2026届黑龙江省大庆市实验中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案

2026届黑龙江省大庆市实验中学化学高二第一学期期末达标测试试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞c（OH－）C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）2、已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10‒10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10‒12B．向同浓度NaCl和K2CrO4混合液中，滴加0.1mol•L-1AgNO3溶液，先生成橙红色沉淀C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D．浓度均为2×10‒5mol•L﹣1AgNO3与NaCl溶液等体积混合无沉淀生成3、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是()A．x是正极，y是负极B．a极产生氢气，b极生成I2C．a极和Pt电极都有气泡产生D．U形管中溶液的碱性增强4、反应X(s)＋3Y(g)⇌Z(g)＋2W(g)△H＞0，在恒容绝热容器中加入1molX和3molY发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1molX的同时，生成0.2molW，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大5、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：Cr2O72−步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度6、通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热△H为A．＋236kJ·mol－1 B．－236kJ·mol－1C．＋412kJ·mol－1 D．－412kJ·mol－17、下列对一些实验事实的理论解释不正确的是选项客观事实理论解释A．2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)ΔH1＝-368kJ·mol－1在常温下能自发进行该反应为放热且熵增的化学反应B．酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClC．原子半径：Cl<SCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D．水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定A．AB．BC．CD．D8、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C．若a=4，则B是强酸，A是弱酸；D．若1<a<4，则A、B都是弱酸。9、下列反应中，N元素只表现还原性的是A．NO2与H2O反应B．NH3与O2反应C．浓HNO3与Cu反应D．NH4Cl与Ca(OH)2反应10、已知：H2SO3HSO3-+H+Kal；HSO3-SO32-+H+Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线3表示的微粒是SO32-B．25℃时，Kal/Ka2=1000C．溶液的pH=1.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)D．溶度的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)11、下列图示中关于铜电极的连接错误的是A．AB．BC．CD．D12、下列过程没有发生化学反应的是A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类B．用CaCl2融化路面的积雪C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质13、以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应①：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1反应②：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196.4kJ·mol－1A．制取O2的反应一定是吸热反应B．H2的燃烧热为571.6kJ·mol－1C．若使用催化剂，反应②的ΔH将减小D．反应2H2O2(l)＝2H2O(g)＋O2(g)的ΔH＞－196.4kJ·mol－114、下列与电化学有关的说法正确的是A．镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B．铅蓄电池在充电过程中，两极质量都增大C．水库的钢闸门接直流电源的正极，可以减缓闸门的腐蚀D．电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量15、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A．10个B．18个C．24个D．14个16、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料C．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈D．烷烃和炔烃不存在顺反异构，而烯烃一定存在顺反异构17、香豆素﹣4是一种激光染料，香豆素﹣4由C、H、O三种元素组成，分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是()①分子式为C10H9O3②能与浓Br2水发生取代反应③能与Br2水发生加成反应④能使酸性KMnO4溶液褪色⑤1mol香豆素最多能与含2molNaOH的溶液反应A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．②③④⑤18、下列物质中，属于烷烃的是A．C3H8 B．C4H8 C．C5H8 D．C7H819、如图是用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是()A．水电离出的氢离子浓度：a>bB．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol·L－1C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应D．当滴加NaOH溶液10.00mL时，该混合液的pH＝1＋lg320、你认为下列说法正确的是（）A．含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键B．对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大C．甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子D．下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是NH3、H2O21、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A．产生气体体积①＝②B．电极上析出固体质量①＜②C．溶液的pH变化：①减小②增大D．电极反应式：①中阳极Cu2+＋2e－＝Cu，②中负极Zn－2e－＝Zn2+22、恒温恒容条件下，不能表明反应:2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)已达平衡状态的是A．容器中颜色不再改变 B．混合气平均相对分子质量不再改变C．混合气密度不再改变 D．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2二、非选择题(共84分)23、（14分）元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中与邻近的元素A、C、D、E的位置如图所示，已知该五种元素的核电荷数之和为85，回答下列问题：B元素的原子序数是_____，原子结构示意图是_____。A、B、C三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是_____。（用化学式表示）B、D、E三种元素的非金属性由强到弱的顺序是_____，它们的氢化物的还原性由弱到强的顺序是_____（用化学式表示）24、（12分）某药物H的合成路线如下：试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。25、（12分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作________________________(若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。26、（10分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下:①用标准溶液润洗滴定管2-3次，取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3次。请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0021.10220.000.0019.40320.000.0019.32以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________A．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质B．锥形瓶用待测液润洗C．配制NaOH标准液所用的药品中混有KOH固体D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．I表示的是滴定盐酸的曲线c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mLD．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)27、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg/mol）试样wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。28、（14分）某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：检验乙醛的试剂是__；A、银氨溶液B、碳酸氢钠溶液C、新制氢氧化铜D、氧化铜乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？29、（10分）某实验小组尝试用燃烧法确定有机物M的分子式，所用装置如下：①产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是(以上装置不能重复使用)：g→fe→hi→__________→___________→jk。②F装置作用是________________。③若准确称取有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)3.24g，经充分燃烧后，A管质量增加9.24g，B管质量增加2.16g，则该有机物的实验式为________。④已知在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为54，且能与Na反应但不与NaOH溶液反应，写出该物质在灼热的铜丝条件下与氧气的反应方程式_________________________________。在常温下测得的某烃C8H10(不能与溴水反应)的核磁共振谱上，观察到两种类型的H原子给出的信号，其强度之比为2∶3，试确定该烃的结构简式为________；该烃在光照下生成的一氯代物在核磁共振谱中产生的吸收峰强度比为________。

参考答案一、选择题(共包括22