苏教版高二化学上册（选择性必修1）《化学反应与能量变化》同步练习题及答案

苏教版高二上学期化学(选择性必修1)《专题1化学反应与能

量变化》同步练习题及答案

一、单选题

I.我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法

正确的是

A.可将钢铁构件与电源负极连接减缓腐蚀发生

B.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率

C.钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为Fe-3e-=Fe3+

D.钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀

2.下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是

A.能同时表明反应中的物质变化和能量变化

B.书写条件为“25C、101kPa”时，可以不特别注明

C.化学计量数只表示分子个数

D.AH表示“每摩尔反应”对应的“热量”

3.设以为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L甲醛中所含的原子总数为。.4NA

B.常温下，U.lmol-L”的稀硝酸中，所含的H，总数为O」NA

C.等物质的量的CzHQ和C2H6中，所含的碳原子总数均为2N,、

D.精炼粗铜时，每转移0.2mol电子，生成C{+的数目为0.2N,、

4.下列说法中正确的是

A.已知2H2s(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)AH.<0；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)AH2<0,

则AH1MH2

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=-221kJ/mol,则碳的燃烧热AH=-U.0.5kJ/mol

C.已知H+(叫)+OH-(叫尸H2。⑴AH=-57.3kJ/mol,则稀硫酸和澄清石灰水混合，其热

化学方程式为H+(aq)+0H(aq)=H2。AH=-57.3kJ-mor'

D.500°C、30Mpa下，将OSmolN?和ISmolH?置于密闭的容微中充分反应生成NH4g),

放热19.3kJ,其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）.・2NH3（g）AH=-38.6kJ.mol,

5.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体。利用太阳能电池电解NH3得到高纯

生的装置如图所示。下列说法正确的是

阴

r肉

交

换

膜

A.该装置工作时.，化学能转化为电能B.电解过程中OFT由b极区向a极区迁移

C.电解时b极区溶液中n(KOH)减少D.电解过程中ImolNH；反应，得到

3x6.02x10”个电子

6.用50mL0.5molL-1盐酸和50mL0.55molLNaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20I℃,

终止温度为23.4℃,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是lg-cm-3,反应后溶液的比热容

为4.18JgiCL则中和反应生成Imol水时放热约为

A.1.38kJB.50.2kJC.55.2kJD.57.3kJ

7.周期表第VA族元素及其化合物用途广泛。NH|在强碱性条件下能被NaClO氧化生成腓

(N2H常温下N2H4呈液态,是常用的火箭燃料。N2H4的燃烧热为624kJ/mol,N2H,可

被NaClO氧化生成N2,也可被HNO?氧化生成HN”HN,是一种弱酸，酸性与醋酸相当。

As%与Ga(CH)高温条件下可制备半导体材料碎化像，Ga(CH3)a的沸点为55℃。下列化

学反应或说法不正确的是

A.制备N2H4时,应将HN、缓缓通入NaClO溶液中

B.$也与HNO2反应方程式为N2Hs+HNO2=HN3+2H2O

C.向NaN，溶液中通入HC1可以制得HN,

D.N,H」燃烧的热化学方程式为：N,Hl(l)+O,(g)=N2(g)+2H,O(l)AH=-624kJ/mol

8.乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(CO、H?)为原料制备乙二醇，涉

及的反应如下：

反应I.HCHCXg)+CO(g)4-H2(g)=HOCH2CHO(1)剧;

反应H.HOCH2CHO(1)+H2(g)=HOCH2CH2OH(1)△%;

反应IH.HCHO(g)+CO(g)+2H2(g)=HOCH2CH2OH(1)△"3。

则反应in的AH3用含AH1和AH2的式子可表示为

A.A//1-2A//2=AW3B.A/7,-AH2=AH3

C.+△&=△&D.2A/71-AH2=2AH3

9.设N八为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.标准状况下，1L2LCH3cl中含有的s-sp%键数为1.5心

B.电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于O.INA

C.常温下，28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2N,

D.氯碱工业两极共收集到标准状况下2.24L气体时，理论上迁移的Na♦数为0」NA

10.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

温

温

味

度

汁

”

下列判断正确的是

A.由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应

B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放田的热最有所增加

C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D.若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定的反应热的绝对值偏高

H.下列反应中的能量变化与下图一致的是

能吊:

回应物、生成物

°反应历程

A.碳酸钙受热分解反应B.稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应

C.Ba(OH)厂8H2。与NH4cl晶体反应D.钠与水的反应

12.建设美丽乡村，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法中错误的是

A.制造“C9I9”飞机机身的材料碳纤维属于新型无机非金属材料

B.屠呦呦团队用乙醛从青蒿中提取青蒿素，采用了萃取的方法

C.用水清洗后的铁锅出现铁锈，原因是潮湿环境中铁锅发生电化学腐蚀

D.放置较久的红薯比新校红薯甜，与葡萄糖的水解有关

13.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗词描述的变化中，涉及到吸热反应的是

A.杨万里的《桑茶坑道中》：睛明风日雨干时，草满花堤水满溪

B.李商隐的《无题》：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰汨始干

C.于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

D.杜牧的《赤壁》：折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝

14.化学反应往往伴随着能量变化，卜.列说法正确的是

A.白锡转化为灰锡的反应焰变为△H=-2.18kJ-mo『，则白锡比灰锡更稳定

B.已知2H2s9)+023)=28值)+2凡0⑴AH1、2H2s糖)+302©=25029+2凡0(必凡,则

AH।>AH?

C.已知2H式g)+O2(g)=2H2(Xg)AH=-483.6kJmor',则氢气的摩尔燃烧焰为

-241.8kJmor'

D.室温下，OH(aq)+H*(aq尸HQ(1)AH=-57.3kJmor1,则稀H2s和稀Ba(OHk溶

液反应生成1molH2O(l)时，放出的热量是57.3kJ

15.锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：

2Zn+O2=2ZnO,其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则卜.列叙述正确的是

A.Zn作原电池负极，其质量逐渐减小

B.电路中转移0.02mol电子时，理论上消耗O.OlmolO?

C.负极的电极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O

D.电池工作时溶液的pH升高

二、非选择题

16.脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO?)可净化空气、改善环境，是环境保护的主

要课题。

I.NO2的消除。

⑴可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO?的同时，会生成NaNO?,NaNO?是工业盐的

主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：。

H.NO的消除。

(2)HQO可有效脱除NO,但HC1O不稳定，实际应用中常用其盐。CI2和Ca(OH):制取漂白

粉的化学方程式是<

次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：

a.NO+HC1O=NO1+HC1

b.NO+NO2+H2O,2HNO2

c.HC1O+HNO2=HNO3+HC1

⑶下列分析正确的是O

A.烟气中含有的少量。2能提高NO的脱除率

B.NO?单独存在时不能被脱除

C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

(4)研究不同温度下Ca(C10)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。

①脱除过程中往往有。2产生，原因是(用离子方程式表示);

②60〜809NO脱除率下降的原因是o

HLNH,催化还原氮氧化物

⑸N5催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理

如下图所示，该过程中的氧化剂是

(6)利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝，下图为电解NO制备NH4NO,的装置,

该装置中阳极的电极反应式为o

使用钢催化剂的NH1还原技术，在有氧条件下氨气将NO还原成N?也能够有效脱除烟气中

的氮氧化物。

⑺当ImolN%脱除了ImolNO时，理论上还需通入标况下。2的体积为。

17.化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、

碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。

(1)中和反应是放热反应，下列反应也属于放热反应的是(填标号)。

A.冰融化为水B.NH4cl与Ba(OH)2-8H2。混合

C.碳酸氢钠分解D.铝热反应

⑵中和热的理论数值为-57.3kJ/mol,若用ILlmolI-tH3coOH与等体积、等浓度的氢氧

化钠溶液混合，放出的热量______（填“大于”、“小于”或“等于“）57.3kJo

（3）将V.mLLOmol1“盐酸和VjnL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温

度，实验结果如图所示，实验中始终保持V+V?=50。下列叙述正确的是（填标号）。

A.做该实验时环境温度低于22℃

B.Y=30mL时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应

C.NaOH溶液的浓度约为2moiI"

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应。

（4）现使用50mL0.55molL_,盐酸与50mL0.50moi.UNaOH溶液在如图所示的装置中进行中

和反应。

/玻璃

温度计、〜搅拌器

杯盖

内筒

隔热层

夕卜壳

何答下列问题：

①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焰变AH（填“偏大”、"偏小'’或"无影响

②实验中若改用60mL0.55mol【T盐酸跟原NaOH溶液让行反应，与上述实验相比，所放出

的热量_____（忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同），计算所得的中和热数值

③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（填标号）。

A.向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入

B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度

C.实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度

D.实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小

18.在化学反应中，不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化。回答下列问题：

⑴H?和L在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）=2?n（g）,生成2molHI（g）时反应放出

热量〃kJ（a、氏c均大于零）。断开HnolH?键和Imoll?键所需能量_______________（填

“大于”或"小于”）断开2moiH?键所需能量，向密闭容器中加入Imol%和Imo%，充分反

应后放出的热量______________（填“大于"等于"或“小于”）akJ,断开2moiH?键所需

能量为（用a、b、c表示）。

（2）“海泥电池”既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染治理。电池工作原

理如图所示，其中微生物代谢产物显酸性。B电极为（填“正”或“负”）极，

微生物作用下发生的反应为,除去3.0gCH2。，A电极消耗标准

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓硝酸中组成原电池装置（如图甲），测得

原电池的电流强度（I）随时间⑺的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。《