高二化学（人教版）试题 选择性必修一 课时跟踪检测（十）　温度、催化剂对化学平衡的影响

5/5课时跟踪检测(十)温度、催化剂对化学平衡的影响(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是()A.增大反应物浓度 B.减小反应容器的体积C.增大生成物浓度 D.升高反应温度2.(2025·信阳期中检测)合成氨所需的氢气可用煤和水作为原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.减小压强 B.增大n(C.升高温度 D.更换高效催化剂3.一定温度下,可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一密闭容器内达到平衡后,t0时刻改变某一外界变化,化学反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。则下列说法正确的是()A.若a+b=c,则t0时刻只能是增大了容器的压强B.若a+b=c,则t0时刻只能是加入了催化剂C.若a+b≠c,则t0时刻只能是增大了容器的压强D.若a+b≠c,则t0时刻只能是加入了催化剂4.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中存在以下平衡:Br2+H2OHBr+HBrO,当加入NaOH溶液后颜色变浅B.对2H2O22H2O+O2↑的反应,使用MnO2可增大制O2的反应速率C.反应:CO+NO2CO2+NOΔH<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动D.合成氨反应:N2+3H22NH3ΔH<0,为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施5.(2025·杭州高二检测)已知植物光合作用发生反应:6CO2(g)+6H2O(l)C6H12O6(s)+6O2(g)ΔH=+669.62kJ·mol-1,该反应达到化学平衡后,下列说法正确的是()A.增加C6H12O6的量,CO2转化率减小B.增大CO2的浓度,平衡正向移动,化学平衡常数增大C.适当升高温度,既提高了活化分子百分数,又增大了CO2的转化率D.加入催化剂,O2的体积分数增大6.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a>b B.a=bC.a<b D.无法确定7.可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后,保持温度、容器容积不变,向容器中充入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Q为浓度商)()A.Q不变,K变大,O2的转化率增大B.Q不变,K变大,SO2的转化率减小C.Q减小,K不变,O2的转化率减小D.Q增大,K不变,SO2的转化率增大8.一定条件下进行反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。下列说法正确的是()A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达到平衡状态B.恒温恒容条件下反应达到平衡时,通入N2O4(g),再次达到平衡时NO2(g)的质量分数增大C.恒容条件下反应达到平衡时,升高温度,平衡正向移动D.若改为恒温下用注射器作为容器,压缩注射器过程中可观察到气体颜色逐渐变浅9.(2024·江西卷)温度T下,向1L真空刚性容器中加入1mol(CH3)2CHOH,反应达到平衡时,c(Y)=0.4mol·L-1。下列说法正确的是()(CH3)2CHOH(g)(CH3)2CO(g)+H2(g)XYZA.再充入1molX和1molY,此时v正<v逆B.再充入1molX,平衡时,c(Y)=0.8mol·L-1C.再充入1molN2,平衡向右移动D.若温度升高,X的转化率增加,则上述反应ΔH<010.为探究外界条件对反应aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH的影响,以A和B的起始物质的量之比为a∶b反应,通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断不正确的是()A.a+b<cB.平衡后增大容器体积,反应放出热量C.升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数也增大D.平衡后再充入amolA,平衡正向移动,再次达到平衡后,A的物质的量分数增大11.(2025·南宁阶段检测)为探究化学平衡移动的影响因素,设计方案并进行实验,观察到相关现象。其中方案设计和结论都错误的是()选项影响因素方案设计现象结论A浓度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HI溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动B压强向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体,分解达到平衡后再充入100mLAr气体颜色不变恒温恒容下,该反应改变压强平衡不移动C温度将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中气体颜色变深升高温度,平衡向吸热方向移动D催化剂向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液,水浴加热上层液体逐渐减少使用合适的催化剂可使反应速率加快二、非选择题12.(6分)对于反应A(?)+2B(g)nC(g)在一定条件下达到平衡后,改变下列条件,请回答:(1)改变A的量,平衡不移动,则A为。(2)增大压强,平衡不移动,当n=2时,A的状态为;当n=3时,A的状态为。

(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,则n。

13.(12分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的逆反应为(填“吸热”或“放热”)反应,且m+n(填“>”“=”或“<”)p。

(2)减压使容器体积增大时,A的质量分数(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。

(3)若容积不变加入B,则A的转化率,B的转化率。

(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比c(B)c(C)(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量。

14.(14分)(2024·海南卷)氨是一种理想的储氢载体,具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知298K,100kPa时,反应①:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1=-92kJ·mol-1;p(NH3)=总压×NH3物质的量分数。回答问题:(1)题述条件下,反应②:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH2=kJ·mol-1。

(2)设反应为一步完成,且ΔH与温度无关。已知673K下,反应①活化能为335kJ·mol-1,则NH3(g)分解反应的活化能为kJ·mol-1。

(3)既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有、。

(4)温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应,p(NH3)⁃t关系曲线如图所示,其函数关系p(NH3)/kPa=(写表达式),增大氨的初始分压,氨的转化速率。假设吸附到催化剂表面后NH3都变成活化分子,其他条件不变。改用比表面积更大的催化剂,则单位时间H2的产量将。

课时跟踪检测(十)1.选A增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,故A正确;反应前后气体的物质的量变化不确定,减小体积即压强增大,无法判断平衡移动方向,故B错误;增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动,故C错误;升高温度平衡向吸热反应方向移动,正反应不一定是吸热反应,故D错误。2.选B反应前后气体分子数不变,减小压强,平衡不移动,CO的转化率不变,故A错误;增大n(H2O)n(CO)的投料比,有利于平衡正向移动,水的转化率减小,CO的转化率增大,故B正确;反应放热,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率减小,故C错误;更换高效催化剂,3.选D从图像可知,t0时刻改变条件后正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动,若a+b=c,则t0时刻可以是增大压强或使用催化剂;若a+b≠c,则t0时刻只能是使用催化剂,D项正确。4.选B催化剂只能改变反应速率,对化学平衡的移动无影响。5.选CC6H12O6是固体,增加C6H12O6的量,平衡不移动,CO2转化率不变,故A错误;增大CO2的浓度,平衡正向移动,但化学平衡常数不变,故B错误;正反应为吸热反应,适当升高温度,平衡正向移动,既提高了活化分子百分数,又增大了CO2的转化率,故C正确;加入催化剂,O2的体积分数不变,故D错误。6.选A该反应为放热反应,绝热下进行反应,温度升高,所以绝热平衡时转化率低于恒温平衡时转化率,即a>b。7.选C当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后,保持温度不变,则平衡常数不变,浓度商Q=c2(SO3)c2(SO2)·c(O2),容器容积不变,向容器中充入一定量的O2,O2浓度增大,8.选A反应前后气体总质量不变,当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,混合气体的总物质的量不变,反应达到平衡状态,故A正确;恒温恒容条件下反应达到平衡时,通入N2O4,相当于对原平衡加压,再次达到平衡时,NO2的质量分数减小,故B错误;温度升高,平衡逆向移动,故C错误;若改为恒温下用注射器作为容器,压缩注射器过程中可观察到气体颜色先深后浅,但比原来的深,故D错误。9.选A由题可知,达到平衡时c(X)=0.6mol·L-1,c(Y)=c(Z)=0.4mol·L-1,反应的平衡常数K=0.4×0.40.6≈0.27,再充入1molX和1molY,此时Q=1.4×0.41.6=0.35>K,反应逆向进行,v正<v逆,A项正确;再充入1molX,相当于将两个该容器叠加后体积压缩一半,若平衡不移动,则c(Y)=0.8mol·L-1,而加压时平衡逆向移动,则c(Y)<0.8mol·L-1,B项错误;再充入1molN2,平衡体系中各物质浓度不变,平衡不移动,C项错误;若温度升高,X的转化率增加,说明平衡正向移动,根据升温时平衡向吸热反应方向移动,知正反应为吸热反应,ΔH10.选B由图可知,同一温度下,增大压强,A的物质的量分数增大,平衡逆向移动,说明a+b<c,A项正确;由图可知,同一压强下,升高温度,A的物质的量分数减小,平衡正向移动,即正反应为吸热反应,平衡后增大容器体积,相当于减小压强,平衡正向移动,需要吸收热量,B项错误;升高温度,正、逆反应速率都增大,平衡常数也增大,C项正确;平衡后再充入amolA,平衡正向移动,再次达到平衡后,A的物质的量分数增大,D项正确。11.选AK2CrO4溶液具有氧化性,HI具有还原性,向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HI溶液,可发生氧化还原反应生成I2使溶液变为橙色,干扰探究浓度对化学平衡的影响,故A错误;反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)为反应前后气体总体积不变的可逆反应,向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体,分解达到平衡后再充入100mLAr,平衡不发生移动,气体颜色不变,应得到的结论是对于反应前后气体总体积不变的可逆反应,恒温恒容时,改变压强平衡不移动,故B正确;反应2NO2(g)⇌N2O4(g)为放热反应,升高温度,气体颜色变深,说明平衡逆向移动,即向吸热方向移动,故C正确;向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol·L-1H2SO4溶液,水浴加热,上层液体逐渐减少,这说明催化剂可以加快化学反应速率,故D正确。12.解析:(1)改变A的量,平衡不移动,则A为固态或纯液态。(2)增大压强平衡不移动,当n=2时,A为固态或纯液态,n=3时A为气态。(3)若A为固体,压缩体积增大压强,C的百分含量减小,说明平衡逆向移动,则n>2。答案:(1)固态或纯液态(2)固态或纯液态气态(3)>213.解析:反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)达到平衡后,升高温度时,B的转化率变大,说明平衡向正反应方向移动,正反应为吸热反应;减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,说明平衡向逆反应方向移动,即m+n>p。减压使容器体积增大时,平衡向逆反应方向移动,A的质量分数增大;若容积不变加入B,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,B的转化率减小;升高温度,平衡向正反应方向移动,c(C)增大,c(B)减小,即c(B)c(C)减小;加入催化剂,答案:(1)放热>(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变14.解析:(1)由题干可知,反应②为反应①的逆反应,故ΔH2=-ΔH1=+92kJ·mol-1。(2)ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能,故NH3(g)分解反应的活化能为335kJ·mol-1+92kJ·mol-1=427kJ·mol-1。(3)影响反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂,影响平衡转化率即