2025冲刺广州初三化学模拟测试卷

2025冲刺广州初三化学模拟测试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。下列每小题只有一个选项符合题意。)1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.氧化铁D.石灰水2.地球上最丰富的资源是A.煤B.石油C.水D.钢铁3.下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.碳燃烧C.冰融化D.熟石灰与水反应4.下列物质的俗名与化学式对应错误的是A.红磷-PB.生石灰-CaOC.纯碱-NaOHD.烧碱-Na₂CO₃5.在化合物Na₂SO₄中，硫元素的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+66.下列关于水的叙述正确的是A.纯水是淡黄色、有气味的液体B.硬水是指含有较多钙、镁离子的水C.用活性炭软化硬水D.电解水时正极产生氢气7.下列实验操作正确的是A.给试管里的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3B.使用胶头滴管滴加液体时，伸入到试管内C.氧气收集完毕，先熄灭酒精灯，再移出导气管D.用托盘天平称量氢氧化钠时，将其放在左盘8.下列物质中，能与稀盐酸反应，且反应后溶液质量增加的是A.锌B.碳酸钙C.氢氧化钠D.氯化钠9.下列物质的性质中，属于物理性质的是A.可燃性B.氧化性C.导电性D.稳定性10.下列说法正确的是A.化学反应都伴随着放热现象B.分子在化学反应中可以再分，原子不可以再分C.酸性溶液的pH一定小于7D.碱性溶液的酚酞试液变红色二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分。)11.用化学符号填空：(1)两个氮原子：(2)氢氧根离子：(3)氯化镁：(4)碳酸：(5)活性炭：12.写出下列化学方程式：(1)氧化铁与稀盐酸反应：(2)碳酸钙高温分解：(3)氢氧化钠与二氧化碳反应：(4)稀硫酸与锌粒反应：13.空气中含量最多的气体是，写出一种可以用来灭火的气体化学式。铁在潮湿的空气中生锈，主要生成物的化学式是。14.现有下列物质：①氢气②氧气③二氧化碳④氯化钠⑤水⑥碳酸。其中，属于氧化物的是（填序号，下同）；常用于灭火的是；生活中最常见的溶剂是；人体必需的常量元素以化合态存在的物质是。15.用化学知识解释：(1)炒菜时，盐易溶于油，而酱油易溶于水，说明。(2)用熟石灰改良酸性土壤的化学原理是。(3)为防止铁制品生锈，可以采取的措施是（写一点即可）。三、简答题（本大题共2小题，共20分。)16.（10分）实验室有一瓶标签破损、部分变质的氢氧化钠固体（可能混有碳酸钠）。请设计一个实验方案，证明该固体中含有碳酸钠，并计算其中氢氧化钠的大致质量分数。（假设最终得到干燥的碳酸钠质量为m克，请写出计算表达式）17.（10分）结合你所学化学知识，回答下列问题：(1)化石燃料燃烧会对环境造成哪些主要影响？(2)请列举两种生活中常见的节约能源或减少化石燃料燃烧污染的做法。(3)简述一种新能源（如太阳能、风能、氢能等）的优点。四、计算题（本大题共2小题，共20分。解答应写出必要的文字说明、方程式和计算步骤。)18.（10分）将10.0g不纯的生石灰（杂质不与酸反应）加入100g水中，充分反应后，得到悬浊液。过滤得到沉淀和滤液。将滤液加入足量的稀盐酸，恰好完全反应，共消耗稀盐酸100g（溶质质量分数为20%）。请计算：(1)滤液中溶质的质量分数。(2)原生石灰中氢氧化钙的质量分数。19.（10分）将一定质量的镁粉和铝粉的混合物与100g溶质质量分数为14.2%的硫酸恰好完全反应，生成氢气4.8g。请计算：(1)参加反应的镁粉和铝粉的总质量。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。（假设反应后溶液质量基本不变）---试卷答案一、选择题1.C2.C3.C4.C5.D6.B7.C8.A9.C10.C二、填空题11.(1)2N(2)OH⁻(3)MgCl₂(4)H₂CO₃(5)C12.(1)Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2)CaCO₃$$\frac{\overset{\text{高温}}{-}}{}$$CaO+CO₂↑(3)2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(4)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑13.氮气(N₂)氦气(He)Fe₂O₃14.③③⑤④15.(1)物质的溶解性与其本身性质及溶剂性质有关(2)Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O(3)保持铁制品干燥或在铁制品表面涂油/刷漆或镀上一层其他金属等(合理即可)三、简答题16.证明方法：取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸。现象及结论：若产生气泡，则说明样品中含有碳酸钠（碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体）。计算表达式：设样品中碳酸钠质量为x。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10644xm$$\frac{106}{44}=\frac{x}{m}$$x=$$\frac{53m}{22}$$氢氧化钠质量分数=$$\frac{10.0g-x}{10.0g}$$×100%=$$\frac{10.0g-\frac{53m}{22}}{10.0g}$$×100%17.(1)温室效应、酸雨、空气污染（任选两点）(2)随手关灯、步行或乘坐公共交通工具、使用节能电器等（合理即可）(3)清洁、无污染、资源丰富、可持续等（合理即可）四、计算题18.解：(1)设生成氯化钙质量为y，生成二氧化碳质量为z。CaO+H₂O=Ca(OH)₂56187410.0g×(1-$$\frac{m}{10.0g}$$)100gy$$\frac{56}{74}=\frac{10.0g×(1-\frac{m}{10.0g})}{y}$$y=$$\frac{37[10.0g-m]}{37}$$=10.0g-mCa(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O74219111y100g×20%z$$\frac{74}{111}=\frac{y}{100g\times20\%}$$z=$$\frac{111y}{148}$$=$$\frac{111(10.0g-m)}{148}$$反应后溶液质量=100g+10.0g-m-z=110.0g-m-$$\frac{111(10.0g-m)}{148}$$=$$\frac{2379g-111m}{148}$$滤液中溶质质量分数=$$\frac{111y}{\frac{2379g-111m}{148}}$$×100%=$$\frac{111(10.0g-m)\times148}{2379g-111m}$$×100%=$$\frac{16368(10.0g-m)}{2379g-111m}$$%答：滤液中溶质的质量分数为$$\frac{16368(10.0g-m)}{2379g-111m}$$%。(2)原生石灰中杂质质量=mg原生石灰中氢氧化钙质量分数=$$\frac{10.0g-m}{10.0g}$$×100%答：原生石灰中氢氧化钙的质量分数为$$\frac{10.0g-m}{10.0g}$$×100%。19.解：设参加反应的镁质量为x，铝质量为y。Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑242x$$\frac{1}{12}$$x2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑546y$$\frac{1}{9}$$y根据氢气质量守恒：$$\frac{1}{12}$$x+$$\frac{1}{9}$$y=4.8g根据硫酸质量守恒：$$\frac{98}{\frac{1}{12}x+\frac{1}{9}y}$$=$$\frac{100g\times14.2\%}{100g}$$解得：x=6.0g，y=10.8g。(1)参加反应的镁粉和铝粉的总质量=x+y=6.0g+10.8g=16.8g。答：参加反应的镁粉和铝粉的总质量为16.8g。(2)反应后生成硫酸铝：$$\frac{54}{y}$$=$$\frac{342}{z}$$，z=$$\frac{342\times10.8g}{54}$$=68.4g反应后生成硫酸镁：$$\frac{24}{x}$$=$$\frac{120}{w