四川中考化学2023-2025年试题分类汇编：金属和金属矿物（解析版）

专题06金属和金属矿物

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考点01金属材料

考点02金属的化学性质

考点03金属资源的利用和保护

2023-2025年中考真题

考点01金属材料

1.(2025・四川宜宾•中考真题)《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的

A.导热性B.延展性C.导电性D.抗腐蚀性

【答案】B

【详解】“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被加工成很薄的金箔，体现金具有良好的延展性，

选Bo

2.(2025・四川泸州・中考真题)我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与

技术。回答相关问题：

⑴制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比较的特性。Ni原子结构示意图为：

(2)制作宇航服需要环氧树脂［(6凡2。)］和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件卜.可碳

化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是。

宇航服耐磨涂层为聚四氟乙烯［(CzH)/,可增强耐久性。以上制宇航服的材料中不属于有机高分子材料的

是

弓I发

(3)固体火箭燃料用高氯酸筱等。反应之一为：2NH4CIO4=N2t+—+Cht+2O2t(补充完整)。

(4)再生生保系统。处理空间站收舆的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附②AgQ杀菌并脱除离子

③电解制备。也还原为和

H2O2④co2H2OCH4O

其中属于物理变化的是（选填编号）。若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出co?的质量

为1.0kg,用H?将呼出的CO?全部还原，则还原过程能为空间站总计再生kg的水。

【答案】（1）低16

（2）防止碳纤维被氧化碳纤维

（3）4H2O

（4）①324

【详解】（1）合金比组成它的纯金属熔点低，故制造火箭发动机部件可用NiAl合金，利用了该合金熔点比

较低的特性；

在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2,x=16；

（2）碳纤维中含碳单质，能与氧气反应，故碳化工艺需要在情性气体保护卜进行的原因是：防止碳纤维被

氧化；

环氧树脂和聚四氟乙烯均含碳元素，且相对分子质量均很大，均属于有机高分子材料，碳纤维属于无机材

料，不属于有机高分子材料；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、CkO的个数分别是

2、8、2、8,生成物中含N、H、CkO的个数分别是2、0、2、4,故生成物中还应含8个H、4个O,故

应补充：4H2。：

（4）①活性炭吸附，只是将杂质吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化；

②AgCl杀菌并脱除离子，杀菌发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化；

③电解H?O制备。2,有氧气等新物质生成，属于化学变化；

④H?还原CO?为H?O和CH」有新物质水和甲烷生成，属于化学变化。

故属丁物理变化的是①；

若空间站有3名宇航员生活132天，每天每人呼出CO?的质量为LOkg,则呼出二氧化碳的总质量为：

3x132x].（）必=396kg

解：设还原过程能为空间站总计再生水的质最为x

一定条件

4H?+CO22H,O+CH4

4436

396依x

36x

-77=;.x=324kg

4439n6<kg

答：还原过程能为空间站总计再生水的质量为324kg。

3.（2025・四川达州•中考真题）2025年4月24日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥运载火箭在酒

泉卫星发射中心成功发射，标志着我国载人航天技术进入新的阶段。

（1）载人飞船太阳能电池板需要使用铝合金箔片。铝合金加工成箔片是利用了金属的（填字母序号）。

A.延展性B.导热性C.导电性

（2）太空舱中使用的“人造空气”与地球上的空气组分相似，“人造空气”中含量最多的气体是。电解水制

备氧气时，生成氧气和氢气的体积比约是。

（3）高氯酸铁、铝粉等是长征二号F遥运载火箭助推器推进剂的主要成分。火箭发射时高氯酸铁发生的化学

反应是2NH4C1O4—Cl2T+N2^+2O2T+4XtoX的化学式是。

【答案】⑴A

（2）

氮气仅2

1:2

（3）

H2O

【详解】（1）铝合金加工成箔片，是利用了金属的延展性，即金属可以被压成薄片等，而导热性是与热量

传递相关，导电性是与传导电流相关，这里均不符合，所以选A。

（2）地球上的空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%,“人造空气”与地球上的空气组分相

似，所以“人造空气”中含量最多的气体是氮气（N2）；

电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前中含2个N原子、8个H原子、2

个。原子、8个O原子；反应后除4X外含2个N原子、2个C1原子、4个O原子，那么4X中应含有8

个H原子和4个O原子，X中含有2个H原子和1个O原子，所以X的化学式为H20O

D.铁能从ZnSCM、CuS04的溶液中置换出锌和铜

【答案】C

【详解】A、合合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金中不

是只含金属元素，还可能含有非金属元素，故选项说法不正确：

B、金能压成很薄的片，说明金具有良好的延展性，故选项说法不正确；

C、铁生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，因此在锅铁表面涂油漆，隔绝氧气和水，可减缓

钢铁的锈蚀，故选项说法正确；

D、锌、铁、铜三种金属活动性：锌＞铁＞铜，因此铁能置换出CuS04的溶液中的铜，不能置换出ZnSO4

的溶液中锌，故选项说法不正确。

故选C。

7.(2023・四川成都•中考真题)电热蚊香片加热器如图，下列说法正确的是()

金属片2

塑料外壳

一蚊香片

金属片1

A.两处金属片的作用相同B.覆盖加热可增强灭蚊效果

C.外壳是可熔化的热固性塑料D.加热时药剂分子运动速率加快

【答案】D

【详解】A、金属片1是作为电极，导电的作用，当把电蚊香片的加热器插入插座打开开关后，电流会通过

加热器进入加热器内部的金属片2,金属片2由于电流的通过而发热，从而将蚊香片加热，当蚊香片加热到

一定温度，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效果，故两处金属片的作用不同，故A说法错

误；

B、电蚊香加热器在工作时，会产生一定的热量和气味，蚊香内部的驱蚊成分就会被释放出来达到驱蚊的效

果，因此需要放在通风良好的地方，以免对人体造成不良影响，故B说法错误；

C、热固性塑料受热后不变形，电加热器的外壳必须是热固性塑料，不能是热塑性塑料，电加热器加热后温

度升高，所以热塑性容易熔化而变形，所以电加热器的外壳是不可熔化的热固性塑料，故C说法错误；

D、加热时，温度升高，药剂分子运动速率加快，故D说法正确；

故选D。

8.（2024.四川南充・中考真题）打铁花是•种民间传统焰火表演，属于国家级非物质文化遗产。其原理是将

生铁烧至熔化成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花

⑴生铁属于（填“纯净物”或“混合物

⑵为了防止铁制品生锈，可采取的措施有（写一条即可）。

（3）高炉炼铁可获得生铁，其原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式是。

（4）将一定质量的铁粉加入到ZnSOj和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_

（填化学式）。

【答案】⑴混合物

（2）保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品表面刷油漆等合理答案均可得分）

高温

:=

（3）Fe2O3+3CO^2Fe+3CO2

（4）ZnSO4和FeSO4

【详解】（I）生铁中含有铁和碳等，属于混合物；

（2）铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，则为了防止铁制品生锈，保持铁制品表面干燥与洁净（或铁制品

表面刷油漆等），隔绝氧气和水，达到防锈的目的；

（3）一氧化碳和氧化铁高温卜反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；

（4）根据金属活动性Zn>Fe>H>Cu,将一定质量的铁粉加入到ZnSCh和CuSCh的混合溶液中，铁不能

与硫酸锌反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是硫酸锌和

硫酸亚铁（ZnSOj和FeSQ）无法判断硫酸铜是否反应完全。

9.（2024.四川南充・中考真题）阅读下列科普短文

燃油车所消耗的能源主耍来源丁化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为

改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。

锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、

工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（Li+）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，Li+计从负

极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。

锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应

用的正极材料主要有钻酸锂、钻锲铳酸锂、镒酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表1所示。

表I

正极材料能量密度（mAh/g）平均输出电压（V）循环次数

钻酸锂135-14536>300

钻银锯酸锂155-1903.536>800

镒酸锂100-1203.739>500

磷酸铁锂130-150323.3>2000

t衰退速率/（X%/年）

30[为示磁电量100%

20[/表示充电电量40%—60%

IL

Z025L40储存温度GC

图1

锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，

衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图1所示。

随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）锂离子电池的优点有（任写两点）。

（2）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是o除表1数据外，工业上大量生产该材料,

还应考虑的因素有（写一条即可）。

⑶艰据图1分析，下列储存条件最优的是______（填选项）。

A.充电电量50%,储存温度25℃B.充电电量100%,储存温度40℃

C.充电电量50%,储存温度4（）℃D.充电电量100%,储存温度25c

⑷为提高废旧锂离r电池止极材料中锂兀素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是o

【答案】.（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）

（任写两点）

（2）钻银钵酸锂生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）

⑶A

（4）对电池进行充分放电（其他合理答案酌情给分）

【详解】（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放

电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、

安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范闱较宽等）（任写两点）；

（2）由表1可.知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钻银镒酸锂；除表1数据外，工业二大量生产该

材料，还应考虑的因素有生产成本（或环境友好程度、安全性等合理答案均可得分）；

（3）根据图1分析，充电电量40%〜6（）%、储存温度25C时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电

电量50%、储存温度25℃。

故选A；

（4）为提高废旧锂离子电池正极材料中锂元素的回收率，废旧电池拆解前应进行的处理是对目池进行充分

放电等。

10.（2024.四川乐山,中考真题）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱

材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线.

回答下列问题：

（1）制作灯柱所需的铝合金属于（选填“金属材料''或"合成材料''）.

（2）铝合金的硬度和强度都比纯铝（选填“高”或"低”）.

⑶太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的性.

（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和反应而生锈.

【答案】（1）金属材料

⑵高

（3）寻电

（4）氧气/Ch

【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料；

（2）合金的硬度和强度比组成它的纯金属高，则铝合金的硬度和强度都比纯铝高；

（3）太阳能甩池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的导电性；

（4）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和仰视反应而生锈。

11.（2。24•四川达州•中考真题）金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一。

(1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的性，将黄金锤成极薄的薄片贴在面具上

制成的。

(2)钢铁是容易锈蚀的金属材料。实验室用稀盐酸除铁锈的化学方程式为。

(3)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgN。，和Cu(N0.02的混合

溶海中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是(填字母序号)c

A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn

B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

C.向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生

D.滤液中一定不含CU(NO3)2,可能含有AgNCh和Zn(NO3)2

【答案】(I)延展

⑵Fe,O3+6HCl=2FeCl5+3H?O

⑶C

【详解】(1)黄金能锤成极薄的薄片，是利用黄金具有良好的延展性；

(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：

Fe-O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

(3)根据金属活动性Zn>H>Cu>Ag,将一定量的锌粉投入到含有AgNO?和Cu(NO3)2的混合溶液中，

锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过

漉，得到无色滤液，说明滤液中一定不含有硝酸铜(在溶液中显蓝色)，即硝酸铜反应完全，那么硝酸银也

一定反应完全，故滤渣中一定含有银和铜，可能含有锌，滤液中一定含有硝酸锌，一定不含肥酸银和硝酸

铜；

A、滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn,故A说法错误：

B、滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Zn,向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，故B说法错误：

C、滤液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，则向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生，故

C说法正确；

D、滤液中一定不含CU(NO3)2、AgNOa,一定含有Zn(NCh)2,故D说法错误；

故选：Co

12.(2023・四川绵阳•中考真题)铝是地壳中含量最高的金属。作为材料新秀，薄如蝉翼的铝箔应用广泛。

(1)能材能加工成薄如蝉翼的铝箔是因为铝具有很好的性，铝箔用作空调热交换器翅片是利用了铝

的性。

(2)貂具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中发生反应牛.成的保护膜阻止其进一步被氧化，该反应的化

学方程式是o

(3)在新能源汽车的动力锂电池中，铝箔作正极集流体，承载电极活性物质LiFePO-元素周期表中，Li的

相关信息如图所示，则x、y的值分别为。已知P显+5价，LiFePO，中Fe的化合价为

(4)航天员的舱外宇航服用铝、橡胶、聚酯、玻璃纤维等材料制作而成。其中，铝属于材料，聚酯

属于材料。

(5)不、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空、航天领域.关于稀土资源，下列说法正确的是

___________(填序号)。

A.稀土的开采与环境、生态问题无关

B.稀土广泛应用于新材料领域

C.我国的稀土储量目前居世界第一位

【答案】(I)延展导热

(2)4A1+3O2=2A1?O3

(3)3、1+2

(4)金属合成/合成有机高分子

(5)BC

【详解】(1)铝能制成很薄的铝箔，是因为铝具有良好的延展性；

铝能作空调热交换器，是因为铝具有导热性。

(2)铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4A1+3O2=2A12O.o

(3)圆圈内的数字表示原子质子数，原子的质子数二原子序数，则户3；

原子的质子数二核外电子数，则产3-2=1；

LiFePCh中，锂元素化合价为+1价、磷元素化合价为+5价、氧元素化合价为-2价，设Fe的化合价为x,根

据“化合物中各元素化合价代数和为零“，则+1+X+(+5)+(-2)x4=0,解得尸+2。

(4)铝为纯金属，属于金属材料；

聚酯属于合成有机高分子材料。

（5）A、稀土的开采与环境、生态问题有关，过度开采会破坏环境，该选项说法不正确；

B、稀土可应用于新材料领域，该选项说法正确；

C、目前，我国的稀土储量目前居世界第一位，但人均含量较低，该选项说法正确。

故选BCo

13.（2023・四川乐山•中考真题）2023年5月28日，国产大型客机C919圆满完成首次商业飞行，制造K机

使用了大量的钢（铁和碳的合金）、铝合金、合成橡胶等材料。回答下列问题：

（1）以上材料属于有机合成材料的是O

（2）用化学符号表示以下微粒：

①3个铁原子；

②2个铝离子。

（3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是（任写一条）。

【答案】（1）合成橡胶

⑵3Fe2A产

（3）密度小（合理即可）

【详解】（1）钢（铁和碳的合金）、铝合金属于金属材料，合成腺胶属于合成材料，故填：合成橡胶；

（2）①数字在元素符号前表示原子个数，3个铁原子表示为3Fe：

②数字在离子符号前表示离子个数，由离了•的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所

带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，【要省略“2个铝离子表示为：2人Q+；

（3）飞机的机身大量采用铝合金材料，其优点是密度小（合理即可）。

14.（2023•四川・中考真题）金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：

（1）铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的—性。

（2）生活中为了防止铁制品牛.锈，采取的措施有—（写一条即可），写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程

式____O

（3）将定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤

液中一定含有的溶质是—（填化学式）。

【答案】（1）导电

（2）涂油漆Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

（3）Zn（NCh）2、CU（NO3）2

【详解】（1）由于铜具有良好的导电性，常利用铜丝作导线。故填：导电。

(2)铁制品生锈是跟水和氧气发生化学反应，防止生锈一般都是用隔离法，就是把铁跟氧气和是隔开，比

如铁栏杆涂防锈漆、铁锅涂油、车轮毂镀络等等。故填：涂油漆；

稀硫酸与铁锈反应生成硫酸铁和水，化学方程式Fe2Ch+3H2sCU=Fe2(SO4)3+3H2O。

(3)将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，锌片先与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸锌溶液，充分

反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则锌完全反应，铜部分或完全与硝酸银反应生成银和硝酸

铜溶液，硝酸银溶液完全反应或有剩余。所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸铜。化学式ZMNOR、

CU(NOJ)2P

15.(2025•四川成都•中考真题)我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冷炼及防护开展研究。

【查阅资料】

1.孔雀石高温下可分解为CuO、也。和CO?。

2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜(CuCL灰白色固体)和碱式氯化铜［Cu/OH'Cl,绿色固体］是有

害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。

3.CuCl2+2AgNO3=2AgClI+Cu(NO3)2

4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。

【青铜冶炼】

青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。

(1)冶炼时，生成铜的化学方程式为0

(2)青铜中锡(Sn)含量不同，性质有差异。《周礼・考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。

铸件锡含量/%

编钟15

箭镶17

戈戟14-24

刀剑25

表I青铜铸件锡含量表

4o

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05101520253035Sn/%

铜锡合金强度硬度图

结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是

【青铜防护】

实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响

在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。

实验组别甲乙

实验序号\iiiiiivVviviiiiiiiiivVvivii

氯化镂有无

相对湿度

3547586570859035475865708590

/%

均有灰白色锈点，且逐渐

无明显

实验现象变成绿色疏松锈；绿色疏无明显锈点

锈点

松锈依次增多

表2有害锈形成的影响实验记录表

用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。

(3)结合以上实验可得出的结论是；甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多的原

因是。

实验二探究铜锈中氯元素的含量

用电了•天平称取铜锈10.00g,加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，

过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。

(4)铜锈中氯元素的质量分数为；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理由________。

实验三处理青铜有害锈

(5)青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5~10分钟后及时清理。“及时清理”的原

因是o

【反思交流】

(6)结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议(写一条即可)。

高温小△

【答案】(l)C+2CuO^2Cu+CO2T(H£CO+CUO=CU+CO2)

(2)硬度和拉伸强度均比较高

(3)在其他条件相同时.，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈相对湿度越大，氯化

亚铜转化为碱式氯化铜的量越多

(4)7.1%不能，理由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大

(5)防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应

(6)隔绝含氯化合物(或降低保存环境的相对湿度)

【详解】(1)我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高.温炼得青铜，孔雀石高温下可分解为CuO、H2O

和CO?,所以冶炼时是木炭或木炭不完全燃烧产生的一氧化碳与孔雀石分解生成的CuO发生还原反应生成

高温小△

铜，反应的化学方程式为：C+2CuO-2CU+CO2TNECO+CUO=CU+CO2：

(2)铸造刀剑要求材料的硬度、韧性、强度、耐磨性等性质都要好，含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强

度均比较高，所以是铸造刀剑的好选择，故填：硬度和拉伸强度均比较高；

(3)结合如表2实验记录，可得出在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈，

故填：在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈；

甲组iii~vii号实验，相对湿度增加，绿色疏松锈依次增多，是因为相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯

化铜的量越多，故填：相对湿度越大，氯化亚铜转化为碱式氯化铜的量越多；

(4)设与硝酸银反应的氯化铜的质量为x,

2AgNO,+CuCl2=2AgClI+CU(NOJ2135X

1352872872.87g

X2.87gX=1.35g

—xl00%)=0.71g

1.35g氯化铜中所含氯元素的质量为1.35gx

1135)

氯化铜中的氯元素完全来自铜锈中，所以10g铜锈中氯元素的质量也为0.71g,所以铜锈中氯元素的质量分

数为里遑xl00%=7.1%

10g

不能用稀盐酸代替稀硝酸，因为稀盐酸中含有氯离子，会使测得的氯元素质量分数偏大，故填：不能，理

由是增加了溶液中氯离子含量，使测得的氯元素质量分数偏大；

（5）因为Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应，及时擦掉防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反

应完后继续与Cu反应，腐蚀金属铜，故填：防止酸化后的过氧化氢溶液与CuCl反应完后继续与Cu反应；

（6）结合以上实验，保护青铜器应隔绝含氯化合物或降低保存环境的相对湿度，故填：隔绝含氯化合物（或

降低保存环境的相对湿度，其他合理答案均可）。

考点02金属的化学性质

16.（2025・四川凉山・中考真题）下列根据图像提供的信息分析不正确的是

A.①可表示将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化

B.②可解释我国某盐湖地区“夏天晒盐，冬天捞碱”的原理，其中“盐”指NaQ,“碱”指Na2CO3

C.③可表示红磷在充满空气的密闭装置中燃烧时，装置内气体总质量随时间的变化

D.④可表示将足量铁粉缓慢加入装有CU（NO»2、AgNCh混合溶液的烧杯中，溶液质量随时间的变化

【答案】C

【详解】A、pH一开始大于7,最后小于7,故为将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中所得溶液pH的变化,

故正确：

B、氯化钠溶解度受温度影响小，故采取蒸发结晶方式获得，即为夏季晒盐，碳酸钠溶解度受温度影响大,

故采取降温结晶的方法获得，即为冬季捞碱，故正确；

C、红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，但是装置内还剩余氮气等，气体质量不会为0,故错误；

D、将铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，铁先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，

反应的铁与生成的银、铜质量关系如下：2*2AgN°3=Fe（N®+^Ag

Fe+CU(NO)Fe(NO).

32364^由反应的质量关系可以得出’等量的铁与硝酸银溶液反应析出

56

的固体的质量比与硝酸铜溶液反应析出的固体质量大，即前者反应溶液质量减少的变化趋势明显，后者较

前者缓慢，故正确。

故选C。

17.（2025•四川遂宁•中考真题）图像能直观表达各种变化关系，加深对•知识的理解。下列图象与对应的叙

述相符的是

A.等质量的Mg和Ch在密闭容器中充分反应

B.向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸

C.加热一定质量的高钵酸钾固体

D.硝酸镂溶于水时溶液的温度变化

【答案】A

占燃

2Mg+O,2MgO

【详解】A、根据J二6可知，镁和氧气完全反应时，消耗镁和氧气的质量比为48:32,则等

4o32

质量的Mg和O2在密闭容器中充分反应，氧气会剩余，故A正确：

B、锌的活动性比铁强，反应速率快，反应完全所用时间短，由方程式Fe+H2sO’nFeSO.+HzT、

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T可知，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气,每65份质量的锌会生成2份

质量的氢气，则向等质量的Zn、Fe中分别加入足量的等溶质质量分数的稀硫酸，反应完全后，铁生成的氢

气质量多，故B错误；

C、高锌酸钾在加热的条件下生成镒酸钾（固体）、二氧化镒（固体）和氧气，则剩氽固体的质量不能等丁

零，故C错误；

D、硝酸镂溶于水吸热，会使溶液的温度降低，一段时间后恢复至室温，故D错误。

故选Ao

18.（2025•四川达州•中考真题）下列四个图像对应的变化关系，带送的是

A.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉

沉淀质量/g

B.向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

0氢氧化钢溶液质量/g

【答案】C

【详解】A、在充满空气的密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜。反应开始时，由于反应放热,

容器内气体受热膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强

小干初始压强，图像符合该变化，A正确；

B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液，钢离子与硫酸根离子会立即结合生成硫酸钢沉

淀，沉淀应从原点开始产生，待SO；完全反应后保持不变，B正确；

C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气

的质量。有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质

量相等，图像不符合，C错误；

D、向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质最分数的稀硫酸，发生反应Mg+H2so4=MgSO」H2T、

Zn4-H2SO4=ZnSO4+H2f,开始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量由硫酸决定，二者产生氢气质量相同;

硫酸足量时，根据化学方程式，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生

成2份质量的氢气，等质量的镁和锌完全反应，镁产生氢气多，图像符合，D正确。

故选C。

19.（2025・四川广元・中考真题）化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述僧误的是

A.安全提示：图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜

B.规范操作：测定白醋的酸碱度时，将pH试纸浸入白醋中，再与标准比色卡比较

C.实证推理：放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，证明钛比铜活泼

D.误差分析：配制50克质量分数为6%的NaQ溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大

【答案】B

【详解】A、:提示进行相关化学实验时需要戴好护目镜，选项正确，不符合题意；

B、测定白醋的酸碱度时，应取l-2mL白酷在试管中，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，半分钟内与标

注比色卡对照读数，选项错误，符合题意；

C、放入硫酸铜溶液中的钛丝表面有红色物质析出，说明钛能将铜从其盐溶液中置换出来，证明钛比铜活泼，

选项正确，不符合题意；

D、配制50克质量分数为6%的NaQ溶液，量取水时俯视读数：会使量取的液体体积偏小，导致配制浓度

偏大，选项正确，不符合题意；

故选B.

20.（2025・四川资阳•中考真题）科技活动中，化学实验小组做了如下实验，以下分析与结论正确的是

A.甲：燃烧产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，说明无色气体为氢气

B.乙：可用于制取和收集氢气，反应后，因有氢气生成而使发生装置中溶液的质量减小

C.丙：反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质量

D.T：试管内压强增大，小车在光滑地面上向左移动，试管内的反应为2Fe+6"a=2FeCh+3H2「

【答案】C

【详解】A、将干冷的烧杯革在火焰上方，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，不能说明该无色气体是氢气,

如甲烷燃烧也能发出蓝色火焰，生成水，不符合题意；

B、实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，且氢气难溶于水，且与水不反

应，可以用排水法收集氢气，可以选择该装置制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即

Zn^-H2SO4=ZnSO4+H2t,65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液质量增加，不符合题意；

C、玻璃管内反应为一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，g|JCuO+CO=Cu+CO2,根

据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应后玻璃管内固体减少的质量为参加反应的

氧化铜中铜元素的质量，则生成二氧化碳中氧元素的质量等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量与参加反

应的一氧化碳中氧元素的质量之和，故反应后玻璃管内固体减少的质量小于气体生成物中氧元素的质最，

符合题意；

D、试管内铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，反应生成了气体，故试管内压强增大，橡皮

塞被冲出，产生向左的反作用力，小车向左移动，该反应的化学方程式为：Fe+2HCI=FeCI2+H2T,不符

合题意。

故选C。

21.(2025・四川广安•中考真题)性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质关联正确的是

选

物质用途性质

项

A石墨制作铅笔芯具有导电性

不能盛装硫酸铜溶能与硫酸铜溶液反

B铁制品

液应

C汽油清洗油渍能与油渍反应

D氮气作保护气是无色气体

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、石墨制作铅笔芯是因为其质软，可在纸上留下痕迹，而非导电性，故A错误。

B、铁与硫酸铜溶液反应(Fe+CuSO'MFcSO4+Cu),导致铁被腐蚀，因此铁制品不能盛装该溶液，故B正

确；

C、汽油清洗油渍是因为汽油能溶解油渍（物理性质），而非发生化学反应，故C错误；

D、氮气作保护气因化学性质稳定，而非无色（物理性质），故D错误。

故选B。

22.（2025•四川眉山・中考真题）实验方案是实验探究的基本环节。下列实验方案不能达到实验H的是

选项实睑目的实睑方案

A验证铝、铜、银的金属活动性分别加入稀盐酸

B区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶分别点燃

C除去铜粉中的铁粉用磁铁吸引

D检验NaOH溶液是否变质加入硝酸钢溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A、分别加入稀盐酸，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，说明金属活动性铝〉氢；铜、银均与

稀盐酸不反应，说明金属活动性氢〉铜、氢〉银，不能验证铜、银的金属活动性顺序，不能达到实验目的，

符合题意；

B、取样分别点燃，产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，产生烧纸气味的是棉纤维，产生特殊气味的是涤纶,

能区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶，能达到实验目的，不符合题意；

C、铁具有磁性，铜不具有磁性，用磁铁吸引，能除去铜粉中的铁粉，能达到实验目的，不符合题意；

D、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入硝酸根溶液，碳酸

钠能与硝酸钢反应生成碳酸钢沉淀和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液已变质，能达到实

验目的，不符合题意。

故诜：Ao

23.（2025・四川广元•中考真题）下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是

£

、

m剧

g

M

蓑

的

反应时间/s°反应时间/s0金4质微依°BaCI,溶液质flt/g

、BCD

A.碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧

B.C与CuO在高温条件下反应

C.等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应

D.向一定量的稀硫酸中滴加BaCl2溶液

【答案】B

【详解】A、碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧，消耗氧气生成二氧化碳等气体，开始时燃烧放

点燃点燃

热，温度升高，压强增大：反应结束后温度降低，压强减小，根据c+o?-CO?、2C+O2^2CO反

应后气体增多，恢复室温后压强应大r起始压强，图像不能反映，A错误；

B、C与CuO在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，即C+2CuO型退2CU+CO2%反应后固体质量会因生

成二氧化碳气体而减小，但剩余固体一定含有Cu,质量不会减小到0,图像能反映，B正确；

C、等质量、等浓度的稀盐酸分别与足审的Mg、Fe反应，根据Mg+2HCkMgC'+HJ、Fe+ZHCkFeCh+H?，，

生戌氢气质量由酸决定，酸完全反应，最终生成氢气质量相等，图像不能反映，C错误；

D、稀硫酸显酸性，pHV7,向一定晶的稀硫酸中滴加BaCb溶液，发生反应HAOj+BaC%=BaSO,J+2HC1,

盐酸也显酸性，反应后pH不会等于7,图像不能反映，D错误。

故选B。

24.(2025.四川遂宁.中考真题)氧化铁红(Fe9D是常见的含铁颜料-工业上可利用硫酸亚铁、氨水、空

气等物质制取氧化铁红，主要流程如图所示：

空气获水

II

硫酸亚铁溶液一＞|合成［"邛码一FeOOH―►氧化铁红

I

溶液

已知：“合成”时发生的主要反应为4FeSO4+O2+6H2O辿J=4FeOOH1+4H2so4：级水溶液呈碱性。

(1)FCSO4中铁元素的化合价为o

(2)“操作a”的名称是。

(3)“合成”过程中不断加入氨水，溶液的pH仍然保持基本不变的原因是。

(4)若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，充分反应后过游，得到无色滤液和灌渣，则滤渣中一定有的

固体是o

【答案】(1)+2

⑵过滤

(3)合成时生成的硫酸与氨水发生中和反应

(4)铜、铁

【详解】(1)FeSO4中氧元素显-2价，硫元素显+6价，设铁元素的化合价为x,根据化合物中正负化合价的

代数和为0，则有x+(+6)+(—2)x4=。，故x=+2；

(2)操作a能将固体FeOOH与溶液进行分离，该操作为过滤：

(3)“合成”时发生的反应除生成FeOOH外还有H2s04生成，因此不断加入的氨水能被反应生成的H2s04

中和，所以溶液的pH仍然保持基本不变；

(4)金属活动性Z〃>Fe>C〃，所以若向硫酸亚铁溶液中加入一定量的锌和铜，铜不与硫酸亚铁反应，锌

与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣，说明硫酸亚完全反应，故滤渣

中一定有的固体是铜和铁，如果锌过量，还有锌。

25.(2025・四川资阳•中考真题)“科学技术是第一生产力”，在材料制造领域，我国自主研发，持续创新。

(1)芯片是人工智能的核心，硅和氮化钱(GaN)都是制造芯片的重要材料。工业制硅过程中涉及反应：

SiHCh+H?四姆Si+3X,X的水溶液可溶解蓝色的氢氧化铜固体，则氢氧化铜被溶解的化学方程式为

钱(Ga)属于元素(填“金属”或“非金属

(2)镁铝合金是FI前最轻的合金，可将镁粉和铝粉的混合物粉末加入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过

滤，得到6.0g滤渣A,再向滤液A中滴加稀硫酸至不再有气体产生，收集到mg气体，过滤后得到2.4g游

渣B,则m的取值范围是o

【答案】(1)CLI(OH)2+2HCI=CUC12+2H2O金属

(2)0.3<m<0.4

【详解】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Si、H、。的个数分

别是1、3、3,生成物中含Si、H、。的个数分别是1、0、0,故生成物中还应含3个H、3个CL故X的

化学式为：HC1,则氢氧化铜被溶解的反应为氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式

为：CU(OH)2+2HCI=CuCl2+