年浙江省中考科学一轮复习考点突破课件物质的转化规律

物质的转化规律

3.金属氧化物与水的反应CaO＋H2O====Ca(OH)2Na2O＋H2O====2NaOHK2O＋H2O====2KOHBaO＋H2O====Ba(OH)2活泼金属的氧化物与水反应生成相应的碱，且普遍有放热现象。FeO、Fe2O3、CuO等氧化物不溶于水，也不与水反应。

【知识拓展】

1.用H2还原氧化铜时，盛放CuO的试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流入试管底部，使试管炸裂；先通H2，再加热，防止氢气与空气混合加热时发生爆炸；实验停止后，继续通H2，直至试管冷却，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成CuO。2.用CO还原金属氧化物时，因CO有毒性，需注意在通风的环境中进行实验，且应注意尾气处理，以免污染空气。四、物质转化的规律1.反应条件(1)置换反应：金属和酸、金属和盐溶液能否发生置换反应的判断依据是__________________。

①只有排在__________的金属才能置换出酸中的氢。

②只有排在活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它的__________中置换出来。

(2)复分解反应：酸、碱、盐之间发生的复分解反应必须满足复分解反应的条件。金属活动性顺序氢前面盐溶液【知识拓展】

金属氧化物与水反应生成的碱只能是可溶性碱，否则反应不能发生。大多数非金属氧化物能与水反应生成相应的酸，常见的非金属氧化物中CO、SiO2不能与水反应。2.实验的设计与评价推测现象与结论：能预测实验现象，推测实验结论。设计实验装置：根据题中提供的实验装置，能按要求进行组合并实验。评价与优化过程：对实验方案、实验装置、实验步骤等用批判的思想进行否定或指出不合理的地方，并能说明相应的理由。【知识拓展】

实验的设计与评价一般从以下几个方面进行思考：①反应原理是什么；②是否符合探究所需的科学方法，如控制变量、重复实验等；③实验操作方法是否可行；④推理过程是否严密；⑤是否经济环保等。

[2025·福建]海洋蕴含宝贵的化学资源。含碳物质在海洋中的部分转化如图所示。类型一

单质及其化合物之间的转化

光合作用H2一定程度上可减缓温室效应(合理即可)跟踪训练1

[2024·山海联盟模拟]硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。如图所示为镁还原法生产硼的工艺流程。(1)脱水炉中硼酸分解成两种氧化物(反应过程中元素化合价不变)，则进入还原炉中氧化物X的化学式为____________。

(2)酸煮罐中加入盐酸，作用是____________________。

B2O3除去Mg和MgO

[2025·山海联盟模拟]如图所示是碳还原氧化铜的实验装置(夹持装置未标出)，为了探究碳和氧化铜反应的最佳质量比，小科按照下列步骤进行实验。类型二

金属的冶炼步骤一：检查装置的气密性。步骤二：将碳粉与氧化铜粉末均匀混合，用药匙取1g混合粉末送至试管底端。步骤三：先预热试管，然后集中加热试管底部，观察记录。步骤四：结束反应时，先关闭止水夹，再熄灭酒精灯。步骤五：改变碳和氧化铜的质量比，重复上述实验，并记录现象如表所示。序号碳与氧化铜的质量比实验中现象实验后现象①1∶8较为红热红色金属中混有少量黑色粉末②1∶10红热状态红色金属③1∶12红热状态红色金属中几乎不含黑色粉末④1∶14较为红热红色金属中混有少量黑色粉末⑤1∶16微微发红红色金属中混有较多黑色粉末(1)实验步骤四中，先关闭止水夹，再熄灭酒精灯的目的是__________________________________________________________________________________。

(2)为了验证实验④中的残留的黑色粉末是碳还是氧化铜，接下去的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________________________________(请写明操作方法和预期结果)。

防止试管中的气体冷却后，气压小于大气压，澄清石灰水被倒吸进入试管，导致试管破裂

将黑色粉末加入盐酸中观察，若溶液变成蓝色，则黑色粉末是氧化铜；若黑色粉末不溶解，且溶液无明显颜色变化，则黑色粉末是碳(合理即可)(3)该实验中碳与氧化铜反应的最佳质量比为__________。

(4)小科发现不同质量比例混合的实验反应的剧烈程度不同。请分析以最佳质量比混合的实验组比其他组反应剧烈的原因：____________________________________________________________________。

1∶10碳和氧化铜按照最佳质量比混合，两者接触比较充分，所以反应更加剧烈跟踪训练2

[2024·衢州一模]我国有着悠久的钢铁冶炼史，如图甲所示为明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程可用图乙表示。将铁矿石与煤炭捣碎加入炼铁炉中鼓入空气，使两者在高温下相互作用，生成的生铁水(含碳量4%左右)流入方塘中，撒入潮泥灰(主要成分是CaCO3)并反复搅拌形成钢(含碳量0.1%以下)。(1)该过程中，煤炭在高温炼铁炉内的作用是__________________________________________________________________________________(写出一点)。

(2)向方塘中撒入潮泥灰的主要作用是利用高温条件，将生铁水中含有的SiO2杂质转变为炉渣(主要成分是CaSiO3)和一种氧化物，生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式：______________________________________________________________________________________。

作燃料提供热量(或反应生成一氧化碳，提供还原剂；或碳做还原，其他答案合理即可)

(3)“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得钢，反复搅拌生铁水的主要目的是__________________________________________________________。

使生铁水中的碳与氧气充分接触燃烧，从而降低生铁的含碳量

[2025·浙江多校联考]在科学实验课上，老师设计了“元素传送带”游戏，规则如下：箭头连接的相邻物质需通过一步反应转化，每种物质中都有一种相同的元素，当所有箭头均能连接时传送带方可运行。观察如图所示的转化关系图，回答下列问题。类型三

物质之间的转化(1)若所有物质均含钾元素，则B的化学式可能为__________________。

(2)同学们根据规则重新设计了一个“传送带”请填写中间物质的化学式，让这个传送带动起来：C→________→__________→CaCO3。

KCl(合理即可)CO2Na2CO3

D

[2025·浙江多校联考]小科在实验室利用如图所示装置进行了制取CO2及其性质研究的实验。已知：CO2与饱和NaHCO3溶液不发生反应。(1)仪器a的名称是____________，装置B的作用是________________________。

类型四

对实验方案的设计与评价分液漏斗除去CO2中混有的HCl(2)实验过程中，小科观察到三朵紫色石蕊纸花均变红，该实验未达到预期目标的原因是__________________________，为使实验成功，需做出的改进是____________________________。

缺少干燥二氧化碳的步骤在装置B后放置气体干燥装置跟踪训练4

[2024·杭州桐庐县一模]为了将混有硫酸钠的氯化钠提纯得到纯净的氯化钠固体，某小组设计了如图所示流程：

(1)操作①中玻璃棒的作用是__________________。

搅拌，加速溶解(2)操作②结束后，如何判断硫酸钠已除尽：________________________________________________________________________________。

(3)此方案是否严谨？判断并说明理由：____________________________________。

取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，则证明硫酸钠已除尽不严谨，因为没有除去过量的碳酸钠

[2024·温州校级模拟]思维模型是依据事物发展内在规律建立的解决问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解，促进问题解决。小明建构了“物质除杂”的思维模型如图所示。类型五

物质转化的模型分析(1)铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去。该方法属于上述模型中的____________(选填“分离转移”或“反应转化”)。

(2)上述模型中“不增不减”是除杂的一般原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质质量。为除去氯化钠中的杂质氯化钙，小明采用反应转化的方法，加入适量碳酸钠后过滤，并滴加稀盐酸后蒸发结晶，请判断小明选择的试剂是否合理并说明理由：___________________________________________________。

分离转移合理，反应生成易分离的沉淀，且没有生成新的杂质(3)不另外增加其他试剂，小明要判断氯化钙已经完全除去，请写出简要的操作：将反应后的溶液静置，取上层清液少许放入试管，____________________________________________________________。

继续滴加少量碳酸钠，若不再产生沉淀说明氯化钙已经完全除去

跟踪训练5

[2025·嘉兴校级模拟]下列化学反应中y与x的关系，可以用如图所示的曲线表示的是(

)A.一定量的高锰酸钾在加热条件下分解，

x表示反应时间，y表示固体中钾元素的

质量分数B.一定量的镁片中滴加稀盐酸，x表示加入

稀盐酸的质量，y表示氢气的质量C.一定量的氧化铁中加入稀盐酸，x表示加入稀盐酸的质量，y

表示产物中溶质的质量D.一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，x表示加入氢氧化钠

溶液的质量，y表示溶液的pHB【解析】高锰酸钾在加热条件下发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后钾元素的质量不变，随着反应的进行，因为生成的氧气逸出，所以剩余固体的质量不断减少，则钾元素的质量分数逐渐增大，至完全反应不再发生改变。但反应前高锰酸钾固体中钾元素的质量分数不为零，图像的起点位置不能从原点开始；一定量的镁片中滴加稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应的进行，氢气的质量从0开始逐渐增加至反应不再发生时，而后氢气的质量不变，能用如图曲线表示；一定量的氧化铁中加入稀盐酸，氧化铁和稀盐酸发生反应生成氯化铁和水，随着稀盐酸的加入，溶液的总质量逐渐增加，但完全反应后，继续加入稀盐酸，虽然不再发生反应，但是溶液的质量始终在增加，不能用如图曲线表示；一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠和稀盐酸发生反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的pH的变化从小于7开始，逐渐增大到等于7、大于7，直至接近氢氧化钠溶液的pH值故不能用如图曲线表示。【方法指导】物质的转化推断技巧：(1)从熟悉的物质或离子着手；(2)分析发生反应的现象(沉淀颜色、气体、溶液颜色变化等是突破口)；(3)可以建立物质转化模型，与已知信息进行“对号入座”。分析一系列反应后溶液中存在的溶质的方法：(1)离子角度：罗列所有反应的阳离子与阴离子，减去结合成沉淀、气体、水的离子，注意过量离子。重新组合成溶质。(2)物质角度：溶液中存在生成物、过量物质以及不反应物。1.学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取FeCl2的是(

)A.① B.②

C.③ D.④C【解析】氢氧化亚铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和水；铁单质与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气；碱和盐反应时，必须是可溶性碱，而氢氧化亚铁不溶于水，所以不能制取氯化亚铁；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。2.[2024·杭州西湖区二模]下列用氧化铜制取氢氧化铜的系列操作中正确的是(

)A.取用药品B.添加药品C.加快反应

D.滴加碱液C3.[2025·宁波校级模拟]如图所示为我国古代窑炉的结构示意图，其中木炭从窑口送入燃烧室燃烧，通过反应生成CO。在釉中加上某种氧化金属焙烧后就会显现某种固有色泽，称为“颜色釉”，例如：以铁为着色剂的青釉，以铜为着色剂的红釉，以钴为着色剂的蓝釉。浙江省是青瓷故乡，青釉的“翠色”是还原焰(不完全燃烧的火焰，这时窑中所产生的一氧化碳多)使坯体内的高价铁Fe2O3得到充分还原变成氧化亚铁而变成青色。(1)为了提高窑炉内CO的体积分数，可采取的措施有_________(填字母)。

A.相对增加燃料用量

B.相对增加空气鼓入C.增加排气口数量

D.减少排气口数量(2)请写出青釉的“翠色”形成对应的化学方程式：_______________________________。

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4.[2024·山海联盟模拟]过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2的流程如图所示。(1)过氧化钙广泛应用于环境杀菌、消毒是利用了其________(选填“物理”或“化学”)性质。

化学(2)将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是________。

(3)反应Y的产物是CaO2·8H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________________________。

(4)气体X释放到空气中既有利又有害，请写出一个有利的例子：___________________________