化学试卷四川省资阳市高中2023级(2026届)高三第一次诊断性考试（资阳一诊）（.0-.2）

资阳市高中2023级第一次诊断性考试全卷共100分，考试时间为75分钟。一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只A.制造电极的石墨烯属于有机高分子材料B.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂C.CIO₂具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒D.离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质2.下列化学用语或图示正确的是A.O₃分子的球棍模型：B.反-2-丁烯的结构简式：D.基态Fe²+的价电子轨道表示式：A.分子式为C₇H₆O₅B.分子中所有原子可能处于同一平面C.能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.1mol分子最多能消耗5molNaOH4.侯德榜制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。关键反应之一NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl。下列说法错误的是B.CO₂是由极性键构成的非极性分子D.该反应中，有三种物质的晶体类型属于离子晶体5.下列实验装置或操作能达到目的的是1-溴丁烷1-溴丁烷C甲苯CCC消去反应D.通过分液分离超分子与6.氮及其化合物部分转化关系如图，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应①中，1molN₂与足量H₂反应，生成N-H键数目为6NAB.反应②中消耗17gNH₃,转移电子数为5NA7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是A.SO₂通入BaCl₂溶液中：SO₂+BaCl₂+H₂O=BaSO₃↓+2HClC.苯乙烯加聚反应：8.下列实验操作不能达到目的的是选项实验操作实验目的A向粗盐水中先后加入过量Na₂CO₃溶液、NaOH溶液和BaCl₂溶液粗盐提纯中，去除Ca²+、Mg²+和SO₄²-杂质离子B向淀粉水解液中加入碘水C将氯气通入Na₂S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀D向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，溶液颜色无明显变化比较F-与SCN-结合Fe³+的能力9.原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z,元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是D.同周期第一电离能比Y大的元素有2种10.推动CO₂综合利用、实现碳中和是党中央的重大战略决策。CO化剂表面生成CH₃OH和H₂O的部分反应历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是A.步骤②反应的△H<0B.物质从催化剂表面脱附的过程会释放能量过渡态1过渡态1过渡态Ⅱ过渡态Ⅲ处试管中溶液变蓝；熄灭a处酒精灯，关闭K₁,打开K₃,点燃c处酒精灯加热数分钟后，滴A.a处试管中溶液变蓝体现了硫酸的氧化性B.b处反应中H₂O₂仅作还原剂C.乙醇滴加过程中，c处铜丝由黑变红，说明乙醇被还原D.加热d处试管，产生砖红色沉淀，说明c中产物有乙醛12.有机物M是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物中间下列说法错误的是A.A的化学名称为2-甲基丙酸B.B可发生水解反应C.L能与CO₂水溶液反应D.M中存在4个C-0σ键13.煤化工中合成乙二醇的反应如下：2CO(g)+3H₂(g)=HOCH₂CH₂OH(g)△H。按化学计量比进料，固定平衡转化率α,α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应mA(g)+nB(g)=pC(g),的是B.升高温度，平衡正向移动C.加入催化剂可提高原料平衡转化率x为组分的物质的量分数)下列说法正确已知：①As₂O₃的熔点为314℃,沸点为460℃;下列说法错误的是A.焙烧时CuSO₄分解的固体产物为CuOB.高温烟气的成分是As₂O₃C.浸出液1中溶质为ZnSO₄D.酸浸的目的是为了除去PbSO₄化学试题第4页共8页15.ZnF₂为四方晶系结构，晶胞结构及其在xyNA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.白色小球代表Zn²+离子B.Zn²+和F的配位数之比为1:2C.1、2号原子的核间距D.该晶体的密度二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)在造纸、印染等行业应用广泛。某兴趣小组pH计ACB采用锌粉法制备Na₂S₂O4,装置如图：具体操作：向装有锌粉水悬浊液的仪器B中通入SO₂,于35～45℃下反应生成ZnS₂O4溶液；再加入适量NaOH溶液调节pH;然后抽滤，向滤液中加入NaC1固体，析出Na₂S₂O4晶体，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₄采用锌粉法制备Na₂S₂O4,装置如图：已知：①Na₂S₂O4易溶于水，难溶于乙醇，在空气中易被氧化；S₂O4²-在碱性溶液中较稳定，在PH<4的溶液中会快速发生歧化反应。②Zn²+形成Zn(OH)₂沉淀的pH:5.4开始沉淀，8.2沉淀完全，10.5开始溶解，13.0溶解完全。回答下列问题：(2)装置A的作用是防止倒吸，可用替代(填序号)。(3)在实验操作中，下列有关叙述正确的是0B.将锌粒预处理为锌粉悬浊液是为了加快反应速率C.为防止产品分解，应采用在空气中低温干燥(4)写出SO₂与锌粉水悬浊液反应得到ZnS₂O₄的化学方程式为_;(5)操作中加入NaOH溶液，调节pH的合适范围是,选用无水乙醇洗涤Na₂S₂O₄晶体的优点是_o(6)将SO₂通入甲酸与烧碱的混合液，也可制备Na₂S₂O4,同时得到CO₂,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_o17.(13分)氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料。利用粉煤灰(主要粉煤灰Na₂CO₃沉淀①②①“碱浸”后溶液的主要成分为Na[Ga(OH)4]、Na[Al(OH)4]、Na₂SiO₃;②NH₃+H₃BO₃=NH₃·H₃BO₃;NH₃·H₃BO₃+H回答下列问题：(1)镓与铝同主族且相邻，其化合物性质相似。基态镓原子的电子排布式 。(3)“沉淀”步骤中，滤渣2的主要成分是(写化学式)。(4)步骤①中通入过量气体A,发生沉铝反应的离子方程式为_o液完全吸收，用cmol·L-¹的盐酸滴定，消耗盐酸VmL,则样品的纯度是化学试题第6页共8页(6)一种含镓的抗癌药物合成方法如图所示：①化合物I中N原子的杂化方式为o②化合物Ⅱ中Ga的配位数为o③已知Ga元素存在同位素。确定该配合物中Ga的同位素种类，可采用的方A.X射线衍射法B.质谱法C.红外光谱法18.(14分)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。反应原理为：C₂H₂(g)+H₂(g)一C₂H₄(g)△H₁,不同温度下平衡常数如下表所示。温度(1)该反应的△H₁0(填“>”或“<”)。则上述合成反应的△H₁=kJ·mol¹(用a、b和c表示)。(3)向恒温恒容密闭容器中充入适量C₂H₂和H₂,达到平衡。①下列说法正确的是。(填标号)A.当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡B.通入一定量He,可以缩短反应达到平衡的时间C.升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为v=0.585[p(C₂H₂)]-0.36·[p(H₂)]0.85。容器中C₂H₂和H₂各2mol,分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内C₂H₂的转化率随温度的变化如图1所示；在催化剂IⅡ作用下，产物选择性随温度的变化如图2所示。(产物的选00①使用催化剂I时反应的活化能催化剂II(填“大于”或“小于”);请解释随 (1)化合物A中含氧官能团的名称是,化合物B的化学名称为_o(2)写出反应②的化学方程式为