化学-黑龙江省哈三中2025-2026学年高一上学期12月月考

哈三中2025-2026学年度上学期

高一学年12月月考考试化学试卷

可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16S-32Na-23Al-27Mn-55Fe-56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求。

1.下列物质属于盐的是

A.烧碱B.液氯C.铁红D.明矾

2.“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是

A.福建舰使用特种钢B.“中国天眼”使用的碳化硅

C.北斗卫星使用隔热材料玻璃钢D.登月国旗使用的“玄武岩纤维”

3.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是

A.C→CO₂→NaHCO₃B.Cl₂→CaCl₂→CaCO₃

C.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂D.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃

4.下列离子方程式书写正确的是

A.CH₃COOH溶解CaCO₃:2H⁺+CaCO₃=Ca²++H₂O+CO₂↑

B.将钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na⁴+2OH+H₂↑

C.次氯酸钙溶液中通入过量CO₂:Ca²++2C1O+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HC1O

D.FeCl₃溶液中加铁粉：Fe+Fe³+=2Fe²+

5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cl-、Na+、S²-、K

B.与Al反应能放出氢气的溶液中：Na+、SO²-、CI-、Mg²+

C.澄清透明的溶液中：MnO4、K+、SO²-、Mg²+

D.Fe³+大量存在的溶液中：SCN-、I、H+、K

6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.HSO₃→SO²B.Cl₂→Cl-C.Cr₂O²-→CrO2-D.MnO²-→Mn²+

7.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

NaOH固体

碱石灰

纸片Cl₂(HCl)

A.称量固体B.除去Cl₂中的HCl

FeCl₃新制

溶液氯水

0

0

0

0

淀粉KI

100mL溶液

含KSCN的

FeCl₂溶液

观察颜色变化

D.验证氧化性顺序为

C.转移溶液

Cl₂>Fe³>I₂

A.AB.BC.CD.D

8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LH₂O中原子的数目为0.3NA

B.1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，生成Cl₂分子的数目为0.1NA

D.常温下，168gNaHCO₃受热分解产生CO₂分子的数目为2NA

9.钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是

A.金属Na在空气中久置最终转化为Na₂CO₃

B.上图中物质中既有强电解质也有弱电解质

C.反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体

D.Cl₂制备实验中可通过反应④进行尾气处理

10.已知氰[(CN)₂]、硫氰[(SCN)₂]化学性质与Cl₂类似，被称为“拟卤素”,且阴离子的还原性顺序为

I>SCN⁻>CN⁻>Br⁻>Cl-。下列说法中不正确的是

A.若(CN)₂、(SCN)₂发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理

B.Cl₂与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl₂+2SCN-=(SCN)₂+2CI

C.SCN与Fe³+溶液能反应，可证明SCN的还原性大于Fe²+

D.(CN)₂加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应：(CN)₂+2SCN-=2CN-+(SCN)₂

11.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是

肥皂液

A.反应为

B.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

C实验时应先加热铁粉再加热湿棉花

D.实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面

12.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

项实验操作及现象结论

向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，有白证明原溶液中存

A

色沉淀产生在Cl

向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水证明原溶液中存

B

中，澄清石灰水变白色浑浊在CO₃

证明原溶液中含

C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红

有Fe²+

用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色证明溶液中不含

D

火焰钾元素

A.AB.BC.CD.D

13.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

铁屑NaClONaOH

Cl₂

饱和

反应I反应IⅡNa₂Feo₄KOH溶液粗K₂FeO₄晶体

尾气NaCl

下列叙述正确的是

A.反应I中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用

B.理论上，反应Ⅱ中消耗2molNaClO时，生成3molNa₂FeO₄

C.该生产条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄<K₂FeO₄

D.用K₂FeO₄对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)₃胶体吸附杂质净化水

14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成

消耗O₂的量(单位为mg/L)来表示。

已知：碱性KMnO₄不与Cl反应，可用于测定含Cl水样的COD。

流程如图。

IIII

c₁mol·L¹VmLKI溶液C₂mol·L¹

KMnO₄溶液

(过量，酸性)Na₂S₂O₃溶液

(过量，碱性)

冷却

煮沸10分钟至室温避光5分钟滴定

100mL水样

MnO₄→MnO₂MnO₄、MnO₂→Mn²+I₂+2S₂O²-=S₄O⁶+2I

下列说法正确的是

A.Ⅱ中发生的反应有MnO₂+2I+2H₂O=Mn²++I₂+4OH-

B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O₂氧化及I₂的挥发

C.Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越少，水样的COD值越低

D.若I中为酸性条件，测得含Cl水样的COD值偏小

15.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X+24H₃PO₄+60H₂SO₄,关于该反应下列说法不正确的是

A.X中铜的化合价为+1价，CuSO₄仅作氧化剂

B.48molH₂O参加反应时，被CuSO₄氧化的P4为3mol

C.每消耗1.1molP₄时，有12mol电子转移

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)Na₂O,与CO,反应的化学方程式

(2)Ba(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应的离子方程式0

(3)侯氏制碱法第一步反应的离子方程式0

(4)FeCl₃溶液腐蚀覆铜板的离子方程式0

(5)某种管道疏通剂含有NaOH和铝粉，其发生反应的化学方程式为o

(6)配平下面的化学方程式0

Pt+HNO₃+HCl=H₂[PtCl₆+NO+

H₂O

17.请回答下列问题：

(1)配制450mL0.80mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为g。

(2)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含agAl³+,取出mL溶液稀释成4VmL后，SO²-的物质的量浓度为

mol/L。

(3)NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96

L。则该混合气体的平均摩尔质量为,混合气体中碳原子的个数为。将混合气体

依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为◎

NaOH溶液浓硫酸

(4)某含铁的氧化物FexOy样品(铁元素仅有+2、+3两种价态),加入500mL2mol/L稀盐酸恰好完全溶

解，向溶解液中通入Cl₂,恰好将Fe²+完全转化为Fe³+,再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，

充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32g红棕色固体。通入Cl₂的物质的量为,该氧化物的化

学式为0

18.黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、

SiO₂和少量的FeS₂),以该矿物为原料生产金属A1和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示。

已知：SiO₂不溶于H₂SO4.

硫酸过量试剂X系列

尾气FeSO₄操作

滤渣1滤渣2→溶液绿矾

高硫铝过量NaOHA-溶液

土矿石粉碎焙烧酸浸溶液

滤液1

空气硫酸滤液3

滤液2通入足

滤渣3一Y金属铝

量的CO₂

(1)“焙烧”时FeS₂完全转化为Fe₂O₃和SO₂,写出该反应的化学方程式o

(2)提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是。(写出一条)

(3)关于该流程下列说法正确的是。(填字母)

a.滤渣1主要成分是SiO₂

b.滤液2中含有Na+、OH和[Al(OH)₄]

c.试剂X可选择Fe、Cu、Zn

d.滤渣3加热分解可得物质Y,进而电解得到Al

(4)获得绿矾的系列操作为、过滤、洗涤、干燥。

(5)测定绿矾纯度：

取流程所得绿矾晶体mg,加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100mL溶液。

取出10mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应。

①加入酸性KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式为0

②该绿矾纯度为%。(按FeSO₄·7H₂O计)

19.FeCO₃可用于治疗缺铁性贫血。某研究性学习小组同学通过FeSO₄与NH₄HCO₃反应制取FeCO₃,部分

实验装置如图所示(部分夹持仪器略去)。请回答：

B

(1)仪器A的名称为,检验久置的FeSO₄溶液是否变质的特征试剂的溶质的化学式为

(2)检查B装置气密性的方法是0

(3)实验中需先排尽空气再引发C装置中的反应，原因是o

(4)D装置的作用为o

(5)引发C装置中制取FeCO₃的反应的具体操作及原理为,制取FeCO₃反应的离子方程式为

0

(6)反应过程中，C装置水浴加热，控制温度在50℃左右，原因是◎

(7)反应结束后，将C装置中的混合物静置、过滤得到FeCO₃.若过滤时间较长，则FeCO₃表面会变为红

褐色，用化学方程式说明其原因

0

哈三中2025-2026学年度上学期

高一学年12月月考考试化学试卷

可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16S-32Na-23Al-27Mn-55Fe-56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

符合题目要求。

1.下列物质属于盐的是

A.烧碱B.液氯C.铁红D.明矾

【答案】D

【解析】

【详解】A.烧碱是氢氧化钠(NaOH)的俗称，属于碱类物质，由金属离子和氢氧根离子组成，不符合盐

的定义(盐需由金属离子或铵根离子和酸根离子构成),A错误；

B.液氯是液态的Cl₂,属于单质，不是化合物，因此不可能是盐，B错误；

C.铁红是氧化铁(Fe₂O₃)的俗称，属于氧化物，因此不是盐，C错误；

D.明矾是硫酸铝钾(KAl(SO₄)₂?12H₂O)的俗称，由钾离子(K+)、铝离子(Al³+)和硫酸根离子

(SO²)组成，符合盐的定义(金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物),D正确；

故答案选D。

2.“大国重器”标注中国新高度。下列“大国重器”属于金属材料的是

A.福建舰使用的特种钢B.“中国天眼”使用的碳化硅

C.北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢D.登月国旗使用的“玄武岩纤维”

【答案】A

【解析】

【详解】A.特种钢是铁基合金，属于金属材料，A符合题意；

B.碳化硅(SiC)是由硅和碳组成的陶瓷材料，属于无机非金属材料，不属于金属材料，B不符合题意；

C.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由树脂和玻璃纤维组成，属于复合材料，不是金属材料，C不符合题

意；

D.玄武岩纤维是由玄武岩熔融拉制的无机纤维，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于金属

材料，D不符合题意；

故答案选A。

3.下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是

A.C→CO₂→NaHCO₃B.Cl₂→CaCl₂→CaCO₃

C.Fe→FeCl₂→Fe(OH)₂D.Al→Al₂O₃→Al(OH)₃

【答案】D

【解析】

【详解】A.C→CO₂可通过碳的燃烧反应一步实现：;CO₂→NaHCO₃可通过二氧

化碳与氢氧化钠反应一步实现：CO₂+NaOH=NaHCO₃(需控制二氧化碳过量),因此A组各步转化均

能通过一步反应实现，A不符合题意；

B.Cl₂→CaCl₂可通过氯气与氢氧化钙反应一步实现：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=Ca(CIO)₂+CaCl₂+2H₂O;CaCl₂→CaCO₃可通过氯化钙与碳酸钠反应一步实

现：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl,因此B组各步转化均能通过一步反应实现，B不符合题意；

C.Fe→FeCl₂可通过铁与盐酸反应一步实现：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂个；FeCl₂→Fe(OH)₂可通过

氯化亚铁与氢氧化钠反应一步实现：FeCl₂+2NaOH=Fe(OH)↓+2NaCl,因此C组各步转化均能通

过一步反应实现，C不符合题意；

D.Al→Al₂O₃可通过铝与氧气反应一步实现：;但Al₂O₃→Al(OH)₃不能通

过一步反应实现，因为氧化铝不溶于水，且无直接反应可生成氢氧化铝，通常需先转化为铝盐再与碱反应

(如Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O,然后AlCl₃+3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl),因此D组第

二步转化不能通过一步反应实现，D符合题意。

故答案选D。

4.下列离子方程式书写正确的是

A.CH₃COOH溶解CaCO₃:2H++CaCO₃=Ca²++H₂O+CO₂↑

B.将钠投入水中：2Na+2H₂O=2Na++2OH+H₂↑

C.次氯酸钙溶液中通入过量CO₂:Ca²++2C1O+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HC1O

D.FeCl₃溶液中加铁粉：Fe+Fe³+=2Fe²+

【答案】B

【解析】

【详解】A.CH₃COOH是弱酸，不能完全电离，离子方程式中不能写成H+,应保留分子形式，正确离子

方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²++2CH₃COO+H₂O+CO₂↑,A错误；

B.钠与水反应生成NaOH和H₂,NaOH是强电解质，完全电离，离子方程式为

2Na+2H₂O=2Na++2OH+H₂↑,电荷和原子均守恒，B正确；

C.次氯酸钙溶液中通入过量CO₂时，CO₂过量会使生成的CaCO₃进一步反应生成可溶的

Ca(HCO₃)₂,离子方程式应为CIO+CO₂+H₂O=HCIO+HCO₃,C错误；

D.FeCl₃溶液中加铁粉的反应为2Fe³++Fe=3Fe²+,D错误；

故答案选B。

5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Cl-、Na+、S²-、K+

B.与A1反应能放出氢气的溶液中：Na⁺、、Cl-、Mg²+

C.澄清透明的溶液中：MnO₄、K+、SO²-、Mg²+

D.Fe³+大量存在的溶液中：SCN-、I、H'、K

【答案】C

【解析】

【详解】A.溶液能使紫色石蕊试液呈红色，说明其呈酸性，而S²-在酸性溶液中会与H+反应生成H₂S气

体，不能大量共存，A错误；

B.与Al反应能放出氢气的溶液可为酸性或碱性，若为碱性溶液，则Mg²+会形成Mg(OH)₂沉淀，不能

大量共存，B错误；

C.澄清透明溶液中，MnO₄、K+、SO²-、Mg²+相互之间不发生化学反应，能大量共存，C正确；

D.Fe³+大量存在时，可与SCN·形成红色物质Fe(SCN)₃,并且还可与I-发生氧化还原反应

(2Fe³++2I⁻=2Fe²++I₂),D错误；

因此，答案选C。

6.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是

A.HSO₃→SO2-B.Cl₂→Cl-C.Cr₂O²-→CrO2-D.MnO²-→Mn²+

【答案】A

【解析】

【详解】A.在HSO₃→SO²-中，硫元素化合价从+4升高到+6,被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A

正确；

B.在Cl₂→CI-中，氯元素化合价从0降低到-1,被还原，需要加入还原剂才能实现，不符合题意，B

错误；

C.在中，铬元素化合价没有变化，不氧化还原反应，不需要加入氧化剂，不符合题

意，C错误；

D.在→Mn²+中，锰元素化合价从+6降低到+2,被还原，需要加入还原剂才能实现，不符合题

意，D错误；

故选A。

7.巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是

碱石灰

纸片Cl₂(HCI)

A.称量固体B.除去Cl₂中的HCl

FeCl₃新制

溶液氯水

0

0

0

0

淀粉KI

100mL溶液

20℃含KSCN的

FeCl₂溶

观察颜色变化

D.验证氧化性顺序为

C.转移溶液

Cl₂>Fe³¹>I₂

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.NaOH有潮解性，称量的时候得用玻璃器皿如表面皿、烧杯等，而不能在滤纸上，A错误；

B.Cl₂也会和碱石灰(NaOH和CaO的混合物)发生反应，B错误；

C.转移溶液的时候，需要用玻璃棒引流，C错误；

D.FeCl₃溶液滴入淀粉KI中，溶液变蓝，说明发生了反应2Fe³++2I'=2Fe²⁺+I₂,则氧化性Fe³+>I₂,新

制氯水滴入含KSCN的FeCl₂溶液中，溶液变红，说明发生了反应2Fe²++Cl₂=2Fe³+2Cl,则氧化性

Cl₂>Fe³+,综上氧化性顺序为Cl₂>Fe³+>I₂,D正确；

故选D。

8.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24LH₂O中原子的数目为0.3NA

B.1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C.足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，生成Cl₂分子的数目为0.1NA

D.常温下，168gNaHCO₃受热分解产生CO₂分子的数目为2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A.标准状况下，H₂O为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积(22.4L/mol)计算，A错误；

B.1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，溶质Na₂SO₄的物质的量为0.1mol,每个Na₂SO₄分子含4个氧原子，0.1

molNa₂SO₄中含有的氧原子数为0.4NA,但溶剂H₂O中也含有氧原子，1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中所含氧

原子数大于0.4NA,B错误；

C.浓盐酸足量，则8.7gMnO₂(0.1mol)可以完全反应，根据反应

,若0.1molMnO₂完全消耗完，生成Cl₂分子的物质的量为

0.1mol,数目为0.1NA,C正确；

D.NaHCO₃受热分解发生反应：,则168gNaHCO₃(2mol)受热

分解产生1molCO₂,分子数目为NA,D错误；

故选C。

9.钠及其化合物的部分转化关系如图，下列说法不正确的是

A.金属Na在空气中久置最终转化为Na₂CO₃

B.上图中的物质中既有强电解质也有弱电解质

C.反应②若在加热条件下进行，所得物质X为白色固体

D.Cl₂制备实验中可通过反应④进行尾气处理

【答案】C

【解析】

【详解】A.金属钠在空气中久置，会与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠

和二氧化碳反应生成碳酸钠(Na₂CO₃),A正确；

B.图中物质包括NaCl、Na、X、NaOH、NaClO、H₂O、Cl₂、O₂,其中NaCl、NaOH、NaCIO是强电

解质，X(Na₂O或Na₂O₂)是强电解质；Cl₂、O₂、Na是单质，既不是电解质也不是非电解质，H₂O属于

弱电解质，B正确；

C.反应②在加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠(Na₂O₂),过氧化钠是淡黄色固体，不是白色固

体，C错误；

D.氯气制备实验中，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，反应为2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O,即反应

④,可用于尾气处理，D正确；

故选C。

10.已知氰[(CN)₂]、硫氰[(SCN)₂]的化学性质与Cl₂类似，被称为“拟卤素”,且阴离子的还原性顺序为

I>SCN⁻>CN⁻>Br⁻>Cl-。下列说法中不正确的是

A.若(CN)₂、(SCN)₂发生泄漏，可喷洒石灰水进行处理

B.Cl₂与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl₂+2SCN-=(SCN)₂+2CI

C.SCN-与Fe³+溶液能反应，可证明SCN-的还原性大于Fe²+

D.(CN)₂加入到NaBr和KSCN的混合溶液中发生反应：(CN)₂+2SCN⁻=2CN⁻+(SCN)₂

【答案】C

【解析】

【详解】A.(CN)₂、[(SCN)₂]的化学性质与Cl₂的类似，都能与碱反应，可以与氢氧化钙反应而被吸收，

故A正确；

B.还原性SCN->Cl,所以氯气能氧化SCN为(SCN)₂,反应的离子方程式为Cl₂+2SCN=(SCN)₂+2Cl,故

B正确；

C.氯化铁和硫氰化钾溶液发生络合反应生成络合物Fe(SCN)₃,说明SCN-不能将Fe³+还原为Fe²+,则

SCN-还原性小于Fe²+,故C错误；

D、还原性SCN·>CN>Br,(CN)₂不能氧化Br为Br₂,所以硫氰和溴离子不反应，但硫氰可以和SCN-反

应：(CN)₂+2SCN=2CN-+(SCN)₂,故D正确。

故选C。

【点睛】氯气可以和强碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐，结合(CN)₂、(SCN)₂的化学性质与Cl₂的类似分

析；

铁离子和SCN-发生络合反应；

自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

11.实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法正确的是

A.反应为

B.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气

C.实验时应先加热铁粉再加热湿棉花

D.实验结束后立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面

【答案】B

【解析】

【详解】A.铁与水蒸气反应方程式为,A错误；

B.产生的氢气用火柴点燃，若产生噗的一声说明是氢气，B正确；

C.试管中有空气未排尽，实验时应先加热湿棉花利用水蒸气将空气排尽再加热铁粉，C错误；

D.实验结束后若立刻熄灭酒精灯，再将导管移出水面会产生倒吸，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，

D错误；

故选B。

12.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

项实验操作及现象结论

向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，有白证明原溶液中存

A

色沉淀产生在Cl-

向某溶液中加入足量稀盐酸，并将生成的气体通入澄清石灰水证明原溶液中存

B

中，澄清石灰水变白色浑浊在CO-

证明原溶液中含

C向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红

有Fe²+

用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液，在外焰上灼烧，未观察到紫色证明溶液中不含

D

火焰钾元素

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.向某溶液中先加入足量稀硝酸酸化，可排除、SO3-等干扰离子，再加入AgNO₃溶液

产生白色沉淀(AgCl),证明原溶液中存在Cl-,A正确；

B.向某溶液中加入足量稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO₂或SO₂。若为

CO₂,则原溶液中可能含有或HCO₃;若为SO₂,则原溶液中可能含有SO³或HSO₃。因此，

该实验不能证明原溶液中一定存在,B错误；

C.向某溶液中滴加氯水(氧化剂),可将Fe²+氧化为Fe³+,再滴加KSCN溶液变红，表明存在Fe³+,但若

原溶液已含Fe³+,现象相同，无法证明一定含Fe²+,结论错误，C错误；

D.用铁丝蘸取溶液灼烧，未观察到紫色火焰，但焰色反应检测K+需透过蓝色钴玻璃观察(避免Na+干

扰),D错误；

故选A。

13.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效的多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述正确的是

A.反应I中尾气后用饱和食盐水吸收后可再利用

B.理论上，反应IⅡ中消耗2molNaClO时，生成3molNa₂FeO₄

C.该生产条件下，物质的溶解性：Na₂FeO₄<K₂FeO₄

D.用K₂FeO₄对饮用水杀菌消毒的同时，还产生Fe(OH)₃胶体吸附杂质净化水

【答案】D

【解析】

【分析】铁粉在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁和次氯酸钠、氢氧化钠反应生成高铁酸钠，高铁酸钠和氢

氧化钾反应生成高铁酸钾。

【详解】A.反应I中的尾气中含有氯气，可用氢氧化钠溶液吸收，不可以用饱和食盐水，故A错误；

B.反应Ⅱ中的反应是：3NaClO+2FeCl₃+10NaOH=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O,根据方程式可知，消耗

3molNaC1O时，生成2mol的Na₂FeO₄,B错误；

C.由Na₂FeO₄与KOH反应可以得到K₂FeO₄可知，该生产条件下，物质的溶解性：

Na₂FeO₄>K₂FeO₄,故C错误；

答案选D。

14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样中的有机物消耗氧化剂的量折算成

消耗O₂的量(单位为mg/L)来表示。

已知：碱性KMnO₄不与C1-反应，可用于测定含C1水样的COD。

流程如图。

IIIII

c₁mol·L¹VmLKI溶液c₂mol-·L¹

溶液

KMnO₄(过量，酸性)NaSO溶液

(过量，碱性)₂₂₃

冷却

煮沸10分钟至室温避光5分钟滴定

100mL水样

MnO₄→MnO₂MnO₄、MnO₂→Mn²+I₂+2S₂O3=S₄O2++2I

下列说法正确的是

A.Ⅱ中发生的反应有MnO₂+2I-+2H₂O=Mn²++I₂+4OH-

B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I-被O₂氧化及I₂的挥发

C.Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越少，水样的COD值越低

D.若I中为酸性条件，测得含Cl水样的COD值偏小

【答案】B

【解析】

【分析】I中KMnO₄与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO₂,溶液中剩余有KMnO₄,Ⅱ中在酸

性条件下KMnO₄、MnO₂与I反应得到I₂单质和Mn²+,Ⅲ中生成的I₂再用Na₂S₂O₃滴定。

【详解】A.Ⅱ中MnO₄和MnO₂在酸性条件下与过量的KI反应得到I₂和Mn²+,存在反应

MnO₂+2I'+4H⁺=Mn²++I₂+2H₂O,A错误；

B.Ⅱ中为防止I₂挥发造成损失，以及防止I-在酸性、光照条件下被空气中的O₂氧化

(4I⁻+O₂+4H=2I₂+2H₂O),需要进行避光、加盖操作，B正确；

C.整个反应中，KMnO₄得电子生成Mn²+,有机物和碘离子失去电子数目与KMnO₄得电子数目相

等，Ⅲ中消耗的Na₂S₂O₃越多，说明生成的I₂单质越多，也说明有机物消耗的KMnO₄的量少，水样中

的COD值越低，C错误；

D.若I中为酸性条件，CI会与KMnO₄反应，水样中的COD值偏高，D错误；

故答案选B。

15.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X+24H₃PO₄+60H₂SO₄,关于该反应下列说法不正确的是

A.X中铜的化合价为+1价，CuSO₄仅作氧化剂

B.48molH₂O参加反应时，被CuSO₄氧化的P₄为3mol

C.每消耗1.1molP₄时，有12mol电子转移

D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5

【答案】B

【解析】

【分析】根据原子守恒，X的化学式为Cu₃P,反应化学方程式为

11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄,20P原子从0价降低到-3价，得电子，发生还

原反应，作氧化剂，24P原子从0价升高到+5价，失电子，发生氧化反应，作还原剂，即P⁴既是氧化剂又

是还原剂；Cu从+2价降低到+1价，得电子，发生还原反应，作氧化剂，据此作答；

【详解】A.据分析，X为Cu₃P,铜的化合价为+1价，CuSO₄仅作氧化剂，A正确；

B.48molH₂O参加反应时，则有30molCuSO₄得电子，被CuSO₄氧化的P₄为B错误；

C.11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20X+24H₃PO₄+60H₂SO₄该反应中，消耗11molP₄时，有24molP原子从0价升

高到+5价，失电子120mol,故每消耗1.1molP₄时，有12mol电子转移，C正确；

D.该反应中H₃PO₄为氧化产物，Cu₃P为还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5,D正

确；

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.按要求书写下列反应的化学方程式或离子方程式：

(1)Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式○

(2)Ba(OH)2溶液与少量NaHCO₃溶液反应的离子方程式0

(3)侯氏制碱法第一步反应的离子方程式

(4)FeCl₃溶液腐蚀覆铜板的离子方程式0

(5)某种管道疏通剂含有NaOH和铝粉，其发生反应的化学方程式为0

(6)配平下面的化学方程式0

Pt+HNO₃+HCl=H₂[PtCl₆]+NO+

H₂O

【答案】(1)2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

(2)Ba²++HCO₃+OH⁻=BaCO₃↓+H₂O

(3)Na++NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄

(4)2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+

(5)2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[AI(OH)₄]+3H₂↑

(6)3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂PtCl₆+4NO+8H₂O

【解析】

【小问1详解】

Na₂O₂与CO₂反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。

【小问2详解】

Ba(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应，则碳酸氢根离子和氢氧根离子的系数比为1:1,则离子方程式

Ba²++HCO₃+OH⁻=BaCO₃↓+H₂O。

【小问3详解】

侯氏制碱法第一步是将氨气和二氧化碳通入饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，则侯氏制碱

法第一步反应的离子方程式Na++NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH。

【小问4详解】

三氯化铁(FeCl₃)溶液中的Fe³+具有氧化性，能将铜(Cu)氧化为Cu²+,自身被还原为Fe²+,FeCl₃溶液

腐蚀覆铜板的离子方程式为2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+。

【小问5详解】

铝粉(Al)与氢氧化钠(NaOH)在水存在下反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气。氢气产生压力，用于疏

通管道，其发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al(OH)₄]+3H₂个。

【小问6详解】

该反应中铂(Pt)被氧化为+4价，硝酸(HNO₃)被还原为一氧化氮(NO)。配平依据原子守恒和电子转

移：Pt失去电子(0→+4,每个Pt失4e),N得到电子(+5→+2,每个N得3e),最小公倍数为12,

故Pt系数为3,NO系数为4,再平衡其他原子，配平后化学方程式为：

3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂PtCl₆+4NO+8H₂O。

17.请回答下列问题：

(1)配制450mL0.80mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为g。

(2)VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含agAl³+,取出mL溶液稀释成4VmL后，SO²-的物质的量浓度为

mol/L。

(3)NA为阿伏加德罗常数的值。现有14.4gCO和CO₂的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96

L。则该混合气体的平均摩尔质量为,混合气体中碳原子的个数为。将混合气体

依次通过如图装置，最后收集在气球中，标准状况下气球中收集到的气体的体积为◎

NaOH溶液浓硫酸

(4)某含铁的氧化物FexOy样品(铁元素仅有+2、+3两种价态),加入500mL2mol/L稀盐酸恰好完全溶

解，向溶解液中通入Cl₂,恰好将Fe²+完全转化为Fe³+,再向其中加入足量NaOH溶液，过滤所得沉淀，

充分干燥后，灼烧至恒重，最终得到32g红棕色固体。通入Cl₂的物质的量为,该氧化物的化

学式为0

【答案】(1)16.0

(3)①.36g·mol-¹②.0.4NA③.4.48L

(4)①.0.1mol②.Fe₄O₅

【解析】

【小问1详解】

配制450mL0.80mol/LNaOH溶液，需选择500mL容量瓶，则需称量NaOH固体的质量为

0.5L×0.8mol/L×40g/mol=16.0g(托盘天平精确度为0.1g)。

【小问2详解】

agAl³+的物质的量为由Al₂(SO₄)₃=2Al³++3SO²-可知溶液中

的物质的量为,根据稀释过程溶质的物质的量不变，稀释后SO²-的物质的量浓度

为

【小问3详解】

混合气体的物质的量为混合气体的平均摩尔质量为

混合气体中碳原子的个数为N=nNA=0.4NA;设混合气体中

n(CO)=xmol、n(CO₂)=ymol,则解得将混合气体通过

NaOH溶液的洗气瓶CO₂气体被吸收，CO气体被干燥后最后收集在气球中，则标准状况下气球中收集到

的气体的体积为V=nVm=0.2mol×22.4L·mol⁻¹=4.48L。

【小问4详解】

FeO,与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₃和H₂O,2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl、2Fe(OH)₃□Fe₂O₃+3H₂O,32g红棕色固体为Fe₂O₃,物质

的量为根据铁元素守恒可知FexO,中n(Fe)=0.2mol×2=0.4mol,

设其中+2价Fe为amol、+3价Fe为bmol,则结合氯元素守恒有解得

根据得失电子守恒有0.2molFe²+失电子数等于n(Cl₂)得电子数，即通入的氯气的物质

的量为根据H、O原子守恒，FexOy与盐酸反应生成H₂O的物质的量为

即FexO,中含有n(O)=0.5mol,则

n(Fe):n(O)=0.4mol:0.5mol=4:5,氧化物化学式为Fe₄O₅。

18.黑龙江省小兴安岭矿区因独特的黑色岩系和火山碎屑沉积，产出较多高硫铝土矿(主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、

SiO₂和少量的FeS₂),以该矿物为原料生产金属A1和绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如图所示。

已知：SiO₂不溶于H₂SO4.

硫酸过量试剂X系列

尾气

滤渣1FeSO₄操作绿矾

高硫铝过量NaOH滤渣2溶液A-溶液

土矿石粉碎焙烧酸浸溶液

滤液1-

空气硫酸滤液3

滤液2通入足

滤渣3Y金属铝

量的CO₂

(1)“焙烧”时FeS₂完全转化为Fe₂O₃和SO₂,写出该反应的化学方程式◎

(2)提升“酸浸”步骤浸出速率的方法是。(写出一条)

(3)关于该流程下列说法正确的是。(填字母)

a.滤渣1主要成分是SiO₂

b.滤液2中含有Na+、OH-和[Al(OH)₄]

c.试剂X可选择Fe、Cu、Zn

d.滤渣3加热分解可得物质Y,进而电解得到Al

(4)获得绿矾的系列操作为、过滤、洗涤、干燥。

(5)测定绿矾纯度：

取流程所得绿矾晶体mg,加足量稀硫酸溶解后，加水配制成100mL溶液。

取出10mL上述溶液，加入VmLcmol/L酸性KMnO₄溶液恰好完全反应。

①加入酸性KMnO₄溶液后发生反应的离子方程式为0

②该绿矾纯度为%。(按FeSO₄·7H₂O计)

【答案】(1)

(2)升温、提高硫酸浓度、搅拌(3)abd

(4)①.蒸发浓缩②.冷却结晶

(5)①.5Fe²++MnO₄+8H+=5Fe³++Mn²++4H₂O②.

【解析】

【分析】高硫铝土矿主要含Al₂O₃、Fe₂0₃、SiO₂和少量的FeS₂,经粉碎后在空气中进入“焙烧”则尾

气为SO₂;Al₂O₃、Fe₂0₃、SiO₂经硫酸“酸浸”形成的Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃进入“滤液1”,“滤渣1”

SiO₂;向Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃中加入过量NaOH溶液，

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH=2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄、

Al₂(SO₄)₃+8NaOH=2Na[Al(OH)₄]+3Na₂SO₄,,故滤渣2是Fe(OH)₃,滤液2是NaAl(OH);

滤渣2加入硫酸将Fe(OH)₃溶解得到的溶液A为Fe₂(SO₄)₃,需加入还原剂可将其还原为FeSO₄,将得

到的FeSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体；滤液2加入足量CO₂