2026届高考化学冲刺复习+化学平衡状态+化学平衡移动

2026届高考化学冲刺复习化学平衡状态化学平衡的移动【每课一题】CO2是廉价的碳资源，将其甲烷化具有重要意义。其原理为

。在某密闭容器中，充入1molCO2和4molH2发生上述反应。下列叙述正确的是A．反应物的总能量小于生成物时总能量B．恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动C．在恒温、恒容条件下进行反应，容器中气体密度不再变化，说明已达到平衡状态D．升高温度可增大活化分子的百分数及有效碰撞频率，故温度越高越利于获得甲烷B考点要求考题统计考点要求考题统计化学平衡状态2025山东卷20题，5分2024吉林卷10题，3分2024山东卷15题，4分2023山东卷14题，4分2023山东卷20题，4分2023湖南卷13题，3分2022辽宁卷12题，3分化学平衡移动2025山东卷20题，4分2025山东卷10题，2分2024浙江1月卷14题，2分2024浙江6月卷11题，2分2024山东卷20题，4分2023山东卷20题，4分2023重庆卷14题，3分2023江苏卷13题，3分2023广东卷15题，4分23山东卷24山东卷考情分析分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1.从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：（1）考查化学平衡的建立及化学平衡状态的特征及判断。（2）结合化学反应速率或反应热，考查平衡移动的影响因素，及平衡移动引起的浓度、转化率等的判断。2.从命题思路上看，试题往往以新材料的开发利用、新科技的推广应用、污染的治理或废物利用等形式呈现，考查平衡建立、平衡移动、转化率等内容。（1）选择题：结合化学反应机理、化学平衡图像或图表考查外界条件对化学平衡的影响，或与化学反应速率结合的综合应用。考情分析（2）非选择题：以工业生产为背景，通过反应机理或浓度、转化率图像提供信息进行命题，主要考查外界条件改变引起的化学平衡移动、对工业生产条件的选择等。3.根据高考命题特点和规律，复习时要注意以下几个方面：（1）反应平衡状态的判断；（2）关注溶液中的平衡移动；注意外界因素对化学平衡与反应速率的综合影响；（3）关注化学反应平衡移动对工业生产条件的选择调控作用。复习目标1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2．掌握化学平衡的特征。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。在同一条件下，既可以向________方向进行，同时又可以向________方向进行的化学反应。概念④任一组分的转化率均______100%，即不能全部转化③反应物与生成物同时______②______进行1.可逆反应特点①______条件下相同存在同时小于正反应逆反应三同一小表示在方程式中用“______”表示，而不用“_____”表示。主题一化学平衡状态2.化学平衡（1）概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度保持______的状态。相等不变速率V正V逆一定温度下速率—时间图化学平衡状态建立时间浓度A一定温度下浓度—时间图时间BCDt0（2）建立对于只加入反应物从正向建立的平衡：过程正、逆反应速率反应物、生成物的浓度反应开始反应物浓度______，生成物浓度为____反应过程中反应物浓度逐渐______，生成物浓度逐渐_____平衡状态时各组分的浓度______随时间的变化而变化最大零减小增大减小增大

不再t1速率v正v逆v(正)=v(逆）时间O浓度时间反应物生成物t1O【特别注意】化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。逆______反应动化学平衡是一种______平衡，___​_(正)_____​_(逆)_____等正反应速率___逆反应速率（3）化学平衡的特征定反应物和生成物的质量或浓度保持______可逆动态v

=不变变条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立____的化学平衡新考向1考查化学平衡状态的判断

CA.x1＜x2

B.b、c两点的正反应速率：Vb＞Vc

C.此反应在任意温度下都可自发进行D.当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态

T1下x1甲烷的转化率大于x2

化学平衡状态的判断方法

逆向相等，变量不变【牛刀小试】快速判断以下条件反应是否平衡化学反应是否平衡混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总体积、总压强、总物质的量一定正、逆反应速率之间的关系压强混合气体的平均相对分子质量平衡平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡混合气体的平均相对分子质量温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时①只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变(其他条件不变)化学反应是否平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡平衡平衡平衡【牛刀小试】快速判断以下情况是否平衡考向2考查可逆反应的特点

D

c1：c2=(0.1+x)mol/L：(0.3+3x)mol/L=1：3平衡时，各物质之间的速率之比等于化学计量数之比

极限转化思想

D2.化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容、恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。1.判断平衡状态的方法“逆向相等，变量不变”总结提升1（1）概念：一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，若改变反应条件(如温度、压强、浓度等)，使正、逆反应的速率________，化学平衡发生移动。最终在新的条件下，会建立新的化学平衡，这个过程叫作化学平衡的移动。不相等（2）化学平衡移动的过程原化学平衡状态v正=v逆平衡被破坏v正≠v逆建立新化学平衡状态v’正=v’逆条件改变一段时间后化学平衡移动主题二化学平衡的移动1.化学平衡移动2.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系

正

达到不发生移动

逆速率v逆v正v’(正)=v’(逆）时间Ov(正)=v(逆）t1t2[实验再现]影响化学平衡的因素（浓度、温度）实验2-1：向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管a，b中分别滴加4滴1mol/LKSCN溶液，0.01mol/LKSCN溶液。观察试管a，b两试管颜色变化，并对比。实验2-2：把盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察混合气体的颜色变化。已知:2NO2(g)

N2O4(g)

△H=-57.2kJ/mol合作探究冷水热水常温下颜色相同2.影响化学平衡的因素1.改变下列条件对化学平衡的影响改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向____反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数______的方向移动减小压强向气体分子总数______的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡________温度升高温度向______反应方向移动降低温度向______反应方向移动催化剂正减小增大不移动吸热放热不移动用图示(v-t图)表示影响化学平衡移动的因素aA＋bBcC＋dD

△H<0

(其中a+b>c+d)，并判断平衡移动方向。增大反应物浓度0vtV(正)V(逆)原平衡V'

(正)V'(逆)新平衡t1t1时刻增大反应物浓度，V(正)增大，V(逆)瞬间不变;V(正)>V(逆);平衡向正反应方向移动。【动手绘图】难点讲解难点3.勒夏特列原理法国化学家勒夏特列曾总结一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如参加反应物质的浓度、温度、或压强等），平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。“减弱”外界条件的影响，而不能“消除”外界条件的影响。注意：①适用范围：勒夏特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。②适用条件：一个能影响化学平衡改变的外界条件。③平衡移动结果是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变。

考向1考查化学平衡的移动方向的判断

D分析反应特点是否有气体参加是否有固体或纯液体参加ΔV(g)是否为零ΔH变化情况恒温恒容恒温恒压分析反应容器特点温度的影响压强的影响浓度的影响根据勒夏特列原理分析综合分析判断总结提升2解决化学平衡移动题目的一般思路考向2考查勒夏特列原理的应用

B催化剂只加快反应速率，不改变平衡酯为生成物，酯蒸出，生成物浓度减小，反应正向移动合成氨中低温才使平衡正向移动，500℃不符合平衡移动原理锌与硫酸铜反应生铜，形成锌铜原电池，加快反应速率原化学平衡状态v正=v逆平衡被破坏v’正≠v’逆建立新化学平衡状态v’’正=v’’逆条件改变一段时间后化学平衡移动【课堂小结】逆向相等，变量不变勒夏特列原理平衡前看速率平衡后看移动判断化学平衡状态判断v正>v逆：平衡正移v正=v逆：平衡状态v正<v逆：平衡逆移【课后作业】①学案体验高考题目完成②平衡笔记、习题整理

A.3h时，反应②正、逆反应速率相等B.该温度下的平衡常数：①＞②C.0~3h平均速率(异山梨醇)=0.014mol·kg-1·h-1D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率A体验高考下列有关说法正确的是(

)

B

反应前后气体体积（△Vg）不变

D

操作现象及解释ABCDA

CA.生铁比高纯度的铁在空气中更容易发生电化学腐蚀

D

应用“等效平衡”判断平衡移动的结果【学业要求】1.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。3.能进行化学反应速率的简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。5.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。熟记三类等效平衡（反应特征，等效条件，平衡结果）能够利用等效平衡思维模型对不同平衡状态的相关量作比较【复习目标】【考题再现】2021湖南11:【考题再现】2022山东20:一、等效平衡的含义在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)均相同。1.平衡建立的途径①从正反应开始②从逆反应开始③正、逆反应同时----平衡状态只与始态和终态有关，与途径无关2.等效平衡状态仅指相同组分百分含量相同，不要求物质的量、浓度相同等效平衡的理解二、等效平衡类型及条件恒温、恒容下向容器中投入3molSO2、1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）向容器中分别按如下方式进行投料，判断是否为等效平衡。序号n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/mol是否等效平衡①620②002③102④20.51⑤abc否否是是a+c=3b+c/2=1投料量完全相同恒温恒容下，△n(g)≠0的反应，投料换算成相同物质表示时量相同，平衡时各组分百分含量、n、c均相同一边倒二、等效平衡类型及条件恒温、恒容下向容器中投入2molH2、1molI2，发生反应：H2（g）+I2（g）=2HI（g）若向相同容器中分别按如下方式进行投料，判断是否为等效平衡。序号n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol是否等效平衡①420②002③101④1.50.51⑤abc是否否是△n(g)=0(a+1/2):(b+1/2)=2:1归纳恒温恒容下，△n(g)=0的反应，投料换算成相同物质表示时物质的量之比相同，平衡时各组分百分含量相同、n、c同比例变化等比等效若将上述反应的条件均替换为恒温恒压呢？恒温恒压下，对于△n(g)=0及△n(g)≠0的反应，投料换算成相同物质表示时各物质物质的量之比相同，平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化等比等效小结等效平衡类型及条件类型等效条件结果恒温恒容(△n(g)≠0)投料换算成相同物质表示时量相同

两次平衡时各组分百分含量、n、c均相同

(完全等效)恒温恒容(△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两平衡时各组分百分含量相同，n、c同比例变化(等比等效)恒温恒压

投料换算成相同物质表示时等比例

两次平衡时各组分百分含量、c相同，n同比例变化(等比等效)方法总结-----------虚拟“中间态”法构建等效平衡(1)构建恒温恒容平衡思维模式新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成，相当于增大压强。(2)构建恒温恒压平衡思维模式(以气体物质的量增加的反应为例，见图示)新平衡状态可以认为是两个原平衡状态简单的叠加，压强不变，平衡不移动。三.等效平衡原理的在解题中应用解题思路及注意点：1.看条件：等温等容、等温等压2.看反应的特征及物质的状态(1)看反应前后是否有体积变化

(2)过量固体的量不影响平衡等效平衡解题方法：逆推还原法或归零法例1、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和2molB，发生如下反应：2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是（）

A2molA+2molB+3molC+1molD B3molC+1molD+1molBC3molC+1molD D1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC应用一:等效平衡的直接应用对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)再充入PCl5(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率______，PCl5(g)的百分含量______。(2)2HI(g)

I2(g)＋H2(g)再充入HI(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，HI的分解率_____，HI的百分含量_____。正反应减小增大正反应不变不变应用二:构建等效平衡分析平衡的移动和相关的计算(如转化率)(3)2NO2(g)

N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_______方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率_____，NO2(g)的百分含量_____。正反应减小增大正向增大减小不变减小增大mA(g)＋nB(g)

pC(g)同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡_____移动，达到平衡后，①m＋n>p，A、B的转化率都_____，体积分数都_____；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都_____；③m＋n<p，A、B的转化率都_____，体积分数都_____。归纳：变式训练---非等效平衡时比较平衡状态量[例3]一定温度下，在两个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

△H<0，测得反应的相关数据如表，下列说法正确的是（）D只改变温度

容器1容器2反应温度T/K700800反应物投入量2molSO2、1molO22molSO2、1molO2平衡c（SO3）/mol•L﹣1c1c2平衡体系总压强p/Pap1p2平衡物质的量分数φ(SO2)φ1（SO2）φ2（SO2）平衡常数KK1K2A．c1＜c2

B．p1＞p2C．φ1（SO2）