九年级化学上册期末考试卷带答案和解析

九年级化学上册期末考试卷带答案和解析考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（每题2分，共30分）1、化学研究的对象是：

A.物质的变化规律

B.物质的组成和结构

C.物质的物理性质

D.物质的化学性质2、下列物质中，属于氧化物的是：

A.KCl

B.O₂

C.H₂O

D.NaOH3、下列变化属于物理变化的是：

A.铁生锈

B.石蜡熔化

C.木炭燃烧

D.食物腐败4、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是：

A.用酒精灯加热时，可直接对试管底部加热

B.量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平

C.未说明用量时，取用固体药品一般取1～2克

D.滴加液体时，胶头滴管应深入容器内部5、空气中含量最多的气体是：

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体6、下列关于氧气性质的描述，错误的是：

A.氧气能支持燃烧

B.氧气能溶于水

C.氧气在常温下是无色无味的气体

D.氧气具有可燃性7、下列气体中，可用于灭火的是：

A.氧气

B.氮气

C.二氧化碳

D.稀有气体8、下列物质中，由分子构成的是：

A.铁

B.氧气

C.氯化钠

D.石墨9、元素的化学性质主要由原子的什么决定：

A.质子数

B.中子数

C.电子数

D.最外层电子数10、下列关于离子的说法，错误的是：

A.离子是带电的原子或原子团

B.原子失去电子变成阳离子

C.离子符号中电荷应写在右上角

D.Cl⁻表示氯原子获得1个电子形成的氯离子11、水的化学式是：

A.H₂O

B.H₂O₂

C.H₂

D.O₂12、下列物质中，溶质的质量分数为10%的是：

A.10g盐溶解于100g水中

B.10g盐溶解于90g水中

C.5g盐溶解于50g水中

D.20g盐溶解于100g水中13、下列反应属于复分解反应的是：

A.Fe+H2SO4=FeSO14、下列关于碳单质的说法，正确的是：

A.金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的结构不同

B.C₆₀和金刚石都是碳的单质，化学性质完全相同

C.碳的单质在常温下都不与氧气反应

D.石墨的导电性比金刚石好15、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥的是：

A.H₂

B.CO₂

C.SO₂

D.O₂二、填空题（每空1分，共25分）16、物质的性质可分为_______性质和_______性质，其中_______性质是物质在化学变化中表现出来的性质。

17、氧气的实验室制法是通过_______反应生成，化学方程式是_________________________。

18、在化学反应中，反应前后_______不变，_______可能改变。

19、组成物质的粒子有_______、_______、_______三种类型。

20、构成原子核的是_______和_______，其中_______带正电。

21、铁在潮湿的空气中容易生锈，这是铁与_______和_______发生了反应。

22、水的净化方法有_______、_______、_______、_______等。

23、化学式CO2中，C的化合价是_______，O的化合价是_______。

24、在溶液中，溶质是被_______的物质，溶剂是_______的物质。

25、三、简答题（每题5分，共15分）26、请简述化学变化的本质，并举例说明。27、简述氧气的用途，并写出两个对应的化学方程式。28、什么是溶解度？影响固体物质溶解度的主要因素有哪些？四、实验探究题（每题10分，共20分）29、实验室中常用_______来制取氧气，写出其反应的化学方程式。为了加快反应速率，可以采取哪些措施？30、现有含杂质的碳酸钙样品10g，加入足量的稀盐酸后，生成二氧化碳气体4.4g。请写出该反应的化学方程式，并说明反应中碳酸钙的作用。五、计算题（每题5分，共10分）31、20g氢氧化钠溶于水形成100g溶液，求该溶液中溶质的质量分数。32、已知4.4g二氧化碳气体的体积为2.24L（标准状况下），求二氧化碳的摩尔质量。答案及解析一、选择题

答案：

1、B

2、C

3、B

4、B

5、B

6、D

7、C

8、B

9、D

10、C

11、A

12、B

13、B

14、A

15、D解析：

1、化学研究的主要是物质的组成、结构与变化规律，物理性质和化学性质都是研究对象的一部分，但整体属于研究物质的性质和变化。

2、H2O属于氧化物，含有两种元素，其中氧为氧元素，其余均为单质。

3、石蜡熔化是物理变化，不生成新物质；铁生锈、木炭燃烧、食物腐败都涉及新物质的生成。

4、量取液体时视线与凹液面最低处保持水平，是正确操作。

5、空气中氮气含量最高，约78%。

6、氧气不具有可燃性，只能支持燃烧。

7、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，可用于灭火。

8、氧气由氧分子构成，属于分子构成的物质。

9、由最外层电子数决定元素的化学性质。

10、离子符号中电荷应写在右上角，Cl⁻中电荷写法正确。

11、H2O是水的化学式，表示两个氢原子和一个氧原子构成的分子。

12、溶质质量是10g，溶液质量是100g，质量分数为10/100=10%。

13、Ca二、填空题

答案：

16、物理、化学、化学

17、加热高锰酸钾，2KMnO4→△K2MnO4+MnO2+O2↑

18、质量、原子数目

19、分子、原子、离子

20、解析：

16、根据化学变化与物理变化的分类，化学性质是物质在化学变化中表现的性质。

17、加热高锰酸钾是实验室制取氧气的常用方法，反应中高锰酸钾分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。

18、质量守恒定律指反应前后物质的总质量保持不变，原子数目不变，但物质种类可能改变。

19、物质由分子、原子或离子构成。

20、原子由质子、中子和电子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。

21、铁生锈是铁与氧气和水蒸气发生缓慢氧化反应。

22、水的净化方法有沉淀、过滤、蒸馏、吸附等。

23、碳酸钙中C的化合价为+4，O为-2。

24、溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

25、质量守恒定律指的是反应前后物质的总质量保持不变。三、简答题

答案：

26、化学变化是物质发生变化并生成新物质的过程。如木炭燃烧生成二氧化碳，C+O2→点燃CO2，是典型的化学变化。

27、氧气的用途：供给呼吸和燃烧。解析：

26、化学变化有新物质生成，是物质发生变化的过程，如燃烧、氧化等。

27、氧气用于支持燃烧和生命活动，如木炭燃烧、磷燃烧等反应中氧气均作为反应物。

28、溶解度的定义和影响因素是溶液的重要知识，需明确温度和溶剂种类是主因。四、实验探究题

答案：

29、加热高锰酸钾2KMnO4→△K解析：

29、高锰酸钾分解制取氧气是经典实验