化学试题卷浙江省金丽衢十二校2025学年高三第一次联考(金丽衢一模)(12.2-12.3)

1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有1.下列物质属于酸式盐的是A.H₂SO₄B.KHSO₃C.Mg(OH)₂D.CH₃NH₃Cl3.下列说法正确的是B.GHS标准符号示意“毒性物质”性质用途A碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱B植物油的熔点高C低级酯是具有香味的液体可作为饮料、糖果和糕点等食品中的香料D硫酸钡不溶于水和酸且不易被X射线在医疗上可被用作“钡餐”产生了44.8L气体(标准状况),则下列判断不正确的是A.转移电子的物质的量为1.25molB.被还原的KNO₃物质的量为0.25molC.被氧化的N原子数目为3.75NAD.氧化产物的体积比还原产物多22.4L(标准状况)B.往FeCl₃溶液中通入过量H₂S:2Fe³++H₂S选项目标产物制备方案A用电石和饱和食盐水反应制备，用CuSO₄溶液除去H₂S、PH₃等杂质B用N和浓磷酸在缓慢加热条件下反应制备C向氨化的饱和食盐水中通入足量CO₂,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤D在Ar气氛中用适量Na充分还原TiCl4,冷却后水浸，过滤，洗涤B.无水氯化铝与HCI反应生成配合物H[A1Cl4],促进甲转化为乙C.乙物质中C-F键能大于C-Cl键能，更难断裂a极b极a极b极稀硫酸稀硫酸生物膜交换膜1交换膜ⅡD.若除去废水中52gCN-,可同时除去海水中NaCI的质量小于585g12.已知H+(aq)+OH(aq)=H₂O(1)△H=H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)△H=-114.6kJ/molC.已知HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H₂O(1)△H=600。。HH……HHH014.环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯(/)为原料A.反应过程中，物质Ⅲ是催化剂B.生产1mol环氧丙烷需要1molH₂O₂C.反应过程中有配位键的形成和断裂D.丙烯与H₂O₂的反应属于加成反应15.某矿渣经硫酸酸浸后，过滤得含1mol/LFeSO4、1mol/LNiSO₄的酸性滤液1,通过以下流程获得Ni:下列说法正确的是A.除铁过程，可通过直接调节pH后过滤的方法实现B.常温沉镍时，需调节溶液pH=2,此时c(C₂O₄²-)/c(H₂C₂O4)=101.09C.其它条件不变，用K₂C₂O4溶液代替(NH4)₂C₂O4溶液，对Ni的产率无影响D.(NH₄)₂C₂O₄溶液中存在守恒关系：c(NH₃H₂O)+c(OH-)=c(H+)+c(HC₂O₄)+2c(H₂C₂O4)16.Cl₂O、CIO₂常用于漂白、杀菌，制备方法如下：制备Cl₂O:将Cl₂与湿润的Na₂CO₃混合，化学反应方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O=Cl₂O+2N制备ClO₂:方法①:利用草酸还原KClO₃制取CIO₂。下列说法正确的是A.Cl₂O分子的空间构型为直线形B.制备Cl₂O时，不可用Na₂CO₃溶液代替湿润的Na₂C.方法①的离子反应方程式为2CIO₃⁻+4H++C₂O₄²-=2CIO₂↑+2CO₂↑+2H₂OD.可用品红溶液检验方法②制备的CIO₂中是否含有SO₂二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)氨气(NH₃)常用于制造化肥、炸药和制冷剂等产品，工业上可用[Mg(NH₃)₆]Cl₂(1)以下说法正确的是_▲A.NH₃分子中H-N-H键角小于109°28'B.Mg的基态原子最外层电子排布式3s²C.电负性大小：Mg>N>HD.MgCl₂是通过氢键对氨气进行捕获的(2)室温下NH₃和MgCl₂反应生成[Mg(NH₃)₆]Cl₂的晶胞如图所示： ②晶胞中“O”所代表的微粒的配位数是。③LiH作为储氢材料，可与过量的[Mg(NH₃)₆]Cl₂反应放出氢气且生成的含镁物质可循环使用，请写出该反应的化学方程式▲(3)与NH₃相比，[Mg(NH₃)₆]Cl₂给出H+的趋势更大，请从结构角度分析原因▲(4)制备MgF₂的工艺有以下方法：氟化铵-氯化镁法：向装有一定量NH₄F溶液的反应釜中滴加适量MgCl₂溶液，边滴边搅拌，充分反应后，过滤、灼烧固体可制得高纯MgF₂。卤水-氨-氢氟酸法：a.将MgCl₂配制成卤水，然后向溶液中通入氨气，生成Mg(OH)₂沉淀，过滤，得到Mg(OH)₂滤饼，将滤饼粉碎。b.往粉碎的滤饼中加入稍过量的氢氟酸，反应完毕后将物料过滤、洗涤，除去吸附的HF,烘干即可。②设计实验方案证明步骤b中固体已经洗涤干净：③资料表明，MgF₂不溶于水，但是溶于浓氢氟酸，请结合物质结构和平衡移动原理解18.(12分)含硫物质的转化晋遍存在于生活与生产中。oⅡ.工业处理SO₂尾气时，理论研究Na₂SO₃、NaHCO₃与SO₂的反应具有一定的意义。一定温度时，向1L浓度均为1mol/L的Na₂SO₃和NaHCO₃的混合溶液中不断通入SO₂,发生如下反应：①H₂O+NaHCO₃+SO₂=NaHSO₃+H₂CO₃②H₂CO₃=CO₂+H₂O平衡转化率%平衡转化率%物质19.(12分)磷酸氨镁(MgNH₄PO₄),俗称鸟粪石，是一种白色晶体，难溶于水(室温下溶解度为0.02g/100ml),是集氮磷镁为一身的高效缓释肥料。该物质300℃左右分解，最终产物为焦磷酸镁(Mg₂P₂O₇)。I.某学习小组设计实验制备磷酸氨镁晶体，步骤如下：①取20mL1.0molLMgCl₂溶液于100mL烧杯中，加入20mL1.0mol/LNH₄CI溶液。②在持续搅拌下，向上述混合溶液中逐滴加入20mL1.0molL(NH₄)₂HPO₄溶液。③滴加完毕后，将混合溶液转移到三颈烧瓶中，继续搅拌15分钟，然后用10%稀氨水调节反应混合物的pH至9~10。实④静置陈化1小时后，过滤，用少量冷水洗涤沉淀2~3次。⑤将沉淀置于表面皿上，在80℃的烘箱中干燥，得到无水磷(1)写出三颈烧瓶中发生的离子反应方程式▲(2)静置陈化1小时有利于过滤操作，其原因是▲(3)本实验中pH调控是关键，结合电离平衡与沉淀溶解平衡的移动，分析pH不能太小的Ⅱ.为测定所制得产品的纯度，该小组准确称取3.000g产品，300℃左右充分加热使其完全分解，冷却后干燥，称得残余固体的质量为2.480g(此温度下杂质不分解)。已知相关(4)设计实验检验分解时的气态产物▲o(5)请通过计算判断该产品中MgNH₄PO₄的质量分数能否达到90%?▲(填“能”石(磷酸镁铵)沉淀法是一种高效且能变废为宝的废水处理技术。(6)涉及该技术的相关问题，下列说法中正确的是_