江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试卷（含答案）

江西省宜春市丰城市第九中学2024-2025学年高二上学期第二次段考化学试题一、单选题1．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆2．下列说法不正确的是A．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小C．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程D．由于合成氨反应ΔH<0，ΔS<0，所以该反应低温下能自发进行3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、B．由水电离产生的的溶液：、、、C．含有的溶液：、、、D．的溶液：、、、4．下列热化学方程式正确的是A．已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1，S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-Q2kJ·mol-1，则Q1<Q2B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，达到平衡时放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-15．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论均正确的是实验目的方案设计现象ACH3COO-和结合H+能力用pH计分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液pHCH3COONa溶液pH大结合H+能力：CH3COO->B探究FeCl3和KSCN反应是否为可逆反应向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，并振荡，再加入少量KCl固体溶液先变成血红色，加KCl后无变化FeCl3与KSCN的反应不可逆C探究压强对的化学平衡的影响向恒温恒压密闭玻璃容器中充入HI气体，达到平衡后增大体积气体颜色变浅对于该分解反应，减小压强，平衡逆向移动D探究温度对反应速率的影响两支试管分别加入等体积、等浓度的Na2S2O3与稀H2SO4在不同温度下反应温度高的溶液中先出现浑浊温度越高，反应速率越快A．A B．B C．C D．D6．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”(如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，厚度仅为0.5毫米。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是A．该电池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生氧化反应C．电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×10237．以溶液和过量氨水为电解液，进行铁上电镀铜的实验探究装置如下图所示，电解过程中表面未观察到气体，一段时间后表面有致密红色固体，经检验电解液中无元素[已知：溶液中相对较小时，析出缓慢，可导致析出层致密]。下列叙述错误的是A．电极与电源的正极相连B．阴极反应式为C．该条件下，比难还原D．随着表面析出，溶液减少，平衡逆向移动8．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C．放电时，电极B为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为9．一种双阴极微生物燃料电池的装置如图所示（燃料为C2H4O2）。下列说法正确的是A．放电时，通过质子交换膜1和2的H+数一定相等B．“缺氧阴极”的电极反应式为C．“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域质量减轻，“好氧阴极”区域质量增加D．“厌氧阳极”若流出1mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了11g（假设气体全部逸出）10．利用天然气水蒸气重整制H2的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率φ随X的变化趋势如图所示。下列说法正确的是A．X为温度时，φ的变化趋势为曲线NB．X为压强时，φ的变化趋势为曲线MC．X为投料比]时，φ的变化趋势为曲线MD．某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2mol/L，φ=25%，则K=11．二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：I．II．向容积为的密闭容器中投入和，不同温度下，测得时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是温度()400500600乙烷转化率()2.29.017.8乙烯选择性()92.680.061.8注：乙烯选择性A．反应活化能：B．时，反应I的平均速率为：C．其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率D．其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率12．常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是A．两溶液稀释前的浓度相同B．a点的Kw值比b点的Kw值大C．a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)D．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b13．TK时，现有25mL含KCl和KCN的溶液，用0.1000mol•L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(CN-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示：已知：Ⅰ.Ag+与CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓。Ⅱ.TK时，Ksp(AgCN)=2×10-l6，Ksp(AgCl)=2×10-10。Ⅲ.电极电位E发生突跃时，说明滴定到达终点，即曲线上的转折点为化学计量点。下列说法正确的是A．在A点，生成AgCN的物质的量为0.025molB．c(KCN)=0.02000mol•L-1，c(KCl)=0.03000mol•L-1C．反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则K1×K2=2Ksp(AgCN)D．将AgCN饱和溶液和AgCl饱和溶液等体积混合，加入足量硝酸银溶液，析出固体AgCN多与AgCl14．已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g[]的关系如图所示。下列说法错误的是A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)D．c点的溶液中存在c(Cl-)>c(Sr2+)=c(HF)>c(H+)二、填空题15．某研究性学习小组用下图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解精炼钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题：查阅资料：高铁酸根在溶液中呈紫红色。(1)上述装置中，发生氧化反应的电极有_______(填字母)。A． B． C． D．(2)丙池中的(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动。(3)反应过程中，X极处发生的电极反应为和。(4)一段时间后，若X极质量减小1.12g，Y电极收集到2.24L气体，则在X极收集到气体为mL(均已折算为标准状况时气体体积)。(5)乙池是电解制备金属钴的装置图，理论上I室中(填“变大”、“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是。(6)若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除外，还可能有。三、解答题16．钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。已知：①，，。②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液pH的关系如图所示。回答下列问题：(1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是。(2)假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中，据此判断能否实现和的完全分离(填“能”或“不能”)。(3)“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为。(4)“沉淀”步骤中，用NaOH调，分离出的滤渣是。(5)“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的NaClO氧化，其反应的离子方程式为。(6)根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是。17．CO、CO2加氢有利于缓解化石能源消耗，实现“碳中和”.该体系主要涉及以下反应：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1<0反应II：2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)ΔH2<0反应III：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)ΔH3<0反应IV：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4<0反应V：2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g)ΔH5回答下列问题：(1)上述反应中，ΔH5=(写出一个代数式即可)。(2)密闭容器中，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列描述正确的有(填标号)。A．加入催化剂，可提高CO2的平衡转化率B．降低温度，反应Ⅱ的正反应速率增大，逆反应速率减小C．增大CO的浓度，反应Ⅲ、IV的平衡均向左移动D．恒温恒容充入氩气，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡不移动(3)恒容下，n(CO)=n(CO2)=1mol，并按照不同氢碳比[]投料，发生上述反应。图甲表示不同氢碳比时，[CO+CO2]的总平衡转化率随温度变化的关系；图乙表示氢碳比=3时，平衡后体系中C2H5OH、CH3OH的选择性随温度变化的关系。已知：CH3OH的选择性=×100%；C2H5OH的选择性=×100%①图甲中x3(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是。②Q点对应的体系中n(CH3OH)=mol；此时，H2转化了4mol，则反应2CH3OH(g)C2H5OH(g)+H2O(g)的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。(4)常温常压下，以Ag为催化剂，在酸性水溶液中将CO2电催化还原为CO的反应历程如图所示：①据图，CO和CO2相比，(填化学式)更稳定。②吸附在催化剂表面上的物种用*标注，图中第一步反应为CO2+e-+H+=*COOH，则第二步反应为。18．三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{，x、y均为整数}常用于化学光量计。实验室用(易潮解，易升华)和为原料制备，实验步骤如下：I.无水的制备：(1)仪器连接顺序为(仪器不重复使用)。(2)B中冷水的作用为。Ⅱ.三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备：称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热。溶解。时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。(3)用无水配制所需溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。(4)乙醇代替水洗涤的目的是。Ⅲ.晶体组成的测定及误差分析取少量晶体配成溶液，用标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将还原为。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗标准液(杂质不反应)。(5)第二次滴定时的离子反应方程式为。(6)中。下列情况会导致y偏高的是。(填标号)。A．样品中含有草酸钾杂质B．第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C．第二次滴定终点读数时仰视D．第二次滴定终点时颜色为深紫红色

参考答案1．D2．C3．D4．A5．D6．C7．D8．B9．C10．D11．D12．C13．B14．A15．(1)A(2)从右向左(3)(4)448(5)不变(6)16．(1)增大固体与酸反应的接触面积，提高钴元素的浸出效率(2)不能(3)4.0mol(4)(5)(6)向滤液中滴加Na