2026届河南省洛阳中学化学高二上期中监测试题含解析

2026届河南省洛阳中学化学高二上期中监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是A．①②③④⑤⑥ B．②④③⑤①⑥ C．③①②⑥④⑤ D．⑤①②③④⑥2、某种锂电池的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是A．Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+B．Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2–D．Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+3、含有氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，一段时间后，示踪原子存在于A．乙酸中B．乙醇中C．乙酸乙酯中D．以上三者中都有4、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A．当10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量5、茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类6、为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失，下列有关烹调蔬菜的方法不妥当的是A．蔬菜最好洗干净后再切B．炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存D．把蔬菜放在高压锅中焖煮7、人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向逆反应方向移动8、已知碳酸钙的分解①CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H1，仅在高温下自发；②氯酸钾的分解2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g)△H2，在任何温度下都自发。下面有几组焓变数据，其中可能正确的是A．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1B．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝－78.3kJ·mol－1C．△H1＝－178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－1D．△H1＝178.32kJ·mol－1△H2＝78.3kJ·mol－19、以下6种有机物：①异戊烷②2，2—二甲基丙烷③乙醇④乙酸⑤乙二醇⑥甘油，沸点由高到低的排列顺序是（）A．④>⑥>⑤>②>③>① B．⑥>④>⑤>②>③>①C．⑤>⑥>④>③>①>② D．⑥>⑤>④>③>①>②10、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（）A．反应的化学平衡常数表达式为K=B．该反应为吸热反应C．某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，此时的温度为830℃D．830℃时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动11、下列仪器及其名称正确的是A．长颈漏斗 B．圆底烧瓶C．蒸发皿 D．表面皿12、下列说法中有助于身心健康的是A．多吃高蛋白的营养物质B．保健食品老少皆宜，人人适用C．大量食用火腿肠等肉腌制品D．多吃蔬菜13、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH。其中能被氧化为含—CHO的有机物是A．①② B．②③ C．②④ D．③④14、已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，该反应属于A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应15、航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为－20.05kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－116、在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由c向d的变化，升温可能引起a向c的变化C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－17、下列有机物命名正确的是A．3－甲基－1，3－丁二烯B．2－羟基丁烷C．2－乙基戊烷D．3－甲基丁酸18、下列关于有机物的叙述正确的是A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C．由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸19、NO2是大气的主要污染物之一，某研究小组设计如图所示的装置对NO2进行回收利用，装置中a、b均为多孔石墨电极。下列说法正确的是A．a为电池的负极，发生还原反应B．电子流向：a电极→用电器→b电极→溶液→a电极C．一段时间后，b极附近HNO3浓度增大D．电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO320、现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下。其中正确的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对21、0.1mol·L－1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强⑥c(H+)增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥22、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是A．催化剂B．浓度C．温度D．固体表面积大小二、非选择题(共84分)23、（14分）已知乙烯能发生以下转化：(1)B的结构简式为：____________________。(2)C中官能团的名称：__________。(3)①的反应类型：_________________________。(4)乙烯与溴水反应的化学方程式为：______________________________________。(5)写出②的化学反应方程式：___________________________________________。24、（12分）有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：（1）A的名称为_______________；（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；（4）写出下列化学方程式：G→H：_______________________________；F→有机玻璃：____________________________。25、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．请回答下列问题．（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．（2）装置B的作用是______．（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL空气的平均相对分子质量为1．（4）已知乳酸的结构简式为试回答：①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．26、（10分）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L－1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）实验①反应后的溶液pH=9的原因是____________________________（用离子方程式表示）。（2）实验①和实验②中水的电离程度较大的是_______，该溶液中由水电离出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，则室温下HA的电离平衡常数Ka=____________（用含a的表达式表示）。（4）若用已知浓度的KOH滴定未知浓度的一元酸HA，以酚酞做指示剂，滴定终点的判断方法是______________________________________________________。27、（12分）向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。回答下列问题：（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。28、（14分）原子序数依次增大且小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z与Y同族，Q原子基态时3p原子轨道上有1个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）X2Y2分子中Y原子轨道的杂化类型为____。（2）化合物沸点比较：X2Y____X2Z，其原因是____。（3）元素Z最高价氧化物对应水化物的阴离子空间构型为____，与该离子互为等电子体且含有Q元素的一种分子的分子式是____。（4）W基态原子的核外电子排布式是____，元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如下图所示，该氯化物的化学式是____。29、（10分）硫的化合物在生产中有广泛应用。I.接触法制硫酸中发生催化氧化反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197.0kJ·mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如表所示：温度/℃SO2的平衡转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.592.994.997.798.3(1)从理论上分析，为了提高SO2的转化串，应选择的条件是________(填字母，下同)。A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压(2)在实际生产中，采用常压(0.1MPa)、温度为400～500℃，其原因是_________。A.常压下，SO2的平衡转化率最大B.催化剂在该温度下的催化效率最大C.常压下SO2的平衡转化率已很高，再增大压强转化率增加的幅度小D.增大压强，SO2的平衡转化率不会增大(3)已知制备硫酸的部分反应如下：①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH1=-197.0kJ·mol-1②SO3(g)+H2O(g)=H2SO4(l)ΔH2=-130.3kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1则④SO2(g)+O2(g)+H2O(l)=H2SO4(l)ΔH4=__________________。II.Na2S2O3溶液和硫酸反应可制备SO2。某小组设计如下实验探究影响化学反应速率的因素：序号0.1mol·L-1Na2S2O3溶液/mL0.1mol·L-1H2SO4溶液/mL温度/℃蒸馏水/mL变浑浊时间/s①1010300a②105305b③1010450c(4)设计实验①、②的目的是_______________________________________________。(5)测得c＜a，则由实验①、③得出的结论是___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【详解】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为：②④③⑤①⑥，故选B。2、B【分析】本题根据总反应式判断Li被氧化,为负极材料,失去电子成为Li+,正极放电的为MnO2,若已知电池总反应式而要写电极反应式,这类题的一般处理方法是:根据“负失氧、正得还”的规律先判断出负极材料,负极材料若是金属,则失电子而变为相应阳离子(注意:Fe失电子应变为Fe2+),负极材料若是其他被氧化的物质(如氢氧燃料电池中的H2、甲烷燃料电池中的CH4),则失电子变为相应氧化产物,然后再推断正极反应。【详解】根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，MnO2是正极，电极反应为MnO2

+e-=MnO2–，故B正确；故选：B。3、A【解析】CH3COOCH2CH3+H218O→CH3CO18OH+CH3CH2OH，根据反应机理，最终示踪原子在乙酸中。4、D【解析】A、当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量，错误；B、当1NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，错误；C、根据二氧化碳的结构知当2NA个碳氧共用电子对生成时生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，错误；D、当8NA个碳氧共用电子对生成时生成2molCO2，放出1300kJ的能量，正确。5、B【详解】A．淀粉主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，选项A错误；B．茶油的主要成分是油脂，选项B正确；C．蛋白质主要存在于动物肌肉和蛋奶中，选项C错误；D．糖类主要存在于植物种子或块茎及制品中，如大米、面粉、玉米等，选项D错误；答案选B。6、D【详解】A．新鲜蔬菜中的维生素C是水溶性的物质，易溶于水，因此为减少新鲜蔬菜中的维生素C的流失蔬菜最好洗干净后再切，A正确；B．维生素C具有还原性，容易被氧化而变质，因此炒蔬菜的时间不能太长，炒熟即可，B正确；C．新鲜蔬菜应放在冰箱中储存，可以减少维生素C由于温度较高发生反应而导致变质，C正确；D．把蔬菜放在高压锅中焖煮，会使维生素C高温氧化而引起变质，D错误。答案选D。7、C【详解】A项，根据化学方程式可知平衡常数表达式为K=，故A项正确；B项，c(CO)增大，CO+HbO2O2+HbCO平衡正向移动，故B项正确；C项，K==220，当=0.02时，此时==9×10-5，故C项错误；D项，增大c(O2)，使CO+HbO2O2+HbCO平衡逆向移动解毒，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。8、B【详解】试题根据△G＝△H－T·△S可知，如果仅在高温自发，则说明△H1＞0，△S1＞0；任何温度均自发，则说明△H2＜0，△S2＞0；答案选B。9、D【详解】①和②均为5个碳原子的烷烃，碳原子相同的烷烃，支链越少，其沸点越高，①异戊烷含有1个支链，②2，2－二甲基丙烷含有2个支链，则沸点①＞②；③乙醇分子式为C2H6O和④乙酸C2H4O2，乙酸的相对分子质量更大，分子间作用力更大，因此乙酸的沸点更高，则沸点④＞③；⑤乙二醇分子式为C2H6O2，相对分子质量大于乙酸C2H4O2，分子间作用力更大，沸点更高，则沸点⑤＞④；⑥甘油分子式为C3H8O3，相对分子质量大于⑤乙二醇C2H6O2，分子间作用力更大，沸点更高，则可知沸点⑥＞⑤；①和②常温下是液体，③、④、⑤、⑥常温下是液体，综上所述沸点由高到低的排列顺序为⑥＞⑤＞④＞③＞①＞②，D符合题意；答案选D。10、C【详解】A．化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出，故A正确；B．据图可知随温度升高该反应平衡常数增大，说明温度升高平衡正向移动，正反应为吸热反应，故B正确；C．3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，则平衡常数K===0.6，平衡常数只有温度有关，温度相同则平衡常数相同，据表可知，平衡常数为0.6时温度为700℃，故C错误；D．该反应前后气体体积系数之和相同，则压强不影响平衡移动，故D正确；故答案为C。11、D【详解】A.该仪器为分液漏斗，故错误；B.该仪器为蒸馏烧瓶，故错误；C.该仪器为坩埚，故错误；D.该仪器为表面皿，故正确。故选D。12、D【详解】A.蛋白质不能摄入过多，应适量，故错误；B.保健食品适合特定人群，具有调节机体功能，并不是人人适用，故错误；C.火腿肠中含有亚硝酸钠，亚硝酸钠能致癌，应少食用火腿肠等肉腌制品，故错误；D.多吃蔬菜能补充人体必需的维生素，有助于身心健康，故正确。故选D。【点睛】各种食物即使营养价值高也不能多食用，注意食品的使用范围，有很多添加剂的食物不适合作为孩子的食物。多吃蔬菜会有利于人的身体健康。13、B【分析】醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子时才能发生催化氧化，结合醇的结构分析解答。【详解】①CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3，CH3CH2COCH3中官能团为羰基；②CH3(CH2)3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO，CH3CH2CH2CHO中官能团为醛基（－CHO）；③CH3CH(CH3)CH2OH发生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO，CH3CH(CH3)CHO中官能团为醛基；④CH3C(CH3)2OH中与－OH相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化；因此能被氧化为含－CHO的有机物为②③，答案选B。【点睛】醇的催化氧化反应情况与跟羟基(－OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。（1）若α-C上有2个氢原子，醇被氧化成醛；（2）若α－C上没有氢原子，该醇不能被催化氧化。即：14、A【详解】CH4与Cl2在光照条件下，甲烷分子中的四个氢原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故发生了取代反应，所以A正确，故选A。15、B【解析】A项，N2H4中N元素的化合价是-2价，反应后生成N2为0价，所以N元素化合价升高，因此肼作还原剂，故A正确；B项，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义，肼中的N元素生成了N2而不是N的稳定氧化物，因此无法计算肼的燃烧热，而且1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，根据上述两项分析，所以－20.05kJ·mol－1不是液态肼的燃烧热，故B错误；C项，液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，对环境无污染，故C正确；D项，1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，则1mol肼反应放出的热量为32×20.05=641.60KJ，所以肼和足量液态过氧化氢反应反应的热化学方程式是：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1，故D正确。此题答案选B。点睛：反应热的有关计算（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。（2）根据盖斯定律求算（3）根据物质燃烧放热的数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|（4）根据能量或键能计算ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和16、D【详解】A.向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正确；B.25℃时，加入CH3COONa属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得c(OH-)离子浓度增大，可能引起由c向d的变化，升温溶液中的c(OH－)和c(H＋)同时同等程度的增大，所以可能引起a向c的变化，故B正确；C.由图像知T℃时Kw=10-12，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性,故C正确；D..由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性条件下发生氧化还原反应，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D错误；答案：D。17、D【详解】A．应命名为2－甲基－1，3－丁二烯，A错误；B.是应命名为2－丁醇，B错误；C．应命名为3－甲基已烷，C错误；D.3－甲基丁酸，符合系统命名法的要求，D正确；答案：D。18、A【详解】A、石油液化气、汽油和石蜡都是石油分馏的产品，所以主要成分都是碳氢化合物，正确；B、1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生水解反应生成乙二醇，错误；C、由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物中链节的主链应为-CH2-CH-，错误；D、能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸，还可能是甲酸甲酯，错误；答案选A。19、D【解析】通入O2的b极为正极，通入NO2的a极为负极。A项，a为电池的负极，发生失电子的氧化反应：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，错误；B项，电子流向：a电极→用电器→b电极，错误；C项，b极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b极附近HNO3浓度减小，错误；D项，将正负极电极反应式相加得电池总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正确；答案选D。点睛：原电池中电子的流向：由负极通过导线流向正极；在电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；即“电子不下水，离子不上岸”。20、D【分析】根据强酸和弱酸的电离程度分析。【详解】随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；等pH时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。

故选D。【点睛】分析化学平衡图像时要注意横纵坐标及曲线的变化趋势，分析固定PH值变化和V(H2)变化，来进一步确定反应过程，注意方法规律的灵活应用。21、C【分析】NH3·H2O作为弱电解质加水稀释，电离平衡向右移动，电离程度增大，c(NH3·H2O)减小，NH4+和OH-的数目增多，但c(OH-)、c(NH4+)减小，导致溶液的导电性减弱；由于KW不变，c(OH-)减小，所以c(H+)增大。【详解】①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，n(NH3•H2O)减小，且溶液的体积变大，则c(NH3•H2O)减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积变大，则c(OH-)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；由于KW不变，c(OH-)减小，所以c(H+)增大，故⑥正确；选C。【点睛】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，知道稀释过程中各种微粒浓度变化，特别是在温度不变的情况下，KW不变，若c(OH-)减小，则c(H+)增大。22、C【解析】平衡常数只是温度的函数，只有温度变化时，平衡常数才会变化。【详解】A.使用催化剂能够加快反应的进行，增大反应速率,但平衡常数不变，故A项错误；B.改变物质浓度，有可能改变反应速率，但平衡常数不变，故B项错误；C.改变温度一定改变反应速率，平衡常数是温度的函数，温度变化，平衡常数也变化，故C项正确；D.改变固体表面积大小，可以改变反应速率，但平衡常数不变，故D项错误。综上，本题选C。【点睛】本题考查平衡常数的影响因素，平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变。二、非选择题(共84分)23、CH3CH2OH醛基氧化反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O【分析】乙烯存在碳碳双键，实验室制乙醇可以用乙烯和水加成，在催化剂的作用下乙醇可以发生氧化反应生成乙醛。【详解】乙烯与水发生加成反应，生成B——乙醇，乙醇在单质铜的催化作用下与氧气发生氧化氧化反应生成C——乙醛，乙酸乙酯是乙醇和乙酸在浓硫酸催化下的酯化反应产物，故D为乙酸。(1)B的结构简式为CH3CH2OH；(2)C中官能团的名称为醛基；(3)①的反应类型为氧化反应；(4)乙烯与溴水发生加成反应，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；(5)②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。24、2－甲基－1－丙烯NaOH溶液消去反应【分析】根据题给信息和转化关系推断B为CH2ClCCl(CH3)CH3，D为HOOCCOH(CH3)CH3，F为CH2=C(CH3)COOCH3，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）A的名称为2－甲基－1－丙烯；（2）B→C为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH溶液、加热；D→E的反应类型为消去反应；（3）D为HOOCCOH(CH3)CH3，两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为；（4）G→H为丙酮与HCN发生加成反应，化学方程式为；CH2=C(CH3)COOCH3发生聚合反应生成有机玻璃，化学方程式为。25、.；烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气400羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，

方程式为:，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；(2)因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验HBr；

(3)烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，故烧瓶中混合气体的平均分子量为35.3×2=70.6,

设HBr的体积为x，空气的体积为y，则:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,计算得出:x=400mL，y=100mL，所以进入烧瓶中的水的体积为400mL；(4)①乳酸分子中含羟基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基与氢氧根发生中和反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。26、A－+H2OHA+OH－实验①1.0×10-5mol/L＞当加入最后一滴KOH溶液，锥形瓶中溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不褪去【分析】根据表中数据，HA与KOH等物质的量时，恰好生成KA，溶液显碱性，则KA为强碱弱酸盐，可判断HA为弱酸。【详解】(1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液显碱性，A－水解的离子方程式为：A－+H2O⇌HA+OH－；(2)实验①A－的水解促进水的电离，实验②溶液显中性，水正常电离，因此实验①中水电离程度较大；该实验中所得溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L，则溶液中，而溶液中OH－都来自水电离产生，因此该溶液中水电离出c(OH－)=1×10−5mol∙L−1；(3)由于HA显酸性，反应生成的NaA显碱性，要使溶液显中性，则溶液中HA应过量，因此x>0.2mol∙L−1；室温下，HA的电离常数Ka=；(4)标准液为KOH，指示剂为酚酞，酚酞遇到酸为无色，则滴加酚酞的HA溶液为无色，当反应达到滴定终点时，溶液显碱性，因此滴定终点的现象为：当滴入最后一滴KOH溶液时，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。27、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O浓硫酸NaOH溶液HClHCl和H2发生倒吸可燃性气体H2不能被吸收氯化亚铁被装置内的氧气氧化通入HCl气体一段时间(排出装置内空气)点燃C处酒精灯【分析】由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中浓硫酸干燥氯气，C中Fe与氯气反应生成氯化铁，D中NaOH溶液吸收尾气；

若制备无水氯化亚铁，A中浓硫酸与NaCl反应生成HCl，B中浓硫酸干燥HCl，C中炽热铁屑中与HCl反应生成无水氯化亚铁，D为尾气处理，但导管在液面下可发生倒吸。【详解】⑴由制备氯化铁的实验装置可以知道，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置B主要作用是干燥氯气，因此B中加入的试剂是浓硫酸，D装置主要是处理尾气，因此用NaOH溶液来处理尾气；故答案分别为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓硫酸；NaOH溶液；⑵制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl，Fe与HCl反应