河南省天立教育2025-2026学年高一上学期12月期中考试化学试题（含答案）

河南省天立教育2025—2026学年度秋期高一年级期中联考本试题卷共4页，两大题，18小题，满分100分。考试时间75分钟。再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。B.过氧化钠作供氧剂与水反应：20²-+2H₂O=4OH⁻+O₂↑C.向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂:2Na₂O₂+2Cu²++2H₂O=4Na⁴+2Cu(OH)₂↓+O₂↑9o饱和溶液溶液光洁的铁丝混合气体-混合气体-饱和碳酸钠溶液2滴水包有足量Na₂O₂的脱脂棉A.制备Fe(OH)₃胶体B.确定纯碱中是否含有K₂CO₃C.用于除去CO₂中的HCl气体D.证明Na₂O₂与水反应放热6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离的c(H+)=10-⁻¹²mol·L¹的溶液中：Na*、NH4、CI、K7.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是A.水滴石穿：CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca²++2HCO₃B.工业上制备粗硅：C.用碳酸钠溶液处理NO₂尾气：CO³+2NO₂=NO;+NO₃+CO₂D.用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：2NH₃·H₂O+SO₂=SO³+H₂O+2NH8.下列离子方程式的书写正确的是A.金属钠放入水中：2Na+2H⁺=2Na⁴+H₂↑B.碳酸钠溶液与足量稀盐酸混合：Na₂CO₃+2H⁺=2Na⁴+H₂O+CO₂↑D.少量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO₃+Ca²++OH⁻=CaCO₃↓+H₂O9.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.蜡炬成灰C.铁杵成针D.滴水成冰A.整个过程中涉及三个反应B.冷却至室温，容器内压强增大C.最终所得气体的物质的量为1molD.将所得固体溶于水配成2L溶液，所得溶液中c(Na+)=2.5mol·L-¹展所起的巨大促进作用。下列说法正确的是A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.工业制水泥、玻璃都要用到石灰石；制水泥、陶瓷都要用到黏土C.刚玉、金刚砂，水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO₂D.碳纳米管、氮化硅陶瓷，光导纤维，普通玻璃都属于新型无机非金属材料12.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.等质量的CO和N₂含有的分子数目为NAB.标准状况下，2.24LCl₂通入足量水中，水溶液中CI-和C1O-离子总数为0.2NAC.50mL12mol·L-¹的浓盐酸与足量的MnO₂加热充分反应，转移电子数目为0.3NAD.标准状况下，4.48LCH₄中含有C—H键数目为0.8NA13.下列离子方程式书写正确的是A.用稀盐酸清洗水垢中的Mg(OH)₂:OH-+H+=H₂OB.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：H⁺+OH⁻=H₂OC.大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCO₃+2H⁺=Ca²++H₂O+CO₂↑化学试题卷第2页(共4页)D.用氯化铁溶液氧化KI:Fe³++2I=Fe²++I14.下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温常压A.A和B反应也可以生成只含离子键的化合物B.E可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C.工业上利用C和D之间发生的反应制盐酸D.G溶液与少量F溶液反应的离子方程式为CO3-+2H⁺=CO₂↑+H₂O二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(12分)氯是一种重要的“成盐元素”,如图是几种常见的含氯产品。回答下列问题：(2)已知KMnO₄与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O,该反应也可以用来制取氯气，请用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目：0(3)实验室还可以利用反应KCIO₃+6HCI(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O制取氯气。若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的数目为(以NA表示阿伏加德罗常数值)。16.(10分)回答下列问题： (2)将饱和FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为0 (填“纯净物”或“混合物”),请写出Cu(OH)₂·2CuCO₃与盐酸反应的化学方程式：017.(20分)化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。日日稀盐酸Na₂O₂H₂O大理石饱和NaHCO₃溶液NaOH溶液(1)A装置中发生反应的离子方程式为0(2)B装置的作用是。C装置为O,的发生装置，产生3.2g0,需要Na,O,为g。(3)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量容液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na,CO₃,过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为,则证明固体中含有NaOH而不含有Na,O,。Ⅱ.如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：a(4)装浓盐酸的仪器a的名称为0(5)写出该实验中制取氯气的化学方程式：,反应中氧化剂与还原剂的数目之比为(6)利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为,E装置的作用是018.(16分)联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：XX循环Ⅱ煅烧炉Na₂CO₃Z循环ICO₂合成氨厂NH₃,沉淀池NH₄ClNH₃循环Ⅱ煅烧CO₂沉淀池煅烧炉Na₂CO₃Y循环ICaO母液排出液W(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为0(2)X是,Y是(填化学式)。(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有;排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有0(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是(填字母)。A.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小B.通入氨气目的是使氯化铵更多析出C.加入食盐细粉目的是提高Na的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点：化学试题卷第4页(共4页)河南省天立教育2025—2026学年度秋期高一年级期中联考化学参考答案题号1234567答案ACCDCCB题号89答案DBCBDBD(1)(1)MnO₂+4H++2c1-=Mn²++Cl₂↑+2H₂O【解析】实验室可利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制氯气，该反应的离子方程式：MnO₂+4H++2C1=Mn²++Cl₂↑+2H₂O。桥法标出该反应电子转移的方向和数目：(3)0.5NA(3)0.5NA则制备标准状况下6.72L氯气时转(4)4(4)4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaC1O+NaClO₃+4H₂O【解析】氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaCIO₃的混合溶液，CIO-与CIO₃的个数比为1:1,升价总数为：1+1×5=6,根据化合价升降总数相等可知Cl的个数应为6,再结合元素(5)(5)Ca(CIO)₂密封、避光、在干燥处保存，避免与酸性物质接触漂白粉为混合物，是由氯化钙和次氯酸钙组成，有效成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(CIO)2;次氯酸钙与空气中水、二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而失效，所以应密封避光且干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。【解析】根据正负化合价代数和为0,Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，0元素为-2价，则Fe元素为+2价；Fe(CrO₂)2是由金属离子和酸根形成的化合物，属于盐类。溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体和HCl,反应的化学方程式为：FeCl₃(3)纯净物(3)纯净物Cu(OH)₂·2CuCO₃+6HCl=3CuCl₂+4H₂O+2CO₂↑【解析】纯净物是有一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的，Cu(OH)₂·CuCO₃属于纯净物；Cu(OH)₂·CuCO₃与盐酸反应生成CuCl₂、CO₂和H₂0,化学方程式为：Cu(OH)₂·2CuCO₃+6HCl=3CuCl₂+4H₂0+2CO₂↑。I.在A中CaCO₃与HCl发生复分解反应制取CO₂气体，用装置B的NaHCO₃饱和溶液除去杂质HCl,在装置C中CO₂及H₂O与Na₂O₂反应产生O₂,装置D的NaOH溶液除去未反应的CO₂气体，然后用排水方法收集O₂;Ⅱ.在装置A中浓盐酸与MnO₂混合加热发生反应制取Cl₂,装置B中用饱和NaCl溶液的作用是除去挥发的HCl气体，装置C中浓硫酸干燥Cl₂,在装置D中根据Cl₂密度比空气大的性质，用向上排空气的方法收集Cl₂,装置E中用NaOH溶液除去多余Cl₂,防止大气污染。(1)(1)CaCO₃+2H+=Ca²++CO₂↑+H₂O【解析】在装置A中CaCO₃与HCI发生复分解反应产生CaCl₂、CO₂、H₂0,该反应的离子方程式为：CaCO₃+2H((2)除去CO₂中的HCl气体，防止其对后续实验产生干扰15.6【解析】装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其作用是除去CO₂中的HCl气体，防止其对后续实验产生干扰；C装置为O₂的发生装置，根据反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂及2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑可知关系式：2Na₂O₂~0₂,3.2gO₂的物质的量是0.1mol,则反应需消耗Na₂O₂的物质的量是0.2mol,其质量是m(Na₂O₂)=0.2mol×78g·mol¹=15.6g。(3)(3)CaCl₂(或者BaCl₂)溶液变红且不褪色【解析】利用CaCO₃或BaCO₃的不溶性检验Na₂CO₃的产生。C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl₂(或者BaCl₂)溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na₂CO₃。根据NaOH溶液显碱性，可以使酚酞试液变为红色检验NaOH的产生。证明固体中含有NaOH而不含有Na₂O₂。(4)分液漏斗(4)分液漏斗【解析】根据图示可知装浓盐酸的仪器a的名称是分液漏斗。【解析】在该装置中用浓盐酸与MnO₂混合加热发生氧化还原反应制取Cl₂,反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓在该反应中，MnO₂为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应的4个HCI中，2个作还原剂被氧化，2个起酸的作用，则反应中氧化剂与还原剂的数目之比为1:2。(6)饱和(6)饱和NaCl溶液吸收多余的氯气，防止污染空气【解析】利用上图装置制备并收集纯净的氯气，装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去Cl₂中的杂质HCl气体；E装置的作用是吸收除去多余Cl₂,防止大气污染。化学参考答案第2页(共3页)18.(16分，每空2分)(1)(1)NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，且析出的均是NaHCO₃,发生的反应是NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl。(2)(2)CO₂NH₃【解析】两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O1,可循环的X是CO₂;氨碱法生产中的母液主要含有NH₄Cl、NaHCO₃,加入过量CaO后，CaO和H₂O反应生成Ca(OH)₂,NH₄Cl与Ca(OH)₂