发生变化，。元素的化合价始终不变，故D正确：

故选：C。

29.【答案】D

【解析14根据以上分析试剂a为铁，试剂b为稀盐酸，不能用稀硫酸，会引入杂质，故A错误；

B.操作/、操作〃是过漉，操作〃/是蒸发浓缩、冷却结晶，所用的仪器不同，故B错误；

C.试剂C不能是KMnO4，否则会带入M*+杂质，故C错误；

D.”是Fee%溶液，亚铁离子、氯离子都可以被高钵酸钾溶液氧化，用酸性KM"劣溶液不能检验溶液W中是

否还有产/+,故D正确；

故选：0。

3（）.【答案】4

【解析】4根据题目所给流程图，可以写出该过程的总反应为：2H2+2NO=N2+2H2O,氢气与一氧化氮

反应消耗的物质的量之比为1：1,4g氢气即2moz氢气，对应转化2moIN。，2moENO的质量为60g,故A错

、口

1天：

B.反应H方程式：2NO+4C/++4H+=/+404++2〃2。，反应II中NO是还原剂，是还原剂，氧

化剂与还原剂的物质的量之比为1：2,故B正确；

C.反应I是氢气时还原剂，C/+是氧化剂，发生反应的离子方程式：204++/=203++2斤+,故C正

确；

D.处理过程中，实质为NO被氢气还原，混合溶液中C/+和Ce4+总数保持不变，故D正确；

故选：4o

31.【答案】9.0g500mL容量瓶引流①②④③⑤abedCD

【解析】⑴需要480mLO.lmol-L葡萄糖(C6H方心)溶液，应选择500mL容量瓶，需要称取溶质的质量为：

0.1mol/Lx0.5Lx180g/mol=9.0g,

故答案为：9.0g；

(2)用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步躲为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、

装瓶等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，缺少的玻璃仪器为：500mL容

量瓶；玻璃棒在移液中作用为引流，

故答案为：500mL容量瓶；引流；

(3)用固体配制一定物质的最浓度溶液的一般步骤为：计算、称最、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、

装瓶等，所以正确的操作顺序为：①②④③⑤，

故答案为：①②④③⑤；

(4)容量瓶是专门用于配制一定物质的量浓度溶液的专用计量仪器，不能用于长期存储液体，不能用于加热，

使用前需要查漏，

故答案为：abed-,

(5)4容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；

B.定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B不选；

C.在转移的过程中有少量液体溅出烧杯外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C

选；

D.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，

溶液浓度偏低，故D选，

故答案为：CD.

32.【答案】a4.48湿润的有色纸条褪色尾气吸收，防止污染2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

2+3+

2H2O2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe能因为橙黄色消失：8r2+2厂=12+28LC

【解析】(1)反应中锌化合价降低，体现的二氧化钵的氧化性，故选Q;若生成。2的物质的量是0-2mo，，该

气体在标准状况下的体积为0.2m。/x22.4L/mol=4.48L,

故答案为：a；4.48；

(2)由分析。中的现象是湿润的有色纸条褪色，

故答案为：湿润的有色纸条褪色；

(3)由分析，。用于尾气吸收，防止污染，

故答案为：尾气吸收，防止污染；

(4)氯气和氢氧化钙生成氯化钙和次氯酸钙、水，反应为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

故答案为：2G2+2CQ(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2%。；

(5)①M中发生反应为氯气氧化亚铁离子生成铁离子，离子方程式为2/^2++Cl2=2Cl-+2尸/+,

故答案为：2Fe2++C。=2C厂+2尸。3+；

②取一支试管，加入2mLN中变橙黄色的溶液，再滴入几滴淀粉K/溶液，观察到溶液变为蓝色，说明溪单

质氧化碘面子生成碘单质：Br2+2r=I2+2Br-,则氧化剂的氧化性大于氧化产物，则能说明8七的氧化

性强于。氧化性，

故答案为：能；因为橙黄色消失：Br2+2I-=12+2Br-；

③儿单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色,单质的颜色随核电荷数的增加而加深,故

A正确；

B.F、以、Br、/原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，

故B正确；

C.元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性小〉F、Cl、Br、/原子半径增大，

与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；

D/、C