2026届高考化学冲刺复习-原子结构　原子核外电子排布

2026届高考化学冲刺复习原子结构原子核外电子排布【课标指引】

1.知道元素、核素的含义,了解原子核外电子的排布。2.了解原子核外电子排布的构造原理,认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。3.知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。考点一原子结构核素与同位素必备知识•梳理1.原子构成(1)构成微粒及作用核素

(2)微粒之间的数量关系对于中性原子:①质子数(Z)=核电荷数=__________。

②质量数(A)=__________(Z)+__________(N)。

核外电子数

质子数

中子数

2.元素、核素和同位素(1)概念及相互关系质子数

质子中子

质子数

中子数H元素的相对原子质量=H元素中各同位素原子的相对原子质量×其所占的原子个数比之和(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的__________不同,__________相同,化学性质____________________,物理性质_______________;

②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)常见的重要核素及其应用核素

用途核燃料用于考古断代制__________示踪原子微点拨

同位素之间的转化是核反应,原子核发生变化,故不是化学变化。中子数

质子数

几乎完全相同

差异较大

氢弹

【研教材•链高考】

××√√√√√考点二原子核外电子的排布必备知识•梳理原子核外电子排布：(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)。(5)倒数第三层电子数目不能超过32个。

NMLK原子核2.核外电子运动状态核外电子按能量不同分成能层,同一能层的电子,还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。规律方法

(1)核外电子的运动状态种类数=核外电子总数(不同电子的运动状态不同)。(2)核外电子的空间运动状态种类数=核外电子占据的原子轨道总数。能层(n)一二三四能层符号

能级符号

各能级原子轨道数

各能层原子轨道数

最多容纳电子数

(1)填写下表,熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。

KLMN1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f113135135714916281832（1）一个能层的能级数与能层序数(n)间存在什么关系？一个能层最多可容纳的电子数与能层序数(n)间存在什么关系?（2）以s、p、d、f为符号的能级分别最多可容纳多少个电子？3d、4d、5d能级所能容纳的最多电子数是否相同？（3）第五能层最多可容纳多少个电子？它们分别容纳在几个能级中？各能级最多容纳多少个电子？(注：高于f的能级不用符号表示。)(P7)能级数_____该能层序数（n)=2n2自然数中奇数序列1,3,5,7...的2倍相同505个5s能级最多容纳2个电子5p能级最多容纳6个电子5d能级最多容纳10个电子5f能级最多容纳14个电子评价任务1、下列说法正确的是（）A．p电子云是平面“8”字形的B．3p2表示3p能级中有两个原子轨道C．2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关D3、第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为（）A．3、32、2×32 B．4、42、2×32

C．5、42、5×32 D．4、42、2×42Dn能层：能级个数：n电子数：2n2轨道个数：n23、电子云轮廓图将电子在原子核外空间出现的概率P＝90%

的空间圈出来，绘制电子云的轮廓图，便可描绘电子云的形状。氢原子的1s电子云轮廓绘制过程xyz(1)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈__________形、p电子云轮廓图呈__________形。p电子云有__________种伸展方向，相互垂直。

球

哑铃

3能层能级原子轨道数原子轨道符号电子云轮廓图形状取向K1s11s球形——L2s12s球形——2p32px、2py、2pz哑铃形相互垂直M3s13s球形——3p33px、3py、3pz哑铃形相互垂直3d5——————能层、能级和原子轨道之间的关系(2)s能级的原子轨道1s2s3s4s同一原子的s电子的电子云轮廓图规律：①不同能级s电子的原子轨道形状一致，均为球形。

②能层越高，s电子的原子轨道半径越大。原因：由于电子能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率增大，原子轨道越来越向更大的空间扩展(3)P能级的原子轨道Px、Py、Pz的电子云轮廓图P电子云合并图注意：①p能级的原子轨道有三个，是哑铃形的，分别以px、py、pz表示，相互垂直，右下角标x、y、z分别是P电子云在直角坐标系的取向。②同一能级中能量相同的原子轨道称为简并轨道，p能级有三个简并轨道px、py、pz。③p能级的原子轨道的平均半径随n(能层序数)增大而增大。3.基态、激发态和原子光谱(1)基态、激发态和原子光谱的关系(2)原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会__________或__________不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。

吸收

释放

伴随光的形式应用：日常生活中看见的可见光，如焰花、霓虹灯光、激光、LED灯焰色反应(2022·全国乙卷节选)氟原子激发态的电子排布式有_________(填字母,下同),其中能量较高的是__________。

a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2a、dd1、能级的能量大小：同一能层能级越高能量越大，同一能级的能量相同ns<np<nd<nf2、不同能层同一能级的能量大小：1s<2s<3s<4s<5s<6s<7s2p<3p<4p<5p<6p<7p3d<4d<5d<6d<7d能量比较：4.基态原子的核外电子排布(1)排布原则①________________:在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低。

②___________:在一个原子轨道里,最多只能容纳__________个电子,它们的自旋__________。

③___________:基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。

能量最低原理

泡利原理

2相反

洪特规则

(2)填充顺序——构造原理如图为构造原理示意图,即基态原子核外电子在原子轨道上的填充顺序图示。能层

能级（1）Cu的价层电子排布式___________________，位于_____区，元素周期表的位置___________________，未成对电子数为____________（2）Cr的价层电子轨道表示式___________________，位于_____区，元素周期表的位置___________________，未成对电子数为____________（3）Ca的价层电子排布图___________________，位于_____区，元素周期表的位置___________________，未成对电子数为____________（4）S的核外电子排布式___________________，位于_____区，元素周期表的位置___________________，未成对电子数为____________（5）Fe3+的核外电子排布式___________________，小结特别提醒：填充按构造原理：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p书写按能层次序：1s→2s→2p→3s→3p→3d→4s→4p周期序数原子序数电子排布

KLMN一1~2二3~10三11~18四19~20四21~30四特殊24四特殊29四31~361s22s22p63s1~23p1~61s22s22p63s23p64s1~21s22s22p63s23p63d1~104s21s22s22p63s23p63d104s24p1~61s1~2

1s22s1~22p1~6

1s22s22p63s23p6

3d5

4s1

1s22s22p63s23p6

3d10

4s1电子排布式适用范围：适用于基态原子或简单离子的核外电子排布情况。序数尾数与3d数值相同序数尾数与4p数值相同2.(2024·重庆主城区七校联考)某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材料组成元素的说法错误的是(

)A.基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种B.基态N原子核外有7种运动状态不同的电子C.基态原子中未成对电子数:Al>C>N>O>HD.基态O原子的价层电子轨道表示式:CN>C=O>Al=H3.(1)(2024·广东卷)基态N原子价