2026届高考化学冲刺复习氨及铵盐

2026届高考化学冲刺复习氨及铵盐情境导入：氨气泄漏应急演练视频链接:/share/video/7179051186887183675/喷水稀释严禁动火检测残留聚焦以上三大关键环节敦品砺学，以天下为己任结合视频思考情境分析与问题探究思考一：物理性质视频中用大量水喷洒氨气，利用了氨气的什么物理性质？思考二：化学性质泄漏区域“严禁动火”，是否说明氨气具有可燃性？需什么证据验证？思考三：后续处理后续如何检测泄漏区域的氨气是否清除干净？敦品砺学，以天下为己任任务一：解密泄漏处置情境导入：从真实案例出发，探究氨气的核心性质探究氨气的核心性质结合氨气泄漏的应急处置现象与实验室中的实验证据，我们需要系统梳理氨气的各项性质，为后续的制备与检验奠定基础。核心目标深入理解并掌握氨气的物理性质（如颜色、气味、密度、溶解性等）和化学性质（如碱性、还原性等）。敦品砺学，以天下为己任1.氨气的物理性质探究氨气的颜色、气味、密度及溶解性颜色与气味无色、有刺激性气味的气体密度比空气小溶解性极易溶于水，1:700，难溶于四氯化碳敦品砺学，以天下为己任试从结构和性质上解释NH3极易溶于水的原因NH3、H2O均为极性分子，NH3与H2O之间可形成分子间氢键，并且NH3和H2O反应。2.化学性质——还原性燃烧反应与催化氧化燃烧反应现象：在纯氧中燃烧，产生黄色火焰。催化氧化条件：通常使用Pt作为催化剂，并需要加热。点击观看氨气催化氧化实验=催化剂=Δ敦品砺学，以天下为己任4NH₃+3O₂===2N₂+6H₂O4NH₃+5O₂====4NO+6H₂O点燃

被CuO氧化点击观看氨气与水、酸反应的实验现象实验视频与酸反应敦品砺学，以天下为己任2.化学性质——碱性与水、酸的反应与水反应NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-（氨溶于水形成氨水，溶液中存在电离平衡，因此显碱性）与酸反应NH3+HCl=NH4Cl（反应会产生大量白烟，这是氨气泄漏检测的重要依据）-敦品砺学，以天下为己任任务一总结氨气性质与泄漏处置的关联①喷水稀释→利用氨气极易溶于水的性质②严禁动火→基于氨气的还原性（纯氧中可燃，与空气混合可能爆炸）③残留检测→借助氨气的碱性（湿润红色石蕊试纸变蓝）敦品砺学，以天下为己任任务一总结氨气性质与泄漏处置的关联①喷水稀释→利用氨气极易溶于水的性质②严禁动火→基于氨气的还原性（纯氧中可燃，与空气混合可能爆炸）③残留检测→借助氨气的碱性（湿润红色石蕊试纸变蓝）敦品砺学，以天下为己任任务二：应急备用方案优化氨气的制备装置小组讨论思考与探究实验室制备氨气的常用原理是什么？如何根据反应原理选择合适的发生装置？收集氨气时应注意哪些事项？如何验满？有哪些潜在的安全风险，如何规避？敦品砺学，以天下为己任A测量员觉得仪器不报警并不能说明氨气已经全部清除，也有可能是仪器坏了。你能制备一些氨气帮助测量员检验仪器是否坏了吗？小组讨论设计实验。方案一：固固加热型制备氨气实验室制备氨气的经典方法原料NH4Cl固体+Ca(OH)2固体反应原理注意事项不能用NH₄NO₃（加热易爆炸）、NH₄HCO₃（分解产生杂质气）2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2OΔ=敦品砺学，以天下为己任方案二：固液不加热型制备氨气无需加热，通过化学平衡移动制备氨气原料选择浓氨水与NaOH固体（或生石灰、碱石灰）反应原理NH3·H2O===NH3↑+H2O（NaOH/生石灰溶解放热，提供反应所需温度）反应优势无需额外加热装置，操作更简便安全。NaOH固体溶解放热，直接提供反应所需热量。NaOH固体吸水，降低体系水含量，促进NH3挥发。3敦品砺学，以天下为己任△气体净化与收集2.气体的净化：3．气体的收集敦品砺学，以天下为己任一般用碱石灰吸水（1）方法：向下排空气法和排四氯化碳液体法（2）试管口堵棉花的作用：防止氨气和空气发生对流，提高氨气的收集速率和纯度尾气处理与氨气验满任务二：优化氨气制备装置尾气处理防倒吸：尾气处理装置中添加“倒扣漏斗”，防止液体倒吸入反应装置。验满方法1.试纸法：将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满。2.白烟法：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟（NH4Cl固体小颗粒），则证明氨气已收集满。敦品砺学，以天下为己任氨气的用途（1）制硝酸和硝酸铵（2）致冷剂：液氨气化吸热，使环境温度急剧降低（3）制化肥：制备硝铵、硫铵、氯铵、碳铵等铵态氮肥敦品砺学，以天下为己任任务三：肥料品质检测探究铵盐特性与农业应用中的化学原理农民疑问铵态氮肥（如NH4Cl）与草木灰（含K2CO3，碱性）混用后，肥效明显下降原因是什么？核心任务梳理铵盐的核心特性：总结铵盐的物理和化学性质。设计NH4⁺的检验方案：基于铵盐性质，构思可行的离子检验步骤。解释氮肥肥效下降的原理：运用化学知识分析农民疑问背后的科学道理。NH₄⁺碱性敦品砺学，以天下为己任铵盐特性与检验方案任务三：分析铵盐特性与检验1.铵盐的核心特性热不稳定性NH4Cl===NH3↑+HCl↑注意：NH4NO3加热易发生爆炸，实验中需特别小心。与碱反应放出NH₃NH4⁺+OH⁻====NH3↑+H2O（此反应解释了铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会导致肥效下降）2.NH₄⁺检验方案检验步骤1.取少量固体样品或待测液。2.加入浓NaOH溶液并混合均匀。3.加热试管（或混合物）。4.用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。若试纸变蓝，则证明原物质中含有NH4+。关键提醒：用于检验的红色石蕊试纸必须保持湿润，否则无法检测到NH₃。Δ=Δ=敦品砺学，以天下为己任课堂整体小结从情境到知识的串联情境-知识关联→氨气泄漏→氨气的性质（溶水性、碱性、还原性）→仪器校准→氨气的制备与装置优化→氮肥使用→铵盐的特性与NH4+检验氨气泄漏←→仪器校准←→氮肥使用敦品砺学，以天下为己任大练兵巩固知识，拓展应用1.请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)NH3易溶于水，可用作制冷剂(

)(2)氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀，反应中氨气被还原(

)(3)氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞溶液变为红色(

)(4)氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易)分解(

)(5)在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol·L－1(

)(6)氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物(

)×××√√√敦品砺学，以天下为己任大练兵巩固知识，拓展应用2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(

)

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④C敦品砺学，以天下为己任大练兵巩固知识，拓展应用敦品砺学，以天下为己任3.如图所示，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体