高一化学必考重点知识点速记技巧

高一化学必考重点知识点速记技巧一、物质组成和性质的分类

1.需要记住的是：（1）金刚石、石墨、碳60是碳元素的同素异形体。（2）氧气臭氧（O3）是氧元素的同素异形体。（3）白磷和红磷是磷元素的同素异性体。注意：互为同素异形体的单质组成元素相同，其物理性质不同，但化学性质相似。

另外有几个必考易错点大家需要注意⚠️:盐酸是氯化氢（HCI）的水溶液，氨水（NH3.H2O）是氨气的水溶液，它们都是混合物。而CuSO4.5H2O属于纯净物。（4）酸性氧化物能和碱反应仅生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3、SO2均属于酸性氧化物。⚠️易错点⚠️：CO、NO、NO2它们既不能和酸反应，也不能和碱反应，它们属于不成盐氧化物。

碱性氧化物能与酸反应仅生成盐和水的氧化物：Na2O、CaO、CuO等。需要注意的是：①AI2O3既能和酸反应生成盐和水,又能和碱反应生成盐和水,属于两性氧化物。

②Mn2O7是金属氧化物，但同时属于酸性氧化物。AI2O3是金属氧化物，同时又属于两性氧化物，Na2O2是过氧化物。二、分散系及其分类

1.分散系是一种混合物，它是由分散剂和分散质两部分组成。需要注意的考点：根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、浊液和胶体。注意：分散质粒子直径0~1nm属于溶液。1~100nm是胶体，大于100nm属于浊液。溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，而不是能否发生丁达尔效应。丁达尔效应是胶体特有的性质，但并不是胶体的本质特征。胶体的本质特征为分散质粒子直径在1~100nm之间。2.Fe(OH)3胶体的制备实验原理:FeCI3+3H2O==加热==3HCI+Fe(OH)3（胶体）⚠️注意⚠️：氢氧化铁不能打沉淀符号，必须打括号写上胶体二字。⚠️易错点⚠️：如果加热时间过长会破坏胶体生成氢氧化铁沉淀，同时也不能在氯化铁溶液中加NaOH，若加入NaOH会产生氢氧化铁沉淀，而非胶体。3.丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法或物理手段。利用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体或胶体和浊液。若题目提及胶体的本质特征，则为分散至粒子直径在1~100nm。三、电解质与非电解质1.电解质：在水溶液中或溶溶状态下能够导电的化合物叫电解质（水溶液和溶溶状态两个条件满足一个即可）。⚠️注意⚠️：①电解质必须是化合物，单质和混合物都不属于电解质。②稀硫酸中含有水是混合物，不属于电解质。③铜单质属于单质，不是化合物，同样也不属于电解质。常见的电解质类型包括酸碱、盐、活泼金属氧化物以及水。2.非电解质：在水溶液里和熔溶状态下都不能导电的化合物。如CO2、NH3、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、酒精、甲烷（CH4）都是常考的非电解质。⚠️注意⚠️：电解质与导电性并无直接联系，能导电的不一定是电解质。如金属石墨、盐酸都能导电，但由于它们不是化合物，因此不属于电解质。同样电解质本身也不一定能导电。如NaCI固体是电解质，但本身不导电。四、电离和电离方程式1.H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻‌酸式盐的电离方程式：强酸的酸式盐在水溶液中完全电离。如NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻⚠️但如果题目强调熔融的硫酸氢钠它的电离只能表示为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄⁻这种差异源于水溶液中离子键和共价键均断裂，而熔融状态下仅离子键断裂。2.方程式的书写

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。书写的时候应遵循写、拆、删、查四个原则。✨✨✨离子方程式书写步骤:✨✨✨a、写:书写完全正确的化学方程式;b、拆:将能拆的化学式(完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物)拆为离子符号;c、删:将没有参加离子反应的离子从两边删掉；d、查:①质量守恒。②电荷守恒。③注明“↑”“↓”。④当反应为氧化还原反应时，氧化剂与还原剂得失电子数应相等。拆解的时候需要注意⚠️：易溶、易电离的物质。如强酸、强碱、可溶性盐可以拆分。六大强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄‌四大强碱‌：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂⚠️3.如果出现单质、气体、氧化物、难溶物、非电解质、浓硫酸等不能拆开，直接写成化学式的形式。微溶物Ca(OH)2作为反应物时，如果题目给出是以澄清石灰水参与反应物时，应该拆写成离子形式。若是以熟石灰、石灰乳、消石灰参与反应物时，无法拆成离子形式。微溶物如果是生成物，一般写成沉淀。4.离子共存问题

a.发生复分解反应①有气体产生:如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

②有沉淀生成:如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。③有弱电解质生成:如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

b.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存。但在酸性条件下发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

c.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

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