2026届高考化学冲刺复习配合物的性质与应用

2026届高考化学冲刺复习

配合物的性质与应用问题1：Cu(I)和有机物中氰基(-CN)是通过什么样的作用力连接在一起的？“这是一种神奇的材料——金属-有机框架物（MOFs），被誉为‘化学界的乐高’。一种由金属离子和有机分子结合形成的三维结构材料。情境导入近5年江苏高考考点分布考查类型内容方式年份配合物的基本概念、配位滴定选择+计算2021配合物、配位原理在催化、分离提纯的应用工艺流程2022配合物的基本概念选择2023配合物、配位原理在催化、分离提纯的应用工艺流程+原理2024配合物的制备与组成、超分子选择2025问题2：常见的含Cu配合物还有哪些？配合物的结构与性质演示实验1：铜氨溶液制备问题3：请写出步骤①➡②；②➡③中涉及到的离子方程式？①➡②

：Cu2+＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4+②➡③

：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2+＋2OH-Cu2++4NH3⇌

[Cu(NH3)4]2+形成条件：孤电子对、空轨道配位键：配体

➡

中心离子/原子的转化，[Cu(H2O)

4]2+

与[Cu(NH3)4]2+相比谁更稳定，请从电负性角度作答？问题4：上述实验完成了[Cu(H2O)4]2+[Cu(NH3)4]2+Cu(OH)2H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N更容易给出孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。3

4[Cu(NH)

]2+配合物的结构与性质一般来说，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力越强，配位化合物越稳定。问题5：③➡④析出深蓝色的固体是什么？请解释加入乙醇后固体析出的原因？[Cu(NH3)4]

SO4·H2O加入乙醇降低溶剂的极性，离子化合物在弱极性溶剂中溶解度小例1.

江苏2018

[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在右图[Fe(NO)(H2O)5]2+结构相应位置补填缺少的配体。ONH2O[课本资料]配合物的中心原子、配位体的种类和数目不同，可以形成不同空间结构的配合物。配合物的结构与性质问题6：该制备步骤说明NH3与Cl-配位能力谁强？

NH3小组活动1：分析讨论[Pt(NH3)2Cl2]有顺式合反式两种结构且互为同分异构体，顺铂可作为抗癌药物，以下步骤可以制备。配合物的结构与性质极性分子问题7：请解释顺铂在苯(非极性分子)中的溶解度比反铂小？问题8：[PtCl4]2-的空间构型是四面体形还是平面四边形？请画出反铂的空间结构？配位平衡与多平衡的交织小组活动2：设计方案，动手实验。步骤1：将两根打磨过的铁钉，分别放入CuSO4溶液和铜氨溶液中观察并记录实验现象。步骤2：···[Cu(NH3)4]2+

⇌ Cu2+

+4NH3

K解离(K不稳)配位平衡控制了中心离子的浓度，进而调控了氧化还原反应活性①K解离很小，金属离子/配体浓度极小②平衡可移动[Cu(NH3)4]2+＋4Cl-

⇌

[CuCl4]2-

(黄绿色)＋4NH3已知：①[CuCl4]2-⇌Cu2+

+

4Cl- K1=2×10-6②[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2+

+4NH3 K2=

4×10-14K=②-①=K2/K1=2×10

-8竞争：NH₃

和

Cl⁻

竞争中心离子

Cu²⁺协同：H⁺负责“破旧”，Cl⁻

负责“立新”演示实验2：配位平衡与多平衡的交织小组活动3：分析讨论③NH3＋H+⇌

NH4 K3=

1.8×10⁹+多平衡联动[Cu(NH3)4]2+＋4Cl-

＋4H+

⇌

[CuCl4]2-(黄绿色)＋

4NH4+K=②-①+4③

=(K3·K2)/K14氧化+配位配合物在工业中的应用问题9：Cl-的作用是什么呢？Cl-与Au3+结合生成稳定的配离子AuCl4

，降低溶液中Au 的浓度，有利于Au的溶解。- 3+例2.北京2023用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金）、Ag和Cu。提炼贵重金属配合物在工业中的应用Ag2S溶解+配位+酸碱+氧化提炼贵重金属例3.

已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，

“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂。浸银过程中发生反应：2Fe3+

+

Ag2S

+

4Cl−=2Fe2+

+

2[AgCl2]−

+

S[AgCl2]−Ag问题10：结合Ag2S沉淀溶解平衡原理，解释浸出剂中Fe3+、Cl-、H+作用？Ag2S(s)⇌ 2Ag+(aq) +

S2−

(aq)，Cl-与

Ag+结合生成[AgCl2]-，H+是为了与S2-结合生成H2S，Fe3+氧化S2-，均促进Ag2S

的溶解。气体捕获：Cu⁺络合吸收CO配合物在工业中的应用增大CH3COO[Cu(NH3)2]

、NH3·H2O浓度，增大压强，改变温度等···例4.

江苏2024一定条件下，将氮气和氢气按n(N2):n(H2)=1:3混合匀速通入合成塔，发生反应N2

+

3H2

⇌

2NH3。H2中含有CO会使催化剂中毒。CH3COO[Cu(NH3)2]和氨水的混合溶液能吸收CO生成CH3COO[Cu(NH3)3CO]溶液。问题11：

写出吸收CO的化学方程式？CH3COO[Cu(NH3)2]+NH3·H2O+CO=CH3COO[Cu(NH3)3CO]+

H2O三氨·一羰基合铜(I)问题12：从平衡角度来看，可以通过哪些方式提高捕获CO的能力？当pH=2时，大量Y4-与H+结合，当pH=10时，Fe2+与OH-生成沉淀，均会降低[FeⅡ-Y]2-的浓度，从而降低脱除效率气体捕获：

[FeⅡ-Y]2-络合吸收NO配合物在工业中的应用例5.通过反应[FeⅡ-Y]2-(aq)+

NO(g)

⇌

[FeⅡ(NO)-Y]2-(aq)(已知H4Y是一种有机弱酸)能脱除烟气中的NO，脱除过程中溶液的pH对脱除效率的影响如下图所示，相同时间内，pH=2和pH=10时，NO的脱除效率均低于pH=6时，其原因可能：[FeⅡ-Y]2-⇌Fe2++

Y4-[拓展视野]

功能配合物材料---MOF-74捕获CO₂颜色代码：Ni