2021届河北省高考压轴卷 化学

试卷第=page1010页，总=sectionpages1111页2021河北省高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是选项传统文化化学角度解读A本草经集注记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起云是真硝石也利用物理方法可以检验钠盐和钾盐B“司南之杓勺,投之于地,其柢勺柄指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4C本草图经在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤”因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”D兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质A．A B．B C．C D．D2．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出现雾霾的原因探究C．朝鲜的原子弹爆炸实验D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢3．下列化学用语表示正确的是A．羟基的电子式： B．钠离子的结构示意图：C．氯仿分子的球棍模型： D．对硝基甲苯的结构简式：4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molNaHSO4晶体中阴阳离子总数目为2NAB．1molSiO2中含有Si—O极性共价键的数目为2NAC．78g苯与足量H2发生加成反应时破坏π键数目为3NAD．16gCH4与足量氯气在光照下反应生成CH3Cl分子数目为NA5．利用分子筛催化剂，可脱除燃煤烟气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A．上述总反应为:B．X是HNO3、Y是C．阶段②④中都是氧化还原反应D．、中的化学键形成方式完全相同6．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A．茚地那韦分子中含有羟基和酮羰基B．lmol茚地那韦最多与llmol氢气发生加成反应C．虚线框内的所有碳、氧原子可能处于同一平面D．茚地那韦可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不与FeCl3溶液显色7．绿原酸具有抗病毒、降血压、延缓衰老等保健作用。利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干叶，得到提取液，进一步提取绿原酸的流程如图：下列说法错误的是A．从“提取液”获取“有机层”的操作为萃取、分液B．绿原酸溶解度随温度升高而减小C．减压蒸馏的目的是防止温度过高绿原酸变质D．绿原酸粗产品可通过重结晶的方法提纯8．H2S是一种二元弱酸，已知25℃下，其，。下列说法正确的是A．将少量甲基橙试剂滴入0.10mol·L-1的H2S溶液中，溶液呈红色B．将等浓度的H2S溶液与Na2S溶液等体积混合，此时溶液中，C．将等浓度的H2S溶液与NaOH溶液按体积比1：2混合，此时溶液中，D．向H2S溶液中加入一定量水，会使得H2S的电离度和电离常数同时增大9．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置实现铁的保护10．一种新型漂白剂如图可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是A．W、X元素的简单离子半径相比,W简单离子的半径小B．该化合物中W、Y、Z元素的粒子均满足8电子稳定结构C．W、Z元素的简单离子均能促进水的电离D．工业电解熔融的WX来制得W二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，两个且都正确的得4分，但只要选错一个该小题得0分。11．下列实验操作、对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是选项实验操作现象结论A向溶液中加入铁粉有红色固体析出的氧化性强于的氧化性B通入溶液中产生白色沉淀沉淀为C向某溶液中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀溶液中存在铁离子D裂化汽油与溴水混合振荡并静置分层溶液分层，且两层均变为无色裂化汽油与溴发生了加成反应12．我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[(CH3)2NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法不正确的是A．该历程中最大能垒(活化能)为1.19eVB．该历程中最小能垒的化学方程式为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2+OH*C．该反应的热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g)△H=-1.02eV·mol-1D．增大压强或增大H2的浓度均能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率13．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。A．放电时，a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D．充电时，a电极接外电源负极14．探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。(已知：室温下，的)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)产生气泡②少量NaHCO3溶液紫色溶液褪色③酸性KMnO4溶液溶液褪色，产生白色沉淀④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质下列离子方程式或化学方程式错误的是A．草酸有酸性：B．草酸的酸性大于碳酸：C．草酸有还原性：D．草酸可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O15．常温下，向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。已知：pBa=-lgc(Ba2+)，pKa=-lgKa；常温下H2CO3：pKa1=6.4，pKa2=10.3.下列说法正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pKh1=3.7(Kh1为一级水解常数)B．常温下，Ksp(BaCO3)≈1.0×10-7C．E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为：G>F>ED．其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移三、非选择题：共60分。第16~18题为必考题，每个试题考生都必须作答。第19、20题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共45分。16．（15分）实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体。其实验步骤如图，请回答下列问题ⅰ.向中加入盐酸和足量混合液，微沸数分钟还原。ⅱ.向配制好的溶液中缓慢加入足量溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。ⅲ.反应结束后过滤，用饱和溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。(1)步骤ⅰ过程中的还原剂是_______(填化学式)。(2)已知能被氧化，步骤ⅱ可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中的反应将C中空气排净。①仪器M的名称是_______。②当D中产生白色浑浊时，C中空气已被排尽，A中发生反应的化学方程式为____。③若将装置C的滴液漏斗替换为分液漏斗，实验过程中溶液滴加速度越来越慢(上盖已打开)，其原因是_____。④步骤ⅲ中检验第一次沉淀洗涤干净的操作是_____。⑤蓝色的水合配离子的结构如图.向该水合配离子的溶液中加入至时，该水合配离子全部转化为褐色的，写出转化过程的离子方程式____。⑥称量产品，用溶液氧化，再除去多余的(方法略)，最后用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为，产品中钒的质量分数为______.(用含有m、c、V的式子表示)17．（15分）硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种含锰物质。回答下列问题：⑴工业上可用惰性电极电解MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极的电极反应式为________。⑵我国普遍采用两矿加酸法制备MnSO4。两矿指软锰矿(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黄铁矿(FeS2)。生产MnSO4的工艺流程如下：①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太多，将导致的主要后果为________。②“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、SO42－的离子方程式为________，该操作需控制在90℃，温度不能过低的原因为________。③若使“氧化”的溶液中杂质离子除净，“调pH”应不小于________保留两位有效数字。已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分别为2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38，溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。④MnSO4的溶解度曲线如图所示，则“操作I”，为________、________、用热水洗涤、干燥。⑶用(NH4)2S2O8溶液鉴别溶液中Mn2+的现象为溶液变为紫红色。所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。S2O82－中含有1个过氧键。则其中S元素的化合价为________。18．（15分）纳米级由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原方法b用葡萄糖还原新制的制备方法c电解法，反应为方法d用肼还原新制（1）已知：则方法a发生的热化学方程式是：____________（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中的浓度而制备纳米，装置如下图所示：该离子交换膜为____________离子交换膜填“阴”或“阳”，阴极区的pH值________增大、减小、不变。忽略溶液体积变化（3）方法d为加热条件下用液态肼还原新制来制备纳米级，同时放出，该制法的化学方程式为：____________。（4）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的分别进行催化分解水的实验：2H2O2H2↑+O2↑△H＞。水蒸气的浓度单位：随时间t变化如下表所示。序号温度0min10min20min30min40min50min①②③①催化剂催化效率：实验②____________实验①填“”、“”。②实验①前20min的平均反应速率____________。③对比实验的温度____________填“”“”或“”。(二)选考题：共15分。请考生从以下2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分，多涂、多答，按照涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。19．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）2020年12月17日凌晨1时59分，“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，标志着我国航天事业迈出了一大步。带回的月壤中包含了H、O、N、Al、S、Cd、Zn、Ti、Cu、Au、Cr等多种元素。回答下列问题：(1)锌(Zn)、镉(Cd)位于同一副族相邻周期，Cd的原子序数更大，则基态Cd原子的价电子轨道表示式(电子排布图)为________。(2)S与O可形成多种微粒，其中SO的空间构型为________；液态SO3冷却到289.8K时，能得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是__________。(3)重铬酸铵为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O的结构如图所示。则1mol重铬酸铵中含σ键与π键个数比为__________。(4)α—Al2O3是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，具有熔点高(2054℃)、硬度大的特点，主要原因为__________。(5)一种铜金合金具有储氢功能，其晶体为面心立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则Au原子的配位数为___________。该储氢材料储氢时，氢分子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与ZnS的结构相似(如图)，该晶体储氢后的化学式为__________。(6)“嫦娥五号”某核心部件主要成分为纳米钛铝合金，其结构单元如图所示(Al、Ti原子各有一个原子在结构单元内部)，已知该结构单元底面(正六边形)边长为anm，该合金的密度为ρg·cm-3，则高为h=__________nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。20．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：

已知：①②③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水回答下列问题：(1)A中官能团的名称为______；B的化学名称为______；由C生成D的反应类型为______。(2)F的结构简式为______；由F生成G所需试剂和条件为______。(3)由G生成M的化学方程式为______。(4)Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有______种(不含立体异构)。①苯环上连有5个取代基；②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应。(5)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线______。PAGE答案第=12页，总=sectionpages1212页PAGE2第答页案第=!异常的公式结尾页，总=sectionpages22页参考答案1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】A4．【答案】A5．【答案】A6．【答案】D7．【答案】B8．【答案】C9．【答案】C10．【答案】A11．【答案】D12．【答案】C13．【答案】D14．【答案】C15．【答案】A16．【答案】N2H4•H2O（2分）长颈漏斗（2分）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）反