2025冲刺高三化学真题卷

2025冲刺高三化学真题卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.下列属于纯净物的是（）A.氢氧化钠溶液B.空气C.氮气D.漂白粉2.下列元素中，第一电离能最小的是（）A.LiB.NaC.KD.Mg3.下列分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.BF34.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.SiO2C.NH3D.Na2CO35.下列关于化学键的叙述，正确的是（）A.化学键只存在于分子之间B.化学键是原子或离子之间强烈的相互作用C.化学键的形成一定放出能量D.化学键的断裂一定吸收能量6.下列关于原电池的叙述，正确的是（）A.原电池中，电子从正极流向负极B.原电池的正极发生还原反应C.燃电池也是一种原电池D.盐桥中的离子不参与电极反应7.下列关于化学平衡的叙述，正确的是（）A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.升高温度，化学平衡一定向正向移动D.加入催化剂，化学平衡常数一定改变8.下列关于电解质的叙述，正确的是（）A.熔融状态或水溶液中能导电的化合物一定是电解质B.强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离C.盐酸是强电解质，氨水是弱电解质D.电解质溶于水后，溶液一定呈酸性或碱性9.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A.烷烃只含碳氢两种元素，其分子式通式为CnH2n+2B.苯是一种单不饱和烃C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.油脂属于高分子化合物10.下列实验操作，正确的是（）A.用滴瓶直接向容量瓶中转移液体B.稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中C.使用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸伸入待测液中D.蒸发结晶时，不断搅拌，以防止液体飞溅11.下列关于物质的量的叙述，正确的是（）A.1摩尔氢气含有6.02×1023个氢分子B.1摩尔氧气含有32克氧原子C.1摩尔氯气含有阿伏伽德罗常数个氯原子D.标准状况下，22.4升氮气的物质的量为1摩尔12.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低B.某元素的化合价升高，该元素一定被氧化C.氧化还原反应中，失去电子的物质一定是还原剂D.非金属元素不可能失去电子13.下列离子方程式，书写正确的是（）A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2OC.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氯化铁溶液与铜粉反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+14.下列说法正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子B.金属的熔点越高，其活泼性一定越强C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D.分子晶体中，分子间作用力越大，物质的熔点越高15.下列关于同分异构体的叙述，正确的是（）A.分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体B.同分异构体具有相同的物理性质和化学性质C.C5H12有三种同分异构体D.同分异构体之间一定互为立体异构体二、非选择题（本题共5小题，共40分。16.（6分）按要求填空：（1）用化学式表示一种常见的单质：_______；一种常见的碱：_______；一种常见的盐：_______。（2）写出水分子（H2O）中，O原子核外电子的轨道表示式：__________。（3）将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值_______7（填“>”、“<”或“=”）。17.（8分）按要求完成下列反应方程式或离子方程式：（1）甲烷燃烧：_______。（2）氯气与氢氧化钠溶液反应：_______。（3）铁与稀硫酸反应：_______。（4）硫酸铝溶液与氨水反应：_______。18.（8分）A、B、C、D四种物质均为中学常见的化学物质，其中A为无色气体，B为淡黄色固体，C为红色固体，D为蓝色溶液。它们之间有如下转化关系（部分反应物和生成物已略去）：（1）写出A物质的化学式：_______。（2）写出B物质的电子式：_______。（3）写出C与D反应生成A和水的化学方程式：_______。19.（8分）某兴趣小组用图示装置（装置中药品已略去，部分夹持仪器已省略）进行以下实验：装置甲中，将二氧化锰与浓盐酸混合加热，观察到有黄绿色气体产生。装置乙中，将产生的黄绿色气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，观察到黄绿色气体颜色变浅。装置丙中，将干燥的气体通过炽热的铜网，观察到铜网变黑。（1）装置甲中，观察到黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为：_______。（2）装置乙中，NaOH溶液的作用是：_______。（3）装置丙中，铜网变黑的原因是：_______（用化学方程式表示）。20.（10分）将amolX气体和bmolY气体在体积为V升的密闭容器中反应，达到平衡时，生成cmolZ气体，测得Z气体的浓度为cmol/L，反应放热。回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为：_______。（2）该反应的平衡常数表达式K=_______。（3）若起始时只加入amolX气体，达到平衡时，X的转化率为_______。（4）升高温度，平衡_______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”），原因是_______。---试卷答案一、选择题（本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.C解析：纯净物由一种物质组成。A是混合物，B是混合物，C是纯净物，D是混合物。2.C解析：同一主族，从上到下，原子半径增大，核外电子层数增多，最外层电子受原子核的吸引力减弱，第一电离能逐渐减小。K原子最外层电子离核最远，受核吸引力最小，第一电离能最小。3.B解析：甲烷是正四面体结构，所有原子不在同一平面上。乙烯是平面结构，所有原子都在同一平面上。乙烷是锯齿形结构，所有原子不在同一平面上。BF3是平面三角形结构，所有原子都在同一平面上。但题目要求所有原子，包括氢原子，只有乙烯符合。4.A解析：Al是两性金属，既能与酸反应生成AlCl3和H2，又能与碱反应生成NaAlO2和H2。SiO2是酸性氧化物，只与强碱反应。NH3是碱性气体，只与酸反应。Na2CO3是盐，与酸反应生成CO2，与碱反应生成Na2CO3沉淀。5.B解析：化学键是原子或离子之间强烈的相互作用。化学键存在于分子内部以及离子之间。化学键的形成通常放出能量，但断裂需要吸收能量。6.B解析：原电池中，电子从负极流向正极。正极发生还原反应。燃料电池是一种原电池。盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极，参与电极反应以维持电荷平衡。7.B解析：化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等，但不停止。化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变。升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。加入催化剂，正逆反应速率都同等程度增大，平衡不移动，平衡常数改变。8.B解析：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动离子而导电的化合物是电解质。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。盐酸是强电解质，氨水是弱电解质。电解质溶于水后，溶液不一定呈酸性或碱性，如NaCl溶液呈中性。9.C解析：烷烃只含碳氢两种元素，其分子式通式为CnH2n+2。苯是芳香烃，属于苯的同系物。乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），结构不同，互为同分异构体。油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物。10.D解析：用玻璃棒引流将液体向容量瓶中转移。稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌。使用pH试纸测定溶液的pH值时，将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。蒸发结晶时，不断搅拌，以防止液体局部过热飞溅。11.A解析：1摩尔任何物质都含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23）个基本粒子。1摩尔氢气（H2）含有6.02×10^23个氢分子。1摩尔氧气（O2）含有2×6.02×10^23个氧原子。1摩尔氯气（Cl2）含有2×6.02×10^23个氯原子。标准状况下，22.4升任何气体的物质的量为1摩尔，但题目未说明是气体。12.C解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价降低。某元素的化合价升高，该元素失去电子，被氧化。氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂。非金属元素也可以失去电子，如F、Cl等。13.A解析：钠与水反应生成NaOH和H2。氢氧化钠溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O。碳酸钙难溶于水，与醋酸反应生成醋酸钙、水和CO2。氯化铁溶液与铜粉反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。14.A解析：同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，任何气体含有相同数目的分子（阿伏伽德罗定律）。金属的熔点与其晶体结构、金属键强度有关，熔点越高，活泼性不一定越强。碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物。分子晶体的熔点与分子间作用力有关，分子间作用力越大，熔点越高。15.A解析：分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体。同分异构体具有相同的化学性质，物理性质可能不同。C5H12有三种同分异构体：正戊烷、异戊烷、新戊烷。同分异构体之间不一定是立体异构体，也可能属于结构异构体。二、非选择题（本题共5小题，共40分。16.（6分）（1）O2；NaOH；NaCl（2）1s²2s²2p⁴（3）>解析：（1）常见单质有O2、N2、H2、Fe等；常见碱有NaOH、HCl、Cu(OH)2等；常见盐有NaCl、Na2SO4、CaCO3等。（2）O原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，轨道表示式为1s²2s²2p⁴。（3）pH=3的盐酸中[H⁺]=10⁻³mol/L，pH=11的氨水中[OH⁻]=10⁻³mol/L，二者等体积混合后，[H⁺]=[OH⁻]，溶液呈中性，pH=7。但由于氨水是弱碱，其浓度大于0.001mol/L，混合后氨水有剩余，溶液呈碱性，pH>7。17.（8分）（1）CH4+2O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$CO2+2H2O（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4解析：（1）甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。（2）氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。（4）硫酸铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵。18.（8分）（1）O2（2）[:..:]:（3）4Fe+3O2$$\xrightarrow{\text{点燃}}$$2Fe2O3解析：（1）根据转化关系，A为无色气体，且是B和C的氧化产物，推测A为氧气。（2）B为淡黄色固体，是硫。（3）C为红色固体，是红磷。红磷与氧气反应生成二氧化磷。19.（8分）（1）MnO2+4HCl$$\xrightarrow{\text{加热}}$$MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）吸收Cl2，生成氯化氢（3）Cu+Cl2$$\xrightarrow{\text{高温}}$$CuCl2解析：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水。（2）氯气能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以NaOH溶液吸收Cl2。（3）干燥的氯气通过炽热的铜网，氯气具有强氧化性，将铜氧化成氯化铜，化学方程式为Cu+Cl2$$\xrightarrow{\text{高温}}