江苏省五校2026届高二上化学期中学业质量监测试题含解析

江苏省五校2026届高二上化学期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是A． B．C． D．2、下列装置或操作能达到目的是A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀3、下列说法中正确的是()A．含有非极性键的分子一定是非极性分子B．非极性分子中一定含有非极性键C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D．两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性4、将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2＋(aq)＋4Cl－(aq)CoCl42-(aq)ΔH＞0粉红色蓝色下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．该反应的平衡常数K＝c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．密闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强红棕色加深B．向氯水中加入CaCO3固体提高HClO的浓度C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气D．合成氨工业中采用增大压强的方法提高NH3的产量6、在一密闭容器中，加入1molN2和3molH2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，则下列说法正确的是()A．平衡后其他条件不变只减小体积增大压强，则平衡正向移动B．平衡后其他条件不变只升高温度，则平衡常数增大C．平衡后其他条件不变再加入1molN2，则N2转化率增大D．升高温度逆反应速率增大而正反应速率减小7、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8、已知：25℃时，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5。该温度下，用0.100mol·L－1的氨水滴定10.00mL0.100mol·L－1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．HA为强酸B．a<10C．25℃时，NH的水解平衡常数为×10－9D．当滴入20mL氨水时，溶液中存在c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋）9、可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水10、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．温度：T1＞T2＞T3B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)11、对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是A． B． C． D．12、钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用它作电源按下图装置进行电解。通电后。a电极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色沉淀（CuCl），后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH）。下列有关叙述正确的是（）A．已知钴酸锂电池放电时总反应为Li1－xCoO2＋LixC6=LiCoO2＋6C，则Li1－xCoO2作负极，失电子B．当外电路中转移0.2mol电子时，电极b处有2.24LCl2生成C．电极d为阴极，电解开始时的电极反应式为Cu＋Cl－－e－=CuClD．随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下转化CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－13、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液C．电子从铜片经导线流向锌片D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋的浓度保持不变14、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．碱性：KOH＞NaOH B．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4 D．酸性：HF＜HCl15、某单炔烃加氢后产物的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烃可能的结构有A．1种 B．2.种 C．3种 D．4种16、2017年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。地震救援中需要使用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是（）A．次氯酸 B．二氧化氯 C．酒精 D．高锰酸钾17、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“铅糖”是弱电解质C．“铅糖”是离子化合物D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱18、已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应19、下列说法不正确的是A．增加反应物的物质的量，反应速率不一定能加快B．可逆反应A(g)B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素20、一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应：2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B．混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2D．混合气体的颜色变浅21、吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为A．单质 B．元素 C．原子 D．分子22、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热二、非选择题(共84分)23、（14分）化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：（1）B中的含氧官能团名称为______和______。（2）D→E的反应类型为______。（3）X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：______。（4）F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为______。（5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：______。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应②分子中只有4种不同化学环境的氢（6）写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。____________24、（12分）下列各物质转化关系如下图所示，A、B、F是常见的金属单质，且A的焰色反应为黄色。E与酸、碱均能反应，反应①可用于焊接铁轨。回答下列问题：（1）D的化学式是____，检验I中金属阳离子时用到的试剂是____。（2）反应②的化学方程式是____；反应③的离子方程式是____。25、（12分）用50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是：___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是：_________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”)(4)如果用60mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热________(填“偏大、偏小、无影响”)26、（10分）某同学在研究Fe与的反应时，进行了如图所示实验(部分夹持装置已略去)。(1)实验Ⅰ中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为________________。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是________________。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，则试管A中产生的气体是________(填化学式)，C的作用是________________。(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论：①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于________。②造成反应多样性的因素有________。27、（12分）取等体积、等物质的量浓度H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对反应速率的影响。序号条件温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无(1)实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响；实验3、4研究的是________对H2O2分解速率的影响。(2)实验中可以判断该反应速率快慢的现象是__________。(3)有同学认为，若把实验3中的催化剂改成CuSO4进行下图操作，看到反应速率为①>②，则一定可以说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好。你认为此同学的结论是否正确？____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____。28、（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为wmol·L-1,放出热量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将___(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）若在原来的容器中只加入2molC,500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量ckJ,C的浓度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器内压强保持不变c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是___。

a.及时分离出C气体b.适当升高温度c.增大B2的浓度d.选择高效的催化剂29、（10分）根据所学基础知识，完成下列填空。(1)已知1.0gH2完全燃烧为液态水放出热量143.0kJ，写出氢气燃烧的热化学方程式：______。(2)将(1)中反应设计为燃料电池，以CsHSO4固体为电解质传递H+，基本结构如图。负极的电极反应式是________。(3)工业上用电解氧化铝和冰晶石(NaAlF6)共熔物的方法生产铝，基本结构如图。阴极的电极反应式是_______。(4)恒温恒容条件下，容器①中：2NO2=N2O4，容器②中：NO2+SO2=NO+SO3，均达平衡后，若向①中再通入少量NO2气体，则NO2转化率________；若向②中再通入少量O2气体，则SO2转化率________(以上均填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)。(5)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。①滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)。②V1和V2的关系：V1____V2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【详解】A．△H＜0为放热反应，温度高反应速率快，升高温度平衡逆向移动，则温度高时先达到平衡状态，且C%的含量低，故A正确；B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且正逆反应速率均增大，图中速率减小不符合，故C错误；D．升高温度平衡逆向移动，则温度高时A的转化率小，图象不符，故D错误；故选A。2、D【解析】A．溶液总体积不同，硫酸浓度和硫代硫酸钠的浓度都不同，则装置①不能探究H2SO4浓度对反应速率的影响，故A错误；B．泡沫隔热，温度计测定反应温度，但缺少环形玻璃搅拌棒，装置②不能用于测定中和热，故B错误；C．可由刻度读出生成的气体的体积，但缺少秒表，无法记录需要的时间，且应该用分液漏斗，不能测定O2的反应速率，故C错误；D．铁闸门与电源负极相连，为阴极，则能保护铁闸门不被腐蚀，故D正确；故选D。3、C【解析】A.含有非极性键的分子可能是极性分子，如H2O2为极性分子，也可能是非极性分子，如CH2＝CH2是非极性分子，A不正确；B.CH4分子为非极性分子，但其只含有极性键，B不正确；C.由极性键形成的双原子分子，其正负电荷中心不重合，一定为极性分子，C正确；D.同种元素的原子共用两对电子，形成的化学键为非极性键，不同元素的原子共用两对电子，形成的化学键为极性键，D不正确；综上所述，本题选C。【点睛】键的极性是产生分子极性的前提，但含极性键的分子若电荷分布是对称的，则键产生的极性可以互相抵消，此时，可形成非极性分子；若电荷分布不对称，则键产生的极性没有互相抵消，此时形成极性分子。4、B【分析】A、升高温度，正、逆反应速率都增大；B、化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；C、Co2+为红色，CoCl42-是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动；D、增大Cl－浓度，平衡正向移动，Co2+浓度减小，但Cl-浓度增大。【详解】A项、升高温度，正、逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，故A错误；B项、Co2+（aq）+4Cl-（aq）⇌CoCl42-（aq）的化学平衡常数k=c(CoCl42-)/[c(Co2＋)c4(Cl－)]，B正确；C项、Co2+为红色，CoCl42-是蓝色，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，溶液呈蓝色，故C错误；D项、增大Cl－浓度，平衡正向移动，Co2+浓度减小，CoCl42-增大，因化学平衡常数不变，溶液中Cl-浓度增大，故D错误。故选B。【点睛】本题考查化学平衡移动原理综合应用，涉及温度对反应速率、化学平衡、化学平衡常数的影响，D选项也可以借助平衡常数进行理解。5、A【详解】A．闭容器中发生：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），增大压强，容器体积减小，气体浓度增大，颜色加深，但平衡不会移动，与勒夏特列原理无关，A符合题意；B．氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，加入的CaCO3与HCl反应，促使平衡正向移动，HClO的浓度增大，与勒夏特列原理有关，B不符合题意；C．Cl2+H2OHCl+HClO，增大Cl-浓度，使平衡逆向移动，减小Cl2的溶解，与勒夏特列原理有关，C不符合题意，D．N2+3H22NH3，增大压强平衡正向移动，NH3的产率提高，与勒夏特列原理有关，D不符合题意；正确答案选A。6、A【详解】A．减小体积增大压强，则反应向气体体积减小的方向移动，所以平衡正向移动，故A正确；B．反应△H＜0，则逆反应为吸热反应，升高温度，有利于反应向吸热方向移动，即平衡逆向移动，则平衡常数减小，故B错误；C．充入反应物，该反应物的转化率降低，其他反应物转化率增加，所以加入1molN2，则N2转化率减小，故C错误；D．升高温度，增大反应速率，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选A。7、B【解析】A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；

B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价，和族序数相等，故B正确；C、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，故C错误；D、周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素，故D错误。故选B。【点睛】根据周期表中处于金属和非金属分界线的元素的性质来考虑；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，以此分析；元素原子的化学性质受质子数、原子半径、核外电子数等的影响，一般来说，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，以此分析；周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素。8、B【分析】根据图像，0.1mol/L的一元酸HA溶液中lg=12，则=1012，结合解得c(H+)=0.1mol/L，则HA为强酸，结合图像解答。【详解】A．由分析可知，HA为强酸，A正确；B．若a=10，则二者恰好完全反应生成NH4A，该铵盐水解，溶液显酸性，lg＞0，结合图像可知当lg=0时，a>10，B不正确；C．25℃时，的水解平衡常数===10-9，C正确；D．当滴入氨水的体积V

=20mL时得到等物质的量浓度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于的水解平衡常数，则NH3·H2O的电离程度大于的水解程度，所以c()>c(

A-)、c（OH－）>c（H＋），则c（NH）>c（A－）>c（NH3·H2O）>c（OH－）>c（H＋），D正确。答案选B。9、B【解析】只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。10、C【详解】A．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，CO的转化率越大，则T1＜T2＜T3，A错误；B．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，温度越低，CO的转化率越大，故温度T1＜T3，温度越高，反应速率越快，故v(a)＜v(c)；b、d两点温度相同，压强越大，反应速率越大，b点大于d点压强，则v(b)＞v(d)，B错误；C．由图可知，a、c两点压强相同，平衡时a点CO转化率更高，该反应为放热反应，故温度T1＜T3，降低温度平衡向正反应方向移动，则K(a)＞K(c)，平衡常数只与温度有关，b、d两点温度相同，平衡常数相同，则K(b)=K(d)，C正确；D．CO转化率的越大，气体的物质的量越小，而气体的总质量不变，由可知，M越小；则可知M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，D错误；答案选C。11、B【详解】A、正方应是放热反应，则升高温度正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，图像错误，A不正确；B、正方应是体积减小的可逆反应，在温度不变的条件下，增大压强平衡向正反应方向移动，A的含量降低。在压强不变的条件下升高温度平衡向逆反应方向移动，A的含量降低，图像正确，B正确；C、温度高反应速率快达到平衡的时间少，图像错误，C错误；D、增大压强正逆反应速率均增大平衡向正反应方向进行，图像错误，D不正确，答案选B。12、D【详解】A．由题意可知LixC6作负极，失电子，被氧化，故A不选；B．未说明气体所处的状态是否为标况，故B不选；C．a电极一直由气泡产生，且a电极的材料为铜，故a电极为阴极，b电极为阳极，d极为阳极,电极反应式为：Cu＋Cl－－e－=CuCl，故C不选；D．d电极先产生CuCl白色沉淀，后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀（CuOH），发生的反应为：CuCl＋OH－=CuOH＋Cl－，故选D。答案选D。13、B【解析】A、铜为正极，正极上铜离子得电子，即发生Cu2++2e-=Cu，选项A错误；B、正极反应为Cu2++2e-=Cu，所以铜棒上有Cu析出，质量增大，盐桥中阳离子向正极移动，即盐桥中K+移向CuSO4溶液，选项B正确；C、在外电路中，电子从电池负极经外电路流向正极，即电子从锌片经导线流向铜片，选项C错误；D、电池工作时，负极锌失电子生成锌离子，则Zn2+浓度增大，正极上铜离子得电子生成Cu，则Cu2+的浓度减小，选项D错误；答案选B。14、D【解析】A．金属性K＞Na，则碱性：KOH＞NaOH，故A能用元素周期律解释；B．同周期从左向右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg，故B能用元素周期律解释；C．非金属性F＞C，则稳定性：HF＞CH4，故C能用元素周期律解释；D．HCl和HF不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释其酸性的强弱关系。故选D。15、C【详解】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应。根据加成原理采取逆推法还原C≡C，烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔存在C≡C的位置，则根据CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左侧有两种三键，右侧乙基中有一种三键，共计是3种。答案选C。16、D【解析】A项，次氯酸属于弱酸，属于弱电解质；B项，ClO2属于非电解质；C项，酒精属于非电解质；D项，KMnO4溶于水完全电离，属于强电解质；答案选D。17、C【解析】（CH3COO）2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-=（CH3COO）2Pb，说明醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小可能不导电。【详解】A项、醋酸铅是弱电解质，存在部分电离，0.1mol•L-1的“铅糖”溶液中c（Pb2+）<0.1mol•L-1，故A正确；B．（CH3COO）2Pb溶液中存在电离平衡属于弱电解质，故B正确；C．醋酸铅是弱电解质，溶液中存在分子是共价化合物，故C错误；

D．醋酸铅是弱电解质，醋酸铅是共价化合物溶解性小溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能不导电，故D正确。故选C。【点睛】本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，依据化学反应进行判断醋酸铅为弱电解质是解题关键。18、D【详解】高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，反应中C元素的化合价升高，CO是还原剂被氧化，Fe元素的化合价降低，Fe2O3是氧化剂被还原，元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，该反应不是单质与化合物反应生成单质和化合物的反应，不属于置换反应，故选D。【点晴】本题考查了氧化还原反应。注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：失高氧，低得还：失电子，化合价升高，被氧化(氧化反应)，还原剂；得电子，化合价降低，被还原(还原反应)，氧化剂。19、C【解析】A.如果增加固体反应物的物质的量，反应速率不变，故A正确；B.因为可逆反应A(g)B(g)+C(g)，各物质都是气体，所以增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，故B正确；C.对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率也减小，只是减小的比正反应少，所以平衡逆向移动，故C错误；D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，故D正确；答案：C。20、A【详解】A、单位时间内生成2nmolNO等效于消耗2nmolNO2同时生成2nmolNO2，正逆反应速率相等，故A正确；B、NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能说明达平衡状态，故B错误；C、单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2，都是正反应速率，未体现正逆反应的关系，故C错误；D、混合气体的颜色变浅，说明正反应速率大于逆反应速率，未达平衡，故D错误；故选A。21、B【详解】吃牛肉等可以补铁，这里的“铁”应理解为铁元素，铁元素是以化合态存在，不是指的铁单质和铁原子，故B符合题意。综上所述，答案为B。22、B【解析】试题分析：由图可知，该反应正反应为放热反应。A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，A正确；B.500℃、101kPa

下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应放热a

kJ，由于该反应为可逆反应，得不到1molSO3(g)，所以热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应热不等于-2a

kJ·mol-l，B不正确；C.该反应中为放热反应，其ΔH<0，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确；D.ΔH=E1-E2，使用催化剂能改变反应的活化能，但不改变反应热，D正确。本题选B。点睛：要注意可逆反应总有一定的限度，在一定的条件下，反应物不能完全转化为生成物，在计算反应热时要注意这一点。二、非选择题(共84分)23、醛基酯基取代反应或【分析】本题中各主要物质的结构简式已经给出，因此只要顺水推舟即可，难度一般。【详解】（1）B中的含氧官能团为醛基和酯基；（2）观察D和E的结构简式，不难发现D上的1个氢原子被1个乙基取代形成了一条小尾巴（侧链），因此D→E属于取代反应；（3）观察E和F的结构简式，不难发现E上的1个氢原子被1个含有支链的丁基取代，结合X的分子式不难推出X的结构简式为；（4）F到G实际上是F和尿素反应，脱去两分子甲醇形成了六元环的结构，我们发现F中有2个酯基，尿素中有2个氨基，两种各含2个官能团的化合物符合缩聚反应的发生条件，因此二者可以缩聚成；（5）根据条件，G的分子式为，要含有苯环，其次能和氯化铁溶液发生显色反应，则一定有酚羟基，还要含有4种不同化学环境的氢，再来看不饱和度，分子中一共有4个不饱和度，而1个苯环恰好是4个不饱和度，因此分子中除苯环外再无不饱和键，综上，符合条件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有两个酯，一定是2个羧基和2个甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下来要得到这个丙二羧酸，羧基可由羟基氧化得到，羟基可由卤原子水解得到，最后再构成四元环即可：。【点睛】在进行同分异构体的推断时，不饱和度是一个有力的工具，对于含氮有机物来讲，每个N可以多提供1个H，氨基无不饱和度，硝基则相当于1个不饱和度，据此来计算即可。24、NaOHKSCN溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2Fe3++Fe=3Fe2+【分析】A的焰色反应为黄色，A为单质，即A为Na，反应①可用于焊接铁轨，即反应①为铝热反应，B为金属单质，B为Al，C为Fe2O3，E既能与酸反应，又能与碱反应，即E为Al2O3，D为NaOH，与氧化铝反应生成NaAlO2和水，G为NaAlO2，F为Fe，根据转化关系，H为Fe2＋，I为Fe3＋。【详解】（1）根据上述分析，D应为NaOH，I中含有金属阳离子为Fe3＋，检验Fe3＋常用KSCN溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，反之不含；（2）反应②的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，反应③的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。25、环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失偏小不相等无影响【详解】(1)在反应中为了使反应进行的更充分，同时也为了使溶液混合均勺，需要搅拌。因此还缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；(2)该实验应该离开你减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量损失，使测定结果偏小，故答案为：偏小；(4)如果改变酸碱的物质的量，则反应中放出的热量是不相同的，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，故答案为：不相等；无影响；26、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化吸收，防止污染环境+1价的氢元素反应物的浓度、温度【分析】(1)Fe和稀硫酸反应生成和。(2)在常温下，铁遇浓硫酸钝化。(3)铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，会污染环境。(4)浓硫酸的氧化性体现在+6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性体现在+1价的氢元素上；反应物的浓度、温度会造成反应多样性。【详解】(1)实验Ⅰ中，Fe和稀硫酸反应生成和，其离子方程式为；故答案为：。(2)实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，在常温下，浓硫酸与铁接触时，会使铁表面生成一层致密的氧化膜而钝化；故答案为：常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。(3)实验Ⅲ中，加热试管A，产生大量气体，B中品红溶液褪色，D处始终未检测到可燃性气体，铁和浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，因此试管A中产生的气体是，会污染环境，因此C的作用是吸收，防止污染环境；故答案为：；吸收，防止污染环境。(4)①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素；故答案为：+1价的氢元素。②常温下，铁和浓硫酸发生钝化，加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，铁和稀硫酸反应生成氢气，因此造成反应多样性的因素有反应物的浓度、温度；故答案为：反应物的浓度、温度。【点睛】注意反应物的浓度和反应条件，浓度不同生成的产物不同，温度不同，发生的反应也不相同。27、温度催化剂产生气泡的快慢不正确因为实验可能受到阴离子的干扰【详解】(1)影响化学反应速率的外界因素有温度、溶液的浓度和催化剂等，通过比较表格中的数据的异同点发现，实验1、2温度不同，实验1为40℃，实验2为20℃，实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验3、4的不同点是有无催化剂，所以实验3、4研究的是催化剂对H2O2分解速率的影响，故答案为：温度；催化剂；(2)H2O2分解生成氧气，故可以根据氧气的气泡数可推测反应的速率，故答案为：产生气泡的快慢；(3)若图所示实验中反应速率①>②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不能说明是Fe3+和Cu2+的影响，可能是硫酸根离子和氯离子的影响，故答案为：不正确；因为实验可能受到阴离子的干扰。28、>减小=bcc【解析】试题分析：（1）2A2(g)+B2(g)2C(g)反应可逆，2m