2025初三化学模拟卷（附答案）

2025初三化学模拟卷（附答案）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧化镁D.石灰水2.下列变化中，属于化学变化的是A.水结冰B.石蜡熔化C.铁生锈D.碘升华3.元素周期表中，每个周期末尾的元素通常具有相似的化学性质，这是因为A.核电荷数依次增加B.最外层电子数通常达到8个（氦为2个）C.相对原子质量依次增大D.电子层数依次增加4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（此处应有一个示意图，但按要求不写，假设有图）示意图AB.示意图BC.示意图CD.示意图D5.下列物质中，不属于酸的是A.HClB.NaOHC.H₂SO₄D.CH₃COOH6.下列关于水的说法正确的是A.纯净的水不含有任何杂质B.水是由氢气和氧气组成的C.水的电解实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的D.硬水加入肥皂水会产生较多泡沫7.下列实验操作中，正确的是A.过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸上B.使用酒精灯时，用一酒精灯去引燃另一酒精灯C.给试管中的液体加热时，液体体积超过试管容积的1/3D.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平的左盘8.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是A.用干冰进行人工降雨B.用氧气供给呼吸C.用铝制门窗D.用碳素墨水书写9.下列关于燃烧和灭火的说法正确的是A.燃烧都是缓慢氧化B.可燃物燃烧必须与氧气接触C.灭火只要隔绝可燃物即可D.用湿布盖灭着火的油锅，主要是为了隔绝氧气10.下列物质中，属于有机高分子化合物的是A.乙醇B.甘油C.聚乙烯D.氧气二、填空题（每空1分，共20分）11.氢原子核内质子数是______，氯原子核外最外层电子数是______。12.写出下列化学符号的名称或化学式：O₂______，CaCO₃______，2H______。13.空气中含量最多的气体是______，写出一种可以造成空气污染的气体名称______。14.碳在氧气中充分燃烧生成______，该反应属于______反应（填“化合”或“分解”）。15.氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变______色，它与稀盐酸发生反应的化学方程式是______。16.人体缺乏钙元素会影响骨骼发育，牛奶是补充钙元素的优良食品。钙元素在元素周期表中的位置是______（写周期、族），其相对原子质量为40.08。17.用化学方程式表示：(1)氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水：______。(2)碳酸钙高温分解：______。18.某物质由X、Y两种元素组成，其中X元素的质量分数为80%，Y元素的相对原子质量为16，则该物质的化学式可能是______（写一种即可）。三、简答题（共20分）19.（6分）简要说明实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并写出该反应的化学方程式。为收集较纯净的氧气，应选择何种收集方法？简述理由。20.（7分）右图是电解水的实验装置图。（注：此处无图，按要求不写）（1）与电源正极相连的试管a中产生的气体是______，该气体具有______性（填“支持燃烧”或“可燃”）。（2）该实验证明了水是由______组成的。（3）写出该反应的化学方程式。（4）该实验说明在化学变化中，______。21.（7分）现有稀硫酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水四种无色溶液，请用化学方法鉴别它们。（要求：写出至少两种鉴别方案，并说明现象）四、计算题（共20分）22.（10分）实验室用含杂质（不与盐酸反应）20%的锌粉80克与足量稀盐酸反应，生成氢气0.4克。请计算：（1）纯锌粉的质量是多少克？（2）反应消耗了多少克稀盐酸？（假设稀盐酸的质量分数为20%，锌与盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）23.（10分）将一定质量的碳酸钠样品（杂质不参与反应且不溶于水）加入100克稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体8.8克，剩余溶液的质量为111.2克。请计算：（1）原样品中碳酸钠的质量是多少克？（2）反应中消耗了多少克稀盐酸？（碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）---试卷答案1.C2.C3.B4.（假设示意图C为阳离子）示意图C5.B6.C7.A8.C9.B10.C11.1；712.氧气；碳酸钙；2个氢原子13.氮气；二氧化硫（或二氧化氮等）14.二氧化碳；化合15.红；NaOH+HCl=NaCl+H₂O16.第三周期；第IIA族17.(1)Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(2)CaCO₃高温CaO+CO₂↑18.H₂O₂（或Na₂CO₃等）19.步骤：检查装置气密性；加入高锰酸钾粉末；用酒精灯加热试管；收集氧气；检验氧气。化学方程式：2KMnO₄高温K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。收集方法：排水法。理由：氧气不易溶于水。20.(1)氧气；支持燃烧(2)氢元素和氧元素(3)2H₂O通电2H₂↑+O₂↑(4)分子可以再分（或原子可以再分，若侧重原子论）21.方案一：取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液（或碳酸钠溶液产生气泡速率最快），无明显现象的是氢氧化钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水；再将剩余三种溶液两两混合，产生沉淀的是澄清石灰水（或与碳酸钠溶液混合产生气泡的是稀硫酸），无明显现象的是氢氧化钠溶液。方案二：取样品，加入澄清石灰水，产生沉淀的是碳酸钠溶液（或碳酸钠溶液产生沉淀速率最快），无明显现象的是氢氧化钠溶液、稀硫酸、澄清石灰水；再将剩余三种溶液两两混合，产生气泡的是稀硫酸，无明显现象的是氢氧化钠溶液、澄清石灰水；再将稀硫酸加入最后一种溶液，产生沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液。22.(1)解：设纯锌粉质量为x，生成氯化锌质量为y。Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑65732x80×(1-20%)×20%0.4x/65=0.4/2x=13克答：纯锌粉的质量是13克。(2)解：设反应消耗HCl质量为z，生成ZnCl₂质量为y（已算出）。Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑732z0.4z/73=0.4/2z=14.6克答：反应消耗了14.6克稀盐酸。（注：若按纯锌粉与20%稀盐酸反应计算，需设纯锌粉质量x=13g，消耗盐酸质量y，锌粉纯度20%，盐酸质量分数20%，列方程组求解；若按题目所给80g含杂质20%锌粉与足量20%盐酸反应，生成0.4g氢气，则需先求纯锌质量，再求纯锌消耗盐酸，最后换算成含杂质锌粉消耗的盐酸质量。上述解法为标准解法。）23.(1)解：设原样品中碳酸钠质量为z，消耗HCl质量为w，生成NaCl质量为m。Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑10673442zw(111.2+8.8-80-z-m)/28.8z/106=8.8/44z=21.2克