化学试卷浙江省宁波市2025学年第一学期高考模拟考试(宁波一模)(.5-.7)

1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有A.NH₃B.CO₂C.CH₃COOHD.MD.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液A.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中的HCl:HCO₃+H+=CO₂↑+H₂OB.用NaOH溶液除去A1片表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH-+2H₂O=2[AlC.用H₂C₂O₄和H₂SO₄溶液处理废弃的KMnO₄:2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+1D.饱和Na₂CO₃溶液除去水垢中的CaSO4:CaSO₄(s)+CO3(aq)=CaCO₃(s)+so2(aq)化学试卷第1页共8页7.结构决定性质，性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是选项性质A液化能力：NH₃易于PH₃NH₃分子间能形成氢键，而PH₃不能B熔点：MgO>NaCl晶体类型不同C钾与钠产生的焰色不同金属键强弱不同D“缺角”的NaCl晶体在其饱和溶液中逐渐变完整晶体具有各向异性有色鲜花干燥氯气有色鲜花干燥氯气H₂O₂A.探究干燥的Cl₂具有C.制备无水AlCl₃9.用地衣酚乙酸(X)合成某药物中间体(Y)的反应如下，下列说法正确的是A.化合物X中所有碳原子可能共平面B.X+Z→Y反应的原子利用率为100%C.用红外光谱仪不能鉴别化合物X和YD.化合物X、Y、Z都能与溴水反应淀粉溶液稀硫酸水解液NaOH溶液碱性水解液新制加热HD²-|检验葡萄糖D.H₂NCOONH₄(s)=2NH₃(g)+CO₂(g)在恒温密闭容器中，加入H₂NCOONH₄开始12.通过MgCl₂与NH₃的相关反应，可实现NH₃的高效存储和利用，MgCl₂和NH₃反应过程中能量变化示意图如下，下列说法正确的是B.温度低时，MgCl₂和NH₃反应的主要产物为[Mg(NH₃)₆]Cl₂C.高温高压有利于[Mg(NH₃)₆]Cl2脱除NH₃生成MgCl₂D.若将足量NH₃通入到MgCl₂溶液中，可先得到Mg(OH)₂,再得到[Mg(NH₃)]Cl₂E,E,E₂能量12题图13.某结晶水合物的晶胞如图(氢原子未画出),化学式为13题图失去结晶水，继续加热分解可得CuCl₂。下列说法不正确的是A.图中球a在晶胞的底面上B.图中球b代表的原子团是NH₃C.晶体中存在离子键、配位键和氢键D.该结晶水合物可溶于水14.1,4-丁二醇(HOCH₂CH₂CH₂CH₂OH)在CrO₃作用下生成γ-丁内酯(),该反应的主要途径如下：下列说法正确的是A.试剂CrO₃做催化剂，降低反应活化能B.步骤Ⅱ中，元素Cr的化合价升高C.化合在CrO₃作用下可生成D.具有相同官能团的C的同分异构体(不考虑立体异构)还有4种确的是pHA.[Al(OH)4]-中提供孤电子对的成键原子是0B.A点对应的pH为5.2C.pH=6.5时，溶液中c([Al(OH)4])<D.pH=12.5时，溶液中3c(A³+)+c(H+)<c([Al(OH)4]T)+c(OH)16.“Chemistry”小组为探究FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的反应，设计了如下实验(FeCl₃溶液与Na₂SO₃溶液的浓度均为1.0mol/L):实验①在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，溶液立即变为红褐色，再滴加K₃[Fe(CN)6]溶液，产出蓝色沉淀。②在5mLNa₂SO₃溶液中滴加2滴FeCl₃溶液，溶液立即变为红褐色，再滴加K₃[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成。③在5mLFeCl₃溶液中滴加2滴Na₂SO₃溶液，放置3小时后，溶液变为浅黄绿色。A.实验①中发生的反应有2Fe³++So²-+H₂O=2Fe²++so²+2H+化学试卷第4页共8页非选择题部分17.(16分)硫常以硫酸盐、金属硫化物和有机硫化合物等形式存在，在生产生活中有重要应用。请回答：(1)乙硫醇(CH₃CH₂SH)在水中有一定的溶解度，但更易溶于乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃),下列原因分析正确的是▲B.CH₃CH₂SH与C₂H₅OC₂Hs的分子量更接近C.CH₃CH₂SH与C₂H₅OC₂Hs的分子极性更接近D.CH₃CH₂SH与C₂H₅OC₂Hs都有乙基，结构更相似(2)某铁硫化合物的晶胞如图，①写出该化合物的化学式▲o②该化合物与足量浓硫酸在加热条件下反应的氧化产物是▲o(3)“Chemistry”小组以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃)为原料制备Sb₂O₃的流程如图已知：i.转化过程中，Sb的化合价不变；ii.SbOC1、Sb₂O₃均不溶于水。①请结合化学方程式并利用平衡移动原理分析步骤I加入大量水的原因：o(4)甲基磺酰氯是一种重有机合成中间体，其合成和转化关系如下：XY工Ⅱ①X是一种酸性气体，写出步骤I的化学方程式▲0②写出化合物Y的结构简式▲◎③设计实验检验步骤I中逸出的气体X▲(Cl₂有可能没反应完)。化学试卷第5页共8页反应I:CO(g)+H₂O(g)=HCOOH(g)△H=-29kJ/mol反应Ⅱ:CO(g)+H₂O(g)—CO₂(g)+H₂(g)△H=akJ/mol HH如图2所示(双极膜可将水解离为H+和OH-,并实现其定向通过)。写出阳极的pHpH(3)弱酸H₂A在有机相和水相中存在平衡：H₂A(环己烷)H₂A(水),平衡常数为Ka化学试卷第6页共8页19.(12分)草胺酸合钴酸钠(简写为L)可作催化剂，“Chemistry”小组制备化合物L的实验流程如下：0.06mol草酰氛乙酯50mL四氢呋喃减压减压 150mL四氢呋喃已知：缩水缩水油状物质V油状物质NHCOCOOC₂H₅NHCOCOOC₂H₅o0化合物L物质结构性质草酰氯乙酯0a四氢呋喃溶剂(1(1)步骤I中需控制反应温度不超过15℃,对应的实验装置图如图(尾气处理和央持装置已省略),仪器A的名称是▲ (2)化合物L中Co的化合价为+3,写出基态Co³+的简化电子排布式▲。(3)下列说法不正确的是▲oA.步骤I中，四氢呋喃仅起到催化作用，加快反应速率草酰氯乙酯磁力搅拌器温度计B.步骤I中，可通过搅拌、冷水浴等方式，控制反应温度C.步骤Ⅲ中，减压的目的是防止物质在较高温度下发生副反应D.步骤IV中，蒸馏水的主要作用是溶解杂质(5)产品纯度的测定。取0.3000g化合物L(M=330g/mol)产品加入锥形瓶中，加适量硫酸使钴元素全部转化为Co³+后，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，用0.0300mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00mL (反应原理为2Co³++2I=2Co²++I₂,I₂+2S₂O²-=21-+S₄O6-)。所得