2026届北京师大附属实验中学化学高三第一学期期中复习检测模拟试题含解析

2026届北京师大附属实验中学化学高三第一学期期中复习检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知反应X(g)＋Y(g)nZ(g)+Q(Q<0)，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol/(L·min)2、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是（）A．SiO2 B．Na2O C．FeCl2 D．AlCl33、下列关于物质的说法正确的有（）项①金刚石、白磷都属于单质②0.1mol·L-1Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小③煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源④古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品⑤明矾可用于水的杀菌消毒，硫酸钡可用于钡餐透视⑥单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能⑦刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾⑧牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应⑨SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物⑩H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥A．3B．4C．5D．64、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W-的最外层为8电子结构。1列说法不正确的是A．原子半径大小：Z>W>X>YB．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C．Y的单质与Z在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1∶2D．X与Y形成的两种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应5、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法6、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

稀盐酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

浓硝酸

A．①③ B．①④ C．②④ D．②③7、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反应的离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓8、用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为A．+3价 B．+2价 C．+1价 D．0价9、某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A．该反应的还原剂是NH4+B．反应后溶液酸性明显增强C．若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－D．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:310、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是A．甲为正极，丙为阴极B．丁极的电极反应式为－e－===C．KOH溶液的质量分数：c%>b%>a%D．标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上有2molK+移入阴极区11、氮化硅（SiC）是一种新型的耐高温耐磨材料，有广泛用途，它属于（）A．分子晶体 B．原子晶体 C．金属晶体 D．离子晶体12、四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列有关说法中正确的是A．原子半径(r)大小比较r(X)<r(Y)B．Z和Y可形成共价化合物YZ3C．W的非金属性比Z的强，所以W的简单气态氢化物的沸点比Z的高D．W的最低价单核阴离子的失电子能力比X的弱13、下列说法正确的是（）A．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成对应的酸B．豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C．向蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性D．腌制火腿时，添加NaNO2是为了让颜色更鲜艳14、下列各表述与示意图不一致的是A．图①表示5mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2＋)随时间的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化D．I2在KI溶液中存在I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的平衡，c(I3－)与温度T的关系如图④，若反应进行到状态C时，一定有V(正)>V(逆)15、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是()A．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr－被氧化B．铁元素在反应①和③中均被氧化C．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2D．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－16、在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子NF3和一种铵盐N。下列有关说法错误的是（）A．该反应的化学方程式为4NH33F2NF33NH4FB．NF3是非极性分子C．NF3既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图:已知:I.RCOOR´+R"OHRCOOR"+R´OH(R.R'、R"代表烃基)II.(R

代表烃基)。(1)PMMA

单体的结构简式为_______，PET单体中的官能团名称为________。(2)反应⑤的反应类型是________；反应②的化学方程式为_________。(3)若反应④得到的某一条链状产物聚合度为n，则缩聚反应中脱去的小分子有（___）个。(4)PMMA单体有多种同分异构体，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应②不能使溴水褪色③分子内没有环状结构④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为:__________；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，则H合理的结构共有___种(不考虑立体异构和空间异构)。18、制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，。(1)A中的含氧官能团名称为____和____。(2)X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为____。(3)B→C的反应类型为____。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____(只写一种)。①分子中只有两种含氧官能团。②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。19、烟道气的主要成分为粉尘、空气、H2O、NOx，其中NOx是主要的大气污染物之一，为了监测某工厂烟道气中NOx含量，采集标准状况下50.00L烟道气样经除尘、干燥后缓慢通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3−，除去多余的H2O2并加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入30.00mL0.01000mol·L−1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用0.001000mol·L−1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液10.00mL。滴定过程中发生如下反应：Fe2++NO3−+H+—NO↑+Fe3++H2O（未配平）+Fe2++H+—Cr3++Fe3++H2O（未配平）（1）NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是_________。（2）配制100mL0.001000mol·L−1K2Cr2O7标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有_________、_________。（3）若FeSO4标准溶液部分变质，会使NOx含量测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）标准状况下该工厂烟道气中NOx（折合成NO2）的含量为_________mg·m−3（写出计算过程）。20、回答下列问题：（1）在FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为________________________，所发生反应的化学方程式为________________________________，_____________________________________（2）在AlCl3溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为_________________________21、从精炼钢的阳极泥中(主要成分为Cu2Te)回收碲的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，则每生成32gTeO2，反应转移电子的物质的量为____________mol。（2）为选择最佳焙烧工艺，进行温度和硫酸加入量的条件实验，结果如下表所示：则实验中应选择的条件为________________________。（3）“氧化”时的溶液温度不宜过高，原因为________________________。（4）工艺(I)中，“还原”时发生的总离子方程式为______________________________。H2SO4和Na2SO3可用浓盐酸代替，但缺点为______________________________________。（5）工艺(II)中，“浸出液电积”时产生碲粉的电极反应式为_______________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【详解】A．10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，说明是增大了压强，10min后反应物浓度逐渐减小，生成物浓度增加，平衡正向移动，则说明该反应是体积缩小的反应，即n=1，故A正确；B．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故B错误；C．根据图象数据可知，10min时反应物和生成物浓度瞬间同时增大，则说明10min时增大了压强，故C正确；D．在5min时X的物质的量浓度为1.6mol/L，0～5minx的物质的量浓度变化为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，则该时间段X的平均反应速率为：，故D正确；故答案为B。【点睛】升高温度，正逆反应速率会同时瞬间增大，但浓度不会瞬间增大。压缩体积的加压会使正逆反应速率瞬间增大，同时浓度也增大。2、D【详解】A．Si与O2在高温下反应生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反应，故A不符合题意；B．Na与O2常温下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，没有气体，故B不符合题意；C．铁和氯气反应生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合题意；D．Al和Cl2反应生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中发生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合题意；答案选D。3、B【解析】①由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故①正确；②0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，碳酸根离子的水解程度增大，碱性增强，溶液的pH增大，故②错误；③煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源，故③正确；④现代的有机玻璃是有机物，不是硅酸盐产品，古代的陶瓷、砖瓦，水泥属于硅酸盐产品，故④错误；⑤明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，氢氧化铝没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故⑤错误；⑥单晶硅能制造硅太阳能电池，所以硅是目前人类将太阳能转变为电能的重要材料，故⑥正确，⑦刚玉的主要成分为氧化铝，氧化铝能够与熔融碳酸钠反应，则不能用刚玉坩埚熔融碳酸钾，故⑦错误；⑧因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，故⑧错误；⑨SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故⑨错误；⑩H2、SO2、CO2三种气体均不与浓硫酸反应，故能利用浓硫酸干燥，故⑩正确；故选B。4、D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素。A．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小X＞Y，Z＞W，故A正确；B．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故B正确；C．Na2O中含有的阳离子为Na+、阴离子为O2-；Na2O2中含有的阳离子为Na+、阴离子为O22-，阴阳离子数之比均为1∶2，故C正确；D．X与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故D错误；故选D。5、D【详解】A.钢铁腐蚀时负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋，A项错误；B.在海水中轮船中的钢铁更容易形成原电池，腐蚀的更快，B项错误；C.铁上镀锌的保护方法是覆盖耐腐蚀的金属的保护法，C项错误；D.水库里钢闸门与电源负极相连，利用的是电解原理，钢闸门作阴极，该方法叫做外加电流的阴极保护法，D项正确；答案选D。6、B【解析】①.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故①符合；②.二氧化硅能与氢氧化钾反应生成硅酸钾和水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合，故选B。7、D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。根据条件采用以少定多的原则进行判断。A.小苏打完全反应；B.NH4HCO3全部反应，C.根据还原性强弱，亚铁离子先反应，根据n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯气全部与亚铁离子反应了，所以Br－不反应。【详解】A.小苏打溶液中加入过量石灰水，该反应的离子方程式为HCO3－＋Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O，故A错误；B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为NH4++HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B错误；C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，根据n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯气全部与亚铁离子反应了，该反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C错误；D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性，该反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正确；答案D。8、A【分析】该反应中XO4-和Na2SO3发生氧化还原反应，亚硫酸根离子被氧化生成硫酸根离子，XO4－作氧化剂，则X元素得电子化合价降低，再结合转移电子守恒计算还原产物中X化合价．【详解】Na2SO3恰好将XO4－还原，反应中Na2SO3变成Na2SO4，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为a，由电子守恒可知，0.1mol·L－1×0.02L×（6-4）=1×10-3mol×（7-a），解得a=+3，故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，解题的关键是明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒。9、D【解析】根据题目叙述，c(ClO－)随反应进行逐渐减小，说明ClO－是反应物，则Cl－是对应的生成物，Cl元素的化合价从+1价降低为-1价，ClO－作氧化剂，而在反应中化合价能升高的只有NH4+转化为N2，所以NH4+作还原剂，因此反应的离子方程式为3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通过以上分析可知，A正确；反应后生成了H+，使溶液酸性增强，则B正确；C、消耗1mol氧化剂ClO－生成1molCl-，转移2mol电子，则C正确；D、由电子转移守恒可得，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2，故D错误。本题正确答案为D。点睛：本题的关键是找出氧化剂、还原剂，写出反应的离子方程式。根据已知信息，结合在氧化还原反应中化合价有升必有降的原则，即可写出反应的离子方程式。10、D【分析】分析装置的特点，可知左边是燃料电池，右边是电解池；通入氧气的电极甲是电池的正极，与甲相连的电极丁是电解池的阳极，则丁电极上被氧化为；丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，所以气体X是氢气。【详解】A．燃料电池中通入氧气的电极为电池的正极，与电源正极相接的一极为电解池的阳极，所以丙电极为阴极，故A正确；

B．丁是电解池的阳极，失去电子被氧化为，电极反应式为－eˉ=，故B正确；

C．丙电极为阴极，电极反应为2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲电极的反应式为O2+2H2O+4e－=4OH－，乙电极的反应式为H2+2OH－－2e－=2H2O，则甲电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙电极附近也始终生成KOH，所以b%＞a%，故大小关系为c%＞b%＞a%，故C正确；

D．标准状况下，甲电极每消耗22.4L即1mol氧气时，转移4mol电子，并且K+与电子所带电荷相等，所以理论上有4molK+进入阴极区，故D错误；

故选：D。11、B【解析】相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，其构成微粒是原子；原子晶体具有熔点高和硬度大的特点，碳化硅(SiC)是一种新型的耐高温耐磨材料，说明碳化硅属于原子晶体，故答案为B。12、D【解析】由短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，设X原子序数为a，则Y原子序数为a+1，Z原子序数为a+9，W原子序数为a+10，则a+a+1+a+9+a+10=48，a=7，故X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。【详解】由位置及原子序数之和为48可推得X、Y、Z和W分别是N、O、S和Cl；A.同周期元素原子半径由左向右依次减小，原子半径(r)大小比较r(X)>r(Y)，A错误；B．Z和Y可形成共价化合物为SO3，即应为ZY3，B错误；C．Cl的非金属性比S的强，但非金属性与气态氢化物的沸点高低无关，C错误；D．非金属性W>X，故W的最低价单核阴离子（Cl-）的失电子能力比X的（N3-）弱，D正确，故选D。13、B【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，所以不能和水反应生成硅酸，故A错误；B．豆浆是一种胶体，根据胶体的性质，可以观察到丁达尔效应，故B正确；C．硫酸铵溶液不属于重金属盐，所以不变性，但可以使蛋白质发生盐析，故C错误；D．亚硝酸钠具有防腐作用，添加亚硝酸钠是为了防止火腿变质，故D错误；答案选B。14、C【分析】KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液混合：；升高温度，平衡向吸热方向移动；当加入盐酸20mL时，pH发生骤变；曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下，c（I3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡。【详解】A．酸性KMnO4与H2C2O4混合，随着反应的进行，不断有Mn2＋生成，最终趋于稳定，故A正确；B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0，升高温度，平衡向吸热方向移动，逆向移动，故升高温度，K逆增大，K正减小，B正确；C．强酸滴定强碱，当加入盐酸20mL时，pH发生骤变，故图像不符，C错误；D．曲线AB表示平衡状态，在状态C时，在温度T1下，c（I3－）过低，未达到平衡，所以反应需正向进行以达到平衡，故在状态C时，一定有V(正)>V(逆)，故D正确；答案选C。【点睛】酸性KMnO4在溶液中发生氧化还原反应时，一般被氧化为Mn2＋，再根据氧化还原配平原则配平方程；常温下，强酸与强碱的滴定，在pH=7发生突变。15、B【解析】分析：根据化合价变化判断AB的正误；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；据此分析判断CD的正误。详解：A．在2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1molCl2被还原时，则有2molBr-被氧化，故A正确；B．在2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，铁的化合价降低，被还原，故B错误；C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2＞Fe3+，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2，故氧化性顺序是：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，故C正确；D．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br-，所以还原性Fe2+＞Br-，在反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，所以还原性Br-＞Cl-，在反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+，故还原性顺序是：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，故D正确；故选B。16、B【解析】A、根据题意可知铵盐N为NH4F，该反应的方程式为4NH33F2NF33NH4F，A正确。B、NF3是一种三角锥形分子，结构不对称可知其为极性分子，B错误。C、N元素的化合价由NH3中的-3价升高到NF3中的+3价，被氧化，F元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，所以NF3既是氧化产物，又是还原产物，C正确。D、NH4F中，NH4+与F–形成离子键，NH4+中N与H间形成共价键，D正确。正确答案为B二、非选择题（本题包括5小题）17、酯基和羟基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，则D、J分别为CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、J为CH2=C(CH3)COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为，F发生信息Ⅱ中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成J，则G为，故F为，E为。(1)根据上述分析，PMMA

单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PET为，其单体为，其中的官能团有酯基和羟基，故答案为CH2=C(CH3)COOCH3；酯基和羟基；(2)反应⑤中E()在催化剂作用下发生氧化反应生成F()，②为1，2-二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇，该反应的化学方程式为，故答案为氧化；；(3)反应④为发生缩聚反应生成的过程，则缩聚反应中脱去的小分子有n-1个乙二醇，故答案为n-1；(4)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，某种异构体K具有如下性质：①不能发生银镜反应，说明分子中没有醛基；②不能使溴水褪色，说明没有碳碳不饱和键；③分子内没有环状结构；④核磁共振氢谱有面积比为3:1的两种峰，则K的结构简式为CH3COCH2COCH3；另一种异构体H含有醛基、羟基和碳碳双键，在铜催化下氧化，官能团种类会减少一种，说明氧化生成醛基，则结构中含有—CH2OH，则H中除碳碳双键外的基团的组合有：①—CH3、—CHO、—CH2OH，共有4种结构；②—CH2CHO、—CH2OH有2种结构；③—CHO、—CH2CH2OH有2种结构；共8种，故答案为CH3COCH2COCH3；8。点睛：本题考查有机物的推断与合成，充分利用给予的信息和有机物的结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化。本题的易错点为PET单体的判断，容易判断为。18、醚键羧基取代反应【分析】C→D是两苯环间脱2H成稠环，则C应为，根据B生成C的反应条件可知该过程为酯化反应，根据C中酯基的位置可知B为；A与X反应生成B，X的分子式为C8H8O2，且X中含有苯环，结合B的结构简式可知X为。【详解】(1)根据A的结构简式可知其含氧官能团为醚键、羧基；(2)根据分析可知X的结构简式为；(3)B生成C为酯化反应，也属于取代反应；(4)F的同分异构体满足：①分子中只有两种含氧官能团；②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q，说明含有酯基；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应，则P中含有—CHO和酚羟基；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢，说明P、Q均为对称结构，则Q为或，P为或，F的同分异构体为、、、；(5)对比和的结构简式，需要将—CH2COOCH3转化为—CH2CHO、—CH=CH2转化为—CH(OH)CH3；观察题目所给流程可知将—CH2COOCH3转化为—CH2CHO的步骤与D生成F的过程相似，而—CH=CH2转化为—CH(OH)CH3可以直接与H2O加成，也可以先和卤化氢加成，再水解，所以合成路线为。19、2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O胶头滴管100mL容量瓶偏高368mg·m−3【分析】（1）NO被H2O2氧化为NO3−，H2O2被还原为H2O，据此写出反应的离子方程式；（2）配制一定浓度的溶液，需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，据此进行解答。（3）若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗K2Cr2O7溶液的体积减小，计算时求得NO3-的物质的量增大，会使NOx含量测定结果偏高；（4）根据+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O、3Fe2++NO3−+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O反应中各量之间的关系进行计算。【详解】（1）NO被H2O2氧化为NO3−，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式是2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；答案为：2NO＋3H2O2=2H＋＋2NO＋2H2O；（2）配制100mL0.001000mol·L−1K2Cr2O7标准溶液时，除需用到烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、100mL容量瓶；答案为：胶头滴管、100mL容量瓶；（3）若FeSO4标准溶液部分变质，则消耗K2Cr2O7溶液的体积减小，计算时求得NO3-的物质的量增大，会使NOx含量测定结果偏高；答案为：偏高；（4）根据反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O1mol6mol5×10-5mol3×10-4mol3Fe2++NO3−+4H+