2025初中化学冲刺卷

2025初中化学冲刺卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.氧化铁D.汽水2.下列变化中，属于化学变化的是A.水结冰B.铁丝弯曲C.碳燃烧D.糖溶解于水3.地球上最丰富的气体单质是A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气4.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（此处应有示意图，但按要求省略）A.B.C.D.5.下列关于水的叙述正确的是A.纯净的水无色无味，因此它是一种纯净物B.硬水加入肥皂水后泡沫较多C.水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的D.生活用水经沉淀、过滤、吸附、消毒处理后即可饮用6.下列物质中，属于酸的是A.氢氧化钠B.硫酸C.碳酸钙D.氯化钠7.下列物质的俗称与化学名称、化学式对应正确的是A.红磷—磷粉—PB.生石灰—氧化钙—CaO2C.熟石灰—氢氧化钙—Ca(OH)2D.碳酸氢钠—小苏打—Na2CO38.将一定质量的镁粉加入到足量的稀硫酸中，下列图像能正确表示反应过程中溶液质量变化的是（此处应有图像，但按要求省略）A.B.C.D.9.下列实验操作中，正确的是A.用滴管向试管中滴加液体时，滴管口接触试管内壁B.稀释浓硫酸时，将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中C.使用酒精灯时，用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D.取用固体粉末时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部10.下列说法中，错误的是A.合理开发利用化石燃料对解决能源危机有重要意义B.开发使用新能源（如氢能、太阳能）是未来能源发展的重要方向C.生活中提倡使用一次性塑料袋，以方便购物D.化学反应通常伴随着能量的变化二、填空题（每空1分，共20分）11.化学就在我们身边。请列举一例生活中应用化学知识的实例：__________。12.氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气，该反应的化学方程式为__________。13.写出下列物质的化学式：碳酸钠__________；氯化镁__________。14.磷在空气中燃烧产生__________色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。15.用化学符号表示：（1）2个氢原子：__________；（2）镁离子：__________；（3）由原子直接构成的物质（如铁）：__________。16.熟石灰溶于水显碱性，其溶液的pH__________7（填“>”、“<”或“=”）。17.炎热夏天的夜晚，菜地里的蔬菜容易发生“蒸腾作用”，这个过程主要发生了__________和__________两种物理变化。18.某元素的原子结构示意图如下（此处应有示意图，但按要求省略），该元素属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，其原子核外最外层电子数是__________。19.人体缺乏__________元素会患佝偻病。20.用化学知识解释：为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液？__________。三、简答题（每小题3分，共9分）21.简述实验室制取二氧化碳气体的原理、所用药品及发生装置（用化学方程式表示原理）。22.解释为什么冬天窗户玻璃内壁会起雾？23.简述铁生锈的条件，并写出防止铁制品生锈的一种方法。四、计算题（共11分）24.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物共24.5g来制取氧气，完全反应后得到氧气4.4g，并剩余固体2.3g。请计算：（1）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（2）该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是多少？25.将一定质量的碳酸钙样品（含不与酸反应的杂质）加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成二氧化碳气体4.4g。求：（1）参加反应的碳酸钙的质量是多少克？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（假设杂质不溶于水，也不参与反应，且反应前后溶液质量变化仅考虑二氧化碳气体的逸出）---试卷答案一、单项选择题（每小题2分，共20分）1.C解析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气、自来水和汽水都是混合物，氧化铁（Fe2O3）是由一种物质组成的纯净物。2.C解析：有新物质生成的变化是化学变化，无新物质生成的变化是物理变化。碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化。3.B解析：空气中按体积计算，约78%是氮气，是含量最丰富的气体单质。4.D解析：阳离子是带正电荷的离子，其核外电子数少于质子数。根据示意图中（假设）质子数大于电子数，则表示阳离子。5.D解析：A项，纯净物是指由一种物质组成的物质，虽然纯净的水无色无味，但本质特征是只含有水一种物质；B项，硬水加入肥皂水后泡沫较少，浮渣较多；C项，水通电分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的；D项，生活用水的处理过程包括沉淀、过滤、吸附、消毒等，这些处理后可以饮用水。6.B解析：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸。7.C解析：A项，红磷的俗称是红磷；B项，生石灰的化学式是CaO；C项，熟石灰的俗称是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；D项，碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3。8.B解析：镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气。反应开始时溶液质量不变（假设镁粉过量或硫酸过量），随着反应进行，氢气逸出，溶液质量逐渐减小。当镁完全反应或硫酸耗尽时，溶液质量不再变化。B图符合这一趋势。9.D解析：A项，用滴管向试管中滴加液体时，滴管口应悬空正放，不能接触试管内壁，以免污染试剂；B项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，切忌将水注入浓硫酸中；C项，使用酒精灯时，应用火柴或木条点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防引起火灾；D项，取用粉末状药品时，应将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，然后慢慢竖起试管。10.C解析：塑料是三大合成材料之一，其使用虽然方便了生活，但难以降解，会造成白色污染，因此生活中应提倡减少使用一次性塑料袋。二、填空题（每空1分，共20分）11.（合理即可，例如：用石灰水检验二氧化碳；用活性炭净化水；用化肥和农药提高农作物产量等）12.2HgO$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$2Hg+O2↑解析：根据反应物是氧化汞（HgO），生成物是汞（Hg）和氧气（O2），反应条件是加热，可以书写化学方程式。13.Na2CO3；MgCl2解析：碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显-2价，其化学式为Na2CO3；氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，其化学式为MgCl2。14.红解析：磷在空气中燃烧，产生大量的白烟和耀眼的白光（火焰可描述为红色），生成的气体有刺激性气味。15.（1）2H；（2）Mg2+；（3）Fe（或其他符合要求的金属元素符号，如Cu）解析：根据化学用语的表示方法，2个氢原子表示为2H；镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+；铁是由原子直接构成的金属，表示为Fe。16.>解析：能使无色酚酞试液变红色的溶液呈碱性，pH大于7；熟石灰（氢氧化钙）的水溶液显碱性。17.液化；汽化（或蒸发）解析：蒸腾作用是植物蒸腾水分的过程，涉及水蒸气遇冷在叶片表面凝结成水珠（液化），以及植物体内水分蒸发到大气中。18.金属；8解析：根据原子结构示意图（假设）判断，该元素核内质子数为17，属于原子序数为17的氯元素，位于第VIIA族，是典型的非金属元素；其原子核外最外层电子数是7。*（若示意图表示钠，则答案为：金属；1）*19.钙（Ca）解析：钙是人体必需的矿物质元素，幼儿和青少年缺乏钙会患佝偻病。20.铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，导致药液消耗，无法得到纯净的二氧化碳。解析：化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。铁钉放入硫酸铜溶液中，会置换出铜，使溶液成分改变，生成的铜会沉在底部，影响二氧化碳的收集。三、简答题（每小题3分，共9分）21.原理：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。药品：氯酸钾、二氧化锰装置：固固加热型（如试管）化学方程式：2KClO3$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O2↑解析：实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应；制取氧气常用加热高锰酸钾、氯酸钾（与二氧化锰混合）或双氧水（与二氧化锰混合）的方法。题目要求的是氯酸钾制氧气，需写出其反应原理、药品和方程式。22.冬天，室内温度较高，空气中的水蒸气遇到温度较低的窗户玻璃内壁，会放热液化成小水珠，附着在玻璃内壁，从而起雾。解析：起雾是液化的现象，关键在于水蒸气遇冷。23.铁生锈需要同时接触氧气和水（或空气）。防止方法：保持铁制品表面干燥；在铁制品表面涂油、刷漆或镀上一层其他金属（如镀锌、镀铬）等。解析：铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。防锈的原理是隔绝铁与氧气或水的接触。四、计算题（共11分）24.（1）解：设原混合物中氯酸钾的质量为x。2KClO3$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O2↑24596x4.4g$$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.4g}$$x=$$\frac{245\times4.4g}{96}$$x=11.25g答：原混合物中氯酸钾的质量是11.25克。（2）解：样品中杂质质量=24.5g-11.25g=13.25g氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数=$$\frac{11.25g}{24.5g}\times100\%$$=45.96%（或约46%）答：该氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数是45.96%。解析：根据反应生成的氧气质量，利用化学方程式中各物质的质量比，可以计算参加反应的氯酸钾质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量和样品中氯酸钾的质量分数。25.（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044y4.4g$$\frac{100}{y}=\frac{44}{4.4g}$$y=$$\frac{100\times4.4g}{44}$$y=10g答：参加反应的碳酸钙的质量是10克。（2）解：生成的CaCl2的质量=$$\frac{111\times4.4g}{44}$$=11.1g反应后溶液