2026版高三化学一轮复习第二章 第8讲　阿伏加德罗常数的综合应用讲义课件+课时练

第二章物质的量第8讲阿伏加德罗常数的综合应用化学内容索引考点一阿伏加德罗常数判断的常见陷阱考点二抓住物质组成、结构特点灵活分析第一部分第二部分必备知识整合01对点题组突破02课时作业第五部分必备知识整合01对点题组突破02高考真题演练第四部分考点三抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目第三部分必备知识整合01对点题组突破021．加深对物质的量及相关物理量的理解，厘清它们的适用条件和范围。2.掌握宏观物理量与微观物理量换算的方法和技巧。考点一阿伏加德罗常数判断的常见陷阱第分部一1．重“两看”，排“干扰”，突破陷阱(1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压(25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是标准状况。(2)看“标准状况”下物质是不是“气体”（如H2O、SO3、苯、CCl4、NO2等在标准状况下为非气态）。(3)物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受外界条件的影响。必备知识整合2．细

“审题”，明“原理”，突破陷阱(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液和1L0.1mol·L-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L-1，与电解质的组成无关；而0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1mol·L-1，与电解质的组成有关。3．记“隐含”，析“变化”，突破陷阱(1)隐含“可逆反应”(2)隐含“浓度的变化”(3)隐含“存在反应”在混合气体NO和O2中会发生反应：2NO＋O2===2NO2，2NO2⥫⥬N2O4。(4)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA。(

)(2)常温常压下，1.4g乙烯与丙烯混合气体中含有的原子数为0.3NA。(

)(3)标准状况下，22.4LSO3中含有SO3的分子数为NA。(

)(4)常温常压下，1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA。(

)(5)标准状况下，2.24L氨水中含有NA个NH3分子。(

)对点题组突破×√×√×2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。(1)0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA。(

)(2)1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA。(

)(3)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中，Na＋数目为0.1NA。(

)(4)100g46%的乙醇溶液中含有的氧原子数为NA。(

)(5)在密闭容器中充入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NA个NH3分子。(

)×××××(6)27g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子。(

)(7)含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA。(

)(8)密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中氧原子数为2NA。(

)×××考点二抓住物质组成、结构特点灵活分析第分部二必备知识整合1．记住特殊物质中所含粒子（分子、原子、电子、质子、中子等）的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，捋清整体与部分的关系。2．记住最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3．记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。5．记住物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，1个SiO2中Si—O的数目为4，苯环中不含双键等。6．记住判断分子中所含σ键、π键数目的方法：一个单键即为1个σ键，一个双键中有一个σ键和一个π键，一个三键中有一个σ键和两个π键。对点题组突破1．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。(1)36g18O2中含有10NA个中子。(

)(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA。(

)(3)92gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(

)(4)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子。(

)(5)45gCH3CH(OH)COOH（乳酸）和CH3COOH（醋酸）的混合物中含有的原子数为6NA。(

)××√×√2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。(1)1molCH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA。(

)(2)78g苯中含有的碳碳双键数目为3NA。(

)(3)34g过氧化氢存在的极性键总数为3NA。(

)(4)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。(

)(5)26g乙炔中含有π键的数目为2NA。(

)(6)32gN2H4分子中含有的σ键数目为4NA。(

)(7)18gH2O中含有的孤电子对数目为2NA。(

)×××√√×√考点三抓住特殊氧化还原反应分析电子转移数目第分部三必备知识整合1．判断电子转移总数做到“四注意”(1)注意是否发生歧化反应。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。(2)注意变价元素，用量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3+，Fe过量，生成Fe2+。(3)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原反应的竞争及用量问题。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2+。2．熟记特殊反应中电子转移总数反应物质变化量转移电子的物质的量或数目Na2O2＋CO2（或H2O）1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。(1)NO2与H2O反应生成1molHNO3时，转移NA个电子。(

)(2)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。(

)(3)3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子。(

)(4)2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数为0.1NA～0.2NA。(

)(5)标准状况下，2.24LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA。(

)√×√×对点题组突破(6)5.6gFe和6.4gCu分别与0.1molCl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA。(

)(7)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。(

)(8)6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA。(

)(9)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA。(

)√×××阿伏加德罗常数(NA)题目的解题模型高考真题演练第分部四1．（2024·广东卷）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．26gH—C≡C—H中含有σ键的数目为3NAC．1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为3NAD．Na与H2O反应生成11.2LH2，转移电子数目为NAA2．（2024·河北卷）超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．44gCO2中σ键的数目为2NAB．1molKO2晶体中离子的数目为3NAD．该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5NAA3．（2024·辽宁卷）硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0.5NAB．100mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液中，SO数目为0.01NAC．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为0.1NAD．反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2NAD4．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示（X、Y均为氮氧化物），羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{[NH3OH]Cl}广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5，Kb(NH2OH)＝8.7×10-9。NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NAA课时作业8第分部五选择题（每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意）1．（2025·湖北武汉高三期中联考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．0.32g甲醇中所含sp3杂化的原子数为0.02NAB．0.5mol/L的K2SO4溶液中含有的K＋数为NAC．一定条件下，5.6g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为0.3NAD．71gCl2完全溶于水，所得浅黄绿色溶液中的Cl－、ClO－、HClO粒子数之和为2NAA解析：甲醇分子中碳原子和氧原子均是sp3杂化，因此0.32g(0.01mol)甲醇中所含sp3杂化的原子数为0.02NA，A正确；0.5mol/L的K2SO4溶液的体积不确定，其中含有的K＋数不一定为NA，B错误；一定条件下，5.6g铁粉(0.1mol)与过量的硫粉充分反应生成FeS，转移的电子数为0.2NA，C错误；71gCl2的物质的量是1mol，完全溶于水后部分氯气和水反应，因此所得浅黄绿色溶液中的Cl－、ClO－、HClO粒子数之和小于2NA，D错误。2．（2024·安徽淮北一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．常温下，46gNO2中分子的数目为NAC3．（2024·九省联考甘肃卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(

)A．常温常压下，12g金刚石含有4NA个共价键B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H＋C．标准状况下，20gND3含有的质子数为10NAD．电解水生成2g氢气，外电路通过NA个电子C4．（2024·辽宁葫芦岛一模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(

)A．1molNH3含有的共价键数目为4NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NAC．60gSiO2晶体中含有2NA个Si—OD．含0.5molCl－的NaCl和NH4Cl混合物中的质子数为14NAD解析：1molNH3含有的共价键数目为3NA，A错误；Na2O2和水反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NA，B错误；SiO2晶体中，1个Si与4个O形成4个Si—O共价键，60g(1mol)SiO2晶体中含有4NA个共价键，C错误；一个NaCl和一个NH4Cl中所含的质子数都是28个，无论二者按什么比例混合，总物质的量为0.5mol时，混合物中质子数为14NA，D正确。5．（2023·河北卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．1LpH＝2的HCl溶液中含2NA个H＋B．反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑生成1molH2，转移NA个电子C．1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子D．1mol组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键B解析：pH＝2即c(H＋)＝10-2mol/L，故1LpH＝2的HCl溶液中含H＋的数目为10-2NA，A错误；NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中H的化合价由－1和＋1归中到0，转移1个电子，故生成1molH2，转移NA个电子，B正确；6号元素为碳元素，碳原子含有的质子数为6，但中子数却不一定为6，故1mol6号元素的原子一定含有6NA个质子，中子数不一定为6NA，C错误；通式CnH2n的有机物可能是单烯烃，也可能是环烷烃，为环烷烃时不含双键，D错误。6．（2024·贵州卷）二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)D7．（2025·安徽A10联盟高三期中）大连理工大学课题组通过CuO/CeO2催化，使NO­CO­H2O反应体系在温和条件下产生NH3，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，其相关的反应为5CO＋2NO＋3H2O⥫⥬2NH3＋5CO2，NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(

)A．标准状况下，2.24LNO中含有的电子数为3NAB．消耗0.3molNO，则生成的CO2中σ键数目为0.75NAC．生成3.4gNH3能消除CO的数目为0.5NAD．0.5molCO、0.2molNO和0.3molH2O在容器中反应转移电子数为NAC8．（2024·重庆高三11月调研）已知：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A．0.5mol·L-1的CaCl2溶液中所含Cl－数目为NAB．1L0.5mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中所含ClO－的数目为NAC．22.4L（标准状况下）Cl2参加反应，转移的电子数目为2NAD．常温下，27gH2O中含有的共价键数目为3NAD解析：不知道溶液的体积，无法计算Cl－数目，A错误；ClO－发生水解，1L0.5mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中所含ClO－的数目小于NA，B错误；1molCl2参加反应，发生歧化反应，转移的电子数目为NA，C错误；27gH2O物质的量为1.5mol，含有的共价键数目为1.5NA×2＝3NA，D正确。9．（2025·八省联考内蒙古卷）CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．反应①每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NAB．标准状况下，2.24LHCHO中含中子数目为1.6NAC．反应③每生成3.2gCH3OH，转移电子数目为0.4NAD．100mL1mol·L-1HCOOH溶液中含氢原子数目为0.2NAA解析：反应①为CO2＋4H2===CH4＋2H2O，每生成1molCH4，消耗H2分子数目为4NA，A正确；标准状况下，2.24LHCHO物质的量为0.1mol，1个HCHO分子中含有的中子数为6＋8＝14，故2.24LHCHO中含中子数目为1.4NA，B错误；反应③中CO2→CH3OH碳元素从＋4价降为－2价，每生成3.2g即0.1molCH3OH，转移电子数目为0.6NA，C错误；HCOOH溶液中HCOOH和H2O中都含氢原子，故氢原子数目大于0.2NA，D错误。10．（2023·辽宁卷）我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．11.2LCO2含π键数目为NAB．每生成2.8gN2转移电子数目为NAC．0.1molKNO3晶体中含离子数目为0.2NAD．1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数目为0.1NAC11．（2024·河北示范性高中一模联考）已知：2Ag2S＋10NaCN＋O2＋2H2O===4Na[Ag(CN)2]＋4NaOH＋2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A．10g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87NAB．0.1mol·L-1NaCN溶液中含阴离子总数大于0.1NAC．当生成1molNaSCN时转移的电子数目为4NAD．当有11.2LO2参与反应时，消耗的水分子数目为NAA解析：10g质量分数为28%的NaOH溶液中，含2.8gNaOH和7.2g水，二者含氢原子总数为0.87NA，A正确；没有给出溶液的体积，无法计算粒子个数，B错误；根据反应的化学方程式可知，生成1molNaSCN时转移的电子数目为2NA，C错误；没有标清楚气体所处的状况，无法计算气体的物质的量，D错误。12．（2025·辽宁沈阳五校协作体高三期中联考）铜可以溶解在氨水和过氧化氢的混合溶液中：Cu＋H2O2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]