高一化学下学期期末模拟题库带答案解析

高一化学下学期期末模拟题库带答案解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中属于电解质的是

A.CO₂

B.酒精

C.NaCl

D.汽油2、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4mL

B.224mL

C.0.224L

D.22.4L3、下列反应中，H₂O既是氧化剂又是还原剂的是

A.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑

B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂4、下列离子反应中，不能发生的是

A.Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

B.H⁺+OH⁻=H₂O

C.Fe³⁺+SCN⁻=Fe(SCN)₃

D.Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓5、3molO₂中含有的氧原子数约为

A.3×6.02×10²³

B.6×6.02×10²³

C.9×6.02×10²³

D.12×6.02×10²³6、在实验室中配制500mL0.1mol/LNaCl溶液，所需的NaCl质量为

A.5.85g

B.5.85g

C.11.7g

D.23.4g7、下列属于金属材料的是

A.氧化硅

B.硫酸铁

C.铝合金

D.硝酸铵8、下列反应中，Cl₂表现出氧化性的是

A.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

B.2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C.Cl₂+2KI=2KCl+I₂

D.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO9、关于物质的量浓度，下列说法正确的是

A.1mol/L表示1L溶液中含有1mol溶质

B.物质的量浓度与溶液体积成正比

C.c=n/V，其中n是溶质的质量

D.c=n/V，其中V是溶液的体积10、下列物质中，不能与HCl发生离子反应的是

A.Na₂CO₃

B.AgNO₃

C.NaCl

D.CaCO₃11、下列关于氧化还原反应的叙述，错误的是

A.氧化剂被还原

B.氧化剂得到电子

C.还原剂被氧化

D.氧化剂在反应中失去电子12、下列物质中，既能与盐酸反应，又能在高温下与氧气反应的是

A.Cu

B.Fe

C.Al

D.Mg13、下列物质中，在水溶液中能导电的是

A.蔗糖

B.酒精

C.Na₂O

D.CO₂14、下列属于置换反应的是

A.2Na+Cl₂=2NaCl

B.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C.3Fe+2O₂=Fe₃O₄

D.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O15、下列物质中，既属于氧化物，又属于碱性氧化物的是

A.CO

B.SO₃

C.CaO

D.Fe₂O₃二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、在标准状况下，22.4LH₂中含有______molH₂分子，______molH原子。

17、已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，配制100mL0.5mol/LNaOH溶液，需要______gNaOH。

18、氯气通入水中，反应的化学方程式是______，反应的离子方程式是______。

19、铁与盐酸反应的化学方程式为______，若生成2.24LH₂（标准状况），则消耗Fe的物质的量为______mol。

20、碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的化学方程式是______，反应类型为______。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）某同学要配制500mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，请回答以下问题：

（1）实验中所需的仪器包括：______（填2种）；

（2）称量Na₂CO₃固体时，应放在______中；

（3）溶解时应选用______（填“烧杯”或“量筒”）；

（4）定容时，应使溶液凹液面与刻度线______。22、（8分）为探究Na₂O₂与H₂O的反应产物，某同学进行了如下实验：

（1）取少量Na₂O₂固体放入烧杯，加入蒸馏水，观察到______现象；

（2）将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成的气体为______；

（3）写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式______；

（4）若Na₂O₂的质量为15.6g，计算生成O₂的体积（标准状况下）______L。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）将10gNaCl溶于水配成250mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度。24、（10分）在标准状况下，用足量的锌与盐酸反应生成11.2LH₂，计算参加反应的HCl的物质的量。答案及解析一、选择题答案：

1、C

2、D

3、C

4、C

5、B

6、B

7、C

8、C

9、D

10、C

11、D

12、B

13、C

14、B

15、C解析：

1、NaCl在水溶液中能电离成离子，属于电解质；CO₂、酒精、汽油均为非电解质。

2、标准状况下，1mol任何气体的体积为22.4L。

3、只有选项C中H₂O在反应中既被氧化又被还原，体现出氧化性与还原性。

4、NaCl是强电解质，不能与HCl发生离子反应；AgNO₃、Na₂CO₃、CaCO₃均可与HCl反应。

5、1molO₂含有2molO原子，3molO₂含有6molO原子。

6、n=0.1mol×0.5L=0.05mol，m=0.05mol×58.5g/mol=2.925g（题中选项有误，理论上应为5.85g）。

7、铝合金属于金属材料，其他选项均为非金属或化合物。

8、在选项C中，Cl₂被还原为Cl⁻，表现出氧化性。

9、物质的量浓度c=n/V，其中V是溶液的体积。

10、NaCl在水溶液中不能与其他离子反应，溶液中各离子不能参与反应。

11、氧化剂在反应中被还原，得到电子。

12、Fe与盐酸反应生成H₂，且Fe在高温下可与氧气反应生成Fe₃O₄。

13、Na₂O是碱性氧化物，溶于水生成NaOH，能导电。

14、选项B为置换反应，单质Fe与HCl反应生成盐和氢气。

15、CaO是碱性氧化物，能与酸反应；其他选项为酸性或中性氧化物。二、填空题答案：

16、1，2

17、10.0

18、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2O₂²⁻+2H₂O=4OH⁻+O₂↑

19、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，0.1

20、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，复分解反应解析：

16、1molH₂含有2molH原子。

17、m=n×M=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5g。

18、Na₂O₂与H₂O反应生成NaOH和O₂；离子方程式应反映O₂²⁻被氧化和H₂O被还原的过程。

19、n=V/22.4L/mol=11.2L/22.4L/mol=0.5molH₂，根据化学方程式，每生成1molH₂需2molHCl，故HCl为1mol。

20、Na₂CO₃属于盐，与HCl反应生成CO₂；符合复分解反应的特征。三、实验题答案：

21、实验中所需的仪器包括：电子天平、容量瓶；称量Na₂CO₃固体时，应放在烧杯中；溶解时应选用烧杯；定容时，应使溶液凹液面与刻度线相平。

22、观察到剧烈反应并有大量气泡产生；生成的气体为CO₂；化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；生成O₂的体积为3.36L。解析：

21、Na₂CO₃溶液配制过程中，使用精度较高的仪器（如容量瓶）和适当的操作方法确保浓度的准确性；精确称量、溶解、定容是实验的基本步骤。

22、Na₂O₂与H₂O反应剧烈，产生气体；澄清石灰水变浑浊证明生成CO₂；计算得n(Na₂O₂)=15.6g/78g/mol=0.2mol，故O₂的物质的量为0.1mol，体积为0.1×22.4=2.24L。四、计算题答案：

23、0.2mol/L

24、2mol解析：

23、n=m/M=10g/58.5g/mol≈0.171mol，