2026版高三化学一轮复习第四章 第15讲　镁、铝及其化合物讲义课件+课时练

第四章金属及其化合物第15讲镁、铝及其化合物化学内容索引考点一镁及其化合物考点二铝及其化合物第一部分第二部分必备知识整合01对点题组突破02课时作业第四部分必备知识整合01对点题组突破02高考真题演练第三部分1．了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。考点一镁及其化合物第分部一1．镁的物理性质具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、导热和延展性。必备知识整合物质主要性质化学方程式Mg与O2、N2反应①____________________；②______________________与CO2反应③__________________________与非氧化性酸反应Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑MgO碱性氧化物MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O2．镁及其化合物的性质3.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)主要化学反应制石灰乳：________________________、___________________________；沉淀Mg2+：__________________________________________；制备MgCl2：________________________________、__________________________________；电解MgCl2（熔融）：_______________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2Mg2+＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2+Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OMgCl2＋6H2O正确的打“√”，错误的打“×”。(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。(

)(2)加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体。(

)(3)工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法。(

)(4)在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3。(

)××××1．关于镁的性质，下列说法错误的是(

)A．金属镁着火，可以用CO2灭火B．镁是一种具有银白色光泽的金属C．镁可以与热水反应生成氢气D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气对点题组突破A题组一镁及其化合物的性质及应用解析：镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以金属镁着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软且能导电的金属，B正确；镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。2．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质。下列操作正确且能达到目的的是(

)A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将镁在空气中燃烧制得纯净的氧化镁B解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A项不符合题意；NaOH与MgSO4两者反应的离子方程式为Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到沉淀产生，B项符合题意；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒入已装好滤纸的漏斗中，C项不符合题意；空气中含氮气，氮气与镁反应生成氮化镁，得不到纯净的氧化镁，D项不符合题意。3．（2024·黑龙江绥化3月联考）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是(

)A．“沉镁”时可能发生反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2+===Mg(OH)2＋Ca2+B．在实验室中“煅烧”时使用的仪器为坩埚题组二工艺流程中镁及其化合物的转化CC．“氯化”过程中发生的反应为气体分子数增加的反应D．不可以通过直接灼烧MgCl2·6H2O晶体的方法得到无水MgCl2固体4．利用菱镁矿MgCO3（含杂质Al2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程如图，下列说法错误的是(

)A．“酸浸”时溶液中无电子转移B．“氧化”时用稀硝酸代替更好C．沉淀混合物为Al(OH)3和Fe(OH)3D．电解熔融MgCl2可得到金属镁B解析：“酸浸”时MgCO3、Al2O3、FeCO3与盐酸反应，所得产物有金属氯化物、水和二氧化碳，元素化合价不变，无电子转移，A正确；过氧化氢是绿色氧化剂，若“氧化”时用稀硝酸，则易产生NO气体污染环境且引入新杂质，B错误；“沉淀”环节，加入MgO调节pH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，过滤除去，C正确；电解熔融氯化镁可得到金属镁，D正确。考点二铝及其化合物第分部二必备知识整合化合态1．铝的主要性质(1)存在、物理性质铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中以______的形式存在。铝单质是____色有金属光泽的固体，有良好的____性、____性和导热性等，密度、硬度均较__。银白延展导电小(2)化学性质写出图中有关的化学方程式或离子方程式：②与氯气加热反应的化学方程式：__________________________。③与酸的反应④与强碱溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________。⑤铝热反应的化学方程式：____________________________________。钝化2Al＋6H＋===2Al3+＋3H2↑2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑2．铝的重要化合物(1)氧化铝和氢氧化铝①氧化铝和氢氧化铝的性质物质Al2O3Al(OH)3物理性质白色粉末，不溶于水，熔点高，是优良的________不溶于水的白色胶状固体，具有______化学性质两性物质Al2O3＋6H＋===______________Al(OH)3＋3H＋===____________Al2O3＋2OH－＋3H2O===__________________Al(OH)3＋OH－===________________稳定性—______________________________（填化学方程式）耐火材料吸附性2Al3+＋3H2OAl3+＋3H2O2[Al(OH)4]－[Al(OH)4]－②氢氧化铝的制备（填离子方程式）a．Al3+与氨水反应（不用强碱）：______________________________________________。b．[Al(OH)4]－溶液中通入过量的CO2：__________________________________________________。c．Al3+与[Al(OH)4]－相互促进的水解反应：____________________________________________。Al3+＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓(2)明矾①化学式为________________________，它是____晶体，____于水。②明矾净水的原理KAl(SO4)2·12H2O无色可溶Al(OH)3（胶体）悬浮物3．工业提取铝铝土矿主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质。(1)酸溶法①流程中沉淀A、B分别是____________________。②流程中的②③步转化的离子方程式分别为___________________________________________________；____________________________________。SiO2、Fe(OH)3Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓、Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－(2)碱溶法①流程中的沉淀A、B分别是________________。Fe2O3、H2SiO3②流程中的②③步转化的离子方程式分别为_______________________________________________________；________________________________。[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3+＋4H2O正确的打“√”，错误的打“×”。(1)可用NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉。(

)(2)实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等。(

)(3)明矾可作净水剂，起到杀菌、消毒的作用。(

)(4)MgO与铝粉的混合物也可称为铝热剂。(

)(5)由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长。(

)√××××对点题组突破题组一铝及其化合物的性质及应用1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是(

)A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B．铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属C．电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝D．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料C解析：铝比铁活泼，但铝制品表面容易形成致密的氧化物薄膜，比铁制品在空气中耐腐蚀，A正确；铝属于活泼的金属元素，具有较强的还原性，铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属，B正确；冶炼铝，一般电解熔融状态的氧化铝，电解氯化铝饱和溶液得不到金属铝，C不正确；Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料，D正确。2．某同学通过系列实验探究Al及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是(

)A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C．将Al(OH)3悬浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体D解析：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中并不断搅拌，A不符合题意；将过量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最终生成Na[Al(OH)4]，B不符合题意；悬浊液倒入漏斗时要用玻璃棒引流，C不符合题意。题组二工艺流程中铝及其化合物的转化3．（2024·湖南邵阳二模）利用废铝箔（主要成分为Al，含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图：下列说法错误的是(

)A．该工艺步骤①与步骤②顺序互换会更节约生产成本B．②中发生的反应有Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]CC．③中稀硫酸酸化的目的是将Al(OH)3转化成Al3+D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度解析：由于Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应，步骤①与步骤②顺序互换后，通过操作a（过滤）即可得到Na[Al(OH)4]溶液，再加稀硫酸可得到硫酸铝溶液，调换顺序后，酸和碱的消耗减少，可节约生产成本，A正确；②中Al3+转化为[Al(OH)4]－，发生反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，B正确；③中稀硫酸酸化的目的是将[Al(OH)4]－转化为Al3+，C错误；④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，D正确。4．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。(1)氧化铝是____氧化物，资料表明，SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，滤渣中还含有______（化学式）。写出“碱溶”时生成Na[Al(OH)4]的离子方程式：______________________________________。(2)采用电解熔融Al2O3制备铝而不用氯化铝的原因是__________________________________________________。(3)电解时加入冰晶石的目的是____________________。两性Fe2O3Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝以分子的形式存在降低Al2O3熔融的温度(5)电解熔融Al2O3时作阳极的石墨易消耗，原因是_______________________________，应该采取的措施是______________。石墨电极被阳极上产生的O2氧化定期补充石墨高考真题演练第分部三1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)（2024·浙江6月选考）Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多。(

)(2)（2023·重庆卷）Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同。(

)(3)（2022·浙江6月选考）氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料。(

)(4)（2022·浙江6月选考）工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁。(

)(5)（2022·浙江6月选考）铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜。(

)××√×√(6)（2022·广东卷改编）技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜。(

)(7)（2022·海南卷改编）MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失。(

)×√2．（2020·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(

)A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水D解析：铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A不符合题意；氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离子化合物，两者无对应关系，B不符合题意；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C不符合题意；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从而起到净水的作用，D符合题意。3．（2024·广东卷）部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是(

)A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区B得不到Fe(OH)3胶体，C推断不合理。假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，D推断不合理。4．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是(

)A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用C解析：陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确；烟气（含HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：Na2CO3＋HF===NaF＋NaHCO3，向合成槽中通入Na[Al(OH)4]，发生反应：6NaF＋Na[Al(OH)4]＋4NaHCO3===Na3AlF6↓＋4Na2CO3＋4H2O，过滤得到Na3AlF6和含有Na2CO3的滤液，所以合成槽内产物主要有Na3AlF6、Na2CO3、H2O，故C错误；滤液的主要成分为Na2CO3，可回收进入吸收塔循环利用，故D正确。5．（2020·山东卷）以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(

)A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行BC．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同解析：氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A项正确；NH3·H2O易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2，利用三种离子氢氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分离，D项正确。课时作业15第分部四一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列说法不正确的是(

)A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物C．氧化镁是优质的耐火材料D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料D解析：工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg，A正确；Mg在空气中燃烧生成MgO、Mg3N2和C，所得的固体物质是混合物，B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔化，所以氧化镁是优质的耐火材料，C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，D错误。2．下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是(

)A．铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH－===[Al(OH)4]－B．Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3＋2OH－===[Al(OH)4]－C．明矾净水原理：Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3（胶体）＋3H＋C3．下列除去杂质的方法不正确的是(

)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO解析：Al(OH)3不溶于氨水，故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入过量氨水时，Fe3+、Al3+均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。故选B。B选项实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属B加入NaOH溶液有无色气体产生；含有镁、铝两种金属C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液溶液呈红色；含有铁元素4．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是(

)D解析：铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；加入少量NaOH溶液，Al3+过量，生成Al(OH)3，氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子，在空气中易被氧化成Fe3+，加入KSCN溶液后，溶液呈红色，D正确。5．铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是(

)A．X物质为KClO3B．镁条燃烧提供引发反应所需的热量C．若转移0.3mol电子，被还原的Fe2O3为16gD．可利用铝热反应冶炼铁C6．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：下列说法中正确的是(

)A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液B．若去掉装置C，对产品纯度无影响C．实验时，应先加热装置C，通入一段时间空气后再加热装置DD．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气C解析：要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，B错误；实验时，应先加热装置C，通入一段时间空气除去氧气，再加热装置D，C正确；装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入装置D中干扰实验，D错误。7．从铝土矿（主要成分为Al2O3）中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是(

)A．从Na[Al(OH)4]→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应B．Al2O3与NaOH溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]

C．Na[Al(OH)4]生成Al(OH)3的离子方程式：[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCODD．电解熔融Al2O3时，阳极的电极反应式：Al3+＋3e－===Al解析：向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体，发生反应生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热分解产生Al2O3，在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均为非氧化还原反应，A正确；Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]，B正确；酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体，反应产生Al(OH)3、NaHCO3，该反应的离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，C正确；电解熔融Al2O3时，阳极上O2-失去电子变为O2，电极反应式为2O2-－4e－===O2↑，D错误。8．（2025·八省联考四川卷）TiO2是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的TiO2废渣可以通过如下流程纯化。已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的α­Al2O3，TiO2转化为TiOx(1≤x≤1.5)；“浸取”时，TiOx溶于盐酸生成易被空气氧化的Ti3+。下列说法错误的是(

)A．TiO2具有弱氧化性B．“浸取”需要惰性气体保护C．“滤液”中存在Fe3+和Ca2+D．H2来自Fe和盐酸的反应B解析：二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成TiOx(1≤x≤1.5)和难溶于酸和碱的α­-Al2O3，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后，Fe、TiOx与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的α­-Al2O3转化为浸渣，“氧化水解”时，Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO2·xH2O，过滤分离，滤液中含有Fe3+、Ca2+。TiO2转化为TiOx，化合价降低，则TiO2具有弱氧化性，A正确；“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误；由分析可知，C正确；铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，且浸取时只有铁与盐酸反应生成H2，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确。实验现象溶液无色，试管上方呈浅红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝有白色沉淀生成，产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝B10．（2024·河北张家口一模）硫酸镁是一种重要的工业盐，工业上利用矿石废料（主要成分为MgO和SiO2，还含有少量的PbO、FeO、Fe2O3、Al2O3等）制取硫酸镁的工艺流程如下：下列说法错误的是(

)A．滤渣1的成分为SiO2B．“氧化”时发生反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2Fe2+===2Fe3+＋2H2OC．“净化”时加入MgO是为了调节溶液的pH使杂质离子沉淀D．“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4A解析：由题干工艺流程图可知，向矿石废料中加入硫酸，将MgO转化为MgSO4，PbO转化为PbSO4沉淀，FeO转化为FeSO4，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，Al2O3转化为Al2(SO4)3，过滤出的滤渣1主要为SiO2和PbSO4，A错误；“氧化”时，加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2Fe2+===2Fe3+＋2H2O，B正确；“净化”时，加入MgO调节pH，使Fe3+、Al3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，过滤出的滤渣2主要为Fe(OH)3和Al(OH)3，C正确；经过“操作1”得到MgSO4·7H2O，由于MgSO4水解生成难挥发稳定的H2SO4和Mg(OH)2，故“操作2”可直接将MgSO4·7H2O加热失水制备MgSO4，D正确。11．（2025·辽宁省实验中学期中）将由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间后，向稳定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(

)DB．D点表示的溶液呈酸性C．混合物中FeSO4和AlCl3的物质的量相等D．BC段发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O量增加0.02mol，沉淀增加的物质的量等于加入的硫酸的物质的量，说明加入的20mL硫酸只与氢氧化钡反应，故未加稀硫酸前A点的溶液中Ba(OH)2有剩余，三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅拌，充分溶解，一段时间发生反应：FeSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Al3+＋4OH－===[Al(OH)4]－，故A点沉淀为Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]＝n(BaSO4)＝0.01mol，此时Al3+变为[Al(OH)4]－，可知n(FeSO4)＝0.01mol；B→C，加入5mL稀硫酸，H2SO4的物质的量为0.005mol，由题图可知沉淀量增加0.015mol，沉淀增加的物质的量等于加入的Fe(OH)3＋3H＋===Fe3+＋3H2O，E点Al(OH)3和Fe(OH)3完全溶解，由C→E共消耗30mL稀硫酸，而0.01molFe(OH)3消耗15mLH2SO4，可知Al(OH)3消耗15mLH2SO4，判定n[Al(OH)3]＝n[Fe(OH)3]＝0.01mol，可知原混合固体中n(AlCl3)＝0.01mol，由上述分析可知，D错误。二、非选择题（共27分）12．（11分）氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验1制备MgCl2·6H2O晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是____（填名称）。过滤(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。实验2制备无水氯化镁