化学试卷重庆市重庆第一中学校2026届高三上学期0月月考（0.3-.）

重庆一中高2026届高三10月月考一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学应用体现在我们周围的方方面面，下列说法和用法错误的是A.歼-20S双座隐身战机与无人僚机协同作战体系震撼亮相2025抗战胜利纪念八十周年9.3阅兵，其采用新一代锂铝合金作为机身材料B.用明矾净化嘉陵江水D.草木灰水浸泡树皮，可以促进纤维素溶解A.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe₃O₄B.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂C.常温下Cu和浓H₂SO₄反应生成D.浓H₂SO₄能干燥HCl,所以浓硫酸也能干燥HBrC.CH₃CH₂OH4.下列实验操作能达到实验目的的是乙二醇过量的4用4用浓氨水棉花生石灰燥的氨气C.制取无水MgCl₂水中的I₂5.某矿石中含Ca、Al、Si、0、Fe等元素。下列说法错误的是B.5种元素中，电负性最大的是0C.基态Fe原子的核外电子填充在15个原子轨道中D.基态时0和Ca的单电子数相同A.不能使溴水褪色D.含有3个手性碳原子7.下列过程对应的离子方程式正确的是B.用Na₂SO₃溶液吸收少量Cl₂:3SO²-+Cl₂+H₂O=2HSO₃+2Cl⁻+SO2-8.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡溶液颜色无明显变化结合Fe³的能力：B向肉桂醛()中加溴水，振荡溴水褪色碳碳双键能与溴水发生加成反应C向Fe(NO₃)₂溶液中滴加氯水溶液由浅绿色变为棕黄色氧化性：Cl₂>Fe³+D浓度均为0.01mol·L⁻¹的H₂C₂O₄溶液，再酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色时间不同基态W的2p轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，形成的化合物WXZ中每个原子均为A.第二电离能：W<XB.1个W₂分子中有2个π键C.化合物WXZ为直线形物质D.W、Y的简单氢化物的键角：W>Y10.B(OH)₃(硼酸)与NaOH中和生成的盐为Na[B(OH)₄](硼酸钠)。H₂CO₃(碳酸)的电离平衡常数为pK₁=6.38,pK₂=10.33下列说法正确的是A.硼酸显酸性的过程中，中心B原子的杂化轨道没有发生改变B.硼酸水溶液中的H+主要来自硼酸的自身电离C.等浓度等体积的B(OH)₃和Na[B(OH)4]溶液混合后，溶液显酸性D.将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为CO²⁻+H₂O+H₃BO₃=HCO₃+11.我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法正确的是HIA.放电时，电极M的电势高充电放电B.放电时，电极M的质量减少1.12g,右室有0.01molBr生成C.充电时，阳极区存在反应：2IBr-10e⁻+6H₂O=Br₂+2IO₃+12HD.充电时，H向N极方向迁移12.有一种有超导性的硼镁化合物，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影如图所示。已知在投影图中，B位于三个Mg形成的正三角形的中心，图中长度单位均为nm,阿伏加德罗常数值为NA。下列说法正确的是caA.晶胞中含有6个BA.晶胞中含有6个BC.B—B的最近距离为D.晶体密度的计算公式4NH₃(g)+50₂(g)=—4NO(g)+6H₂O(4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(下列叙述错误的是A.NH₃的燃烧热C.0=0键能D.可求N—H键和0—H键的键能差14.某温度下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molA(g)和一定量B(g),发生下列反应：反应I.A(g)+B(g)C(g)反应Ⅱ.A(g)+B(g)一D(g)测得反应过程中气体A、C、D的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.活化能：E(I)>E(Ⅱ)C.当容器内气体密度保持不变时，则反应I、反应Ⅱ均达到平衡状态D.其他条件不变，28s后再向平衡体系中加入一定量的B气体，再次平衡增大二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(13分)氨基钠(NaNH₂)是制取靛青染料等工业品的原料。某小组对氨基钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：i.NaNH₂几乎不溶于液氨，易被空气氧化。ii.NaNH₂极易与水剧烈反应，方程式为NaNH₂+H₂O=NaOH+NH₃↑I.制备氨基钠实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下：液氨+BNA第4页·预祝考试顺利①在瓶A中加入100mL液氨和0.05gFe(NO₃)₃,通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。②加入5g钠粒，反应，得NaNH₂粒状沉积物。③除去液氨，得产品NaNH₂。(1)装置A中发生反应的化学方程式为装置B的作用是o(2)步骤②,反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有 (任写一种)。Ⅱ.测定氨基钠的纯度精确称取0.1560g上述产品，加适量盐酸溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加人足量NaOH浓溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用25.00mL0.2000mol·L⁻¹的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶、加入指示剂、用0.1000mol·L-¹NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗14.00mLNaOH溶液。(3)结合实验现象，分析装置A中安全管的作用原理是o(4)如下图所示仪器中，配制一定物质的量浓度的NaOH标准溶液所需的仪器名称为_o00(6)样品中氨基钠的纯度为o(7)下列实验操作可能使氨基钠纯度的测定结果偏高的是(填标号)。A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定管滴定前没有气泡，滴定后尖嘴处出现气泡C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视D.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁16.(15分)探讨不同价态的含Cr物质的制备和晶体研究。铬铁矿的主要成分为FeO·Cr₂O₃,含有铝等杂质，制备CrCl₃的流程如图所示：滤渣2已知：i.Cr(VI)溶液中存在平衡：Cr₂O²-+ii.Cr(OH)₃为难溶于水的灰蓝色固体，有两性(1)步骤①中研磨能够促进固相反应的原因可能有(填标号)。a.增大反应物间的接触面积b.破坏反应物的化学键c.降低反应的活化能(2)步骤①的主要反应为：上述反应配平后FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为o(3)步骤③调pH值，将溶液中的铝元素恰好完全转化为滤渣2(氢氧化铝沉淀)的pH为 (通常认为溶液中离子浓度小于10⁻⁵mol·L⁻¹为沉淀完全；保留小数点后两位)。已(4)步骤④中，“酸化”后，淀粉水解液中的有机成分与滤液2制备CrCl₂溶液的过程中有CO₂气体产生，写出离子方程式：(有机成分用分子式表示)。(5)向过量的NaOH溶液中逐滴滴入少量⑤CrCl₃溶液，观察到的现象是oⅡ.Cr(Ⅱ)物质的制备及晶体研究已知：Cr(Ⅱ)物质常在气体分析中用作氧气吸收剂(6)在CrCl₃溶液中投入过量Zn粒制备CrCl₂溶液，化学方程式为_Zn粒过量的目的是(7)基态Cr²+的简化电子排布式为_,CrCl₂·4H₂O的晶胞如图甲，晶体类型是 晶体(填“分子”“共价”或“离子”)。(8)无氧环境下，将CrCl₂溶液转移人CH₃COONa溶液中，经过系列操作后，获得一水醋酸亚铬晶体[(CH₃COO)₂Cr·H₂O],经实验测定其微观结构如图乙，而且这一分子中不存在未成对电子。则图中未画出的Cr与Cr之间的化学键是由对电子构成的(填数字)。17.(15分)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸的关键工序是SO₂的催化氧化：。回答下列问题：(1)V₂O₅/炭基材料是活性炭上载有V₂O₅活性成分，其催化SO₂转化为SO₃的活性高。①红外光谱表明，反应开始后催化剂表面出现VOSO₄的吸收峰，再通人O₂后VOSO₄吸收峰消②V₂O₅催化SO₂转化为SO₃主要经过“吸附→反应→脱附”的过程。气体流速和温度一定，探究烟气中O₂对V₂O₅/炭基材料催化活性的影响，数据如右图所示，O₂浓度过高时，SO₂ o(2)在压强分别为50kPa和100kPa的恒压密闭容器中，以不同组成进料发生反应2SO₂(g)+O₂(g)一2SO时SO₃的体积分数与温度的变化关系如图所示。三种进料组成分别为第一种2molSO₂和1molO₂,①压强为100kPa对应的图为(填“甲”或“乙”),判断的依据是 ②曲线c对应的进料组成为第种(填“一”“二”或“三”)。③图乙中，当400K、SO₃的体积分数为25%时，O₂的转化率为(保留一位小数)。该温度时，反应的平衡常数Kp=kPa-⁰.5。(3)硫酸工厂排放的尾气中含有少量SO₂,经Na₂CO₃溶液“洗脱”处理后，所得洗脱液主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₃。利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na₂SO₃转化为单质硫(以S表示)回收。负载电解质溶液质子交换膜洗脱液①该装置中，正极的电极反应式为②理论上，M极每生成44gCO₂,则Ⅱ室溶液中HCO₃减小了mol。18.(15分)I.德国拜尔制药公司在1899年投人市场的乙酰水杨酸(ASA,C₉H₈O₄),是迄今为止用得最多的止痛药。其合成路线如下：0(1)A中官能团的名称是,生成A的过程中有少量副产物生成，请写出该物质与新制银氨溶液反应的化学方程式：由A生成ASA的过程中另一小分子化合物是_o0(2)ASA的同分异构体中，满足下列条件的结构有种。①与FeCl₃溶液作用显紫色②与NaHCO₃溶液作用有气泡产生③与新制银氨溶液发生银镜反应且苯环上有三个取代基Ⅱ.非那西丁也是一种缓和的止痛药，但其毒副作用比较强，已经从市场上