2024~2025学年河北省秦皇岛市山海关区高三下学期第二次模拟追补考试化学试卷

2024~2025学年河北省秦皇岛市山海关区高三下学期第二次模拟追补考试化学试卷一、单选题(★)1.中国传统文化对人类文明发展有巨大贡献。下列说法错误的是

A．“以磁石磨针锋，则能指南”(《杂志一》)中磁石的主要成分为FeOB．《本草纲目拾遗》中对“强水”的记载有“性最猛烈……能蚀五金，其水至强……惟玻璃可盛”，说明“强水”有强氧化性C．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中能量变化主要是化学能转化为热能D．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱(★★)2.下列化学用语或表述正确的是

A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：B．和的最外层电子轨道表示式均为：C．甲烷分子和四氟化碳分子的空间填充模型均为：D．的名称：3，3，4-三甲基戊烷(★)3.物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是

A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性B．热的溶液可用于除油污，属于碱C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物D．胃舒平中含，能中和胃酸(★★★)4.告达庭是白首乌中的甾体类物质，可以使细胞周期停滞，诱导细胞凋亡，具有抗肿瘤的作用，其结构简式如图。下列关于告达庭的说法错误的是

A．分子中所有的碳原子可能共平面B．1mol告达庭消耗NaOH和Na的物质的量之比为1:4C．能使酸性溶液褪色D．能发生水解、氧化、加成等反应(★★★★)5.下列离子方程式书写正确的是

A．用石墨作电极电解饱和溶液：B．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：C．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：D．将1mol通入1L1溶液中：(★★★★)6.实验室中利用制取配合物的反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．4.0g由与组成的物质中所含的中子数为4B．25℃、101kPa时，33.6L的分子数为1.5C．0.1mol反应时，转移的电子数目为0.1D．常温下，1LpH为6的溶液中，由水电离出的数目为(★★)7.下列实验装置能达到实验目的的是

A．用图甲装置验证外加电流法B．用图乙装置制备溴苯C．用装置丙测定盐酸浓度D．用丁装置验证元素的非金属性：S>C>Si(★★★)8.TAIC可作特种橡胶的助硫化剂，可显著地缩短硫化时间，提高特种橡胶的强度、耐磨性、耐溶性、耐腐蚀性等，其结构如图所示。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的价层电子排布式为nsnnp2n。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．基态原子未成对电子数：Z＞W＞Y＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞ZD．X、Y、Z形成的化合物可能为离子晶体(★★★)9.水煤气制乙烯的反应原理为。在压强为0.5MPa的条件下，2molCO和4mol反应，测得达到平衡时有关气体体积分数的变化如图中实线所示。下列判断正确的是

A．该反应的B．X为的变化曲线，Y为(g)的变化曲线C．压强为1MPa时，虚线可能为的体积分数变化曲线D．Z点的转化率约为66.7%(★★★★)10.La、Pt、Bi可组成一种拓扑绝缘体，其晶胞结构如图所示，晶胞密度为。下列说法正确的是

A．La、Pt、Bi均为过渡元素B．该晶胞中La与Bi的个数比为13：14C．该晶胞中离Bi最近的Bi有12个D．相邻的Bi和Pt的最短距离(L)为pm(★★★)11.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论A将久置的Na2O2加入盐酸中有气泡产生Na2O2已经变质B向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水溶液褪色H2O2具有还原性C向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe2+D向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入0.1mol/LFeCl3溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，

A．AB．BC．CD．D(★★★)12.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是

选项事实解释A氢化的植物油可制造人造奶油植物油中含有碳碳双键B甘油可用作保湿类护肤品甘油结构中含有能与水形成氢键的羟基C等离子体可以用于制造显示器等离子体中含有带电粒子且能自由运动D熔点：熔化时断开化学键，熔化时克服范德华力

A．AB．BC．CD．D(★★★★)13.一种以离子液体为电解质溶液的二次电池放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．放电时，负极的电极反应为B．充电时，铝电极接电源的负极C．充电时，阳极的电极反应为D．放电时，电子由Al电极经导线流向电极(★★★★)14.常温下，将0.1的NaOH溶液分别滴加到等物质的量浓度的HX溶液、HY溶液中，或与pH的关系如图所示，已知。下列叙述错误的是

A．酸性：HX>HYB．a点时，C．等物质的量的NaX与NaY混合溶液中：D．向HY溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中二、解答题(★★★)15.利用氟碳铈矿(主要成分为，含、FeO等杂质)制的工艺流程如下：已知：①滤渣1的主要成分是，滤渣2的主要成分是；②部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的pH如下表：

金属阳离子开始沉淀时的pH1.37.7完全沉淀时的pH3.19.2回答下列问题：(1)Fe在元素周期表的位置是______，基态和的未成对电子数之比为_______。(2)焙烧的过程中采用逆流焙烧，优点是_______，发生反应的化学方程式为_______。(3)调节滤液1的pH范围为_______。(4)向滤液2中加入，发生反应的离子方程式为_______。(5)在空气中煅烧也能制备，若生成与CO的物质的量之比为2：1，则反应的化学方程式为_______。(★★★)16.优氯净是高效、安全的消毒剂，其有效成分二氯异氰尿酸钠()可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过如图所示装置和原理来制取二氯异氰尿酸钠。已知：。回答下列问题：(1)仪器X的名称是_______。(2)装置甲中反应的离子方程式为_______，装置乙的作用是_______。(3)丙中反应温度控制在40℃左右，采用的加热方式为_______。(4)向三颈烧瓶中通入气体的作用是_______。(5)将所得产品充分析出并分离的操作为_______、过滤、冷水洗涤、低温干燥。(6)某实验小组用下列方法测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。将10.0g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。加入指示剂，用0.5的准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗35.0mL准溶液。已知：杂质不与KI反应，涉及的反应为、。①加入的指示剂是_______。②二氯异氰尿酸钠的纯度(w)为_______。(★★★★)17.二甲醚(DME)作为一种新兴的基本有机化工原料，在燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途，也是未来制取低碳烯烃的主要原料之一。回答下列问题：(1)利用催化加氢制二甲醚，可以实现的再利用，涉及以下主要反应：反应Ⅰ．反应Ⅱ．相关物质及能量变化的示意图如图所示。反应Ⅱ的_______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)将4molCO、6mol置于某密闭容器中，控制适当条件使其发生反应，测得CO的某种平衡量值(x)在不同压强下随温度的变化关系如图所示。①x表示_______(填“体积分数”或“转化率”)。②若，B点表示反应从开始进行到10min时达到平衡状态，_______(用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再脱水，主要分为以下步骤：反应Ⅲ．反应Ⅳ．按照投料比只进行反应Ⅲ，的平衡产率随温度、压强的变化关系如图1所示，压强下相同时间内的转化率随温度的变化关系如图2所示。①图1中压强从大到小的顺序是_______。②图2中处于平衡状态的点有_______(填字母)。③的转化率呈图2所示变化的原因是_______。(★★★★)18.α-非兰烃可以通过一系列变化转化为可用作锂电池电解液的高聚物H。根据如下转化，回答下列问题：已知：①；。②。(1)A中官能团的名称为_______。α-非兰烃的结构简式为_______。(2)α-非兰烃与等物质的量的发生加成反应，产物共有_______种。(3)C→M的反应类型为_______。