2024北京北师大二附中高三（上）统练一化学试题及答案

高中2024北京北师大二附中高三（上）统练一化学2024.9.10可能用到的相对原子质量H1O16P31第一部分(共48分)选择题(每题只有1个答案正确，每题4分)1.下列关于水处理的说法不正确的是A.蒸馏法可淡化海水B.明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用C.ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂D.Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水2.水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是A.Na B.Cl2 C.NO2 D.Na2O23.下列物质的应用中，主要利用的反应不属于氧化还原反应的是A.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 B.用氮气实现工业合成氨C.实验室用NaOH溶液吸收尾气 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验4.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：B.向溶液中滴加H2SO4：C.铜溶于浓硝酸，有红棕色气体产生：D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：5.下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.无色透明的溶液中：、、、B.能使酚酞变红的溶液中：、、、C.常温下pH等于1的溶液中：、、、D.中性水溶液中：、、、6.下列实验中，酸的使用不合理的是A.用稀硫酸与大理石制备CO2气体 B.用盐酸配制FeCl3溶液C.用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管 D.用稀硫酸与锌粒制备氢气7.利用如图实验装置，能得出相应实验结论的是①②③实验结论A浓氨水CaO酚酞溶液生成了NH3B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、酸性C亚硫酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：S>C>SiD浓盐酸CaCO3C6H5ONa酸性：盐酸>碳酸>苯酚A.A B.B C.C D.D8.常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是选项XYZ①NaOH溶液NaHCO3溶液稀硫酸②KOH溶液CO2Na2CO3溶液③Cl2FeCl2溶液Zn④CuFeCl3溶液FeA.①②③ B.①②④ C.②③④ D.全部9.将SO2通入BaCl2溶液中，无明显实验现象。若将某气体与SO2同时通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀。该气体不可能是A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.NH310.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:13，则x的值为（）A.1 B.3 C.4 D.511.以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图。下列说法不正确的是A.A是NH3，B是CO2B.悬浊液中的离子主要有：、、、C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶12.用电石(主要成分为，含CaS和等)制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为：①、②；下列分析不正确的是A.CaS、发生水解反应的化学方程式：、B.不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之是24∶11D.用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S和PH3有干扰第二部分(共52分)13.用化学用语表达下列过程中的化学反应。（1）向淀粉KI溶液中滴加稀H2SO4，溶液变蓝。写出反应的离子方程式_______。（2）用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液(已知酸性：)，其反应的离子方程式是_______。（3）向饱和溶液中滴加溶液，生成白色沉淀和无色气体。写出反应的离子方程式_______。（4）用硫酸浸取软锰矿[含、(二硫化亚铁)等]中的金属元素，将离子方程式补充完整。_______。（5）以芒硝()和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出晶体，其反应的化学方程式是_______。再将晶体在一定条件下转化为纯碱，其反应的化学方程式是_______。14.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。溶解度：（1）上述流程中能加快反应速率的措施有_______。（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：；该反应体现出酸性，从复分解反应发生条件的角度解释：_______。（3）酸浸时，磷精矿中所含氟转化为HF，并进一步转化为除去。写出生成HF的化学方程式：_______。（4）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。结合化学方程式解释80℃后随温度升高有机碳脱除率降低的原因：_______，所以H2O2氧化有机碳的化学反应速率降低，机碳脱除率降低。（5）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是_______；加入可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是_______。（6）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗NaOH溶液cmL，精制磷酸中的质量分数是_______。(已知：摩尔质量为)15.花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：已知：ⅰ、ⅱ、（1）A属于芳香烃，其名称是___________。（2）D为顺式结构。B→D的化学方程式是___________。（3）下列关于E的说法正确的是___________(填字母)。a、E的酸性弱于Gb、E在水中的溶解度大于Ac、一定条件下，E能形成网状高分子化合物（4）G→J的反应类型是___________。（5）已知：J→，且K分子含两个环状结构。①J中含有的官能团是醚键、___________和___________。②K的结构简式是___________。（6）F与K反应生成L的步骤如下：中间产物1和中间产物2的结构简式分别是___________、___________。16.某化学小组研究实验室氧化制备的反应，进行如下实验。（1）研究盐酸被MnO2氧化。实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12mol·L-1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol·L-1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_______。②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_______。③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是或较低，设计实验Ⅳ进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将i、ⅱ作对比，得出的结论是_______。④用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验V：i．K闭合时，指针向左偏转ii．向右管中滴加浓至，指针偏转幅度变化不大iii．再向左管中滴加浓至，指针向左偏转幅度增大将i和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是_______。（2）研究NaCl能否被浓氧化。①烧瓶中放入NaCl固体，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓，微热，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉Kl试纸检验，无明显现象。由此得出浓_______(填“能”或“不能”)氧化NaCl。②解释上述实验中产生白雾的原因_______。（3）由上述实验得出：氧化制备的反应与氧化剂的种类、_______有关。

参考答案第一部分(共48分)选择题(每题只有1个答案正确，每题4分)1.【答案】B【详解】A．海水淡化的主要方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A正确；B．明矾水解生成Al(OH)3胶体，能聚沉水中的悬浮物，起到净水作用，但不能杀菌消毒，故B错误；C．ClO2、O3均具有强氧化性，可实现杀菌消毒，且消毒后的残余物对人、对环境相对友好，可代替Cl2作为自来水消毒剂，故C正确；D．S2-可将Cu2+、Hg2+变为CuS、HgS沉淀而除去，实现工业废水的初步治理，故D正确；故选B。2.【答案】A【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中氢元素的化合价降低被还原，水是反应的氧化剂，表现氧化性，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应中，水分子中的元素没有发生化合价的变化，既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应中，水分子中的元素没有发生化合价的变化，既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C错误；D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应中，水分子中的元素没有发生化合价的变化，既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故D错误；故选A。3.【答案】C【分析】有电子得失(或电子对偏移)，元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析解答。【详解】A．铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，属于置换反应，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．NaOH溶液和反应生成亚硫酸钠和水，元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故C选；D．发生反应为2KI+Cl2=2KCl+I2，此反应为置换反应，属于氧化还原反应，故D不选；答案选C。4.【答案】B【详解】A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，醋酸根离子水解使溶液呈碱性，所给离子方程式正确，故A不符合题意；B．向溶液中滴加H2SO4，正确的离子方程式为，故B符合题意；C．铜溶于浓硝酸，产生红棕色二氧化氮气体，所给离子方程式正确，故C不符合题意；D．将二氧化硫通入氢硫酸中发生归中反应生成黄色S沉淀，所给方程式正确，故D不符合题意；故选B。5.【答案】D【详解】A．含有的溶液呈紫色，故不选A；B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，碱性溶液中和均不能大量共存，故不选B；C．常温下pH等于1的溶液中呈酸性，酸性溶液中与发生氧化还原反应而不能大量共存，故不选C；D．给定各离子能在指定溶液中大量共存，故选D；故答案为D。6.【答案】A【详解】A．大理石与硫酸反应会生成CaSO4，因CaSO4微溶，随着反应的进行CaSO4会慢慢沉积在CaCO3表面起隔离膜的作用，使反应不能持续进行下去，故A符合题意；B．FeCl3在水溶液中电离出的Fe3+易发生水解反应：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，加入HCl可以抑制FeCl3的水解，可用盐酸配制FeCl3溶液正确，故B不符合题意；C．银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，可以将银镜溶解，故C不符合题意；D．实验室采用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，故D不符合题意；故选A。7.【答案】B【详解】A．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气也能使酚酞变红，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，根据图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确；C．比较非金属性强弱可利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，亚硫酸不是S元素最高价对应的酸，故C错误；D．盐酸易挥发，③中溶液变浑浊可能为盐酸与苯酚钠的反应，则图中装置不能确定碳酸与苯酚的酸性强弱，故D错误；故选B。8.【答案】D【详解】①碳酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，也能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故符合题意；②二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水或碳酸氢钾，也能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故符合题意；③氯化亚铁溶液能与氯气反应生成氯化铁，也能与锌反应生成氯化锌和铁，故符合题意；④氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，也能与铁反应生成氯化亚铁，故符合题意；①②③④均符合题意，故选D。9.【答案】A【详解】A．CO2与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，通入后无明显变化，A符合；B．在溶液中Cl2能把SO2氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，B不符合；C．O2能把SO2与水生成的亚硫酸根氧化为硫酸根，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D．NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合；故选A。10.【答案】C【详解】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-2/x升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：13，根据电子转移守恒，则：x×[6-（-2/x）]=13×[1－（-1）]，解得：x=4。故选C。11.【答案】D【分析】碱性溶液中利用二氧化碳的吸收，则A为NH3，B是CO2，氨气和二氧化碳与NaCl在水溶液中发生NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，过滤后得到NaHCO3，NaHCO3加热分解可制备纯碱，以此解答该题。【详解】A．CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通入氨气，然后再通入CO2，故A气体是NH3，气体B为CO2，故A正确；B．悬浊液溶质为碳酸氢钠和氯化铵，其中的离子主要有、、、，故B正确；C．第Ⅲ步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D．第Ⅳ步操作为加热碳酸氢钠固体，主要操作为加热，故D错误；故选D。12.【答案】C【详解】A．水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式为CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式为Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，A项正确；B．该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反应①不能说明H2S的酸性强于H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B项正确；C．反应②中Cu元素化合价从+2价降低到+1价，硫酸铜为氧化剂，P元素化合价从-3价升高到+5价还有一部分化合价未发生变化，故有部分PH3做还原剂，根据得失电子守恒规律，氧化剂与还原剂物质的量之比为24：3，故C错误；D．H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以会干扰KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D项正确；故选C。第二部分(共52分)13.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）①.②.【小问1详解】向含有少量淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸出现蓝色，稀硫酸的氧化性较弱，不足以氧化I-，溶液变蓝的原因是空气中的氧气在酸性条件下将I-氧化为I2，发生离子反应为；【小问2详解】酸性：，根据强酸制弱酸的规律饱和纯碱溶液与Cl2反应离子方程式为；【小问3详解】饱和溶液中滴加溶液，生成白色沉淀碳酸钙和无色气体二氧化碳，反应离子方程式为；【小问4详解】酸浸过程中有H+参与，则生成物有H2O，根据化合价守恒配平该反应为；【小问5详解】芒硝()和碳酸氢铵在水溶液中经复分解反应析出晶体，其反应的化学方程式是；碳酸氢钠加热分解，其化学方程式为。14.【答案】（1）研磨、加热（2）属于碱式盐，与酸反应时，会有水生成（3）2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑（4）当温度高于80℃后，过氧化氢的分解速率加快，溶液中过氧化氢的浓度显著减小（5）①.CaSO4微溶②.BaCO3++2H3PO4=BaSO4+CO2↑++H2O（6）【分析】由题给流程可知，磷精矿经粉碎成粉加入稀硫酸共热酸浸、过滤得到含有有机碳和硫酸的粗磷酸和主要成份为的磷膏石；向粗磷酸中加入过氧化氢共热，将有机碳氧化为二氧化碳脱除后，加入过量的碳酸钙将溶液中的硫酸钙转化为微溶的硫酸钙除去得到含有磷酸二氢钙的磷酸，经系列操作后制得粗制磷酸。【小问1详解】通过将磷精矿研磨、酸浸时加热等措施能加快流程中各步反应的反应速率；【小问2详解】属于碱式盐，与酸反应时，会有水生成，故而该反应能发生；【小问3详解】根据“强酸制弱酸”的复分解反应规律，Ca5(PO4)3F与H2SO4反应生成HF、磷石膏和磷酸，生成HF的化学方程式为2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF↑；【小问4详解】过氧化氢受热易分解，当温度高于80℃后，过氧化氢的分解速率加快，溶液中过氧化氢的浓度显著减小，导致脱除率降低降低；【小问5详解】由分析可知，加入碳酸钙的目的是除去粗磷酸中混有的硫酸，将硫酸转化为硫酸钙脱除，由于硫酸钙微溶于水，即使加入过量的碳酸钙，溶液中依然会残留硫酸根离子；加入碳酸钡将硫酸转化为难溶的硫酸钡沉淀能提高硫的脱除率，脱硫过程中，由于磷酸的酸性强于碳酸，磷酸也能与碳酸钙或碳酸钡反应转化为磷酸二氢钙或磷酸二氢钡，则加入碳酸钡脱硫的离子方程式为BaCO3++2H3PO4=BaSO4+CO2↑++H2O；【小问6详解】由题意可知，滴定过程中磷酸与氢氧化钠溶液反应生成磷酸氢钠，反应的方程式为H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O，由滴定消耗cmLbmol/L氢氧化钠溶液可知，精制磷酸中磷酸的质量分数为=。15.【答案】（1）苯（2）+H2O（3）bc（4）取代反应（5）①.羟基②.酮羰基③.（6）①.②.或【分析】由流程知，A为苯，D为顺式结构，D为，F分子式为C3H4O3，不饱和度为2，为OHC—CH2—COOH，G→J是发生已知反应i的反应，J→K+2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构，则J为，K为，F和K发生已知反应ⅱ的反应、得到中间产物，再经另一个中间产物或，得到目标产物，据此回答。【小问1详解】由流程知，A属于芳香经，其名称是苯；【小问2详解】由分析可知D为，B→D的化学方程式为：+H2O；【小问3详解】a．E含羧基、G含酚羟基，则E的酸性强于G，故a错误；b．E中羧基和羟基均为亲水基团、憎水基团短，则在水中的溶解度大于A，故b正确；c．E中含羧基和羟基，因此能发生缩聚反应，一定条件下，2个羧基和1个羟基间的缩聚，能形成网状高分子化合物，故c正确；故答案为：bc；【小问4详解】G→J是发生已知反应i的反应，则羟基氢被烃基所取代，属于取代反应；【小问5详解】①由分析可知J为，则其中含有的官能团是醚键、羟基和酮羰基；②由分析可知K为；【小问6详解】据分析，F分子式为C3H4O3，不饱和度为2，F为OHC—CH2—COOH，F和K发生已知反应i