人教版高一上学期化学（必修一）《2.3.3 物质的量浓度》同步练习题及答案

第页人教版高一上学期化学（必修一）《2.3.3物质的量浓度》同步练习题及答案梯度分层基础巩固：课堂衔接，回归教材，夯实根本根基训练：轻松练习，关注重点，梳理难点拔高提升：深度演练，能力提升，高阶练习1．溶质的质量分数(1)定义：溶液中的________质量与________质量之比。(2)定义式：w＝________________。2．物质的量浓度(1)定义：单位体积的________里所含溶质B的________。符号为________。(2)定义式及单位：________________，单位________。(3)意义：1mol/LNaCl溶液表示________________________。3.配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液4．用浓溶液稀释配制稀溶液浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为________________________。5.配制过程中若未洗涤烧杯和玻璃棒，对结果产生什么影响？为什么？1.用98%的浓硫酸来配制的稀硫酸，不需要的仪器是()A.天平 B.量筒 C.烧杯 D.容量瓶2.在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有，则此溶液中的物质的量浓度（单位为）为()A. B. C. D.3.实验室欲配制溶液，下列操作可以实现的是()A.称量固体溶于480mL水配制成溶液B.称量固体溶于水配制成0.5L溶液C.称量晶体溶于水配制成0.5L溶液D.称量晶体溶于0.5L水配制成溶液4.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法不正确的是()A.的摩尔质量为B.标签上离子的浓度也是一种表示溶液组成的方法C.该饮用矿泉水中最大为D.一瓶该饮用矿泉水中的物质的量不超过5.等物质的量浓度的三种溶液中所含的物质的量相同，则三种溶液的体积之比是()A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.1:1:16.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需要经过称量、溶解、转移溶液、洗涤、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()A称量B溶解C转移溶液D定容7.硫酸铝常被作为絮凝剂，用于提纯饮用水及污水处理。现有2L硫酸铝溶液，其中含有1mol，则溶液中的物质的量浓度为()A. B. C. D.8.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相对分子质量为180，注射液标签上的部分内容如图所示。根据标签所提供的信息，判断下列说法不正确的是()A.该注射液属于一种分散系B.该注射液的质量为500gC.该注射液的密度为D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为9.将4.695g普鲁士白晶体溶于水，配制成100mL溶液，随后向该溶液逐滴加入的溶液，反应如下：恰好完全反应，过滤。将滤液加水稀释至200mL，则稀释后的物质的量浓度为_______________。10.实验室需要溶液，回答下列问题：（1）在实验室配制该溶液时除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有________________、________________。（2）如图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中④~⑦的正确操作顺序是________________（填序号）。（3）该实验中需称量NaCl固体的质量为________。（4）在配制该NaCl溶液的过程中，以下基本实验步骤中只需进行一次的是________（填序号，下同）。A.称量 B.溶解 C.转移 D.洗涤 E.定容（5）在转移溶液时，不慎使少量液体溅出，下列处理措施或判断正确的是________。A.可继续进行实验B.添加部分NaCl溶液，继续进行实验C.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制D.这样配制出的溶液的物质的量浓度偏小1.在某同学配制一定物质的量浓度的溶液过程中，下列操作会使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏小的是()A.用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈B.固体放入烧杯，加水搅拌溶解时，有少量液体溅出C.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水D.定容时，俯视容量瓶刻度线2.下列溶液中浓度最大的是()A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液3.在配制的NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是()A.实验前要检验容量瓶是否漏水B.配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水定容C.转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中D.当加水至容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切4.配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是()A.“操作1”需将溶解的溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B.“操作2”中玻璃棒起引流作用C.“操作4”定容时俯视刻度线会造成结果偏低D.所配制的溶液中5.某化学兴趣小组将2.84g溶解在50mL水中，并将所得溶液稀释成100mL，再从中取出10mL溶液，该化学兴趣小组成员对取出的10mL溶液做出了下列判断，其中错误的是()A.的物质的量为0.04molB.的物质的量浓度为C.含有的的物质的量是的两倍D.溶质的质量为0.284g6.把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为()A. B. C. D.7.无土培植中，需配制含、、的营养液。若用三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为()选项ABCD0.640.400.640.640.050.050.030.020.240.120.240.248.下列有关溶液的叙述正确的是()A.100mL的NaCl溶液与50mL的溶液中的物质的量浓度相等B.将aL（已折算为标准状况）溶于bmL水中，得到的氨水密度为，则该溶液中溶质的物质的量浓度为C.将10mL的溶液稀释至50mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为D.将2.3gNa投入97.7g水中，形成的溶液中溶质质量分数为2.3%9.现有溶质为硝酸钾、硝酸铵、硝酸镁的无土栽培营养液0.2L，部分离子的浓度如表所示：离子种类离子浓度/0.20.10.6（1）该营养液中，硝酸铵的物质的量为________，硝酸钾的质量为________。（2）该营养液中硝酸镁的物质的量浓度为________，将该营养液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为________。（3）取（2）中稀释后的溶液，加入足量NaOH溶液，可得到沉淀________mol；写出生成沉淀的离子方程式：________________________。10.Ⅰ.实验室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题：(1)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为__________g。(2)配制过程中需要使用的化学玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要__________、__________。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是__________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中；③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；(4)下列情况会导致所配制的溶液物质的量浓度偏高的是__________(填字母)。a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b.定容时俯视刻度线c.配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒d.定容摇匀后，液面低于刻度线Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的质量分数：36.5%(5)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。(6)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为1.00mol/L的稀盐酸。该学生需要量取__________mL(保留一位小数)上述浓盐酸进行配制。参考答案一、基础巩固1.答案：(1)溶质；溶液(2)×100%2.答案：(1)溶液；物质的量；cB(2)cB＝；mol/L(或mol·L－1)(3)1LNaCl溶液中含有1molNaCl3.答案：0.1mol；5.85g；托盘天平；药匙；玻璃棒；烧杯；100mL容量瓶；玻璃棒；2～3次；容量瓶；1～2cm；凹液面与刻度线相切4.答案：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)5.答案：配制的浓度偏小。因为未洗涤烧杯和玻璃棒，导致称量的溶质未完全进入容量瓶。根基训练1.答案：A解析：用浓硫酸配制一定物质的量浓度稀的一般步骤：计算、量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器是天平。2.答案：A解析：根据的电离方程式：，可得溶液中含，溶液的体积，因此。3.答案：B解析：容量瓶的规格没有480mL，因此只能配制溶液，若用固体来配制，则应取；若用晶体来配制，则应取。4.答案：C解析：的摩尔质量为，A项正确；标签上离子的浓度单位为，也可以用来描述溶液组成，B项正确；根据标签可知，1L该饮用矿泉水中含的质量最多为27.3mg，则C项错误；该溶液中含有的物质为，溶液中则一瓶该饮用矿泉水中的最大物质的量为，D项正确。5.答案：C解析：设溶液的浓度均为，则它们所含的的物质的量浓度依次为、，由于三种溶液中所含的物质的量相同，由知，三者的体积之比为选C。6.答案：B解析：用托盘天平称量固体样品时应遵循“左物右码”的原则，A错误；固体样品称量后应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，B正确；向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，C错误；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，D错误。7.答案：B解析：溶液中含有，则含有的物质的量为，故溶液中的物质的量浓度为，B项正确。8.答案：C解析：A（√），葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，属于溶液（分散系的一种）；B（√），根据标签所提供的信息可知，该注射液中葡萄糖的质量分数为5%，500mL该注射液中含25g葡萄糖，则500mL该注射液的质量为；C（×），该注射液的质量为500g，则其密度为；D（√），500mL该葡萄糖注射液中葡萄糖的物质的量为，则其物质的量浓度为。9.答案：解析：4.695g普鲁士白晶体的物质的量为，根据反应方程式：，加入的的物质的量为0.015mol，则的物质的量为0.03mol，将滤液加水稀释至200mL，则稀释后的物质的量浓度为。10.答案：（1）胶头滴管；500mL容量瓶（2）⑦⑥⑤④（3）58.5g（4）ABE（5）CD解析：（1）配制时需要用到500mL容量瓶，定容时还需要用到胶头滴管。（2）④为定容后的摇匀，⑤为定容，⑥为将蒸馏水注入容量瓶，至容量瓶刻度线1~2cm处，⑦为转移洗涤液后的摇匀，故正确的操作顺序为⑦⑥⑤④。（3）选用500mL容量瓶，配制出溶液，需要称量NaCl固体的质量为58.5g。（4）转移时除了要将溶液转移到容量瓶中，还要将洗涤液转移到容量瓶中，C项不符合题意；洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒次，D项不符合题意；称量、溶解、定容操作只需进行1次，A、B、E项符合题意。（5）在转移溶液时，不慎使少量液体溅出，需要倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，C项正确；若继续配制溶液，由于液体溅出，溶质的质量减少，则配制出的溶液的物质的量浓度偏小，D项正确。拔高提升1.答案：B解析：用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会导致称量的溶质质量偏大，根据可知，所配溶液浓度偏大，A错误；溅出的液体中含有溶质，造成部分溶质损失，所配溶液浓度偏小，B正确；配制过程中需在容量瓶中加水定容，容量瓶含有少量蒸馏水对结果无影响，C错误；定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏大，D错误。2.答案：A解析：溶液中浓度为溶液中浓度为溶液中浓度为溶液中浓度为，A项符合题意。3.答案：B解析：实验前要检验容量瓶是否漏水，A项正确；氢氧化钠应该在烧杯中溶解，冷却后再转移至容量瓶中，B项错误；为防止溶质损失，转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，C项正确；当加水至液面在容量瓶刻度线以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，D项正确。4.答案：C解析：溶解得到的溶液及洗涤烧杯2～3次的洗涤液均需转移到容量瓶中，A项正确；向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流，B项正确；定容时若俯视刻度线，水的量不足，溶液体积减小，造成结果偏高，C项错误；碳酸钠的质量为10.6g，，容量瓶规格为100mL，最终配得的溶液为溶液的物质的量浓度为，D项正确。5.答案：A解析：2.84g的物质的量为，则10mL溶液中的物质的量为0.04mol，所以取出的10mL溶液中的物质的量为，A项错误；的物质的量浓度为，取出前后溶质的物质的量浓度不变，B项正确；由物质硫酸钠的构成可知，溶液中含有的的物质的量是的两倍，C项正确；根据A项的分析可知，取出的10mL溶液中的物质的量为，质量为，D项正确。6.答案：A解析：一份加氢氧化钠溶液时发生反应：，由方程式可知每份溶液中，另一份加溶液，发生反应：，由方程式可知每份溶液中，由电荷守恒可知每份中，故原溶液中，A项正确。7.答案：D解析：需配制含、的营养液，故需要的物质的量为，的物质的量为，的物质的量为，D正确。8.答案：C解析：的溶液中的物质的量浓度为，的溶液中的物质的量浓度为，A错误；为水的体积，不可以直接代入浓度公式计算，正确答案应为，B错误；将的溶液稀释至，稀释后的物质的量浓度降低到原来的五分之一，则的物质的量浓度为，C正确；钠与水反应会产生氢气，所得溶液中溶质为