2026届高考化学冲刺复习-化学反应方向

2026届高考化学冲刺复习化学反应进行的方向两种物质能否反应，靠什么来判断？判断反应是否能自发进行，科学家的思考：如果能自发进行，就继续研究如果不能自发进行，则考虑改变途径或者提高能量让反应进行对自发反应的认识自发过程热量从温度高的物体传向温度低的物体水从高处流向低处物体从高处落下非自发过程——以上过程的逆过程，都不是自发的你能举出哪些反应是自发进行的化学反应吗？科学家认为以下反应都是自发进行的2H2+O22H2O2Fe+3O2Fe2O32Al+Fe2O3Fe+Al2O32Na+Cl2NaCl糖类、脂肪在体内转化为能量自发反应：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应。科学家认为以下反应都是自发进行的2H2+O22H2O2Fe+3O2Fe2O32Al+Fe2O3Fe+Al2O32Na+Cl2NaCl糖类、脂肪在体内转化为能量讨论：通过刚才我们看到科学家的自发反应，你能从这些反应的共同点，归纳出自发反应的特点吗？自然界规律：释放能量既焓减的反应有自发进行的倾向吸热反应是否一定不能发生呢？2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)

△H>0

氯化铵和8个结晶水氢氧化钡混合反应，写出相应的热化学方程式为什么熵增反应也可以自发进行？自然界规律：存在由有序到无序（混乱度增大）的自然界规律（如冰面上方一定有水蒸气、两种气体相互混合、物质溶解等）熵值的变化规律①物质的混乱度越大，体系越无序，熵值就越大②在同一条件下，不同物质的熵值不同③在同一条件下，同一物质的熵值与聚集状态的关系：S(g)>S(l)>S(s)2.熵⑴定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量⑵符号：S⑶单位：J·mol－1·K－1绝对熵：由于绝对熵为零，则绝对熵是可测的一些物质标准摩尔熵——（J·mol-1·K-1

）物质H2O状态气态液态固体

188.869.9139.33物质CH4C2H2C3H8

186.15229.49269.81分子越大，越复杂，S值越大同分异构体，对称性越高，S值越小物质C(CH3)4C(CH3)2CHCH2CH3CH3(CH2)2CH3306.4343348.4熵变⑴定义：反应的熵变是产物的总熵与反应物的总熵之差⑵符号：△S⑶表达式：△S＝S（生成物）－S（反应物）△S不能作为判断反应能否自发进行的独立依据熵增加△S＞0有利于反应自发进行反应的熵变△S是判断反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一因素

化学反应能否自发进行与反应的焓变、熵变有关三、化学反应自发进行的判断依据在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的。反应方向的判据为（△G表示

体系自由能）：△G=△H–T△S<0，反应能自发进行△G=△H–T△S＝0，反应达到平衡状态△G=△H–T△S>0，反应不能自发进行

熵增加△S＞0有利于反应自发进行(孤立体系或绝热体系中才能进行)焓减少△H＜0有利于反应自发进行从熵变、焓变角度解释氢气和氧气为什么能自发进行？吉布斯自由能——

在等温等压下的封闭体系中（不考虑体积变化做功以外的其他功），自由能（符号：G单位：kJ/mol）的变化反映了体系焓变和熵变对自发过程的影响。△H<0△S>0△G<0反应自发进行△H>0△S<0△G>0反应不能自发进行△H<0△S<0或△H>0△S>0反应能否自发进行与温度有关解：△G=0的温度即以上反应的转向温度SO3(g)CaO(s)CaSO4(s)-395.72-635.09-1434.11256.6539.75106.69SO3(g)+CaO(s)=CaSO4(s)求反应的转向温度=-1434.11-（-635.09）-（-395.72）=-403.3kJ/mol=106.69-39.75-256.65=-189.71J/molT=2123K即在2123K以下，该反应自发进行