北京工业大学强基计划化学试题答案及点评

北京工业大学强基计划化学试题答案及点评考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题：本大题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列元素中，其原子最外层电子数与电子层数相等的是（）A.HB.BeC.AlD.Cl2.下列分子中，属于极性分子的是（）A.CO₂B.CH₄C.BF₃D.O₂3.在标准状况下，11.2L氢气中含有的氢原子数目约为（）A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.51×10²³D.0.50×10²³4.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.NaCl(aq)+AgNO₃(aq)→NaNO₃(aq)+AgCl(s)B.CaCO₃(s)高温→CaO(s)+CO₂(g)C.2H₂O₂(aq)→2H₂O(l)+O₂(g)D.CH₄(g)+H₂O(g)催化剂→CO(g)+3H₂(g)5.下列说法正确的是（）A.水的电离是吸热过程，升高温度会降低水的离子积B.在pH=1的溶液中，由水电离出的H⁺浓度为1mol/LC.强碱阳离子与强酸阴离子组成的盐一定易溶于水D.氯化钠溶液蒸干得到氯化钠固体6.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和苯都能发生加成反应D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中存在不饱和键7.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯的外焰给试管加热B.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌C.用量筒量取5.00mL溶液D.萃取操作中，选择萃取剂的主要依据是其与原溶剂互溶8.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值约为（）A.7B.8C.11D.29.下列有关化学能与热能转化的说法正确的是（）A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.化学反应的焓变与反应途径有关D.燃料的燃烧值越高，燃烧时放出的热量越多10.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向体系中充入不参与反应的惰性气体，下列叙述正确的是（）A.正反应速率增大B.平衡向正向移动C.体系的压强增大D.SO₂的转化率增大二、填空题：本大题共5小题，每空3分，共30分。11.写出下列物质的化学式或名称：(1)氢氧化铝___________(2)二氧化硅___________(3)乙烯___________(4)硫酸钠___________(5)乙醇___________12.用化学方程式表示：(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：___________(2)碳酸钙高温分解：___________13.配平下列化学方程式（只写配平后的系数）：(1)___________H₂+___________O₂点燃→___________H₂O(2)___________NH₃+___________O₂催化剂→___________NO+___________H₂O14.将含有少量硝酸银的氯化钠溶液提纯，可加入的试剂是___________，反应的化学方程式为___________。15.简述检验某有机物中是否含有醛基的方法：___________。三、简答题：本大题共3小题，共30分。16.（10分）简述影响化学反应速率的主要因素（至少列举三种，并简述其影响）。17.（10分）简述实验室制备乙烯的原理、主要仪器装置（用文字描述即可，无需图示）及需要注意的安全事项。18.（10分）根据勒夏特列原理，说明下列因素的变化会如何影响化学平衡：(1)对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，升高温度，平衡向___________移动；升高压强，平衡向___________移动。(2)在上述平衡体系中，加入催化剂，化学平衡常数K___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。---试卷答案一、选择题：1.B2.D3.B4.C5.C6.A7.A8.B9.A10.C二、填空题：11.(1)Al(OH)₃(2)SiO₂(3)CH₂=CH₂(4)Na₂SO₄(5)C₂H₅OH12.(1)NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H₂O(l)(2)CaCO₃(s)高温→CaO(s)+CO₂(g)13.(1)212(2)454614.Na₂CO₃；Na₂CO₃+2AgNO₃→2Ag+Na₂NO₃+CO₂↑15.将少量有机物溶液与银氨溶液混合，水浴加热，若产生银镜，则含醛基。三、简答题：16.影响化学反应速率的主要因素有：（1）浓度：反应物浓度越大，反应速率越快。（2）温度：温度越高，反应速率越快。（3）压强（对气体反应）：压强越大，反应速率越快。（4）催化剂：使用合适的催化剂可以显著提高反应速率。（5）反应物接触面积：固体反应物的表面积越大，反应速率越快。（其他合理答案也可）17.原理：乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生消去反应生成乙烯。主要仪器装置：圆底烧瓶、加热装置（如酒精灯、石棉网）、直形冷凝管、导管、尾气处理装置。安全事项：实验需在通风橱中进行；加热时需小火逐渐