氧化还原反应-高考化学一轮复习

第4讲氧化还原反应

【复习目标】1.了解氧化还原反应的概念。2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。

3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律应用。

考点一氧化还原反应及相关概念

■归纳整合夯实必备知识

1.氧化还原反应

(1)判断依据：反应前后有元素的化色价发生变化。

(2)本质：电子转移(得失或偏移)。

2.相关概念

概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法

(1)双线桥法：①标变价②画箭头(反应物指向生成物)③算数目④说变化。

用双线桥法标出MnCh与浓盐酸加热反应电子转移的方向和数目：

得2(T

△

(浓)^=MnC*1f+2H，()

I________f

失2X5,

失ne~

I-1

还原剂+氧化剂_^氧化产物+还原产物

II

归纳得weo

⑵单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标

“得”“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：

2e

Cu+4HNC)3(浓)=CuiNO3)2+2NO2f+21^0。

〃e

归纳还原剂+氧化剂一氧化产物+还原产物。

4.常见的氧化剂和还原剂

⑴常见的氧化剂

常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有岛价态元素的化合物、过氧化物等。如:

⑵常见的还原剂

常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离

子、某些非金属单质及其氧化物等。如：

其中：Fe2\SO3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

5.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示

6.重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4

（1）金属氧化物

①结构特点

电子式可表示为M+（：nr（M为碱金属）。

②强还原性

a.遇水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：NaH+HQ=NaOH+H2f。

b.高温还原金属

如固态NaH在673K时能将TiCk还原为金属钛：TiCLi+4NaH^=Ti+4NaCl+2H2t。

（2）万能还原剂——硼氢化钠（NaBHQ

硼氢化钠是一种无机物，化学式为NaBFU白色至灰白色细结晶粉末或块状，吸湿性强，其

碱性溶液呈棕黄色，是最常川的还原剂之一3

通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制

造双氢链霉素的氨化剂。

r易错辨析」

i.在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂（）

2.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原（）

3.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应（）

4.氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂（）

5.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原（）

答案1.V2.X3.V4.X5.X

■专项突破提升关键能力

一、氧化还原反应概念的考查

1.按要求标出下列化合物中指定元素的化合价。

Li2NH：N-3,LiNH2：N~3,N2H4：N~2,

Na2s2O3：S+2,S20r：S+6,C2OF：C+3,

HCN：C+2、N-3,BH；：B+3、H~l,CuH：Cu+KH-l,MnO（OH）：Mn+3,FePO4：

Fe+3,

CrO^：Cr+6,KzFeCh：Fe+6。

2.2KMnO4+16HCl（^）=2KCH-2MnCl2+5Cl2t+8H2O。

卜述反应中,氧化剂是.还原剂是•氧化产物是.环原产物是

，KMnO4发生反应，HC1发生反应，盐酸表现的性质是

性和性；生成1molCL时转移电子数目为，被氧化的HC1的物质的量是

_______moL

答案KMnO4HC1ChMnCh还原氧化还原酸2X6.02X1（p（或］204义1伊，）2

3.工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下：

流程一：

be①焦炭b/字八②HQouc③过量Ha耐

粗）与正SiHCh-纯）

流程二:

______®C02

卜I④Mg_Mg（）稀盐度||飙国］的田计

小随瑞丁M；2Si万辿晨福Y照

有关反应分类说法不正确的是（）

A.①〜⑥均属于氧化还原反应

B.只有①@③属于置换反应

C.⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应

D.⑤中的两个化学反应均属于更分解反应

答案A

解析①SiO2+2C』i=Si+2cot,②Si+3HClM=SiHCb+H2,@SiHCh+H2=^=Si+

诙温

3HC1,@SiO2+4Mg===Mg2Si+2MgO,⑤Mg2Si+4HCl=2MgC12+SiH4,MgO+2HCl=

MgCl2+H2O,©SiH4=^=Si+2H2to

4.工业上常用以下反应炼铁和制硫酸：

®2CuFeS2+7O2=^=CUSO4+CuO+Fe2O3+3SO2

②4FeS?+HO2=^S=2Fe2O3+8SO2

已知CUFCS2中Cu为+1价。下列说法正确的是（）

A.反应①②中Fe均被氧化

R.反应①中CSO4和CuO只是氯化产物

C.反应②中Fe?。'和SO2既是氧化产物又是还原产物

D.反应①②生成等物质的量的S02时，转移的电子数之比为33：56

答案C

解析反应①生成3moiSO?转移28moie,反应②生成8moiSO?转移44moie,贝］反应

①@生成等物质的量的SO?时，转移的电子数之比为56：33,D项错误。

二、重要的还原剂——金属氢化物、NaBH4

5.氢化钠（NaH）是一种白色固体，能与水反应放出氢气。下列叙述正确的是（）

A.NaH为共价化合物

B.该化合物中氢为+1价

C.NaH中氢离子半径比锂离子半径小

D.NaH中氢离子被氧化为氢气

答案D

解析NaH由Na+和H—构成，为离子化合物，A项不正确；该化合物中，Na显+1价，则

氢显一1价，B项不正确；H-与Li卡电子层结构相同，但锂的核电荷数比氢大，所以H-半径

比Li+半径大，C项不正确；NaH中H一转化为氢气时，失电子被氧化，D项正确。

6.硼氢化钠（NaBHQ在有机合成、化工生产方面有广泛应用。制备硼氢化钠的化学方程式为

NaBO24-2SiO24-4Na+2H2NaBFh+ZNazSiCh。下列有关上述反应的说法错误的是（）

A.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1

B.转移4moi电子时，只需向装置中通入44.8LHM标准状况）

C.装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿

D.制备硼氢化钠的副产物可能有NaH

答案B

解析由反应可知氧化产物为Na2SiO3,还原产物是NaBH%所以氧化产物和还原产物的物

质的量之比为2：1,A项正确；转移4mol电子时，根据化学方程式可知理论上需要2mol

氢气，在标准状况下的体积为2moiX22.4L-mo】r=44.8L,但由于是可逆反应，需要通入氢

气的体积大于44.8L,B项错误；由于钠极易被一氮化且能与水反应，所以需要排尽装罢中的

空气和水蒸气，则装药品之前应加热装度至100°。并持续一会儿，C项正确。

7.（2022•郑州测评）LiAlH」是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2

+4&to下列说法正确的是（）

A.氢气既是氧化产物又是还原产物

B.LiAlH：既是氧化剂又是还原剂

C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

答案A

解析由反应的化学方程式可知，LiAlHj中H由一1价升高为。价，被氧化，是还原剂，H2O

中H由+1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确、

B项错误；由反应的化学方程式可知，1molLiAIH』反应，转移4moi电子，生成4moiH2,

若生成标准状况下4.48L（即0.2mol）H2,则转移0.2mol电子,C项错误;LiAlK为还原剂，

水为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2,D项错误。

8.硼氢化钠（NaBH。中的氢元素为一1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂"，NaBH,

在催化剂钉（Ru）表面与水反应的历程如图所示：

A.过程②反应为B%+H2O=H2t+H?B（OH）

R.反应过程中硼元素的化合价发生了变化

C.若过程③和过程④均产生1molH2,则转移电子数目不相等

D.Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率

答案B

解析各步骤中硼元素的化合价均为+3价,B项错误；过程③反应为H2B(OH)+H2O=H2t

-

+HB(OH)2,产生1molH2时转移的电子数为NA,过程④反应为HB(OH)2+2H2O+e=

34

5H2t+B(OH)；,产生1molH2时转移的电子数为手VA,两者不相等，C项正确；Ru为催化

剂，催化剂可提高活化分子的百分数，加快反应速率，D项正确。

9.氢化钠(NaH)广泛应用于工业生产。

(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为,

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O=NaOH+H2t,该反应中的氧化剂是,氧化

剂与还原剂的物质的量之比是。

⑶在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCLi)还原成金属钛，该反应的化学方程式为

答案(1)一1(2)H2OI：I

(3)2NaH+TiCl4^=Ti+2NaCl+2HCIt或4NaH+TiCL=^=Ti+4NaCl+2H2t

考点二氧化还原反应的强弱规律及价态规律

■归纳整合夯实必备知识

(一)强弱规律

1.氧化性是指得电子的性质(或能力):还原性是指失电子的性质(或能力)。

2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:

Na—e~=Na+,Al—3e=AI3+,但根据金属活动性顺序表，Na比AI活泼，更易失去电子,

所以Na比Ai的还原性强.

3.从元素的价态考虑

最高价态——只有氧化性,如：浓H2so八KMnO4等；

最低价态一只有还原性,如：金属单质、C「、S2一等；

中间价态——既有氧化性又有还原性,如：Fe2\S、CL等。

4.氧化性、还原性强弱的比较方法

(1)根据化学方程式判断

氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)==还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂之氧化产物；

还原件：还原剂之还原产物c

(2)根据反应条件及反应的剧烈程度判断

反应条件要求越低,反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如：MnO2+4HCl(^)—

MnCh+Cht+2H2O,2KMnO4+16HCl(^)=2KCl+2MnC12+5Cl2t+8H2O,可判断氧化

性：KMnO4>MnO2o

⑶根据相同条件下产物的济态高低判断

2Fe+3Cl2=^=2FeCI3；Fe+S3=FeS,则氧化性：Cl2>So

5.先后规律及应用

(1)同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应,

即“强者优先”，如在FeBn溶液中通入少量CL时，因为还原性：FeT>Brl，所以厘:先

与02反应。

(2)常见的强弱顺序

氧化性：MnOi(H+)>C12>Br2>Fe3+>l2>稀HZSOAS,还原性：Mir+<Cr<Br"<Fe:+<r

<SO2(SOD<S2-O

(二)价态规律

1.价态归中规律思维模型

含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化•定遵循“高价+

低价一中间价”，而不会出现交又现象。简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态的硫之间可以发生.的氧化还原反应是

⑤

注：不会出现⑤中H2s转化为S02而H2s转化为S的情况。

2.歧化反应规律思维模型

“中间价一高价+低价”。

具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2+2NaOH=NaCl

+NaClO+H2O<.

3.应用

(1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓HzSCh与SO?不发生反

应。

(2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HC1

+NaCIO3=NaCl+3Cl2t+3H2O+,氧化剂为NaC0，还原剂为HC1,氧化产物和还原产

物都为CL

r易错辨析」

i.强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应（）

2.元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼（）

3.金属原子失电子数越多，金属的还原性越强（）

4.向浓H2s04中通入H2s气体，1mol浓H2sCh转移池子数可能是6NA,也可能是2NA（）

5.1molKClCh与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6刈（）

6.SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥SO2气体（）

答案1.V2.X3.X4.V5.X6.X

■专项突破提升关键能力

一、影响物质氧化性、还原性强弱的因素

1.下列各组物质：①Cu与HNCh溶液②Cu与FeCb溶液③Zn与H2sO4溶液④Fe与

FeCh溶液⑤Cb与NaOH溶液⑥Fe与HNO.）溶液

⑦Fe与H2soj溶液⑧Na与。2

（I）由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号，下同）。

（2）由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是0

（3）氧化还原反应不受浓度、温度影响的是o

答案（1）①③⑥⑦（2）⑤@⑦⑧（3）②④

解析⑥Fe和浓HNCh常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNOa反应，HNCh被还原成NO。

⑦Fe和浓H2so4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2soj反应生成FeSCh和H?。

二、强弱规律的应用

2.已知「、Fe2\SO?、C「和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为C厂

2

<Fe*<H2O2<r<SO2,则下列反应不能发生的是（）

3+2+

A.2Fe+S02+2H2O=2Fe+SOF+4H*

B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C.H2O2+H2so4=SO2t+O2t+2H2O

D.2Fe2++C12=2Fe3++2Cr

答案C

2+

解析A项，还原性：SO2>Fe,反应能发生；B项，还原性：SO2>r,反应能发生；C

项，还原性：H202Vs02,反应不能发生。

3.Fe、Co、Ni能与CL反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCb、C0CI3和Cb

的氧化性由强到弱的顺序为,Co（OH）3与盐酸反应有黄绿色气体生成,

写出反应的离子方程式：。

+2+

答案CoCb>C12>FeC132CO（OH）3+6H+2C1-=2Co+Cl2t+6H2O

解析由Fe和CL反应生成FeCb可知，氧化性：CL>Fe3+：由C。和CL反应只生成CoCb

而不能生成C0CI3可知，氮化性：Co3+>Cho综上分析.FeCb、C0CI3和CL三者氧化性由

强到弱的顺序为CoCb>C12>FcCh。Co（OH）3与盐酸反应生成氨气和Co?*,反应的离子方程

式为2co（OH）3+6H++2c「=2CO2++02t+6H2O。

三、价态规律的应用

4.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：CL+KOH-KX+KY+H?O（未配平）,

KX在一定条件下能自身反应：KX-KY+KZ（未配平，KY与KZ的物质的量之比为1:3）,

以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合

价是（）

A.4-1B.+3C.+5D.4-7

答案C

解析反应：CL+KOH-KX+KY+HzO是Cb的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显

正价和一I价；由于KX乜发生歧化反应：KX--KY+KZ,可断定KY为KC1,化合价高

低：KZ中C1>KX中Cl（均为正价）。假设KX中C1元素为+a价，KZ中C1元素的化合价为

十》价，依据得失电子守恒原理及KX-KY+3KZ,有。+1=33—。），把。=1、。=3、a

=5代入上式讨论，可知0=5时，人=7符合题意。则KX中C1元素的化合价为+5。

5.K35C1O3晶体与含有H3：。的浓盐酸反应生成Cb，化学方程式为KQO3+6HQ（浓）=KQ

+3Cht+3H2O,该反应生成氯气的摩尔质量为。

答案73.3g-mol-1

解析1molCL中35C1占gmol,37Cl占］mol,M=《X35+^X37）gmo73.3g・moL。

6.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：

®G--Q+NaCl

②Q+HzO^^X+H?

③Y+NaOH-G+Q+H2O

®Z+NaOH—^Q+X+HQ

这五种化合物中C1元素化合价由低到高的顺序是。

答案G、Y、Q、Z、X

解析由①得出Q中C1元素价态高于G,因为G必介于Q和一1价的氯,元素之间，一1价

为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y,Y价态

高于G;分析②：H?0中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化

合价必升高，则得出X价态高于Q;最后分析④：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z,Z

价态高于Q。

真题演练明确考向

1.（2020.山东，2）下列叙述不涉及氧化还原反应的是（）

A.谷物发酵酿造食醋

B.小苏打用作食品膨松剂

C.含氯消毒剂用于环境消毒

D.大气中NO?参与酸雨形成

答案B

解析谷物发酵的过程中包含淀粉水解、箭萄糖转化为乙醇、乙醇氧化为乙酸的过程：小苏

打分解的化学方程式为2NaHCO3*=Na2CO3+CO2t+H2O,不是氧化还原反应；含氯消

毒剂有强氧化性，可用于环境消毒；NO?与水发生反应：3NO2+H2O=NO+2HNO?,是氧

化还原反应。

2.（2021•浙江6月选考，3）关于反应K2H3lO6+9HI=2Kl+4L+6H2O,下列说法正确的是

（）

A.K2H3106发生氧化反应

B.KI是还原产物

C.生成12.7gL时,转移0.1mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的最之比为7：1

答案D

解析反应中K2H3106中的I元素的化合价降低，得电子发生还原反应，A错误；12.7g12

的物质的量为0.05mol,根据反应的化学方程式，每生成4moiL转移7moi电子，则生成

005moi上时转移电子的物质的量为。0875mo1,C错误;反应中HI为还原剂，K2H3IO6为

氧化剂，在反应中每消耗ImolK2H3IO6就有7moiHI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的

量之比为7:1,D正确。

3.（2020・北京，3）水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A.NaB.CI2C.NO2D.Na2O

答案A

解析2Na+2H2O=2NaOH+H2t,H2O中H元素化合价由+1降为0,得电子被还原，作

氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；CI2+H2OHC1+HCI0、3NCh+H二O=

2HNO34-NO,H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，

既不表现氧化性也不表现还原性，故B、C不符合题意；Na2O+H2O=2NaOH,该反应没

有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意。

4.（2019・北京，10）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂试剂

AFeCL溶液(FeCb)Fe粉

BNaCl溶液(MgCb)NaOH溶液、稀HQ

CCh(HCl)H2O、浓H2sO4

DNO(NO2)比0、无水CaCL

答案B

解析A项，Fe粉将溶液中的Fe3+转化为Fe?+,涉及氧化还原反应；B项，Mg?+与NaOH

溶液反应生成Mg（OH）2沉淀，过滤后多余的NaOH用稀盐酸中和，两个反应均不涉及家,化还

原反应；C项，CL能溶于水并与水发生氧化还原反应，不能用水除去CL中的HCI;D项，

NO?与水反应生成HNCh和NO,涉及氧化还原反应。

5.（2020•海南，9改编）含有下列有害组分的尾气，常用NaOH溶液吸收以保护环境。吸收过

程中发生歧化反应的足（）

A.SO3B.SO2C.NO：D.HBr

答案C

解析三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，为非氧化还原反应，A项不符合题意；二

氧化氮与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠、硝酸钠和水，N元素化合价既升高又降低，发生氧化

还原反应，属于歧化反应，C项符合题意；淡化氢与氢氧化钠反应生成澳化钠和水，为非氧

化还原反应，D项不符合题意。

课时精练

1.（2020・北京，2）下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（）

A.用石灰乳脱除烟气中的SO2

B.用明研［KA1（SO4）242H9］处理污水

C.用盐酸去除铁锈（主要成分FezC^HhO）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌

答案D

解析用石灰乳脱除烟气中的SO?时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反

应过程中无元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；明肌

［KA1（SO4）242H2O］溶于水，电离出的铝离子发生水解生成氮氧化铝胶体，利用胶体的吸附性

可吸附污水中的固体颗粒物，发生的反应中元素化合价没有变化，没有利用氧化还原反应，

故B不符合题意；用盐酸去除铁锈（主要成分Fe2O3AH2O）,发生的主要反应为6HC1+

Fe2O3=2FeCb+3H20,反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符

合题意：84消毒液有效成分为NaClO,具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病

毒,杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。

2.下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）

A.用葡劭糖制镜或保温瓶胆

B.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2（OH）2co3]

C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂

D.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

答案C

解析葡萄糖与银氮溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A不

选；高镒酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。

3.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）

A.向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红

B.饱和FcCb溶液在沸水中变成红褐色胶体

C.向FeSOj溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

D.SO2使滴有酚酰的NaOH溶液褪色

答案C

解析向FeSCh溶液中滴加NaOH溶液，得至I白色沉淀Fe（OH）2,Fe（OH）2迅速与空气中的

。2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH）3o

4.（2020•浙江7月选考，10）反应MnO2+4HCl（浓）3=MnCL+C12t+2H2。中，氧化产物

与还原产物的物质的量之比是（）

A.I：2B.1：1C.2：1D.4：1

答案B

5.对于反应：2H2S+SO2=3SI+2H3O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）

A.I：1B.2：1C.3：1D.1：2

答案D

解析反应2H2S+SO2=3SI+2H2O中，H2s中S元素化合价由一2升高为0价，H2s是

还原剂；SO?中S元素化合价由+4价降低为。价，SO?是氧化剂，所以氧化剂与还原用的物

质的量之比等于1：2,D符合题意。

6.（2018•浙江11月选考，6）下列化学反应中汶元素仅被氧化的是（）

A.2NaBr+CI2=2NaCl+Br2

B.Br2+2NaI=2NaBr+l2

C.3Br24-6NaOH=^=5NaBr+NaBrO3+3H2O

D.HBr+NaOH=NaBr+H>O

答案A

解析淡化钠中澳元素化合价升高被氧化，选项A符合；澳单质中澳元素化合价降低被还原，

选项B不符合；澳单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成湿酸钠，被还原生成淡化钠，选

项C不符合：反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合。

7.下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是()

_______失2b______

-1

Cb+2Na()H^=NaCH-NaCl(>4-H>()

I1

A.得2d

失6-

II

6HCl(a)+KClO<_KC1+3CLt+3H,()

I________f

B.得6e*

失2<T

q△

c.4HC1(浓)+Mn()2-MnCb+CL?t+2H?()

2c-

I1

D.Cu+4HN(%(浓>---CU(N()3)2+2N()2f+2H.O

答案D

解析A项，CL一NaCl应为得e，Cb—NaClO应为失e.;B项中氧化产物与还原产物均为

Cl2,且转移电子数目为5e,C项中用单线桥表示电子转移时不标“得失”。

8.下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是()

A.MgO+2HCI=MgCh+H2O

B.C+H2O(g)=^=CO+H2

C.8NH3+6NO2鲤%74+12比0

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

答案D

解析MgO+2HCl=MgCh+H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A

不符合题意：C+H2O(g)』9CO+H2中C、H两种元京的化合价都发生了变化，反应属于

氧化还原反应，其中C是还原剂，+0是氧化剂，B不符合题意；8NH3+6NO2竺丝7N?+

12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中N%是还原剂，

NO?是氧化剂，C不符合题意；反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t中有0元素化合价的变

化，反应属于氧化还原反应，其中NazCh既是还原剂也是氧化剂，D符合题意。

9.氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。

C1的化合价

氢单氧酸盐物质类别

化质化

物物

下列说法不正确的是（)

A.b只有还原性

B.c没有漂白性，d具有漂白性

C.一定条件下，e和f均属于较强氧化剂

D.g的化学式为HCICh

答案A

解析b为HC1,其中+1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误。

i+

10.已知氧化性：Fe>I2>SOr,下列说法或离子方程式正确的是（）

3+2++

A.2Fe4-SO2+2H2O=2Fe+SOF+4H

B.Fe3。4可写成FeOFe2O3，FesL可写成FehKFeh

2+

C.还原性：Fe>SO2>E

D.反应H2soH浓）+2HI=L+SO2t+2H2O不能进行

答案A

解析反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO厂+4H+中，Fe3+是氧化剂，SOM是氧化产物，

该反应的发生符合氧化性：Fe3+>SOF,A正确：铁元素的化合价有+2和+3,碘元素的化

合价是一1,由于氧化性：Fe3+>h,故I2不能将Fe2+氧化成Fe3+,只能将铁氧化到+2价，

Fe一山可表示为3FebZ,B错误：根据离子的氧化性顺序,得到还原性顺序是SO2>「>Fe2+,

C错误：浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应H2soH浓）+2HI=L+SO2f+

2H2O能进行，D错误。

11.（2022・潍坊模拟）含元素璐（Te）的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是

（）

HTe^-Te-炸HTCO-5^HTcO

2①②2j3③flfl

H,Te,Os

T

H2Te4O9

A.反应①利用了H?Te的还原性

B.反应②中比0作氧化剂

C.反应③利用了H2O2的氧化性

D.HzTezOs转化为HzTeQg发生了氧化还原反应

答案D

解析H?Te被。2氧化生成Tc,HzTc具有还原性，A项正确；反应②中Te与H2O反应生成

H2TeO3,Te元素化合价升高，是还原剂，则H?O为氧化剂，应有Hz生成，B项正确；反应

③中H?TeO3fH6TeO6,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，

C项正确；HzTezOs转化为HzTeQg时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，D项

错误。

32+

12.已知氧化性：Br2>Fe\FeBr?溶液中通入一定量的CL，发生反应的离子方程式：«Fe

+bBr-+<?C12=t/Fe3++eBr2+。

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

()

A.243226B.021012

C.201202D.222214

答案B

解析氧化性：Br2>Fc3+,则还原性：Fe2+>Br-,当溶液中Fe?*、Br一共存时，CL先和Fe?卡

反应，只有Fe?+反应完后，CL才能和反应。FeBr2溶液中〃(Fe2+)：：2,设

«(Fe2+)=2mol,则参加反应的0W〃(B「)W4moi都有可能。A、C、D项符合实际，E符合

三大守恒。而B项认为B「先反应，违背了还原性：Fe2->Br-,故错误。

13.HN(h是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO?;它能被常见的强氧化剂氧化；

在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO?是一种难溶于水、易溶于

酸的化合物，试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe?+,若误食亚硝酸盐(如NaNO。则导致血红蛋白中的Fe?十

转化为FC'而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填字母)