2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02(春季高考适用)（全解全析）

/2026年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02(春季高考适用)（考试时间：70分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32一、选择题。本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．中科院刘静研究团队探索了碱金属热消融法治疗癌症。将微量金属钠注射入肿瘤组织后，Na与组织中的H2O反应，肿瘤开始消融，并出现皮下气肿，该气体的主要成分是A．N2 B．O2 C．CO2 D．H2【答案】D【详解】金属钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，同时释放热量。反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，题目中“皮下气肿”的气体来源于该反应的唯一气体产物氢气；答案选D。2．我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾(KNO3)属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】C【详解】A．酸是能电离出H⁺的化合物，而KNO3不含H+，A错误；B．碱是能电离出OH⁻的化合物，KNO3不含OH-，B错误；C．盐由金属阳离子和酸根阴离子构成，KNO3含K+和，属于盐，C正确；D．氧化物仅含两种元素且含氧，KNO3含K、N、O三种元素，D错误；故答案为C。3．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列属于金属材料的是A．元青花瓷器B．制造芯片的单晶硅C．制造潜艇消声瓦的橡胶D．制造高铁车体的不锈钢A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．元青花瓷器的主要成分为硅酸盐，A不符合题意；B．单晶硅属于无机非金属材料，B不符合题意；C．橡胶属于有机高分子材料，C不符合题意；D．不锈钢属于金属材料，D符合题意；故选D。4．在储存和运输下列物质时，应贴下图标识的是A．水 B．酒精 C．甲烷 D．煤炭【答案】B【详解】A．水不可燃，不属于易燃液体，A错误；B．酒精是液体，且具有可燃性，属于易燃液体，B正确；C．甲烷是气体，其标识应为易燃气体，而非易燃液体，C错误；D．煤炭是固体，其标识应为易燃固体，而非易燃液体，D错误；故选B。5．二十一世纪以来，人类一直致力于新能源的开发与利用。下列属于新能源的是A．煤炭 B．风能 C．天然气 D．石油【答案】B【详解】A．煤炭属于化石能源，A不符合题意；B．风能属于新能源，B符合题意；C．天然气属于化石能源，C不符合题意；D．石油属于化石能源，D不符合题意；故合理选项是B。6．铀是自然界唯一能够发生可控裂变的同位素，主要用作核反应中的核燃料。中的中子数为A．235 B．143 C．92 D．51【答案】B【详解】铀-235的原子符号为，其中左上角235为质量数（质量数=质子数+中子数），左下角92为质子数；中子数=质量数−质子数=235−92=143；故选B。7．野外生存训练时，为了使木柴容易点燃，将木柴劈成细片，其原因是A．改变了反应物的种类 B．增大了接触面积C．增大了氧气的浓度 D．升高了温度【答案】B【详解】A．将木柴劈成细片，没有改变反应物的种类，A错误；B．将木柴劈成细片，使木柴与空气的接触面积增大，反应物的接触面积增大，反应就容易进行，B正确；C．将木柴劈成细片，不改变氧气的浓度，C错误；D．将木柴劈成细片，没有升高温度，D错误；故选B。8．某密闭容器中物质变化的微观过程如图所示(已知：“O”代表碳原子“•”代表氧原子)，下列说法正确的是A．变化1没有新物质生成 B．变化2有新物质生成C．变化1原子种类发生了变化 D．变化2分子种类未发生变化【答案】D【详解】A．由题干示意图信息可知，变化1即2CO+O22CO2，故有新物质生成，A错误；B．由题干示意图信息可知，变化2为CO2降温气体体积缩小，没有新物质生成，B错误；C．由题干示意图信息可知，变化1即2CO+O22CO2，故有新物质生成，但原子种类没有发生变化，C错误；D．由题干示意图信息可知，变化2为CO2降温气体体积缩小，没有新物质生成即分子种类未发生变化，D正确；故答案为：D。9．下列情形不能观察到丁达尔效应的是A．光线透过树叶的缝隙射入密林中B．在观察钠的燃烧时，发现火焰呈黄色C．放映电影时，放映室射到银幕上的光柱D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体【答案】B【详解】A．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，光线透过树叶的缝隙射入密林中能产生丁达尔效应，A不符题意；B．钠燃烧的黄色火焰是钠的焰色试验，与胶体无关，因此无法观察到丁达尔效应，B符合题意；C．细小固体颗粒分散在空气中形成胶体，放映电影时，放映室射到银幕上的光柱属于丁达尔效应，C不符题意；D．用红色激光笔照射烧杯中的胶体，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符题意；答案选B。10．做化学实验时，如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再用下列哪种溶液冲洗A．3%的硫酸 B．1%的硼酸 C．5%的溶液 D．3%~5%的溶液【答案】D【详解】A．3%的硫酸具有强酸性和腐蚀性，酸性较强，不能中和冲洗后的酸性，A错误；B．硼酸溶液为酸性，不能中和冲洗后的酸性，B错误；C．稀NaOH溶液为强碱性溶液，NaOH溶液具有腐蚀性，则不能用强碱来与皮肤上的酸性溶液反应，C错误；D．3%~5%的溶液为弱碱性，可以中和冲洗后的酸性，D正确；故选D。11．下列物质中与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是A．CH4 B．CH3CH2CH2CH3 C．CH3CH(CH3)2 D．CH3CH=CHCH3【答案】C【详解】A．甲烷与丁烷分子式不相同，不互为同分异构体，A不符合题意；B．该物质与题目物质结构一致，为同一物质，B不符合题意；C．该物质是异丁烷，分子式为，结构为支链烷烃，二者属于同分异构体关系，C符合题意；D．该物质含碳碳双键，分子式为，分子式不相同，不是同分异构体，D不符合题意；故选C。12．“侯氏制碱法”的反应原理是。其中含有离子键的物质是A． B． C． D．【答案】D【详解】A．：氨分子由N和H通过共价键结合，无离子键，A不符合题意；B．：二氧化碳分子中C和O以共价双键结合，无离子键，B不符合题意；C．：水分子中H和O通过共价键结合，无离子键，C不符合题意；D．：由和通过离子键结合，且内部为共价键。因此，中含有离子键，D符合题意；故选D。13．能证明溶液中含有Fe3+的试剂是A．氯水 B．KSCN溶液 C．稀H2SO4 D．石蕊溶液【答案】B【详解】A．氯水与Fe3+无明显特征反应，且自身颜色可能干扰，A不符合题意；B．KSCN溶液与Fe3+反应生成红色络合物，是Fe3+的特征检验方法，B符合题意；C．稀H2SO4无法与Fe3+产生特异性现象，不能用于检验Fe3+，C不符合题意；D．石蕊溶液仅能检测溶液酸性，但无法区分Fe3+与其他酸性物质，D不符合题意；故选B。14．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验的主要步骤包括：灼烧、浸泡、过滤、氧化等。其中灼烧步骤中需要用到的仪器为A． B． C． D．【答案】C【详解】A．分液漏斗，用于分液、萃取操作，不用于灼烧，A错误；B．容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不用于灼烧，B错误；C．坩埚，是灼烧固体的专用仪器，符合“灼烧海带”的需求，C正确；D．冷凝管，用于蒸馏/分馏的冷凝操作，不用于灼烧，D错误；故选C。15．下列球棍模型中，能表示丙烷分子的是选项ABCD球棍模型A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】丙烷分子式为C3H8，分子中只有C和H两种原子，且C原子比H原子大，所以球棍模型为；故答案选C。16．下列反应中，属于加成反应的是A．B．C．D．【答案】A【详解】A.符合加成反应的特征，属于加成反应，故选A；B.属于置换反应，故不选B；C.属于氧化反应，故不选C；D.属于取代反应，故不选D。选A。17．下列反应属于氧化还原反应的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．CaO和H2O生成Ca(OH)2，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．SO2中S为+4价，H2O2中O为-1价；反应后H2SO4中S为+6价（被氧化），O为-2价（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意；C．Na2CO3与HCl反应为复分解反应，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．Ca(HCO3)2与NaOH反应为复分解反应，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。18．下列物质中因发生化学反应而使溴水褪色的是A．乙酸 B．乙烯 C．甲烷 D．四氯化碳【答案】B【详解】A．乙酸不能使溴水褪色，故A错误；B．乙烯可以和溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B正确；C．甲烷不能使溴水褪色，故C错误；D．四氯化碳会萃取溴水中的溴，没有化学反应发生，故D错误；故选B。19．下列离子方程式中不正确的是A．锌与硫酸亚铁溶液反应：B．氢氧化镁与稀盐酸反应：C．铜与浓硝酸反应：D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：【答案】C【详解】A．锌置换硫酸亚铁中的Fe2+生成Fe单质，方程式正确，A正确；B．氢氧化镁为不溶物，与H+反应生成Mg2+和水，方程式正确，B正确；C．浓硝酸与铜反应应生成NO2而非NO，该方程式描述的是稀硝酸的反应，正确的离子反应：，C错误；D．Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，方程式正确，D正确；故选C。20．下列有关的实验正确的是A．制备B．干燥C．收集D．检验A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制备，故A错误；B．氨气与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，用碱石灰干燥氨气，故B错误；C．氨气易溶于水，不能用排水法收集氨气，应该用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，故D正确；选D。21．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．N2的摩尔质量是28gB．含有的原子数目为1.5NAC．标准状况下含有的水分子数目为NAD．溶液中含【答案】B【详解】A．摩尔质量的单位应为g/mol，而选项A中单位错误，应为28g/mol，A错误；B．每个H2O分子含3个原子，0.5molH2O含原子数为0.5×3×NA=1.5NA，B正确；C．标准状况下H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误；D．未说明溶液体积，无法确定K+的物质的量，D错误；故选B。22．下列离子组在溶液中一定能大量共存的是A． B．、、C． D．【答案】B【详解】A．会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．均为可溶性离子，彼此不反应，能大量共存，B符合题意；C．会生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．会反应生成，不能大量共存，D不符合题意；故选B。23．下列有关元素及其化合物的性质错误的是A．和乙醇反应可生成 B．工业上煅烧黄铁矿生产C．常温下铝与浓硝酸反应可制备 D．工业上用氨的催化氧化制备【答案】C【详解】A．钠与乙醇反应生成氢气，反应为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故A正确；B．煅烧黄铁矿（FeS2）生成SO2的反应为，故B正确；C．常温下铝与浓硝酸发生钝化，表面形成氧化膜阻止反应，无法持续生成NO2，故C错误；D．工业上通过氨的催化氧化生成NO和水，故D正确；答案选C。24．如图所示，锌片和铜片紧贴着稀硫酸浸湿的滤纸。下列说法不正确的是A．该装置中锌片作负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电流由锌片经外电路流向铜片D．电池总反应方程式：【答案】C【详解】A．锌的金属活动性强于铜，在原电池中活泼金属作负极，锌片发生氧化反应，A正确；B．该装置为原电池，能将化学能转化为电能，电流表指针偏转可证明有电流产生，B正确；C．电流方向与电子流向相反，电子从负极（锌片）经外电路流向正极（铜片），则电流应由铜片经外电路流向锌片，C错误；D．电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D正确；故答案选C。25．SO2在400～500℃下发生催化氧化反应，如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是A．使用催化剂是为了增大反应速率B．达到平衡时，SO2的浓度不再发生变化C．达到平衡时，正反应和逆反应速率相等D．该条件下，SO2可以100%地转化为SO3【答案】D【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，从而增大反应速率，故A正确；B．达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化，的浓度也不再改变，故B正确；C．平衡状态下，正、逆反应速率相等，故C正确；D．该反应是可逆反应，可逆反应中反应物不能完全转化为生成物，所以不能100%地转化为，故D错误；故选D。二、非选择题:本题共5小题，共50分。26．（8分）从A．甲烷B．蛋白质C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纤维素G．甲醛H．乙醇中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。(1)水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的。(2)可用于制造肥皂的是。(3)糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注溶液。(4)普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的。(5)天然气的主要成分是。(6)水解最终生成氨基酸的是。(7)70％～75％的可用于灭菌消毒，包括皮肤消毒、医疗器械消毒、碘酒的脱碘等。(8)新装修的家居中的涂漆材料会散发出。【答案】(1)F（1分）(2)D（1分）(3)E（1分）(4)C（1分）(5)A（1分）(6)B（1分）(7)H（1分）(8)G（1分）【详解】（1）水果、蔬菜等粗粮中富含被称为“第七营养素”的F．纤维素，其可以促进肠胃蠕动，故选F；（2）可用于制造肥皂的是D．油脂，油脂通过皂化反应可以制取肥皂，故选D；（3）糖尿病患者由于各种原因出现低血糖症，紧急情况下需要输注E．葡萄糖溶液，为人体补充葡萄糖，改善低血糖症状，故选E；（4）普通的食醋中含3％～5％(质量分数)的C．乙酸，乙酸又称为醋酸，故选C；（5）天然气的主要成分是A．甲烷，为一种化石燃料，故选A；（6）B．蛋白质为一种多肽，可以水解最终生成氨基酸，故选B；（7）70％～75％的H．乙醇，能够杀灭病菌，可用于灭菌消毒，故选H；（8）G．甲醛是一种常用的有机溶剂，其家居中的涂漆材料会散发出甲醛，故选G。27．（10分）海水是一个巨大的化学资源宝库。回答下列问题：(1)海水提溴工艺中，发生反应：，该反应中氧化剂是，它在反应中(填“得到”或“失去”)电子；现有标准状况下的参加该反应，则理论上可转化的物质的量是。(2)利用化学沉淀法可以去除粗盐中的杂质离子(等)。向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为，滴加溶液略微过量的目的是。(3)在常温下，将氯气通入溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的化学方程式为，该漂白液的有效成分是(填名称)。【答案】(1)（1分）得到（1分）0.2（1分）(2)（2分）使完全沉淀被除尽（2分）(3)（2分）次氯酸钠（1分）【详解】（1）氧化还原反应中，得到电子化合价降低的物质为氧化剂，反应：，氧化剂是Cl2，它在反应中得到电子；标准状况下的物质的量为0.1mol，根据反应的系数关系，则理论上可转化的物质的量是0.2。（2）镁离子可以和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，向某粗盐水滴加过量溶液，有关反应的离子方程式为，滴加溶液略微过量的目的是使完全沉淀被除尽；（3）将氯气通入溶液中得到漂白液的化学方程式为，该漂白液的有效成分是次氯酸钠。28．（12分）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金属性最强的元素是(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为。(2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是。(3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为。(4)工业上可以用Cl2和H2来制取盐酸，该反应的化学方程式为。(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为，该物质中碳元素与氢元素的质量比为，其分子立体构型为。【答案】(1)Na（1分）（1分）(2)铝（1分）Na（1分）(3)SO2（1分）(4)Cl2+H22HCl（2分）(5)CH4（1分）3∶1（2分）正四面体形（2分）【详解】（1）金属性最强的元素位于周期表的左下方，因此是在所给出的元素中金属性最强的是Na。最不活泼元素是稀有气体元素，在所给出的元素中Ne是稀有气体元素，原子结构示意图为。（2）第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的是氢氧化铝，对应的元素是铝。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则Na、Mg两种元素中原子半径较大的是Na。（3）第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该物质是二氧化硫，该氧化物的化学式为SO2。（4）氢气和氯气反应的化学方程式为Cl2+H22HCl。（5）由碳与氢元素形成的最简单有机物是甲烷，化学式为CH4，该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶4＝3∶1，其分子空间构型为正四面体。29．（10分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为，还含少量及不溶于酸的杂质)制备氧化镁，设计实验流程如下：(1)菱镁矿与稀硫酸反应前，将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是。(2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为。分离溶液A和沉淀的操作的名称是。(3)步骤(Ⅱ)中发生的反应，其中还原剂是。(4)溶液B中含有的主要阴离子是。(5)为检验步骤(Ⅲ)中所得溶液是否还含有，使用的试剂是。(6)步骤(Ⅴ)中受热分解的化学方程式为。【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率（2分）(2)CO2（1分）过滤（1分）(3)（1分）(4)SO（1分）(5)KSCN溶液（2分）(6)（2分）【详解】（1）菱镁矿石粉碎成粉末可以增大与硫酸的接触面积，从而加快反应速率；（2）步骤(Ⅰ)中碳酸镁、碳酸亚铁溶于硫酸生成CO2气体。分离溶液A和沉淀应采用过滤操作；（3）由反应可知失电子转化为，作还原剂；（4）溶液B中主要溶质为硫酸镁和硫酸铁，主要的阴离子为SO；（5）检验可选用KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色；（6）步骤(Ⅴ)中受热分