高二化学（人教版）试题 选择性必修一 课时跟踪检测（十六）　电离平衡常数

5/5课时跟踪检测(十六)电离平衡常数(标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答)一、选择题1.下列关于电离常数的说法正确的是()A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=cC.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小D.电离常数只与温度有关,与浓度无关2.CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大,可以采取的措施是()A.加水 B.加冰醋酸C.加热 D.加压3.常温常压下,将0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时,都会引起()A.溶液的pH变大B.CH3COOH的电离程度增大C.溶液的导电能力增强D.电离平衡常数增大4.常温下,将浓度为0.05mol·L-1的HClO溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()A.c(H+) B.cC.Ka(HClO) D.c5.(2025·济宁期末)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0molHA加入一定量的蒸馏水中,最终得到1.0L溶液,如图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线,正确的是()6.(2025·天津高二检测)25℃时,0.1mol·L-1的醋酸溶液中电离平衡常数K=1.7×10-5,下列说法正确的是()A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,c(CC.该温度下0.01mol·L-1醋酸溶液的Ka<1.7×10-5D.升高温度,c(H+)增大,Ka变大7.已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中只有0.1%发生电离,下列叙述错误的是()A.该溶液中c(H+)=1×10-4mol·L-1B.升高温度,电离常数减小C.此酸的电离常数约为1×10-7D.加入少量纯HA,电离程度减小,电离常数不变8.在体积都为1L,c(H+)都为0.01mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中,投入0.65g锌粒,则下列图示符合客观事实的是()9.高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度时这四种酸在冰醋酸中电离(酸在溶剂中电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子,如HCl+H2OH3O++Cl-)的电离平衡常数:酸HClO4H2SO4HClHNO3电离平衡常数Ka=1.6×10-5Ka1=6.3×10-9Ka=1.6×10-9Ka=4.2×10-10根据表格信息判断下列说法不正确的是()A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式:H2SO4H++HSO4B.这四种酸在冰醋酸中都不能完全电离C.在冰醋酸中盐酸是这四种酸中最强的酸D.冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱10.(2025·辽宁高二检测)常温下,同时将0.1L0.1mol·L-1盐酸和0.1L0.1mol·L-1醋酸中溶质的浓度稀释到原浓度的110,稀释过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()[提示:pH=-lgc(H+)]A.曲线a表示盐酸稀释过程中的pH变化B.0.1mol·L-1醋酸溶液中:c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.稀释后溶液中所有离子浓度均下降D.稀释过程中Ka(CH3COOH)不变二、非选择题11.(6分)(1)25℃时,amol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)=10-bmol·L-1,用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=。(2)已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则H2CO3HCO3−+H+的电离平衡常数Ka=。(已知10-5.6=2.5×10-6(3)25℃时,在2.0×10-3mol·L-1的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化),测得平衡体系中c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。[提示:pH=-lgc(H+)]则25℃时,HF的电离平衡常数Ka(HF)=(列式求值)。

12.(14分)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题:Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHH2SH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)K=1.77×10-4K1=1.3×10-7K2=7.1×10-15K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11K=3.0×10-8(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为。(2)c(H+)浓度相同的HCOOH和HClO溶液中:c(HCOOH)c(HClO)。

(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是(填序号)。

①次氯酸与NaHCO3溶液的反应:HClO+CO32−ClO-+HC②少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-HCO3−③硫化氢气体通入NaClO溶液中:H2S+ClO-HS-+HClO④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中:2HCOOH+CO32−2HCOO-+CO2↑+H2⑤碳酸钠溶液通入少量H2S:2CO32−+H2SS2-+2HCⅡ.常压下,某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定,得到下表实验数据。温度/℃c(CH3COOH)/(mol·L-1)电离常数电离度/%c(H+)/(mol·L-1)016.061.37×10-19.0981.507×10-21015.161.57×10-110.181.543×10-22013.631.71×10-111.21.527×10-2已知:电离度=已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量(4)温度升高,CH3COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a.c(H+) b.电离度c.电离常数 d.c(CH3COOH)(5)表中c(H+)基本不变的原因是。

(6)常温下,在醋酸溶液中加入纯醋酸,醋酸的电离度(填“增大”“减小”或“不变”,下同);在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体,醋酸的电离度。

课时跟踪检测(十六)1.选D酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关,也跟酸溶液的浓度有关,A项错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(H+)·c(CH3COO−)c(CH3COOH),B项错误;向2.选C加水会降低CH3COOH浓度,根据“越稀越电离”可知,CH3COOH电离度将增大,但温度不变,Ka不变,故A项不选;加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大,CH3COOH电离度将减小,但温度不变,Ka不变,故B项不选;弱电解质电离过程吸热,升高温度将促进CH3COOH电离,则CH3COOH的电离度α和电离常数Ka将同时增大,故C项选;该电离过程在溶液中进行,加压对电离平衡无影响,故D项不选。3.选ACH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加水稀释使溶液中c(H+)减小,pH增大;加入少量CH3COONa晶体,导致溶液中c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,当达到平衡时溶液中c(H+)减小,pH增大,A正确。加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,而加入少量CH3COONa晶体时,电离平衡逆向移动,最终达到平衡时醋酸的电离程度减小,B错误。加水稀释,溶液中自由移动的离子浓度减小,溶液导电能力减弱;而加入少量CH3COONa晶体时,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,C错误。电离平衡常数只与温度有关,而与浓度无关,因此当温度不变时,醋酸的电离平衡常数不变,D错误。4.选B加水稀释促进HClO电离,溶液中c(H+)减小,A错误;稀释过程中溶液中c(H+)、c(ClO-)、c(HClO)都减小,但是温度不变,电离常数不变,c(H+)c(HClO)=c(H+)c(HClO)×c(ClO−)c(ClO−)=Kac(ClO5.选C根据弱酸HA的电离平衡知,HA浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减少量等于A-的增加量。6.选D向该溶液中滴加几滴浓盐酸,CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡逆向移动,c(H+)增大,故A错误;温度不变,平衡常数不变,K=c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH),向该溶液中加少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,氢离子浓度减小,则c(CH3COO−)c(CH3COOH)增大,故B错误;电离平衡常数只与温度有关,该温度下0.01mol·L-17.选Bc(H+)=0.1mol·L-1×0.1%=1×10-4mol·L-1,故A正确;HA电离吸热,升高温度,促进电离,电离常数增大,故B错误;此酸的电离常数Ka=c(H+)·c(A−)c(HA)≈10−4×10−40.1=1×10-7,故C正确;8.选CB项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H+)变化较大的为HCl,错误。9.选CH2SO4在冰醋酸中存在电离平衡,且分步电离,主要以第一步电离为主,电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4−,A正确;根据表格数据可知:四种酸在冰醋酸中都是弱酸,存在电离平衡,且不能完全电离,B正确;酸的电离平衡常数越大,该酸的酸性就越强。根据四种酸的电离平衡常数可知,HClO4的电离平衡常数最大,故四种酸中酸性最强的是HClO4,C错误;四种酸在水中都是完全电离,都是强酸,而在冰醋酸中存在电离平衡,它们的电离程度不同,因而能够比较它们的相对强弱,故冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱10.选D常温下,0.1mol·L-1盐酸的pH为1,稀释到原浓度的110时,盐酸的pH增大一个单位,变为2,所以曲线b表示盐酸稀释过程中的pH变化,故A错误;醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根离子,溶液呈酸性,同时水也电离产生氢离子,则c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故B错误;稀释后氢离子和氯离子、醋酸根离子浓度下降,酸对于水的电离的抑制作用减弱,水的电离程度增大,OH-浓度增大,故C错误;温度不变,Ka(CH3COOH)不变,故D11.(1)10−2b(3)c(H+)12.解析:(1)H2S的第二步电离方程式为HS-⇌H++S2-,其二级电离平衡常数的表达式为Ka2=c(H+)·c(S2−)c(HS−);(2)HCOOH的酸性强于HClO;故c(H+)浓度相同时,c(HCOOH)<c(HClO);(3)由于电离平衡常数HCOOH>H2CO3>H2S>HClO>HCO3−>HS-,酸性强弱为HCOOH>H2CO3>H2S>HClO>HCO3−>HS-;H2CO3>HClO>HCO3−,次氯酸与NaHCO3溶液不反应,故①错误;H2CO3>HClO>HCO3−,少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-HCO3−+HClO,故②正确;硫化氢气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应:H2S+ClO-S↓+H2O+Cl-,故③错误;HCOOH>H2C