广东省领航高中联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题含答案

广东省2025—2026学年领航高中联盟12月·⾼—检测考试

化学参考答案及评分细则

1.【答案】C

【解析】不锈钢盆的主要成分为铁和铬，天然磁铁的主要成分为Fe3O4，赤铁矿的主

要成分为Fe2O3，铸铁井盖的主要成分为铁，C项符合题意，A、B、D项不符合题

意。

2.【答案】D

【解析】同素异形体的研究对象是单质，C2H5OH和CH3COOH都是化合物，二者不

互为同素异形体，A项错误；CO不属于酸性氧化物，B项错误；雪融化为水属于物

理变化，C项错误；Cu的活动性弱于H，常温下不会与稀盐酸发生置换反应，D项正

确。

3.【答案】A

【解析】Fe3＋、H＋、三者不会发生反应，能大量共存，A项符合题意；H＋、Cl－、

－

ClO三者会发生氧化还原反应生成Cl2等而不能大量共存，B项不符合题意；HC

－2＋-

和OH会发生反应生成和H2O而不能大量共存，C项不符合题意；Fe会与ClO

发生氧化还原反应而不能大量共存，D项不符合题意。

4.【答案】D

【解析】溶解FeSO4固体时，搅拌可以加快溶解速率，A项正确；煮沸NaOH溶液可

除去溶解在NaOH溶液中的氧气，B项正确；将NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备

Fe（OH）2，植物油膜可以隔绝空气，C项正确；振荡会使Fe（OH）2被空气中的氧

气氧化，D项错误。

5.【答案】B

【解析】还原铁粉易与O2反应，且无毒无害，常用作食品脱氧剂，A项正确；NaCl

的焰色呈黄色不是发生化学反应导致的，B项错误；H2O的相对分子质量为18，则

－12＋2＋

H2O的摩尔质量为18g·mol，C项正确；Fe与CH3COOH反应生成Fe，Fe能

补充人体所需要的铁元素，D项正确。

6.【答案】C

【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有—定数目粒子的集合体的物理

量，A项错误；固态物质粒子之间的距离非常小，等物质的量的固态物质的体积主要

22

取决于粒子的大小，B项错误；6.02×10个O3分子的物质的量约为0.1mol，质量

约为4.8g，C项正确；传统杆秤（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆

原理称量物质的质量，称量原理与量筒不相同，D项错误。

7.【答案】C

【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留水珠，不会影响最终

所配制的溶液的体积，因为定容过程需要添加水至溶液的凹液面最低处与刻度线齐

平，C项错误。

8.【答案】B

【解析】FeSO4易被氧化，保存FeSO4溶液时需加入适量铁粉，A项不符合题意；将

Cl2通入冷的石灰乳中，发生反应：2Ca（OH）2＋2Cl2CaCl2＋Ca（ClO）2+

2H2O，制得有效成分为Ca（ClO）2的漂白粉，B项符合题意；覆铜板放到FeCl3溶

液中制作印刷电路板，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，C项不符

合题意；用主要成分为CaCO3的抗胃酸药物治疗胃酸过多，反应的离子方程式为

＋2＋

CaCO3＋2HCa＋CO2↑+H2O，D项不符合题意。

9.【答案】A

【解析】根据n＝可知，等质量的CH4、N2、CO2和Cl2的物质的量大小为n

（CH4）＞n（N2）＞n（CO2）＞n（Cl2），同温同压条件下，气体的物质的量之比等

于气体的体积之比，故V（CH4）＞V（N2）＞V（CO2）＞V（Cl2），①②③④四室

的气体分别为Cl2、CH4、N2和CO2，A项符合题意。

10.【答案】B

－1＋

【解析】未说明溶液体积，无法计算0.5mol·LNa2SO4溶液中Na的数目，A项

＋

错误；1molH2O含有2molH原子，B项正确；23gNa含有的核外电子总数为

10NA，C项错误；未说明温度和压强，无法确定1.12LH2含有的分子数目，D项错

误。

11.【答案】A

【解析】100mL1mol·L－1NaCl溶液、0.05L1mol·L－1NaCl溶液、0.1L1

mol·L－1盐酸、10mL5mol·L－1盐酸分别含有0.1molNaCl、0.05molNaCl、0.1

molHCl和0.05molHCl，溶质的质量分别为5.85g、2.925g、3.65g和1.825g，A

项符合题意。

12.【答案】D

【解析】反应①不属于氧化还原反应，反应②属于氧化还原反应，A项错误；反应②

的电子转移情况可表示为，B项错误；反应①为SO2+

－1

2NH3·H2O（NH4）2SO3＋H2O，1L5mol·L氨水中含有5mol溶质，最多能

与2.5molSO2反应生成2.5mol（NH4）2SO3，C项错误；根据质量守恒定律和得失

电子守恒规律可知总反应方程式为2SO2＋4NH3·H2O＋O22（NH4）2SO4+

2H2O，D项正确。

13.【答案】B

【解析】未说明温度和压强，A项错误；H2能在Cl2中燃烧说明燃烧不—定需要O2，

3＋

B项正确；在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应的离子方程式为2Fe＋Fe

2＋

3Fe，C项错误；FeCl2溶液使酸性KMnO4溶液褪色体现了FeCl2溶液的还原性，D

项错误。

14.【答案】C

【解析】蚀刻废液中含有的CuCl2和HCl会与Fe反应，“反应”不能在铁制容器中

进行，A项正确；“操作1”为过滤，实验室进行过滤操作时需用玻璃棒引流，B项

正确；氯化铜蚀刻废液中Cu2＋含量为160g·L－1，1L溶液中含有2.5molCu元

素，理论上可制备1.25molCu2O，C项错误；颗粒直径为20nm的Cu2O形成的分散

系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。

15.【答案】C

【解析】浓盐酸与高锰酸钾发生反应：16HCl（浓）＋2KMnO45Cl2↑+2KCl+

2MnCl2＋8H2O，体现了浓盐酸的还原性和酸性，A项正确；NaOH溶液可吸收多余的

Cl2，防止污染环境，B项正确；Cu和Cl2在加热时会反应生成CuCl2，C项错误；根

据方程式：16HCl（浓）＋2KMnO45Cl2↑+2KCl＋2MnCl2＋8H2O，生成1mol

Cl2时，有0.4molKMnO4被还原，D项正确。

16.【答案】D

【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为NaClO、HCl、Na、

Fe。Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、Cl2与H2O反应生成HClO时，体现了Cl2的

氧化性和还原性，Cl2与Na、Fe的反应中，Cl2均体现了氧化性，A项错误；铁与少

量Cl2反应生成FeCl3，B项错误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，C

项错误；常温下，NaClO和HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，D项正确。

17.【答案】（1）氧化（1分）

（2）①检验装置气密性（1分）浓硫酸（1分）

②E处硬质玻璃管内黑色固体变红（2分）

（3）①玻璃棒、胶头滴管（2分，1个1分）20.0（2分，写“20”扣1分）偏

小（1分）

2＋＋3＋

②KSCN（2分）2Fe＋H2O2＋2H2Fe＋2H2O（2分，物质正确1分，配

平1分）

【解析】（1）铁生锈时，铁作还原剂，发生了氧化反应。

（2）①加药品前需要检验装置气密性；H2还原CuO前需要干燥H2，故试剂a为浓

硫酸。②E处硬质玻璃管内黑色固体变红说明有还原性的H2产生。

（3）①用1.0mol·L－1硫酸配制50mL0.4mol·L－1硫酸，需要使用的玻璃仪器

有量筒、烧杯、50mL容量瓶、玻璃棒（用于搅拌和引流）和胶头滴管（用于定

容），需要用量筒量取＝20.0mL1.0mol·L－1硫酸；配制过程中，若

定容时仰视刻度线，则最终配制的溶液体积偏大，所配制的硫酸浓度偏小。②KSCN

溶液与Fe3＋反应会使溶液变红，可用来检验Fe3＋；强酸性条件下，Fe2＋被氧化为Fe3

+2＋＋3+

,H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为2Fe＋H2O2＋2H2Fe+

2H2O。

18.【答案】（1）0.1NA（2分）

（2）1（2分）2（2分）·

（3）1：2（2分）16：1（2分）

（4）0.8（2分）8.8（2分）

【解析】（1）标准状况下，1.12LO2的物质的量为＝0.05mol，含有0.05

mol×2×NAmol－1＝0.1NA个O原子。

（2）71gCl2的物质的量为1mol，根据反应：Cl2＋2FeCl22FeCl3可知1molCl2

－1

最多能消耗2molFeCl2，即71gCl2最多能消耗2L1mol·LFeCl2溶液。

（3）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体的密度之比等于

气体的摩尔质量之比，所以常温常压下，1L的O2和2L的H2的物质的量之比为

1：2，密度之比为32：2＝16：1。

（4）设1molCO和CO2的混合气体中有xmolCO和ymolCO2，则x＋y＝1且28x

+44y＝31.2，求出x＝0.8、y＝0.2。则1mol该混合气体中CO的物质的量为0.8

mol，CO2的质量为0.2mol×44g·mol－1＝8.8g。

19.【答案】（1）分解反应（2分，未写“反应”扣1分）

（2）4.48（2分）BC（2分，1个1分，多选、错选不得分）

－

（3）Cl2＋2Br2Cl－＋Br2（2分，物质正确1分，配平1分）96（2分）

（4）加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液（2分，合理表述均可）

（5）24（2分）

【解析】（1）贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3高温分解为CaO和CO2，属于分解

反应。

（2）电解饱和食盐水的反应方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，转移

－

0.4mole的同时可生成0.2molH2，换算成标准状况下的体积为4.48L。饱和食盐

水为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，A项错误；NaCl在水中全部电离为

＋－＋－

Na和Cl：NaClNa＋Cl，B项正确；实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混

有的HCl，C项正确；钾的活泼性强于钠，向饱和食盐水中加入钾，钾会与水发生反

应，D项错误。

－－－

（3）反应①为Cl2氧化Br，反应的离子方程式为Cl2＋2Br2Cl＋Br2；反应

－＋－

②的离子方程式为Bro3＋5Br＋6H3Br2＋3H2O，消耗1molBr时，理论上生

成×160g＝96gBr2。

（4）检验最后—次洗涤液中无Cl－的操作为取最后—次洗涤液，加入稀硝酸酸化的

AgNO3溶液，溶液中无白色沉淀产生。

（5）反应：2MgO＋Si2Mg↑+SiO2中，MgO为氧化剂，Mg为还原产物，消耗1

molMgO，生成24gMg。

20.【答案】（1）煤油（或石蜡油，2分）2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2（2

分，物质正确1分，配平1分）

（2）A（1分）A（1分）0.02mol（2分，未写单位扣1分）

（3）①2NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓+2NaCl＋H2CO3（2分，物质正确1分，未

配平、未写“↓”扣1分，写NaHCO3＋CaCl2CaCO3↓+NaCl＋HCl得1分）

②CO2（2分）

（4）往溶液中通入足量的CO2（2分，类似表述均可）

【解析】（1）为了隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中。

（2）NaHCO3与盐酸反应产生CO2的速率更快，故A装置气球胀大速率更快；n（HCl）=

0.02mol、n（NaHCO3）＝mol、n（Na2CO3）＝mol，盐酸过量，A装置产生

molCO2，B装置产生molCO2，充分反应后恢复至室温，A装置中的气球体积

更大。

－1－1

（3）①实验2中，1mol·LNaHCO3溶液与0.5mol·LCaCl2溶液反应，溶液

中产生白色沉淀但没有产生气体，说明没有产生CO2，反应的化学方程式为2NaHCO3

+CaCl2CaCO3↓+2NaCl＋H2CO3。②实验3中，生成了较多的H2CO3，H2CO3

分解产生了CO2，故气体为CO2。

（4）往含有Na2CO3杂质的NaHCO3溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2

+H2O2NaHCO3，即可除去Na2CO3。

广东省2025—2026学年领航高中联盟12月高一检测考试

化学试卷

—、选择题：本题共16小题，共44分，第1～10小题，每小题2分；第

11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是

符合题目要求的。

1.生产生活与化学物质息息相关。下列物质的主要成分为Fe2O3的是

A.不锈钢盆B.天然磁铁C.赤铁矿D.铸铁井盖

【答案】C

【解析】不锈钢盆的主要成分为铁和铬，天然磁铁的主要成分为

Fe3O4，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，铸铁井盖的主要成分为铁，C项

符合题意，A、B、D项不符合题意。

2.“绿蚁新酷酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮—杯无？”中的意境

美不胜收，更蕴含了丰富的化学知识。下列说法正确的是

A.黄酒中含有的C2H5OH和CH3COOH互为同素异形体

B.木炭在缺氧条件下燃烧会生成CO，CO属于酸性氧化物

C.雪融化为水属于化学变化

D.古代青铜酒杯中含有金属Cu，Cu常温下不会与稀盐酸发生置换反

应

【答案】D

【解析】同素异形体的研究对象是单质，C2H5OH和CH3COOH都是

化合物，二者不互为同素异形体，A项错误；CO不属于酸性氧化

物，B项错误；雪融化为水属于物理变化，C项错误；Cu的活动性弱

于H，常温下不会与稀盐酸发生置换反应，D项正确。

3.下列离子在溶液中能大量共存的是

＋＋

A.Fe3、H、

B.H＋、Cl－、ClO-

C.K＋、HC、OH

-

【答案】A

D.Na＋、Fe2＋、ClO-

4.实验室制备Fe（OH）2并观察其颜色。下列操作错误的是

制备（）

A.溶解FeSO4B.煮沸NaOHC.FeOH2D.充分振荡后

固体溶液观察固体颜色

【答案】D

【解析】溶解FeSO4固体时，搅拌可以加快溶解速率，A项正确；煮沸

NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧气，B项正确；将NaOH溶液

挤入FeSO4溶液中制备Fe（OH）2，植物油膜可以隔绝空气，C项正确；

振荡会使Fe（OH）2被空气中的氧气氧化，D项错误。

5.民以食为天，“⻝”的方方面面都离不开化学。下列说法错误的是

A.还原铁粉常用作食品脱氧剂

B.NaCl是必不可少的调味品，其在火焰上灼烧会发生化学反应而使火焰

呈特殊颜色

－1

C.H2O是人体不可或缺的营养物质，H2O的摩尔质量为18g·mol

D.铁锅烹制酸甜鱼时，食醋会与铁锅反应生成Fe2＋，能帮助食用者补铁

【答案】B

【解析】还原铁粉易与O2反应，且无毒无害，常用作食品脱氧剂，A项

正确；NaCl的焰色呈黄色不是发生化学反应导致的，B项错误；H2O的

－1

相对分子质量为18，则H2O的摩尔质量为18g·mol，C项正确；Fe与

2＋2＋

CH3COOH反应生成Fe，Fe能补充人体所需要的铁元素，D项正确。

6.度量衡是指在日常生活中计量物体长度、容积、重量的统称。下列

说法正确的是

A.摩尔是表示含有—定数目粒子的集合体的物理量

B.等物质的量的固态物质的体积主要取决于固体粒子之间的距离

22

C.6.02×10个O3分子的总质量约为4.8g

D.传统杆秤（如图）的称量原理与量筒相同

【答案】C

【解析】摩尔是物质的量的单位，物质的量表示含有—定数目粒子的

集合体的物理量，A项错误；固态物质粒子之间的距离非常小，等物

质的量的固态物质的体积主要取决于粒子的大小，B项错误；6.02×1022

个O3分子的物质的量约为0.1mol，质量约为4.8g，C项正确；传统杆秤

（由木制秤杆、金属秤砣、提纽组成）是利用杠杆原理称量物质的质量，

称量原理与量筒不相同，D项错误。

7.容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，下列关于容量瓶的说法错

误的是

A.容量瓶上标有温度和容积，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞

B.实验室使用容量瓶来配制—定体积、—定物质的量浓度的溶液

C.往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁不能残留水珠

D.在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水

【答案】C

【解析】往容量瓶中转移溶液前，容量瓶刻度线下内壁可以残留水珠，

不会影响最终所配制的溶液的体积，因为定容过程需要添加水至溶液的

凹液面最低处与刻度线齐平，C项错误。

8.劳动精神是中华文明生生不息的精神密码。下列所述化学知识正确且

与劳动项目有关联的是

选

项劳动项目化学知识

A保存FeSO4溶液时加入适量铁粉FeSO4见光易分解

2Ca（OH）2＋2Cl

B2CaCl2

将Cl2通入冷的石灰乳中制得漂白粉

+Ca（ClO）2＋2H2O

覆铜板放到FeCl溶液中制作印刷电

C3＋＋+

路板Fe3＋CuFe2＋Cu2

用主要成分为CaCO的抗胃酸药物

3＋2

D+CO↑+2

治疗胃酸过多2HHO

【答案】B

9.—密闭容器被隔板分成四室，隔板与器壁之间无间隙但隔板可自

由滑动，将等质量的CH4、N2、CO2和Cl2四种气体分别充入某—室，

待容器内温度恢复至室温，各隔板的位置最终如图所示，则②室的

气体为

①②③④

A.CH4B.N2C.CO2D.Cl2

【答案】A

10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

－1＋

A.0.5mol·LNa2SO4溶液中含有的Na数目为NA

B.1molH2O含有的H原子数目为2NA

＋

C.23gNa含有的核外电子总数为NA

D.1.12LH2含有的分子数目为0.05NA

【答案】B

－1＋

【解析】未说明溶液体积，无法计算0.5mol·LNa2SO4溶液中Na的

＋

数目，A项错误；1molH2O含有2molH原子，B项正确；23gNa含

有的核外电子总数为10NA，C项错误；未说明温度和压强，无法确定

1.12LH2含有的分子数目，D项错误。

11.下列溶液中，溶质的质量最大的是

A.100mL1mol·L－1NaCl溶液

B.0.05L1mol·L－1NaCl溶液

C.0.1L1mol·L－1盐酸

D.10mL5mol·L－1盐酸

【答案】A

【解析】100mL1mol·L－1NaCl溶液、0.05L1mol·L－1NaCl溶液、0.1L

1mol·L－1盐酸、10mL5mol·L－1盐酸分别含有0.1molNaCl、0.05mol

NaCl、0.1molHCl和0.05molHCl，溶质的质量分别为5.85g、2.925g、

3.65g和1.825g，A项符合题意。

12.SO2的大量排放使酸雨问题日趋严重。—种氨法脱除烟气中SO2的

转化路径如图所示。下列说法正确的是

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.反应②的电子转移情况可表示为

－1

C.1L5mol·L氨水能吸收10molS2（NH）SO3

D.总反应的化学方程式为2SO2＋22（NH4）2SO4

+2H2O

【答案】D

13.下列由实验操作及现象得出的实验结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论

2.4g镁与足量稀硫酸反应，最终产生标准状况下，气体的摩

A－1

VLH2尔体积为10VL·mol

在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸

B入盛满氯气的集气瓶中，纯净的H在Cl

22燃烧不—定需要O2参与

中安静地燃烧，发出苍白色火焰

在FeCl3溶液中加入足量铁粉，铁粉逐渐

C－被氧化为

溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色ClCl2

向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液，溶

D溶液具有漂白性

液紫红色褪去FeCl2

【答案】B

14.纳米氧化亚铜（Cu2O）是—种重要的光电材料，具有广泛的应用前

2＋

景。—种利用氯化铜蚀刻废液（溶质主要为CuCl2和HCl，Cu含量为

160g·L－1）制备氧化亚铜的工艺如图所示。下列说法错误的是

A.“反应”不能在铁制容器中进行

B.实验室进行“操作1”时需用玻璃棒引流

C.理论上1L上述氯化铜蚀刻废液可制备2.5molCu2O

D.颗粒直径为20nm的Cu2O形成的分散系能产生丁达尔效应

【答案】C

【解析】蚀刻废液中含有的CuCl2和HCl会与Fe反应，“反应”不能在铁制

容器中进行，A项正确；“操作1”为过滤，实验室进行过滤操作时需用

玻璃棒引流，B项正确；氯化铜蚀刻废液中Cu2＋含量为160g·L－1，1L

溶液中含有2.5molCu元素，理论上可制备1.25molCu2O，C项错误；

颗粒直径为20nm的Cu2O形成的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D

项正确。

15.利用如图所示装置（加热、固定和夹持装置已省略）制备Cl2并探

究Cl2与Cu的反应。小试管中发生反应生成MnCl2、KCl、Cl2和H2O。

下列说法错误的是

A.与高锰酸钾反应，体现了浓盐酸的还原性和酸性

B.球形干燥管内的碱石灰可用浸有足量饱和NaOH溶液的棉花代替

C.当容器内充满黄绿色气体时，若用酒精灯加热铜粉，会发生反

应：2Cu＋Cl22CuCl

D.当小试管内生成1molCl2时，有0.4molKMnO4被消耗

【答案】C

16.a～d是中学中常见物质，a为“84”消毒液的有效成分，b为“洁厕灵

”的有效成分，c和d均为金属单质，c的焰色呈黄色，d是目前产量最

大、使用最广泛的金属。各物质转化关系如图所示，“”中表示相连

的两种物质能发生反应，“→”表示—种物质能转化成另—种物质。下

列说法正确的是

A.Cl2→a、Cl2→HClO、cCl2、dCl2的反应中，均体现了Cl2的还原性

B.d在少量Cl2中燃烧的化学方程式为Fe＋Cl2FeCl2

C.d与水蒸气反应生成的化合物为Fe2O3

D.常温下，a与b可以发生反应生成Cl2

【答案】D

【解析】根据图中转化关系及题干信息可知，a、b、c、d分别为

NaClO、HCl、Na、Fe。Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO、Cl2与H2O

反应生成HClO时，体现了Cl2的氧化性和还原性，Cl2与Na、Fe的反应

中，Cl2均体现了氧化性，A项错误；铁与少量Cl2反应生成FeCl3，B项

错误；Fe与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，C项错误；常温

下，NaClO和HCl能发生化学反应生成Cl2、NaCl和H2O，D项正确。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.（14分）人类在很久以前就开始使用铁器，铁制品为社会进步做出

了巨大贡献。

（1）铁在潮湿的空气中易生锈。该过程中，铁发生了-氧化----

（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）利用如图装置（夹持装置已省略）探究铁与水蒸气的反应。

①组装好装置后，在加入试剂前应进行的操作为检验装置气密性

；试剂a硫酸-（填试剂名称）。

②实验过程中能证明有E处硬质玻璃管内黑色固体

变红。

（3）铁是人体必需的微量元素。菠菜是含铁元素较多的蔬菜，探究小

组利用实验测定菠菜中的铁含量。实验步骤如下：

a.用1.0mol·L－1硫酸配制50mL0.4mol·L－1硫酸。

b.将晒干的菠菜去杆后剪成碎块，准确称取菠菜碎块30g，然后将其研

碎，灼烧成灰。

－1

c.将冷却后的灰分转移至烧杯中，然后加入20mL0.4mol·LH2SO4溶

液，溶解后过滤，往滤液中加入足量H2O2溶液使其充分反应。

d.经仪器测得滤液中总含铁量为8.4×10－4g。

①步骤a中，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、50mL容量瓶外，还

有玻璃棒、胶头滴管·（填仪器名称），需要用量筒量取—20.0

mL1.0mol·L－1硫酸；配制过程中，若定容时仰视容量瓶刻度线，会导

致配制的硫酸浓度偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

②步骤c中，过滤后的滤液中含有Fe2＋和Fe3＋，检验滤液中含有Fe3＋的

操作及现象为：取适量滤液于试管中，滴加KSCN-·（填化学式）

溶液，观察到溶液变为红色，说明滤液中含有Fe3＋。步骤c中，加入

2Fe2＋＋HO＋2H+

+式化，HO2溶液22

。

【答案】（1）氧化（1分）

（2）①检验装置气密性（1分）浓硫酸（1分）

②E处硬质玻璃管内黑色固体变红（2分）

（3）①玻璃棒、胶头滴管（2分，1个1分）20.0（2分，写“20”扣1

分）偏小（1分）

【解析】（1）铁生锈时，铁作还原剂，发生了氧化反应。

（2）①加药品前需要检验装置气密性；H2还原CuO前需要干燥H2，故

试剂a为浓硫酸。②E处硬质玻璃管内黑色固体变红说明有还原性的H2

产生。

18.（14分）物质的量建立了宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮

助我们从定量的角度认识物质及其变化。请回答下列问题。

（1）设NA为阿伏加德罗常数的值，则标准状况下，1.12LO2含有

0.1N

-A（用含NA的代数式表示）个O原子。

12

（3）常温常压下1L的O和2L的H的物质的量之比为1:2（填

，22--

最简整数比，下同），密度之比为-16:1。

（4）1molCO和CO2的混合气体的质量为31.2g，则1mol该混合气体中，

CO的物质的量为.lCO的质量为8.8

-·,2-g。

【答案】（1）0.1NA（2分）

（2）1（2分）2（2分）

（3）1:2（2分）16:1（2分）

（4）0.8（2分）8.8（2分）

（3）同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，气体

的密度之比等于气体的摩尔质量之比，所以常温常压下，1L的O2和

2L的H2的物质的量之比为1:2，密度之比为32:2＝16:1。

（4）设1molCO和CO2的混合气体中有xmolCO和ymolCO2，则x+

y＝1且28x＋44y＝31.2，求出x＝0.8、y＝0.2。则1mol该混合气体中

－1

CO的物质的量为0.8mol，CO2的质量为0.2mol×44g·mol＝8.8g。

19.（14分）利用海水为原料可制备多种化工产品，以海水为原料制备

Mg和Br2的流程如图所示。

已知：i.卤水中含有较高浓度的Na＋、Mg2＋、Cl－和Br-;

ii.常温下，Br2是—种易挥发的液体。

（1）反应③的反应类型为分解反应（填基本反应类型）。

4.48

BC

A.饱和食盐水能导电是因为饱和食盐水是电解质

B.NaCl在水中的电离方程式为NaClNa＋＋Cl-

C.实验室中可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl

D.向饱和食盐水中加入钾会发生反应：K＋Na＋K＋＋Na

应（CI.+2Br-——2CI-

－

-＋Br2；反应②中，消耗1molBr时，理论上生成----------g9r2

。

（4）在卤水中加入石灰乳，经沉降、过滤、洗涤操作可得到

－

Mg（OH）2。检验最后—次洗涤液中无Cl的操作为：取最后

—次洗涤液，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液·,无明

显现象。

24

【答案】（1）分解反应（2分，未写“反应”扣1分）

（2）4.48（2分）BC（2分，1个1分，多选、错选不得分）

（4）加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液（2分，合理表述均可）

（5）24（2分）

【解析】（1）贝壳的主要成分为CaCO3，CaCO3高温分解为CaO和

CO2，属于分解反应。

（4）检验最后—次洗涤液中无Cl－的操作为取最后—次洗涤液，加

入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液中无白色沉淀产生。

20.（14分）钠的化合物种类众多。请回答下列问题。

（1）实验室中少量金属钠保存在煤油或石蜡油中；NaO需密

，--22

封保存，

2Na2CO3＋O2。

（2）按图组装好装置并添加好试剂。将气球内的固体（两气球内固体

颗粒大小基本—致）同时倒入试管中，气球胀大速率更快的是----A-

（填字母，下同）；充分反应后恢复至室温，理论上气球体积更大的为

；充A分反应后，试管B中Cl－的物质的量为-0。.02mol

.

（3）小组同学探究能否用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。实验

操作和现象如下表。

编号实验操作实验现象

盛装NaCO溶液的试管中

分别取4.0mL0.05mol·L－1CaCl溶液于两支试管中，23

2产生白色沉淀，盛装

1用胶头滴管向两支试管中分别滴加0.1mol·L－1

NaHCO3溶液的试管中无

溶液和－1溶液

Na2CO30.1mol·LNaHCO3明显现象

－1－1

分别取4.0mL1mol·LNa2CO3溶液和1mol·L两支试管中均产生白色沉

2NaHCO3溶液于两支试管中，用胶头滴管向两支试管淀，无气泡产生，振荡后

－1

中分别滴加几滴0.5mol·LCaCl2溶液沉淀不消失

－1

分别取4.0mL6.0mol·LCaCl2溶液于两支试管中，两支试管中均产生白色沉

用胶头滴管向两支试管中分别滴加－1

30.5mol·L淀，且滴加NaHCO3溶液

－1

Na2CO3溶液和0.5mol·LNaHCO3溶液的试管中有气泡产生

－1－1

①实验2中，1mol·LNaHCO3溶液与0.5mol·LCaCl2溶液反应

的化学方程式为

H2CO3。

CO

②实验3中，盛装NaHCO3溶液的试管内产生的气体为2

（填化学式）。

实验结论：不宜用CaCl2溶液鉴别浓度较大的Na2CO3溶液和NaHCO3

溶液。

4N）（aC设O计3液2，3除质去：往溶液中通

入足量的CO2（写出必要的试剂和操作方法）。

（2）A（1分）A（1分）0.02mol（2分，未写单位扣1分）

②CO2（2分）

（4）往溶液中通入足量的CO2（2分，类似表述均可）

【解析】（1）为了隔绝空气，钠常常保存在石蜡油或煤油中。

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