新疆金太阳2026届高三上学期11月联考化学（XJ）（含答案）

高三化学考试参考答案

一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符

合题目要求的。

题序1234567891011121314

答案DABBCCDBCDACDB

【阅卷总则】

凡是与答案不符的均不给分。

1.D【解析】本题主要考查化学与生活、科技之间的关系,侧重考查学生对基础知识的认知能

力。聚酰亚胺薄膜的主要成分是有机高分子化合物,属于有机高分子材料,而非无机非金属

材料,A项错误;磷酸铁锂(LiFePO4)中含有锂(Li)、铁(Fe)两种金属元素,B项错误;太阳能

电池板的核心材料是硅单质,C项错误。

2.A【解析】本题主要考查化学用语的使用,侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。乙

酸的结构简式为CH3COOH,B项错误;图示为乙醇的球棍模型,C项错误;次氯酸的结构式

为H—O—Cl,D项错误。

3.B【解析】本题主要考查有机化合物的结构与性质,侧重考查学生对基础知识的理解和应用

能力。分子中不含羧基,不能与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,B项错误。

4.B【解析】本题主要考查化学实验操作,侧重考查学生的实验设计能力。稀释浓硫酸时,应

将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯里,边加边搅拌,A项不符合题意;加热会促进铁

离子水解,得不到氯化铁固体,C项不符合题意;不能将导管插入饱和碳酸钠溶液中,D项不

符合题意。

5.C【解析】本题主要考查物质推断,侧重考查学生对所学知识的综合运用能力和分析推理能

力。由信息可知,V为NaOH,W为Cl2,X为NaClO,Y为NaCl,Z为H2O,Q为H2。Cl2与

H2O反应不生成单质,C项错误。

6.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算,侧重考查学生对基础知识的理解和应

用能力。未指明溶液的体积,无法计算,A项错误;NO与O2反应生成的NO2会转化为

N2O4,B项错误;苯分子中不含碳碳双键,D项错误。

7.D【解析】本题主要考查离子方程式正误判断,侧重考查学生的分析推理能力。Fe2十还原性

——2十2十—

弱于I,Cl2过量时应先氧化全部的I,再氧化Fe,1molFeI2含1molFe和2molI,

2十—3十—

需消耗1.5molCl2,正确的离子方程式为2Fe十4I十3Cl2===2Fe十2I2十6Cl,A项错

误;用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2,不生成MnO2,B项错误;向CUSO4溶液中滴加过量氨水,

先生成沉淀,后沉淀溶解于氨水,C项错误。

8.B【解析】本题主要考查元素推断和元素周期律,侧重考查学生的分析推理能力。由阴离子

结构及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,可知X元素为O,Y元素为F,Z

3——十

元素为Na,W元素为P。简单离子半径:P>F>Na,A项错误;H3PO4为中强酸,C项

【高三化学●参考答案第1页(共5页)】26-2002C●XJ-C1●

错误;F2能与水剧烈反应,D项错误。

9.C【解析】本题主要考查化学反应速率与限度,侧重考查学生对基础知识的理解、分析和计

算能力。t1时改变的外界条件是升高温度,A项错误;t4时改变的外界条件是降低压强,B项

错误;改变反应条件后,平衡均逆向移动,反应物的平衡转化率逐渐减小,D项错误。

10.D【解析】本题主要考查化学反应机理,侧重考查学生从图像中获取信息、分析和解决问题

***

的能力。pt(111)作用下,HNOH—→NH十OH为决速步骤,OS0.1pt0.9(111)作用下,

**

NH—→NH2为决速步骤,D项错误。

11.A【解析】本题主要考查化学实验,侧重考查学生对实验现象的分析和推理能力。蔗糖溶

液中滴加稀硫酸加热水解后,需调至碱性,再加入银氨溶液,A项符合题意。

12.C【解析】本题主要考查有机化合物的结构和性质,侧重考查学生对有机化学知识的理解

和应用能力。苯酚的水溶液呈酸性,A项错误;父=n—1,B项错误;Q中含n个手性碳原

子,D项错误。

13.D【解析】本题主要考查电化学知识,侧重考查学生对电化学知识的理解和应用能力。由

图可知,M为电源的负极,Co电极为阴极,石墨电极为阳极,电解时,Co2十十2e—===Co,

I室阳离子减少,Cl—则通过阴离子交换膜向"室移动,故每转移1mole—,I室溶液理论

—

上减少0.5molCo2十和1molCl,其质量为十35.5=65(g),D项错误。

14.B【解析】本题主要考查电解质溶液,侧重考查学生获取信息,并对信息进行分析、处理加

—3.0

工的能力。由图中曲线可分别计算出25℃时H2A对应的平衡常数Ka1=10、Ka2=

—4.42—2十

10,由Ka1×Ka2可得当δ(H2A)=δ(A)时,c(H)=

—7.4—12十—3.7—12—

10(mol●L),c(H)=10mol●L,即25℃,PH=3.7时,δ(H2A)=δ(A),B

项错误。

二、非选择题:本题共4小题,共58分。

【阅卷总则】

1.答案为数值的,写了单位不给分。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为N个)的,以前N个为准,若有错误答案不给分。

3.反应方程式给分原则:

a.反应符号用“—→”不扣分,热化学方程式未用“亍兰”不扣分,不写反应条件不扣分,未标

“↑”“↓”不扣分。

b.反应符号用“———”或无连接符号不得分,可逆反应(水解反应、弱电解质的电离)未用

“亍兰”不得分。

c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分,反应方程式未配平或配平错误均不得分,使用非

最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。

d.要求写离子方程式的,写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错,均不得分。

【高三化学●参考答案第2页(共5页)】26-2002C●XJ-C1●

5.有机物官能团名称写错字不得分。

15.(1)分液漏斗(1分)

(2)A(1分);水浴加热能均匀控温,防止局部过热引发副反应(1分)

(3)温度过低,反应速率慢,温度过高,易引发副反应,因此温度为55℃左右时产率最高(2分)

(4)在温度和反应时间固定时,Na2S2O8的产率随NaOH浓度增大而提高(2分)

(5)在温度和NaOH浓度固定时,Na2S2O8的产率随反应时间延长而提高(2分)

(6)5:2(2分)

(7)滴入最后半滴硝酸银标准溶液,锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀,且振荡后半分钟内

黄色沉淀不消失(2分)

(8)1×10—5(1分);符合(1分)

【解析】本题主要考查制备条件对Na2S2O8产率的影响及Na2S2O8对含氰废水处理效果的

实验探究,考查学生的实验设计与探究能力。

(8)1L处理后的废水中含NacN的物质的量为1.0×10—3mol●L—1×5×10—3L×2=

10—5mol。故处理后的废水中c(NacN)=10—5mol●L—1,1L废水中m(NacN)=

10—5mol×49g●mol—1=4.9×10—4g=0.49mg,处理后的废水符合排放标准。

【评分细则】

(1)写“漏斗”也给分。

(2)第二空答案合理即可给分。

(3)答案合理即可给分。

(4)答案合理即可给分。

(5)答案合理即可给分。

(7)未答到“滴入最后半滴标准溶液”或“半分钟内沉淀不消失”均扣1分。

16.(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率(1分)

(2)抑制Fe3十水解,提高铁元素的浸出率(2分)

2十十3十

(3)2Fe十H2O2十2H===2Fe十2H2O(2分);2.8(2分)

(4)蒸发浓缩或加热浓缩(1分);冷却结晶或降温结晶(1分);减少溶解损耗,便于干燥(1分)

(5)(NH4)3Fe(c6H5O7)2(2分);97.6(2分)

【解析】本题主要考查以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程,考查

学生对元素化合物与反应原理知识的综合应用能力。

(5)柠檬酸铁铵与NaOH溶液充分反应,过滤、洗涤,灼烧至恒重,得到的固体为Fe2O3,则

20.00mL溶液中nmol;根据反应方程式,建立关系式

十—十——3—1

4NH4~4OH,20.00mL溶液中n(NH4)=n(OH)=12.00×10L×1.00mol●L=

12×10—3mol;根据化合价代数和为0得12×10—3mol×1十4×10—3mol×3=

3—3——3—3—3

n(c6H5O7)×3,解得n(c6H5O7)=8×10mol,因此父:y:义=12×10:4×10:

—3

8×10=3:1:2,即柠檬酸铁铵的化学式为(NH4)3Fe(c6H5O7)2。100mL溶液中

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3十—2

n[(NH4)3Fe(C6H5O7)2]=n(Fe)=2×10mol,故10.00g样品中(NH4)3Fe(C6H5O7)2

的纯度为

【评分细则】

(1)答案合理即可给分。

(2)答案合理即可给分。

(4)第一、二空前后不可颠倒,第三空答案合理即可给分。

17.(1)—49.8KJ●mol—1(2分)

(2)①0.012或1.2×10—2(2分)

②AB(2分)

③b(2分);反应i为吸热反应,温度越高,其反应限度越大,平衡常数越大(2分)

(3)①m3>m2>m1(2分)

②33.3(2分)

【解析】本题主要考查化学反应原理,考查学生对化学反应原理知识的理解和综合应用能力。

(2)①12min时,反应达到平衡状态,此时容器中的CO2为0.2mol,CH3OH为0.32mol,

CO为0.48mol,设平衡时容器中的H2和H2O的物质的量分别为amol、bmol,根据氢原

子和氧原子守恒可得2a十2b十0.32×4=8和b十0.32十0.48十0.2×2=2,两式联立求解得a=

2.56、b=0.8,故0~12min内,消耗H2的平均反应速率为

(3)②因为D点时,H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率相等,可知投料比

3:1,B点时,H2的平衡转化率与CO2的平衡转化率也相等,设起始投入的H2和CO2的

物质的量分别为3mol和1mol,列出三段式如下:

CO2(g)十3H2(g)亍兰CH3OH(g)十H2O(g)

起始物质的量/mol1300

转化物质的量/mol0.51.50.50.5

平衡物质的量/mol0.51.50.50.5

平衡时容器中气体的总物质的量为3mol,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的分压分

别为MPaMPaMPa=0.1MPaMPa=

【评分细则】

(2)②选对1个给1分,选错不给分。

③第二空答案合理即可给分。

【高三化学●参考答案第4页(共5页)】26-2002C●XJ-C1●

—

18.(1)—COOH(2分)

\=/

(2)取代反应(1分);吸收反应生成的HCl,促进反应正向进行,提高原料利用率(2分)

O

//|

|yN—

(3)|y(2分)

|

O

HO

—COO—COONa/

|||

|

(4)|y十NaOH—→|y十Ⅱ|(2分)

Ⅱ|

(5)羟基、醚键(2分)

——

(6)5(2分);HCOO——CH=CH2或—C=CH2(2分)

==|

OOCH

【解