山东省滨州市邹平县黄山中学2026届高三化学第一学期期中联考试题含解析

山东省滨州市邹平县黄山中学2026届高三化学第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH－)为①1.0×10－7mol·L－1②1.0×10－6mol·L－1③1.0×10－3mol·L－1④1.0×10－11mol·L－1A．③ B．④ C．①③ D．③④2、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(）A．当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标准状况下）B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e-=2H2↑+4OH-C．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2OD．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A3、下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol·L－1)14.313.810.611.8A．HCl B．HNO3 C．CH3COOH D．KOH4、将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是()A．与NaOH反应的氯气为0.25molB．n(Na+)：n(Cl-)可能为7：3C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15n0.25D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11：2：15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是()A．某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB．在合成氨反应中，当有2.24L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC．标准状况下22.4LHF含有NA个分子D．将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA6、实验是化学研究的基础。关于下列各实验装置图的叙述中正确的是()A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物B．装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸C．用装置③不可以完成“喷泉”实验D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液7、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A．在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C．在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D．黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物8、某有机物结构如图所示，有关该物质的叙述正确的是（）A．易溶于水B．一氯代物有5种C．最多能与氢气以物质的量之比1:4加成D．碱性水解的产物之一是1-丙醇9、某溶液X含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、OH－、SiO32－、NO3－、SO42－中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L－1（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．由步骤③可知，原溶液肯定存在Fe3＋C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g10、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO42-少量SO2SO2＋2ClO－＋H2O===SO32-＋2HClOBNH4+、Fe3＋、Br－、SO42-过量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH4+、Na＋、Fe3＋、AlO2-过量铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO2-少量HClH＋＋AlO2-＋H2O===Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D11、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A．工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2↑B．用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C．Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D．用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O12、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍D．若升高温度，X的浓度增大，则该反应的正反应为吸热反应13、25℃时，向20mLcmol/LNaOH溶液中滴加0.1mol/L醋酸溶液，混合溶液中水电离的c（OH－）与醋酸溶液体积（V）的关系如图。下列有关说法错误的是（）A．c（NaOH）=0.1mol/LB．水的电离程度：E＞B=D＞AC．酸溶液的体积：V=20mLD．若D点对应的醋酸溶液体积为V1mL，则25℃时醋酸的电离常数Ka＝14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3-、SO42-、K+、Cl-B．遇酚酞变红的溶液中：NO3-、Na+、A1O2-、K+C．c(NO3-)=1mol•L-1的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+D．无色透明溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-16、化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法不正确的是A．“煤改气”，“煤改电”等清洁能源工程有利于减少雾霾天气B．人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因C．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料D．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2防止营养成分被氧化17、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素都位于周期表IIA族C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能一定大于p能级有一对成对电子的18、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A．平衡后降温，NO2含量降低B．0～2s内，υ(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．υ正：b点<a点，b点：υ逆<υ正D．恒温，t1时再充入O319、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中有红色沉淀生成D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体20、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是A．B的氢化物沸点一定高于A的氢化物沸点B．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐C．向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．氧化物水化物的酸性E大于B21、可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A．银氨溶液 B．乙酸溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液22、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg二、非选择题(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。请按要求填空：（1）写出上述指定反应的化学反应类型：反应①____________，反应⑤______________，反应⑧________________。（2）反应②的化学方程式是___________________________________________。（3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是__________（填反应编号），设计这一步反应的目的是___________________，物质C的结构简式是____________________。（4）写出A的同分异构体（要求不含甲基并能发生银镜反应）__________________。24、（12分）石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。已知：+(1)B和A为同系物，B的结构简式为_______，写出B与氯气加成后的产物名称______。(2)反应②的化学方程式为__________，其反应类型为_________。(3)写出检验C3H5Cl中含有Cl原子的方法_____________。(4)C的结构简式为_______________，其官能团的名称为__________。(5)反应④的化学方程式为______________。(6)石油裂解气中还含有丙炔，为研究物质的芳香性，可将CHC-CH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有_______种。(7)设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线________(其他无机原料任选)。合成路线常用的表示方式为：AB目标产物25、（12分）久置的Na2S固体会潮解、变质、颜色变黄，探究Na2S变质的产物。资料：ⅰ．Na2S能与S反应生成Na2Sx(黄色)，Na2Sx与酸反应生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3难溶于水，且易转化为黑色Ag2S。将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色。取黄色溶液，滴加稀硫酸，产生白色沉淀(经检验该沉淀含S)。(1)推测Na2S变质的产物含有Na2Sx，实验证据是______。(2)研究白色沉淀产生的途径，实验小组同学进行如下假设：途径一：白色沉淀由Na2Sx与稀硫酸反应产生。途径二：Na2S变质的产物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3与稀硫酸反应产生。途径三：Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……①Na2S2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______。②请将途径三补充完全：______。(3)为检验Na2S变质的产物中是否含有Na2S2O3，设计实验：①取黄色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，产生黑色沉淀。由此得出结论：Na2S变质的产物中含Na2S2O3。有同学认为得出该结论的理由不充分，原因是______。②改进实验，方案和现象如下：实验一：实验二：a．实验一的目的是_______。b．试剂1是_______，试剂2是_______。(4)检验Na2S变质的产物中是否含有Na2SO4：取黄色溶液，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀。离心沉降(分离固体)后向溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。你认为能否根据实验现象得出结论？说明理由：_______。26、（10分）某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+。（1）该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是_______________。（2）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下：实验装置现象1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

2.A试管内上方出现红棕色气体

3.B试管中出现白色沉淀①现象2说明黑色沉淀具有______性。②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是_________，相应的离子方程式是_____________。③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是___________________。（3）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化学方程式是_____________。27、（12分）已知磺酰氯是一种无色液体，沸点69.1℃极易水解，其制备方法及装置图如下：，.(1)化合物中S元素的化合价是_____________。(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是______________。(3)装置乙盛放的是__________。(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是___________和__________，冷凝水的入口是_________(选填“a”或“b”)。(5)仪器己的作用有____________。(6)戊是集满氯气的贮气装置，则分液漏斗中的溶液是____________。(7)水解方程式为____________。28、（14分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:（1）步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是______（用离子方程式表示）。（4）某工厂用76kg铬铁矿粉（含Cr2O340%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_______。29、（10分）Cl2是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。(1)Cl2可与NaOH溶液反应制取消毒液，请写出消毒液中有效成分的电子式__________。(2)实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是____________________

。(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，阳极的电极反应式为________________。(4)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)∆H=－115.4kJ•mol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：过程I的反应为：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)∆H1=－120.4kJ•mol-1①过程II反应的热化学方程式为_______。②过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为_______。③相同条件下，若将氯化温度升高到300℃，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为_______。④实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（ɑHCl）随温度变化的曲线如图：ⅰ．平衡常数比较：K(A)_____K(B)（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。ⅱ．压强比较：p1_____p2。(5)以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是_______。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【详解】pH＝11的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，若为碱溶液，碱对水电离起抑制作用，水电离出的c(H＋)即为溶液中的H＋，c(OH－)水＝c(H＋)水＝1.0×10－11mol·L－1；若为盐溶液，是盐水解使溶液呈碱性，溶液中的OH－即为水电离出的，c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，故选D。2、D【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池。ab电极是电解池的电极。，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-＝2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-＝4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-＝2H2O，结合电极上的电子守恒分析计算。【详解】A、当有0.1mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H++4e-＝2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；B、b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，故B错误；C、d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-＝4H+，故C错误；D、c电极上氧气得到发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，则B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故D正确；答案选D。3、C【详解】设溶液的密度为ρ(g∙L-1)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g·mol-1)，则c=，ρ=，则：A、ρ(KOH溶液)==1430g∙L-1；B、ρ(HNO3溶液)==1380g∙L-1；C、ρ(CH3COOH溶液)==1060g∙L-1；D、ρ(HCl溶液)==1180g∙L-1；综上所述，CH3COOH溶液的密度最小，故选C。4、C【详解】A.由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完全，根据钠元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.03L×10mol/L=0.3mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.3mol，故参加反应的氯气的物质的量n(Cl2)=0.15mol，A错误；B.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na+)：n(Cl-)最大为2：1，当氧化产物为NaClO3时，n(Na+)：n(Cl-)最小为6：5，故6：5<n(Na+)：n(Cl-)<2：1，7：3>2：1，B错误；C.根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，C正确；D.假设n(NaCl)=11mol，n(NaClO)=2mol，n(NaClO3)=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，D错误；故合理选项是C。5、C【详解】A.CO和N2均属于双原子分子，某温度和压强下，22.4LCO和N2的混合气体的物质的量可能为1mol，含有的原子总数可能为2NA；B.在标准状况下2.24L氨气的物质的量为0.1mol，该反应中氮元素由0价降低到-3价，故转移的电子数为0.3NA；C.标准状况下，HF为液态，不能计算标准状况下22.4LHF的物质的量；D.根据化合价的变化，过氧化钠与转移电子的对应关系为：Na2O2~e-，n(e-)=n(Na2O2)=78g÷78g/mol=1mol，故转移电子数为NA；答案选C。6、D【解析】A、该装置为蒸馏装置，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液的方法分离，故A错误；B、氨气极易溶于水,有缓冲装置的能防止倒吸,该装置中苯没有缓冲作用,所以不能防止倒吸,故B错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，可以形成压强差，从而形成喷泉实验，故C错误；D、浓硫酸溶于水放出大量热,且浓硫酸的密度大于水,稀释时需要将浓硫酸缓缓加入水中,图示操作合理,所以D选项是正确的;

综上所述，本题应选D。7、C【详解】A．根据铝土矿的成分，先加入盐酸，然后过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，产生氢氧化铁沉淀，过滤，向滤液中通入足量的CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解成氧化铝，然后加入冰晶石，电解熔融状态氧化铝得到金属铝，因此需要用到的物质为盐酸、NaOH溶液、CO2气体、冰晶石，故A项错误；B．石英的成分是SiO2，属于氧化物，且不与盐酸反应，故B项错误；C．制取粗硅的反应中C的化合价升高，即C为还原剂，SiO2中Si的化合价降低，即SiO2作氧化剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，故C项正确；D．CuFeS2中S的化合价为-2价，转化成二氧化硫，S的化合价升高，氧气中O的化合价降低，即二氧化硫既是氧化产物，又是还原产物，故D项错误；故选C。8、B【解析】A.含有酯基，难溶于水，A错误；B.分子中氢原子分为5类，一氯代物有5种，A正确；C.只有苯环能与氢气加成，最多能与氢气以物质的量之比1:3加成，C错误；D.碱性水解的产物之一是2-丙醇，D错误，答案选B。9、D【解析】X溶液加入盐酸，生成无色气体，气体遇到空气变为红棕色，则可说明生成NO，X中一定含有NO3-和还原性离子Fe2+；亚铁离子存在，则一定不存在CO32－、OH－、SiO32－；加入盐酸后阴离子种类不变，则说明X中含有Cl-，加入氯化钡生成白色沉淀，则一定含有SO42-；加入KSCN溶液呈红色，因Fe2+被氧化成Fe3+，则不能证明X中是否含有Fe3+，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol•L-1，依据阴阳离子所带电荷数守恒，可知一定含有Mg2+，不含Fe3+、K+，所以溶液中一定含有的离子为：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+。A．溶液中没有碳酸根离子，因此X加入盐酸反应生成的无色气体中一定不含二氧化碳，故A错误；B．因为第一步加入的盐酸后硝酸根离子能够将亚铁离子氧化生成铁离子，不能确定原溶液中是否存在铁离子，故B错误；C．溶液X中所含离子：Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、Mg2+，共有5种，故C错误；D．另取100mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到固体为0.01molFe2O3和0.02molMgO，质量为0.01mol×160g/mol+0.02mol×40g/mol=2.4g，故D正确；故选D。10、B【解析】A．二氧化硫少量反应的离子方程式：SO2+3ClO-+H2O=2HClO+SO42-+Cl-，选项A错误；B．四种离子相互不反应，能够共存，三价铁离子能氧化硫离子生成硫单质，硫化氢过量，反应的离子方程式：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，选项B正确；C．三价铁离子能够与偏铝酸根离子发生双水解生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，二者不共存，选项C错误；D．碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，二者不共存，选项D错误；答案选B。11、C【解析】工业上制备金属铝采取电解熔融的氧化铝：2Al2O34A1+3O2↑，A项正确；Fe3+具有氧化性，用于腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B正确；氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，使溶液呈酸性，所以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故Na2CO3溶液吸收过量Cl2：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑，C项错误；用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O，D项正确。点睛：判断离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题C选项中的过量Cl2）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断。12、A【解析】A.v(Z)===0.0005mol/(L·s)，v(X)=2v(Z)=0.001mol/(L·s)，以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)，故A正确；B.减压平衡左移，Z的平衡浓度小于原来的，故B错误；C.原平衡Y转化0.03mol。假设压强增大1倍，平衡右移，物质Y的转化率增大1倍，则相应消耗Y0.03mol，平衡常数K=≠，故C错误；D.升高温度，平衡左移，说明该反应的正反应为放热反应，故D错误。故选A。13、D【详解】A.氢氧化钠的溶液中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，说明水电离的氢离子浓度为10-13mol/L，氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，故A正确；B.氢氧化钠溶液中水电离受到抑制，加入醋酸溶液反应生成盐，水电离程度逐渐增大，当溶液中全为醋酸钠，水的电离程度最大，继续加入醋酸，水的电离程度又逐渐减小，因为BD两点水电离的氢氧根离子浓度相同，即水电离程度相同，故电离程度的关系为E＞B=D＞A，故正确；C.当醋酸和氢氧化钠完全反应时水电离程度最大，即V=20mL，故正确；D.D点成分为醋酸和醋酸钠，溶液为中性，c(H+)=10-7mol/L，则c(Na+)=c(CH3COO-)=mol/L，c(CH3COOH)=mol/L，则醋酸电离平衡常数=，故错误。故选D。14、D【分析】分析X的电离能数据，其I1与I2间差值很大，表明X的最外层电子数为1；分析Y的电离能数据，其I3与I4间差值很大，表明Y的最外层电子数为3。【详解】A．由分析可知，元素X的原子最外层电子数为1，其常见化合价是+1价，A正确；B．主族元素Y的原子最外层电子数为3，Y是ⅢA族元素，B正确；C．元素X的原子最外层电子数为1，它为ⅠA族元素，与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D．若元素Y处于第3周期，则其为ⅢA族元素，应为金属铝，与冷水不反应，D错误；故选D。15、B【解析】A.pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量存在，故A错误；B.遇酚酞变红的溶液显碱性，在碱性溶液中，NO3-、Na+、A1O2-、K+离子间不发生反应，能够大量共存，故B正确；C.在酸性溶液中，NO3-、H+、Fe2+能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.MnO4-是紫红色的，与溶液无色不符，故D错误；故选B。点睛：解题时要注意题目所隐含的条件。如：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子等。本题的易错点为C，Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。16、B【解析】A.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，A正确；B.碳产生的气体是CO2，不会造成酸雨，B错误；C.气凝胶制成的轻质“碳海绵”，具有吸附性，则可用作处理海上原油泄漏的吸油材料，C正确；D.二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，D正确；故合理选项是B。17、C【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，从上到下电负性逐渐减小，电负性最大的元素位于周期表的右上角，故A错误；B．基态原子最外层电子排布为ns2的元素有的位于周期表IIA，还有的位于0族，例如氦，锌最外层电子排布为4s2，位于IIB族，故B错误；C．某基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1的元素是31号元素镓，核外共有4层电子，最外层电子数为3，该元素位于周期表第四周期IIIA族，故C正确；D．基态原子p能级电子半充满的原子第一电离能不一定大于p能级有一对成对电子的，例如磷(1s22s22p63s23p3)的第一电离能小于氧(1s22s22p4)，故D错误；答案选C。18、A【详解】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO2的含量降低，故A正确；B.由图可知，0−2s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L−0.4mol/L=0.4mol/L，故υ(NO2)==0.2mol/(L.s)，υ(O3)=υ(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B错误；C.温度高，化学反应速率快，b点温度高于a点，故υ正：b点>a点，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移，故b点：υ逆>υ正，故C错误；D.容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，故D错误；答案选A。【点睛】在解决根据图像判断平衡移动的方向时，必须要认真观察图像中横坐标和纵坐标所代表的物理量，根据图像中物理量的增大和减小来判断外界条件影响下，反应进行的方向。19、D【详解】A．碘易溶于四氯化碳且四氯化碳密度比水大，CCl4将碘水中的碘萃取到CCl4中，下层呈紫红色，A错误；B．氯化铵和氢氧化钙共热反应生成氨气，氨气溶于水得到氨水，氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，故白色沉淀不会溶解，B错误；C．氯化铁与KSCN反应生成Fe(SCN)3，溶液呈红色，而不是生成红色沉淀，C错误；D．CaO吸水生成氢氧化钙，饱和CuSO4溶液中水减少，会析出蓝色晶体，故D正确；故答案为D。20、C【解析】A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，A为C元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；D为最外层电子数等于K层电子数的金属元素，D的原子序数大于B，D为Mg元素；C为原子序数在N和Mg之间的金属元素，C为Na元素；E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色，E为Cl元素。A项，B的氢化物为NH3、N2H4，NH3常温下呈气态，A的氢化物为烃，一般烃分子中碳原子大于4常温下呈液态或固态，B的氢化物的沸点不一定高于A的氢化物的沸点，错误；B项，某物质焰色反应呈黄色，该物质中一定含Na元素，不一定是钠盐，错误；C项，Mg与沸水反应生成Mg（OH）2和H2，Mg（OH）2属于中强碱，能使酚酞变红，正确；D项，E的氧化物的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，B的氧化物的水化物有HNO2、HNO3，E的氧化物水化物的酸性不一定大于B，如酸性HClOHNO3，错误；答案选C。点睛：错解分析错因分析错选A忽视碳元素的氢化物总称为烃，碳元素的最简单氢化物为CH4，CH4的沸点比NH3低。错选B忽视焰色反应是元素的性质，不是离子的性质，焰色反应呈黄色可以是Na、钠的氧化物、NaOH、钠盐。错选D非金属元素最高价含氧酸的酸性强弱可用元素周期律比较，忽视非金属元素一般具有可变化合价，能形成多种含氧酸。21、A【详解】A、乙醇不与银氨溶液反应，乙醛中含有醛基，能与银氨溶液发生反应，产生银镜，可以鉴别，故A正确；B、乙酸与乙醇发生酯化反应，但需要在浓硫酸作催化剂条件下进行，乙醛不与乙酸反应，因此不能鉴别两者，故B错误；C、氯化铁与乙醇、乙醛不发生反应，无法鉴别两者，故C错误；D、氢氧化钠不与乙醇、乙醛反应，不能鉴别两者，故D错误。答案选A。22、A【解析】A、制取高纯硅的化学方程式为：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（纯）+3HCl，故A正确；B、硫点燃生成二氧化硫，故B错误；C、钠点燃生成过氧化钠，故C错误；D、电解无水氯化镁冶炼镁，故D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、加成反应消去反应取代反应＋2NaOH→＋2NaBr③保护A分子中C＝C（碳碳双键）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F为HOCH2CH2OH，则E为BrCH2CH2Br，G为HOOCCH=CHCOOH，D为NaOOCCH=CHCOONa，反应②为溴代烃的水解反应，则A为HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B为HOCH2CH2CHClCH2OH，C为，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】（1）由官能团的变化可知反应①为加成反应，反应⑤消去反应，反应⑧取代反应，故答案为：加成反应；消去反应；取代反应；（2）反应②的化学方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案为：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由转化关系可知反应③④分别为加成和氧化反应，为保护C=C不被氧化，则反应③为加成反应，C为，故答案为：③；保护A分子中C=C不被氧化；；（4）A为HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分异构体不含甲基并能发生银镜反应，说明有醛基，不含甲基，说明没有支链且羟基要连在端碳上，其结构简式为：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案为：HO-CH2CH2CH2CHO。【点睛】本题考查有机物的合成与推断，综合考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，为高考常见题型，注意把握题给信息，本题可用正逆推相结合的方法推断。24、CH2=CHCH31,2-二氯丙烷HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O酯化反应取样，加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀说明有Cl原子HOOC-COOH羧基CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl2【分析】C2H6O与C反应生成D，由D的结构简式可知C为HOOC-COOH，C2H6O为CH3CH2OH，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成乙醇；C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH，则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl，B为CH2=CHCH3，据此分析解答。【详解】(1)由于B与氯气反应产物为C3H5Cl，该反应为取代反应，故B分子式为C3H6，B和A为同系物，可知B中含有一个不饱和键，根据分子式可知B为CH2=CHCH3；B与氯气加成生成CH2ClCHClCH3，其名称为1,2-二氯丙烷；(2)反应②为HOOC-COOH与CH3CH2OH的酯化反应，方程式为HOOC-COOH+2CH3CH2OHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O；(3)检验C3H5Cl中氯原子可取样，加入氢氧化钠溶液并加热，冷却后用稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀说明有Cl原子；(4)根据分析可知C为HOOC-COOH，官能团为羧基；(5)反应④为氯原子的取代反应，方程式为CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl；(6)CH≡C-CH3三聚得到苯的同系物，其可能结构简式为：、，共有两种；(7)D为乙二酸二乙酯，则由乙二酸和乙醇发生酯化反应生成的，乙烯与水发生加成反应可生成乙醇，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷在氢氧化钠的水溶液中水解生成乙二醇，乙二醇氧化可以生成乙二酸，所以由乙烯为原料制备

D

的合成路线为。25、溶液呈黄色Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下反应产生(或白色沉淀由生成的H2S与SO2反应产生)剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除、SO对S2O检验的干扰BaCl2溶液AgNO3溶液可以，稀盐酸将S2O、SO等除去，不会产生干扰；或：不可以，检验过程中H2S等低价含硫物质被O2氧化【详解】（1）将久置的Na2S固体溶于水，溶液呈黄色，推测Na2S变质的产物含有Na2Sx（黄色）；（2）①Na2S2O3与稀硫酸反应生成二氧化硫和硫单质，化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；②Na2S变质的产物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO与S2-在酸性条件下反应产生(或白色沉淀由生成的H2S与SO2反应产生)；（3）①该结论的理由不充分，原因是：剩余的Na2S也能与AgNO3溶液反应生成黑色的Ag2S沉淀；②a.、SO有可能也和AgNO3溶液反应生成黑色固体，所以实验一的目的是：确认Ag2SO4和Ag2SO3都不易转化为黑色固体，排除、SO对S2O检验的干扰；b．黄色溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀BaS2O3；再加入AgNO3溶液白色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S2O3；（4）可以，稀盐酸将S2O、SO等除去，不会产生干扰；或：不可以，检验过程中H2S等低价含硫物质被O2氧化。26、黑色沉淀中不含有CuO还原B试管中出现白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根据题中信息中检验铜离子的方法对②进行分析，然后得出正确结论；（2）①红棕色气体为二氧化氮，说明稀硝酸被还原生成一氧化氮，黑色固体具有还原性；②根据反应现象③可知黑色固体与稀硝酸反应生成了二氧化硫，证明黑色固体中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合气体能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；③还需要确定黑色固体中含有铜离子；（3）浓硫酸具有强氧化性，能够将硫化铜中硫氧化成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式。【详解】（1）结合题给信息进行分析，将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀，实验证明该黑色固体中不含有CuO；（2）①A试管内上方出现红棕色气体，说明硝酸的还原产物为一氧化氮，遇到空气生成二氧化氮，证明在黑色固体中含有还原性的物质；②A中产生的气体通入B中，在B试管中出现白色沉淀，证明白色沉淀是BaSO4，则黑色固体中含有S元素；相应的离子方程式是2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+，错误；③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还应该检验反应后的溶液中还存在Cu2+。故还需进行的实验操作是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物；（3）CuS与浓硫酸反应的化学方程式是CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O。27、易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出浓球形冷凝管三颈烧瓶a吸收和尾气，防止空气中的倒着进入装置丙饱和食盐水【分析】磺酰氯(SO2Cl2)的制备：SO2+Cl2⇌SO2C12，氯气和SO2在木炭作催化剂的作用下合成SO2C12，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入三颈瓶中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置：浓盐酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，乙装置：干燥二氧化硫，丙装置：制备磺酰氯，同时防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，丁装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，戊装置：提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解氯气的溶液，如饱和食盐水，据此分析解答。【详解】(1)化合物SO2Cl2中O元素为−2价、Cl元素为−1价，令S元素化合价为x，根据化合价规则x+2×(−2)−1=0，故x=6，即S元素的化合价为+6；(2)装置甲中硫酸不采用稀硫酸的原因是易溶于水，硫酸太稀不利于的溢出；(3)装置乙的作用是干燥二氧化硫，则盛放的是浓硫酸；(4)装置丙中上下两个仪器的名称分别是球形冷凝管和三颈烧瓶，冷凝水的入口是a；(5)二氧化硫和氯气均是有毒气体，不能直接排入大气，并且SO2Cl2易水解，要防止丙中的SO2Cl2水解，则仪器己的作用有吸收和尾气，防止空气中的倒着进入装置丙；(6)根据分析，戊是提供氯气，分液漏斗中可盛装不与氯气反应且不溶解氯气的溶液，如饱和食盐水；(7)SO2Cl2极易水解生成硫酸和盐酸，水解方程式为：。28、7：2不能FeA1(OH)3小