江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（全解全析）

1/2江苏省2026年普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（考试时间：75分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40一、选择题：共28题，每题3分，共84分。在每题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．利用新技术能将不锈钢加工成为柔软的金属丝，它和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A．耐腐蚀性 B．还原性 C．热传导性 D．延展性【答案】D【解析】不锈钢能加工成为柔软的金属丝说明不锈钢具有很好的延展性，故选D。2．是重要的化工原料，硫铁矿烧渣中含有大量的，工业上常将其用于制取绿矾，绿矾属于A．单质 B．氧化物 C．化合物 D．混合物【答案】C【解析】是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故答案为；C。3．工业上粗硅的生产原理为2C＋SiO2Si＋2CO↑，该反应属于A．化合反应 B．置换反应C．分解反应 D．复分解反应【答案】B【解析】该反应为一种单质与一种化合物反应生成新的单质和新的化合物，属于置换反应；故选B。4．下列物质中属于共价化合物的是A． B． C． D．【答案】D【解析】是单质，不属于共价化合物，A不符合题意；中和之间存在离子键，中N原子和H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，B不符合题意；中和之间存在离子键，中O原子和H原子之间存在极性共价键，属于离子化合物，C不符合题意；中只存在O原子和H原子之间的极性共价键，属于共价化合物，D符合题意；答案选D。5．常温下，将铜片投入到下列溶液中，会产生气体的是A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．浓硝酸 D．浓硫酸【答案】C【解析】金属铜比较稳定，不与稀硫酸反应，故A错误；金属铜比较稳定，不与稀盐酸反应，故B错误；浓硝酸具有强氧化性，能够与较稳定的金属反应生成氮的氧化物，故C正确；金属铜与浓硫酸需要在加热的条件下反应，故D错误。6．下列说法正确的是A．金属性：K>Na B．原子半径：r(O)>r(N)C．酸性： D．热稳定性：【答案】A【解析】同主族元素，从上到下金属性逐渐增强，故金属性K>Na，A正确；同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径r(O)<r(N)，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N>P，则酸性H3PO4<HNO3，C错误；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性S<O，则热稳定性H2S<H2O，D错误；故答案选A。7．下列属于物理变化的是A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．煤的液化【答案】C【解析】煤的干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故A错误；煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，故C正确；煤的液化是指煤通过化学变化转化为液态的燃料的过程，属于化学变化，故D错误；故选C。8．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态【答案】A【解析】NaOH不能燃烧，A错误；食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确；水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确。9．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是A． B． C．NO D．【答案】A【解析】的密度比空气大，能用向上排空气法收集，A符合题意；CH4密度比空气小，应采用向下排空气法或排水法收集，B不符合题意；NO容易与空气中的氧气反应生成有色的，不宜用该方法收集，C不符合题意；的密度远小于空气，且常温下不与空气反应，最适合用向下排空气法或排水法收集，D不符合题意；故选A。10．下列能在溶液中大量共存的离子是A． B． C． D．【答案】D【解析】与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意；与反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；与反应生成Ag2CO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；与、均不反应，能大量共存，D符合题意。11．下列关于SO2的说法正确的是（

）A．无色无味 B．难溶于水C．能使品红溶液褪色 D．密度比空气的小【答案】C【解析】SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；SO2易溶于水，B错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；SO2相对分子质量是64，比空气的平均相对分子质量大，因此其密度比相同条件下的空气的密度大，D错误；故答案为C。阅读下列材料，回答12～14题。化学促进了我国科技的创新与进步：以氦-3()等离子体作为燃料的“人造太阳”运行时间创造世界记录；全球首枚液氧甲烷运载火箭发射成功；首次将人工合成淀粉；杭州亚运会火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。12．下列关于氦-3的说法正确的是A．质量数是3 B．中子数是2 C．核外电子数1 D．质子数是3【答案】A【解析】左上角表示质量数，故质量数是3，A正确；中子数=质量数-质子数=3-2=1，B错误；核外电子数=质子数=2，C错误；质子数=2，D错误。13．下列化学用语表示正确的是A．甲烷的结构式： B．氧原子的结构示意图：C．二氧化碳的电子式： D．甲醇的分子式：【答案】C【解析】甲烷的结构式为：，A错误；氧原子质子数为8，核外电子数也为8，结构示意图：，B错误；二氧化碳中碳原子和氧原子共用两个电子对，电子式为，C正确；甲醇的分子式：，结构简式为：，D错误。14．对于反应，下列说法正确的是A．维持反应进行需要提供能量B．上图可表示该反应的能量变化C．断开中的化学键需要吸收能量D．用甲醇作燃料能缓解温室效应【答案】C【解析】该反应为放热反应，放出的热量可以维持后续反应的进行，不需要持续提供能量，A错误；该反应为放热反应，能量变化为，B错误；断裂化学键需要吸收能量，则断开中的化学键需要吸收能量，C正确；甲醇燃烧会产生二氧化碳，加剧温室效应，D错误。15．下列实验装置(部分仪器已省略)或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验【答案】B【解析】氯气与碱石灰可以发生化学反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，A错误；闻气味时用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，B正确；乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误；NO不溶于水，不能进行喷泉实验，D错误；答案选B。16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液 B．溶液 C．溶液 D．胶体【答案】D【解析】蔗糖是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故A错误；硫酸是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故B错误；氯化钾是溶液，其微粒小于1纳米，不符合胶体特性，故C错误；氢氧化铁胶体的微粒介于1至100纳米，符合胶体特性，故D正确；故答案选D。阅读下列材料，回答17～20题。在高温或放电条件下，和反应生成为无色有毒的气体，常温下可进一步氧化生成。是一种重要的化工原料，通常状况下，是具有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化成液氮，且它极易溶于水形成氨水，工业上常用氨气制备硝酸。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的转化为，也可将水体中的转化为。17．下列气体通入酚酞溶液中，能使酚酞溶液变红的是A． B． C． D．【答案】B【解析】使酚酞溶液变红的气体为碱性气体，溶于水后能产生，则下列符合条件的是：A．：难溶于水，不与水反应，不符合条件，A错误；：易溶于水且能与水反应，溶液显碱性，符合条件，B正确；：能与水反应，溶液显酸性，不符合条件，C错误；：难溶于水，不与水反应，不符合条件，D错误。18．工业上合成氨气的反应为，下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．适当升高反应温度 B．加入合适催化剂C．及时移除 D．增大【答案】C【解析】适当升高反应温度：在化学反应中，温度越高，反应速率越快，则升高反应温度，反应速率增大，A不符合题意；加入合适催化剂：使用催化剂，反应速率增大，B不符合题意；及时移除：减小生成物浓度，反应速率减慢，C符合题意；增大：增大反应物浓度，反应速率增大，D不符合题意。19．水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是A．是氧化剂 B．是还原产物C．每生成，转移 D．中氧元素得到电子【答案】B【解析】是氧化剂：根据题目氧化还原方程式可知，Al元素化合价升高，被氧化，作还原剂，A错误；是还原产物：根据题目氧化还原方程式可知，中N元素化合价降低被还原生成，则为还原产物，B正确；每生成，转移：根据题目氧化还原方程式可知，每反应失去生成，则每生成即，转移，C错误；中氧元素得到电子：根据题目氧化还原方程式可知，是中N元素得到电子化合价降低被还原生成，D错误。20．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化镁与稀硫酸反应：B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：C．铁粉与过量稀硝酸反应：D．氨水与溶液反应：【答案】A【解析】氢氧化镁与稀硫酸反应：氢氧化镁难溶保留化学式，硫酸全拆，生成的全拆，则反应的离子方程式为：，A正确；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：除了生成的外，还有难溶的，则反应的离子方程式为：，B错误；铁粉与过量稀硝酸反应：Fe不足，会被全部氧化为，则反应的离子方程式为：，C错误；氨水与溶液反应：氨水为弱碱，不能拆要保留化学式，则反应的离子方程式为：，D错误。21．下列有关新制氯水的说法错误的是A．加入CaCO3不发生反应 B．具有酸性和氧化性C．强光照射有气体产生 D．具有漂白性【答案】A【解析】新制氯水中盐酸能与CaCO3反应，故A错误；新制氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有强氧化性，故B正确；新制氯水中次氯酸不稳定，见光分解生成盐酸和氧气，故C正确；新制氯水中次氯酸有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，故D正确。故选A。22．下列每组中的两种物质互为同分异构体的是A．与 B．纤维素与蔗糖 C．金刚石与石墨 D．乙醇与二甲醚【答案】D【解析】与是碳元素的不同原子，即二者是质子数相同、中子数不同的核素，二者互为同位素，故A不选；纤维素的分子式为(C6H10O5)n，蔗糖的分子式为C12H22O11，二者的分子式不同，不互为同分异构体，故B不选；金刚石与石墨是碳元素的不同种单质，二者互为同素异形体，故C不选；乙醇与二甲醚的分子式都是C2H6O，二者的结构简式不同，互为同分异构体，故D选；综上所述，答案为D。23．碳化硅(SiC)晶体结构与金刚石相似，俗称金刚砂。下列说法正确的是A．SiC晶体中硅、碳元素的质量比为1∶1B．SiC晶体的熔点较高C．SiC晶体的硬度较小D．SiC属于分子晶体【答案】B【解析】SiC晶体中硅、碳元素的质量比为28∶12=7∶3，A项错误；SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，熔点较高，B项正确；SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，硬度较大，C项错误；SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶体，D项错误；答案选B。24．实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火C．氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场D．含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道【答案】C【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误；氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故C正确；硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，故D错误。答案选C。25．下列说法不正确的是A．高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2B．合成氨主要原料是铵盐、碱C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石【答案】B【解析】石英砂和焦炭高温还原生成粗硅、粗硅和氯化氢生成SiHCl3，SiHCl3通入氢气高温得到高纯硅，故高纯度硅制备主要原料为石英砂、焦炭、HCl、H2，A正确；合成氨的反应方程式为：N2+3H22NH3，故主要原料是N2、H2，B错误；生产普通玻璃的主要反应为：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，故主要原料为石灰石、纯碱和石英砂，C正确；接触法制硫酸的主要反应有：硫黄或含硫矿石高温煅烧得到SO2，SO2被O2催化氧化为SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收生成发烟硫酸，则硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石，D正确；故答案为：B。26．下列实验方案不能达到预期目的的是A．用品红溶液鉴别和 B．用焰色反应鉴别和C．用灼烧的方法区别蚕丝与羊毛 D．用浓硫酸除去中的少量水蒸气【答案】C【解析】二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故A不符合题意；Na、K的焰色分别为黄色、紫色，则焰色反应可鉴别和NaCl，故B不符合题意；天然蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味；蚕丝与羊毛的成分都是蛋白质，灼烧都有烧羽毛的气味，不能鉴别，故C符合题意；浓硫酸能够吸收水蒸气，且不与反应，可以用浓硫酸除去中的少量水蒸气，故D不符合题意。答案选C。27．一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是A．电极a是正极 B．电子经导线由电极b流入电极aC．该电池的总反应为 D．该装置可将电能转化为化学能【答案】C【解析】氢离子向右侧移动，故左侧电极a是负极，A错误；原电池中，电子从负极经导线流向正极，故电子经导线由电极a流入电极b，B错误；该燃料电池的总反应就是氢气与氧气发生反应生成水，，C正确；氢氧燃料电池将和含有的化学能转化为电能，D错误；故选C。28．利用废铁屑制取高效净水剂K2FeO4的部分流程如图所示：下列说法不正确的是A．废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液除去油污B．步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3C．步骤③中NaClO的作用是做氧化剂D．步骤④中的反应说明在相同条件下，K2FeO4的溶解度大于Na2FeO4【答案】D【解析】废铁屑加入酸溶解得到亚铁盐，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液和H2O2溶液，NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3；然后加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，加入KCl固体利用溶解度不同转化为K2FeO4析出。纯碱是强碱弱酸盐，CO水解导致纯碱溶液呈碱性，碱性条件下油污水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污，故A正确；NaOH中和过量的酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在碱溶液中将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，步骤②的目的是将溶液中Fe2+转化为Fe(OH)3，故B正确；步骤③中加入NaClO溶液，在碱溶液中发生氧化还原反应生成Na2FeO4，NaClO的作用是做氧化剂，故C正确；步骤④中反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，溶解度大的能转化为溶解度小的物质，反应能发生的原因K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，故D错误。二、非选择题：共两题，共16分。29．（6分）“2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为。(2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要能量(填“吸收”或“放出”)。(3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为。【答案】(1)羧基(或醛基)（2分）(2)吸收（2分）(3)（2分）【解析】（1）HCOOH为有机物，其含有的官能团名称为羧基（或醛基）。（2）将CO2转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，断键需要吸收能量。（3）一定条件下，CO2与H2O以物质的量1：1发生反应生成HCOOH，则除了有HCOOH生成外还有O2生成，化学方程式为。30．（10分）过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)在常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用作鱼类长途运输的增氧剂等。(1)过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。用下图制取装置制备过氧化钙晶体：①装置A中发生反应的化学方程式为。②仪器X的名称为。③为提高CaO2·8H2O的产率，装置B的温度需控制在0℃，可采取的方法是。(2)测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取0.5000g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，再滴入2mol·L－1的硫酸溶液，充