四川省绵阳巿三台中学2025-2026学年高二上化学期末检测模拟试题含解析

四川省绵阳巿三台中学2025-2026学年高二上化学期末检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（）A．水B．液溴C．溴水D．硝化反应2、下列实验现象及结论正确的是A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka:H2CO3>H3BO3C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者3、某化学学习小组学习电化学后，设计了以甲、乙两池作原电池的实验装置。下列说法正确的是A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大C．合上电键后，丁池中有金属镁析出D．合上电键后，甲池中锌电极为原电池负极4、用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是A．用粗盐代替NaCl固体B．定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C．从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D．向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水5、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A．该氨水的浓度为1.0×10-3mol·L-1B．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C．加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D．与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=76、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－7、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O（g）CO2＋H28、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烷B．苯C．甲烷D．乙烯9、已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g)ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是()A．若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/LB．a点正反应速率大于逆反应速率C．反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D．该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=310、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=—701.0kJ·mol-1，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=—181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为()A．-259.7kJ·mol-1 B．+259.7kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-111、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的结构示意图 D．乙醇的分子式C2H6O12、天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量13、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大B．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH﹣）增大C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，Kw增大，c（H+）不变14、H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是A．加入催化剂B．增大SO2浓度C．增大压强D．降温15、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有6种B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应16、NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（）A．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—) B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)C．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)17、下列反应属于置换反应的A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe D．4NH3+5O24NO+6H2O18、下列化学实验，能达到实验目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构19、下列实验操作能达到目的的是A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释20、某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5mol/L，c(Na＋)＝1.9×10-5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10-5mol/L，c(NO3－)＝2.3×10-5mol/L，c(SO42－)＝2.8×10-5mol/L，则此次酸雨的pH大约为A．3 B．4 C．5 D．621、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡:Cr2O72-(aq,橙色)+H2O(l)

2H+(aq)+2CrO42-(aq,黄色)，现进行如下实验:①向试管中加入4

mL

0.1mol/L

K2Cr2O7溶液，再滴加1mol/LNaOH溶液至稍过量;②向①所得溶液中滴加1mol/LHNO3溶液至稍过量。下列分析不正确的是A．上述反应平衡常数的表达式为:K=[c(H+)·c2(CrO42-)]/[c(Cr2O72-)·c(H2O)]B．实验①现象:溶液由橙色变为黄色，实验②现象:溶液由黄色变为橙色C．实验①和②的目的是探究H+浓度对上述平衡的影响D．预测稀释K2Cr2O7溶液时，溶液颜色由橙色变为黄色22、下列有关化学符号表征正确的是（）A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的电离：H2S2H++S2－C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______；a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同c．Z的电负性大于Yd．Z的氢化物比Y的氢化物稳定e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO______HZO3。24、（12分）高聚物G可用于生产降解塑料，合成G的有关转化关系如下已知：物质A能够发生银镜反应，请回答下列问题：写出物质D的结构简式___________，C的名称为___________。F的官能团名称为___________。A→E的反应类型为：___________。下列说法正确的是___________(填字母序号)。A．1molE与足量的H2在一定条件下发生反应，最多消耗2molH2B．1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗1molNaOHC．物质B存在顺反异构体D．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色写出物质A发生银镜反应的化学方程式：_________________________________。写出F→G的化学方程式：_________________________________。化合物F有多种同分异构体，写出符合下列条件F的二种同分异构体的结构简式：____、_____。①能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应25、（12分）钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。26、（10分）亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以1kg样品中含的质量计)，某研究小组同学设计了如下实验方案。I.称取样品Wg;II.向样品中加人足量稀硫酸:III.将II中产生的,用足量溶液吸收;IV.将III所得硫酸溶夜用氢氧化钠溶液滴定;V.数据处理。是一种食品添加剂。写出与稀反应的离子方程式:____________步骤中H2O2的作用是__________________________步骤N中可选用的指示剂为__________。下图显示滴定终点时，滴定管(量程为25mL)读数为_______________。步骤IV中消耗溶液VmL,则1kg样品中含的质量是__________g(用含W、V的代数式表示)。此实验方案测得亚硫酸盐含量偏低，步骤II会产生该误差，请说明理由。(写出2条)_______________________。27、（12分）I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是________________________________。若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：①_______________；②______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。28、（14分）Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平（含砝码）⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗；现有下列药品：（A）NaOH固体（B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸（D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液根据所做过的学生实验，回答下列问题：过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管乙．碱式滴定管丙．锥形瓶用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。II.甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2①反应I的平衡常数表达式为K=________________________②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0(填“＞”、“＝”或“＜”＝)。③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为________。已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1275.6kJ·mol-1②H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝-44.0kJ·mol-1①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g)

+3H(g)CH3OH(g)

+H2O(g)。在体积为2

L的密闭容器中，充入2molCO2和9

mol

H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:该反应的平衡常数K

表达式为___________。0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1:

3:

1:

1B．v(CO2)正:

v(H2)逆=1:

3C．平衡常数K保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H1=-1452.8kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:①该电池工作时，c

口通人的物质为_____________。②该电池负极的电极反应式为______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、B3、D4、B5、C6、D7、A8、D9、B10、A11、B12、A13、B14、D15、D16、C17、C18、D19、B20、B