2025年初中化学九年级上册（教师招聘面试）《碳的氧化物》逐字稿

九年级上册化学（人教版）第六单元《碳的氧化物》逐字稿（教师手持装满CO₂的矿泉水瓶、澄清石灰水试剂瓶、CO还原氧化铜实验装置模型、高低蜡烛，面带亲和微笑走上讲台）尊敬的各位评委老师，大家好！我是今天的35号考生，今天试讲的题目是《碳的氧化物》。现在开始我的试讲。一、导入新课（3分钟）师：上课！同学们好！生：老师好！师：请坐。同学们，冬天取暖时若通风不畅，可能会发生煤气中毒，这背后的“元凶”是一氧化碳；我们喝的碳酸饮料里有气泡，那是二氧化碳；灭火器能灭火，核心成分也常是二氧化碳。同样由碳、氧两种元素组成，CO和CO₂的性质和用途却天差地别，甚至一个有毒一个能用于食品工业。它们到底有哪些特性？又有怎样的转化关系？今天，我们就一同走进碳的氧化物世界，揭开它们的神秘面纱！（板书课题：碳的氧化物）师：大家先思考：CO和CO₂的化学式仅相差一个氧原子，为什么性质差异如此显著？带着这个问题，我们开启今天的探究。二、新知探究一：二氧化碳（CO₂）的性质与用途（15分钟）（一）物理性质师：首先我们认识二氧化碳。大家看老师手中的矿泉水瓶（提前收集满CO₂），它是无色无味的气体，这是CO₂的基本物理性质。现在我们做个实验：向瓶中倒入约1/3体积的水，迅速拧紧瓶盖振荡（演示操作）。生：矿泉水瓶变瘪了！师：太明显了！这说明CO₂能溶于水，使瓶内压强减小。另外，CO₂的密度比空气大——我们可以通过“倾倒二氧化碳灭火”实验验证：点燃高低两支蜡烛，将CO₂从集气瓶沿烧杯壁缓慢倒入（演示操作）。生：下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭！师：没错！CO₂密度比空气大，会在下方聚集，且不燃烧也不支持燃烧，所以下层蜡烛先熄灭。总结CO₂的物理性质：无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，固态CO₂（干冰）易升华吸热。（板书：一、二氧化碳（CO₂）1.物理性质：无色无味气体，ρ>空气，能溶于水，干冰易升华）（二）化学性质师：接下来探究化学性质，重点看三个核心反应。1.与水反应：CO₂溶于水时，部分会与水发生反应生成碳酸（H₂CO₃）。我们做对比实验：取三支试管，分别加入紫色石蕊溶液，第一支通CO₂，第二支加水，第三支直接放CO₂。生：通CO₂的石蕊溶液变红了，另外两支不变！师：变红是因为碳酸使石蕊变色。但碳酸不稳定，加热该试管（演示操作）。生：红色又变回紫色了！师：对，碳酸易分解为CO₂和水，反应方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃；H₂CO₃\stackrel{△}{=}CO₂↑+H₂O。（板书：2.化学性质①与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（碳酸使石蕊变红），H₂CO₃不稳定易分解）2.与澄清石灰水反应：这是检验CO₂的特征反应。向澄清石灰水中通入CO₂（演示操作）。生：石灰水变浑浊了！师：浑浊物是碳酸钙（CaCO₃），反应方程式：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。这个反应常用来检验CO₂，比如实验室验证气体是否为CO₂。（板书：②与澄清石灰水反应：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂））3.不燃烧、不支持燃烧：刚才的蜡烛实验已经验证，这也是CO₂能灭火的核心原因。（板书：③不燃烧、不支持燃烧）（三）用途与危害师：性质决定用途：CO₂灭火（利用不燃不支持燃烧+密度大）、制碳酸饮料（利用溶解性）、干冰用于人工降雨（升华吸热）、光合作用原料。但过量CO₂会导致温室效应，所以我们要践行低碳生活。（板书：3.用途：灭火、制碳酸饮料、人工降雨、光合作用；危害：温室效应）三、新知探究二：一氧化碳（CO）的性质与用途（12分钟）（一）物理性质师：再看一氧化碳。CO也是无色无味气体，但它的物理性质与CO₂有差异：CO难溶于水，密度比空气略小。正因为难溶于水，所以不能用水吸收CO；收集时常用排水法，不能用向下排空气法（密度与空气接近，难收集纯净）。（板书：二、一氧化碳（CO）1.物理性质：无色无味气体，ρ略小于空气，难溶于水）（二）化学性质（核心重点）4.毒性：CO的毒性是重点！它能与人体血红蛋白结合，使其失去运输氧气的能力，导致缺氧中毒，严重时危及生命。所以使用煤炉、燃气热水器时必须通风。（板书：2.化学性质①毒性：与血红蛋白结合，缺氧中毒）5.可燃性：CO能燃烧，火焰呈蓝色。反应方程式：2CO+O₂\stackrel{点燃}{=}2CO₂（点燃前需验纯，防止爆炸）。我们可以通过点燃CO，在火焰上方罩干冷烧杯，再迅速倒转加澄清石灰水验证产物——石灰水变浑浊，证明生成CO₂。（板书：②可燃性：2CO+O₂\stackrel{点燃}{=}2CO₂（蓝色火焰，验纯））6.还原性：CO能还原金属氧化物，比如还原氧化铜。大家看实验装置模型（展示CO还原CuO装置，强调尾气处理）：硬质玻璃管中放CuO，通入CO排尽空气后加热，黑色CuO会变成红色Cu，生成的CO₂用澄清石灰水检验，尾气CO点燃处理（防止污染空气）。师：反应方程式：CuO+CO\stackrel{△}{=}Cu+CO₂。这个反应体现了CO的还原性，可用于冶金工业，比如炼铁。（板书：③还原性：CuO+CO\stackrel{△}{=}Cu+CO₂（冶金））（三）用途师：基于可燃性，CO可作气体燃料；基于还原性，用于冶炼金属。（板书：3.用途：气体燃料、冶金）四、新知探究三：CO与CO₂的区别与转化（5分钟）师：现在我们对比CO和CO₂的核心差异，再看它们的转化关系。（一）核心区别师：从性质上看：CO有可燃性、还原性、毒性，难溶于水；CO₂不可燃、不支持燃烧，能溶于水，能与水、石灰水反应。本质原因是分子构成不同（CO由CO分子构成，CO₂由CO₂分子构成），导致化学性质差异显著。（二）相互转化7.CO转化为CO₂：2CO+O₂\stackrel{点燃}{=}2CO₂；或通过还原金属氧化物生成CO₂。8.CO₂转化为CO：C+CO₂\stackrel{高温}{=}2CO（工业或实验室转化）。（板书：三、CO与CO₂的转化1.CO→CO₂：点燃或还原金属氧化物；2.CO₂→CO：与C高温反应）五、巩固练习（3分钟）师：现在检验学习成果，请看题目：9.下列关于CO和CO₂的说法正确的是（）A.都能溶于水B.都有可燃性C.CO₂能灭火，CO有毒D.都能使澄清石灰水变浑浊生：C！师：正确！A中CO难溶于水；B中CO₂不可燃；D中CO不能使石灰水变浑浊，只有C正确。10.除去CO中混有的少量CO₂，可选用的试剂是（）A.水B.澄清石灰水C.燃着的木条D.氧化铜生：B！师：太棒了！澄清石灰水能吸收CO₂，不与CO反应；A中CO₂溶于水的量有限，C会点燃CO，D会消耗CO，所以选B。六、课堂小结（1分钟）师：今天我们学习了CO和CO₂的性质、用途及转化，谁来总结重点？生：CO₂能溶于水、与石灰水反应，可灭火；CO有可燃性、还原性、毒性，可作燃料和冶金；二者因分子构成不同性质不同，能相互转化。师：总结得很全面！碳的氧化物是初中化学的核心物质，大家要牢记“结构决定性质，性质决定用途”，并掌握它们的转化规律。七、布置作业（1分钟）师：布置今天的作