山东省青岛某中学2025-2026学年高一年级上册第一次月考化学试卷（解析版）

青岛二中2025-2026学年第一学期10月份阶段练习一

高一化学试题

考试时间：60分钟满分：100分

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回，试卷妥善保管。

可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Cl35.5

一、单选题：每小题只有一个选项符合题目要求。

1.泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，

压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是

A.研磨B.过滤C.渗析D.聚沉

【答案】C

【解析】

【详解】A.磨浆为次其中包含了研磨，A正确；

B.滤浆以布是过滤豆浆过程，B正确；

C.过程中无渗析，C错误；

D.卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，D正确；

故选C。

2.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是

A.活泼金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属

氏碱性溶液能使酚醐变红，能使酚酗变红的溶液一定是碱性溶液

C.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物

D.金属能导电，能导电的物质一定是金属

【答案】B

【解析】

【详解】A.和酸反应生成气体的物质不一定是金属，如碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，但碳酸

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氢钠属于盐，故A错误；

B.碱性溶液能使酚取变红，能使酚献变红的溶液一定呈碱性，一定是碱性溶液，故B正确；

C.氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如硫酸和硝酸分子中含有氧元素，但都属

于酸，不是氧化物，故C错误；

D.金属能导电，能导电的物质不•定是金属，如石墨能导电，但石墨是非金属单质，不是金属，故D错

误；

故选Bo

3.下列有关物质性质与用途的叙述错误的是

A.钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，常用作路灯

B.小苏打可与酸反应，可用于治疗胃酸过多

C.过氧化钠可与CO?、也O反应生成氧气，常用于潜水艇中的氧气供给

D.氯气有毒，不能用来自来水杀等消菌

【答案】D

【解析】

【详解】A.由于钠蒸气放电产生的黄光射程远、透雾能力强，因此金属钠可用于制造高压钠灯，故A正

确；

B.小苏打可与酸反应，生成二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故B正确；

C.过氧化钠与水或一氧化碳反应生成氧气，常用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂，故C正确；

D.氯气虽然有毒，但控制用量，可以用来自来水杀毒消菌，故D错误；

答案选D。

4.实验室中，下列行为不符合安全要求的是

A.氯气制备应在通风橱内进行

B.金属钠着火时，立即用干燥沙土覆盖

C实验结束后，将废液倒入下水道中

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌

【答案】C

【解析】

【详解】A.氯气是有毒气体，易对人体造成伤害，制备时应在通风橱内进行，防止使人体中毒，A不符合

题意；

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B.金属钠化学性质活泼，与氧气、水等物质反应，因此金属纳着火时，应立即用干燥沙土覆盖，B不符

合题意；

C.实验结束后不可将实验的废液倒入下水道，否则会腐蚀管道、造成污染，C符合题意；

D.稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时要搅动液体，以使热量及时地扩散，D不符

合寇意；

故答案为：Co

5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.14g乙烯(CJL)和丙烯(C』.)的混合物中含有碳原子数目为

B.4.6gNa与0.1L1mol/L盐酸充分反应，产生气体分子数目为。。、

C.常温下，500mL0.lmol/LNaCl溶液中，含有的离子数为。5乂

D.常温常压下，0.1mol/L硫酸钾溶液中钾离子和硫酸根离子总数为0.3%

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH14g乙烯(CJI4)和丙烯(CJL)的混合物中含有的CH的物

质的量为1mol,故含有碳原子数目为1、A，A正确；

B.4.6gNa的物质的1.为0.2mol,0.2m3Na与0.1molHC1反应后，剩余的Na与水反应，共生成

0.1molH,,故产生气体分子数目为0.1NA，B错误；

C.NaCl完全电离，500mL0.1irol/LNaCl溶液中，含有的离子数为0.5x0.1x2xA1=0.,C错误;

D.未给出溶液体积，无法计算离子总数，D错误;

故选A。

6.中学6种常见物质转化关系如图所示，已知X、Y、Z及b均含有同一种元素，且单质X在常温、常压

下为黄绿色气体，Y的水溶液是一种强酸，下列说法错误的是

气化物c

A.b为漂白液的有效成分B.以上物质中b、c和Y都是电解质

C.X生成Y的唯一途径是X在a中燃烧D.Y与Z反应也能得到X

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【答案】C

【解析】

【分析】已知X、Y、Z及b均含有同一种元素，且单质X在常温、常压下为黄绿色气体，则X为C12,Y

的水溶液是一种强酸，则Y为HC1,单质a为Hz，CL与氧化物c反应生成弱酸Z,则弱酸Z为HC10,氧

化物c为HzO,且Y与钠盐b反应生成弱酸Z,则钠盐b为NaQO,据此分析回答。

【详解】A.由分析可知，b为NaClO,漂白液的有效成分是NaClO,A正确：

B.由分析可知，b为NaClO、c为H2O、Y为HQ均为电解质，B正确；

C.由分析可知，X为Cb，Y为HC1,X生成Y的途径有多种，如CL与燃烧、Q?与H?。反应等，C

错误；

D.由分析可知，Y为HC1,Z为HC1O,HCI与HC1O发生归中反应，化学方程式为：HC1+HC1O=Cl2

t+出0,可得到CI2,D正确；

故选C。

7.某同学配制480mLiOOmoLL“的某溶液，有关操作正确的是

A.配制H、SO1溶液时，将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中

B.配制HQ溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g・cm・3的浓盐酸约42.0mL

C配制\M)H溶液时，应快速溶解、M)H固体，快速将溶液转移到容量瓶中

D.配制、,(.］溶液定容时，摇匀云发现溶液凹液而低干刻度线，加入蒸储水至刻度线

【答案】B

【解析】

【分析】配制480mLi00m•L"的溶液'需用500mL容量瓶，据此分析。

【详解】A.配制H、SOJ溶液时，将烧杯、玻璃棒洗涤2~3次，将洗涤液转入容量瓶中，无需洗涤量筒，A

错误；

B,质量分数36J%、密度为U9g.emt的浓盐酸物质的量为

c」000pw」000x1.19x36.5%111Gmi9mol/L,根据配制溶液前后溶质的物质的量不变，则有

M36.5

llJmol.'LxVxlO^L^mol/Lx0,5L,解得V=42.0mL,B正确;

C.NaOH溶于水放热，应冷却至室温后，再转移至容量瓶中，C错误；

D.摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸播水至刻度线使溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；

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故选Bo

8.如图所示，120'C时向密闭容器内可自由滑动隔板的两侧分别充入NH、H：和0：的混合气体，隔板

处于容器的中央，将H：和0：的混合气体点燃引爆，假设气体充分反应。隔板先左弹，最后停留在容器右

侧2处。下列说法正确的是

5

H、和O、的

NH3

隔板

A.反应前，隔板左右两侧气体的原子总数相等

B.隔板移动情况说明右侧气体的物质的量先增加后减少

C.反应前H：和。、的体积之比为2：］

D.反应后，隔板右侧气体质量大于左侧气体质量

【答案】C

【解析】

【分析】同温同压下气体体积之匕等于物质的量之比。令氨气的物质的量为Imol,则起始时H?和0:的混

2

合气体也为Imol,点燃引爆H：和0：的混合气体，隔板先左弹，恢复原温度后，最后停留在容器右侧一处,

、

说明反应后，氨气和右侧气体的体积之比为3：2,则左右两室口气体物质的量之比为3：2,右侧容器中有

2221

-xlmol=-mol气体。右侧气体减少111101-—0101=-0101,根据120℃下2H参加反

3333

122

应的氧气、氢气的物质的量依次为！mol、-inol,可见二者恰好完全反应，生成水蒸气为*mol：

333

【详解】A.据分析，反应前隔板左右两侧气体的分子总数相等、原子总数不相等，A错误；

B.2H2+O2仝02H2O是分子总数缩小的反应，故右侧气体的物质的量随着反应始终在减少，氢氧混合气

体点燃引爆时大量放热，温度升高，导致体积增大，随着温度逐步回落并恢复到120°C，体积会缩小导致

2

隔校最后停留在容器右侧一处，B错误；

5

C.同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，根据分析可知，反应前H：和0?的体积之比为2:1，C正

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确;

2

D.反应后,隔板左侧气体质量与右侧气体质量之比为〃7g/molxlmol)：(18g，，molx：mol)=17：12,则

隔板右侧气体质量小于左侧气体质量，D错误；

答案选C。

9.某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馅水、CuSC\溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下

A.往烧杯中加入适量Ba(OH)?粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)?不属于电解质

B.往Ba(OH)」溶液中逐滴加入CuSOq溶液，发生反应的离子方程式为Ba，+SO;BaSO4X

c.步骤n［灯泡重新变亮是因为CuSOj溶液过量

D.若将Ba(OH)?粉末替换为BaCI粉末，步骤1、I］、川的现象与上述实验的现象均相同

【答案】C

【解析】

【分析】I.往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸储水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡

变亮，是因为Ba(OH”粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸储水后Ba(OH”电离出可自由移动的钢

离子和氢氧根离子；H.往Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸铜和氢氧

化刨反应生成硫酸钢沉淀和氢氧亿铜沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；山.继续滴加Q1SO4溶液，

溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，据此解答。

【详解】A.往烧杯中加入适量Ba(OH):粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离

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子，但Ba(OH)2在水溶液中可导电，属于电解质，A错误；

B.往Ba(OHL溶液中逐滴加入CuSO.溶液反应生成硫酸钏沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：

22

Ba*+20H+Cu-+S0；=BaSO4i+Cu(OH),1,B错误；

c.步骤ni中，继续滴加cusoj溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新

变亮，则步骤n【灯泡重新变亮是因为CuSOj溶液过量，c正确；

D.若将Ba(OH［粉末替换为BaCI粉末，步骤【现象相同；步骤I【加入CuSOj溶液后得到的溶液中一直

存在可自由移动的Cu"、Cl，灯泡不会变暗直至近乎熄灭；步骤HI所得溶液中可自由移动的离子数目增

多，灯泡更亮，则步骤【的现象与上述实验的现象相同，但步骤II、III的现象与上述实验的现象不同，D

错误；

故选C。

10.实验室有一包白色固体，可能含有Na2co3、NaHCCh和NaCl中的一种或多种。卜列根据实验事实得出

的结论正确的是

A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO?,观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2c

B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中

一定含有Na2cCh

C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNQ,溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

NaCI

D.称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到

0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

【答案】A

【解析】

【详解】A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量CO2,观察到有晶体析出，一定是CO?和Na2cCh反

应生成了NaHCCh，相同温度下，Na2co3的溶解度大于NaHCCh,说明原固体中一定含有Na2co3,选项A

正确；

B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Na2c03

、NaHCCh都能生成沉淀，选项B错误；

C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNCh溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀,

选项C错误；

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D.加热固体发生反应

2NaHCO3==Na2cCh+C02t+H；OAm

2162

ab0.62g

求得a=0.02,b=0.0i

则原固体中NaHCOa的质量0.02x84=1.68g,反应牛成的Na2co.:和盐酸反应牛成0.01mol气体,由题意知

共收集到0.88g即0.02moL原固体中有O.Olmol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g,所以还有氯化钠，

选项D错误。

答案选A

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。

11.下列实验原理或方法正确的是

A.有些化学药品使用后有剩余可放回原试剂瓶中

B.向NaOH稀溶液中滴加饱和FcCI溶液制备Fe(OH胶体

C.向饱和NaQ溶液中先通入C02至饱和，再通入NH,可析出NaHCO,固体

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视，浓度偏低

【答案】AD

【解析】

【详解】A.从试剂瓶中取出的药品，若使用后有剩余，为了避免污染试剂，一般不能放回原试剂瓶，但是

对于Na、K等药品，若有剩余需要放回试剂瓶，A正确；

B.向NaOH稀溶液中滴加饱和FeCb溶液得到Fe(0H)3沉淀，应该向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液来制

备Fe(0H)3胶体，B错误;

C.由于NM易溶于水，COz能溶于水，但CO?在水中溶解度不大，易溶于碱性溶液中，故向饱和NaQ

溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2,可吸收更多的CO?，析出较多NaHCQi固体，C错误；

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，定容时仰视，则溶液体积偏大，则导致浓度偏低，D正确；

故答案为：AD。

12.配制1mol/LNaOH溶液，下列实验操作正确的是

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A.AB.BC.CD.D

[<1BC

【解析】

【洋解】A.NaOH固体具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的称量纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错

误;

B.NaOH固体溶于•水会放热，若溶解后立即转移溶液，热的溶液体积膨胀，冷却后体积会缩小，导致所配

溶液浓度偏大，因此需冷却至室温后再转移，B正确；

C.定容时，应先加蒸镭水至刻度线1-2cm时，再改用胶头滴管滴加蒸储水至刻度线，C正确；

D.定容后，为使溶液混合均匀，应反复上下颠倒容量瓶，而不是图中所示的振荡方式，D错误;

故答案选BCo

13.“84”消毒液（有效成分为NaGO）可用于消毒和漂白，卜.列实验现象的分析不•正•确•的是

1mL0.0002mol/L1mL2mol/L

J1mL蒸馀水

HSO

H2SO424

实

验

“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊“84”消毒液+石蕊

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混合后溶液PH-3」，蓝色迅速

混合后溶液PH=9.9,混合后溶液PH=5.0,

现

褪去，并产生大量气体，该气

短时间内未褪色，一段蓝色迅速褪去，无气体

象

体能使湿润的淀粉碘化钾试纸

时间后蓝色褪去。产生。

亦业_________________________

C10>H^HCIO

A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

Cl2HC1O

B.实验③中产生的气体是，可能是由分解得到的

CIO-

C.对比实验①和②，溶液的pH会影响的漂白性

D.若将①中褪色后的溶液中加入稀盐酸，溶液可能变为红色

【答案】BD

【解析】

CIO'+H^HCIOHC10

【详解】A.②中蓝色迅速褪去原因是发生了反应：（是弱酸，强酸制弱酸），

次氯酸具有强氧化性、漂白性，使溶液蓝色迅速褪去，A正确；

Cl2Cl2HC100:HC10

B.实验③中产生的气体是，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，分解得到而氯气是由

HCIOcrcio+2H+cr=ci2T+H2O

和氧化漂白之后生成的反应生成，离子方程式为；，B错误；

pH=9.9CIO-pH=5.0CIO+H*=HCIO

C.实验①溶液，碱性，漂白慢，实验②溶液，酸性，，随着氢

CIO-

离子的加入，次氯酸浓度增大、漂白速率加快，因此对比实验①和②，溶液的pH会影响的漂白性，

C正确:

D.石蕊被氧化褪色是不可逆的，其分子结构已被破坏，不再具备酸碱指示剂的性质，因此将①中褪色后的

溶液中加入稀盐酸，即使盐酸过量使溶液显酸性，溶液也不会变为红色，D错误；

故选BDo

14.某学生利用碳酸钠与足量稀硫酸制取二氧化碳测定室温卜的气体摩尔体枳，实验装置实验如卜，以卜相

关实验描述不正确的是

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水

准

管

性

气密

装置

说明

变，

面差不

时间液

置一段

面，放

气管液

高于量

管液面

使水准

蒸储水

性，加

置气密

查装

A.检

良好

积

气体体

酸测最

稀硫

加入

试样

管，将

斜Y形

右倾

后，向

气密性

查装置

氏检

溶液

COi

NaH

饱和

选择

X应

试剂

准确，

测量更

C.为

数

视读

并平

相平

高度

气管

与量

高度

液面

调整

冷却、

需注意

体积；

管气体

取量气

D.读

】B

【答案

】

【解析

物质的