高一化学期末试卷带答案

高一化学期末试卷带答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列属于非电解质的是

A.NaCl

B.H₂SO₄

C.CO₂

D.BaSO₄2、在标准状况下，1mol任何气体的体积是

A.22.4mL

B.2.24L

C.22.4L

D.224L3、下列离子反应能发生的是

A.Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

B.H⁺+OH⁻=H₂O

C.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

D.以上都可以4、在氧化还原反应中，失去电子的物质是

A.氧化剂

B.还原剂

C.被氧化

D.被还原5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.MgO

D.CaCO₃6、下列化学式书写正确的是

A.氢气H₂

B.氧化铁FeO

C.硫酸钠NaSO₄

D.氢氧化钙Ca(OH)₂7、0.5molO₂的质量是

A.16g

B.32g

C.8g

D.12g8、下列物质中，能导电的是

A.NaCl晶体

B.NaCl溶液

C.二氧化硫气体

D.铝丝9、下列物质中，属于电解质的是

A.氧气

B.酒精

C.食盐水

D.盐酸10、下列说法正确的是

A.所有酸都能使紫色石蕊试液变红

B.所有碱都能使无色酚酞试液变蓝

C.所有金属都能与酸反应生成氢气

D.所有氧化物都属于碱性氧化物11、下列离子方程式正确的是

A.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

B.CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

D.以上都正确12、下列物质中，既能与NaOH反应又能与HCl反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaHCO₃

D.Na₂SO₄13、在标准状况下，22.4LO₂的物质的量是

A.1mol

B.2mol

C.0.5mol

D.0.25mol14、下列氧化还原反应中，H₂O是氧化剂的是

A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑

B.Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO

C.2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

D.以上都不是15、下列金属与盐酸反应的剧烈程度由强到弱是

A.Na>Mg>Fe>Cu

B.Mg>Na>Fe>Cu

C.Fe>Mg>Na>Cu

D.Cu>Fe>Mg>Na二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出下列物质的化学式：

（1）氯化钠________

（2）硫酸________

（3）氢氧化钙________

（4）二氧化硫________

（5）碳酸钙________17、写出下列反应的离子方程式：

（1）Na₂CO₃与稀盐酸反应：_____________________

（2）FeCl₃溶液与NaOH溶液反应：_____________________18、判断下列离子在溶液中能否共存（能/不能）：

（1）H⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻：______

（2）Fe³⁺、NO₃⁻、K⁺、OH⁻：______19、写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

（1）铁在氯气中燃烧：_____________________________

（2）二氧化硫与氢氧化钠反应：_________________________20、表示物质的量浓度的公式是____________，单位是_____________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）

写出实验室制取氢气的化学反应方程式，并用实验装置图简述实验步骤。

（1）反应方程式：________________________________

（2）实验步骤：①__________________________________

②___________________________________

③___________________________________22、（8分）

实验室中需要配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，回答以下问题：

（1）称量Na₂CO₃固体的质量为______g。

（2）实验中使用的仪器有：锥形瓶、玻璃棒、烧杯、药匙、量筒、容量瓶、胶头滴管。

（3）配制过程中需要注意哪些问题？

①___________________________________________

②___________________________________________四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）

某学生取10gNaCl溶解于200mL水中，求所得溶液的物质的量浓度。

（1）NaCl的摩尔质量为______g/mol。

（2）物质的量浓度c=______mol/L。24、（10分）

在标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是多少？若将其全部溶于足量水中，可生成多少摩尔的H₂CO₃？

（1）n(CO₂)=______mol

（2）n(H₂CO₃)=______mol答案及解析一、选择题

答案：

1、C2、C3、D4、B5、B6、D7、A8、B9、C10、A11、D12、B13、A14、D15、A解析：

1、CO₂在水溶液中不能电离，不属于电解质。

2、在标准状况下，1mol任何气体的体积是22.4L。

3、所有选项中，Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓是典型的离子反应。

4、与酸反应失去电子的是还原剂。

5、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

6、H₂、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、SO₂、CaCO₃是常见物质的化学式。

7、n=m/M=0.5/32=0.015625mol，0.5molO₂的质量为0.5×32=16g。

8、NaCl溶液可导电，而NaCl晶体不导电。

9、NaCl是电解质，溶于水可电离出离子。

10、酸能使紫色石蕊试液变红，所有酸都具有这一性质。

11、所有离子反应都符合离子方程式书写规则。

12、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

13、n=V/V_m=11.2/22.4=0.5mol。

14、H₂O在反应中只作为反应物，不具有氧化性。

15、金属的活泼性由强到弱为Na>Mg>Fe>Cu，反应剧烈程度依次减小。二、填空题

答案：

16、（1）NaCl（2）H₂SO₄（3）Ca(OH)₂（4）SO₂（5）CaCO₃

17、（1）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（2）Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓

18、（1）能（2）不能

19、（1）2Fe+3Cl₂→2FeCl₃（点燃）

（2）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

20、c=解析：

16、各物质的化学式依据其组成和命名规则正确书写。

17、Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂和H₂O，其离子方程式为CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O。

FeCl₃与NaOH反应生成Fe(OH)₃沉淀。

18、H⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻可共存，Fe³⁺与OH⁻会发生反应。

19、铁在氯气中燃烧生成FeCl₃；二氧化硫与NaOH反应生成Na₂SO₃和H₂O。

20、物质的量浓度公式为c=三、实验题

答案：

21、（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

（2）①检查装置气密性；②加入锌粒；③缓慢加入稀盐酸并收集气体。22、（1）5.3g（2）①用托盘天平称取5.3gNa₂CO₃；②溶解、冷却、转移、定容、摇匀。解析：

21、实验室制氢气用Zn和HCl反应，生成ZnCl₂和H₂，反应条件为常温。

22、配制Na₂CO₃