云南省昭通一中教研联盟2025-2026学年高一上学期期中考试化学（B）试卷（含解析）

2.在我国空间站的太空课堂中，航天员向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片(由碳

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试酸氢钠和有机酸组成的混合物)放进了水球内。水球“沸腾”了!无数气泡在其中

化学(B卷)产生，逐渐将水球充满。下列说法正确的是

A.气泡的主要成分是酸性氧化物

B.碳酸氢钠的化学式是NaHCO₃,俗称苏打

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第5C.泡腾片中的碳酸氢钠属于碱

页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，D.若将碳酸氢钠换成碳酸钠，现象会更明显

考试用时75分钟。3.下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是

B.Cl₂+H₂O=HCl+HClO

以下数据可供解题时参考。

D.2H₂O+2F₂=4HF+O₂

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23S—32Cl—35.5

4.下列说法不正确的是

K—39Cr—52Fe—56

A.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中能形成Al(OH)₃胶体，可用作净水剂

“雾中汽车大灯前明亮的光路”,“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质

第I卷(选择题，共42分)B.

有关

注意事项：

胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答C.

题卡上填写清楚。D.向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

5.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的)

1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法

正确的是

A.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”,其中涉及到的碳酸钙、CO₂、CaO均为电

解质C.

B.成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应

失去2e

C.“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰

色试验属于化学变化，其中钾元素焰色试验为黄色D.Cu+2H₂SO₄(浓)==CuSO₄+SO₂↑+2H₂C

D.《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体得到2e

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6.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列说法正确的是10.下列实验操作、现象及结论都正确的是

A.化合物由不同元素组成，因此含有不同种元素的纯净物一定是化合物

选项实验操作实验现象实验结论

B.酸可以在水溶液中电离出氢离子，因此在水中能电离出氢离子的物质一定是酸

C.金属和氧气反应可以生成金属氧化物，因此金属氧化物一定由金属和氧气反应将一个干燥的坩埚加热，切

生成剧烈反应，发出

取一块绿豆大的钠，迅速投钠与氧气在加热条件下

A淡黄色火焰，生

D.CO₂和SO₂都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应入热坩埚中，待熔化后撤掉生成过氧化钠

成淡黄色固体

7.下列溶液中CI物质的量浓度与100mL0.1mol·L¹AlCl₃溶液中CI物质的量浓度相等酒精灯

的是

的溶液

A.100mL0.2mol·L⁻¹NaCl向某FeCl₃溶液中滴加适量

BKMnO溶液褪色原溶液中一定含有Fe²+

B.100mL0.2mol·L⁻¹的FeCl₃溶液₄

酸性KMnO₄溶液

C.150mL0.3mol·L⁻¹的KCl溶液

D.100mL0.2mol·L⁻¹的BaCl₂溶液将鲜花放入装有干燥氯气的说明干燥的氯气有漂

C鲜花褪色

8.CuCl₂是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并集气瓶中白性

持续通入空气，在Fe³+的催化作用下可生成CuCl₂(过程如图1所示)。下列说法不正

确的是向Na₂O₂与水反应后的溶液溶液变红，不Na₂O₂与水反应生成碱

D

CuFe³H₂O中滴加少量酚酞溶液褪色性物质

过程1过程Ⅱ

11.用图2所示仪器或装置进行相应实验，判断正确的是

Cu²+Fe²O₂、H

图1

几滴

A.Fe³+可循环使用NaOH

溶液

过程的反应为

B.IFe³++Cu=Fe²++Cu²+气球

C.过程Ⅱ中Fe²+被氧化，作还原剂Cl₂

澄清石灰水

D.该过程总反应为2Cu+O₂+4H+==2Cu²++2H₂O①②③④

9.下列离子能大量共存的是图2

A.图①不能证明过氧化钠与水反应放热

A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH₄、K、Cl⁻、I

B.图②不能证明Cl₂与烧碱溶液反应

B.无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na'、K、NO₃、CO²-

图③可比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

C.含有大量Ba(NO₃)₂的溶液中：Mg²+、NO₃、SO2-、Cl-C.

D.图④制备Fe(OH)₂能较长时间观察到白色沉淀

D.无色透明的溶液中：Fe³+、Na⁺、So²-、Cl

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12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

A.常温常压下，44gCO₂和N₂O的混合气体所含原子的数目为3NA注意事项：

B.71gCl₂与足量铁粉反应转移的电子数为2NA第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

C.标准状况下，1.12LH₂O所含质子的数目为0.5NA

二、填空题(本大题共4小题，共58分)

D.标准状况下，1.12LSO₂和CO₂的混合气体中含有0.1NA个氧原子

15.(14分)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时人体就

13.下列离子方程式书写正确的是要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。现有下列物质：

A.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)₂+CO₃-=CaCO₃↓+20H-①铜②SO₂③熔融氯化钠④Na₂CO₃固体⑤Cu₂(OH)₂CO₃固体

B.稀硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液中：Ba²++SO2-=BaSO₄↓⑥Ba(OH)₂固体⑦稀硫酸⑧酒精⑨熔融的NaHSO₄

C.碳酸钙加入稀盐酸溶液中：CaCO₃+2H⁺=Ca²++H₂O+CO₂个回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是(填序号，下同);属于电解质的是

D.向氯化钙溶液中通入少量CO₂气体：Ca²++CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H

;属于非电解质的是。

14.元素的“价—类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，

(2)SO₂和CO₂的性质相似，SO₂属于(填“酸性”或“碱性”)氧

它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。

化物。

铁元素的“价—类”二维图如图3所示，其中箭头表示部分物质间的转化关系，下

(3)NaHSO₄在水中的电离方程式为◎

列说法不正确的是

(4)写出④的水溶液与⑥的水溶液发生反应的化学方程式：0

化合价(5)写出向⑦中加入⑤发生反应的离子方程式：0

+6

16.(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的焰色实验均为黄色，B是单质，A和C中

均含有3种元素，、、、与盐酸反应均生成此外还生成一种可燃性气

+3Fe₂o,⑤Fe(OH),③p."ABCDE,B

+2①/④体，而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊，D和A可

②FeOFaOH₂

Fe反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。

单质氧化物氢氧化物盐物质类别

图3请回答下列问题：

(1)A的化学式：,C的化学式：,E是生活中的常见调味料：

A.FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄均可与酸反应，只生成一种盐和水

(写名称)。

B.Fe、水蒸气高温反应制得Fe₃O₄

(2)写出F和H反应的化学方程式：

C.为实现Fe²+向Fe³+的转化，可向含Fe²+的溶液中通入Cl,或者滴加H,O,溶液

(3)写出B和水反应的离子方程式：

D.检验含有Fe³+的溶液，可向待测液中加入硫氰化钾试剂，观察是否出现血红色(4)写出C溶液和H反应的化学方程式：

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17.(18分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利(3)溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。定容的操作是将蒸馏水注入容量瓶，

用图4装置(部分装置省略)制备KCIO₃和NaC10,探究其氧化还原性质。先直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，再改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与

刻度线相切。转移时玻璃棒的作用是

浓盐酸

(4)下列操作使结果偏低的是(填序号)。

水

A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体

MnO₂KOH

粉末溶液

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

NaOH

冰水溶液C.定容时，俯视刻度线

abCd未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

图4D.

E.溶液未恢复至室温即转移定容

已知：氯气与碱反应时温度不同产物不同。

Ⅱ.测定黑木耳中铁元素含量(已知黑木耳提取液中铁元素以Fe²+和Fe³+的形

回答下列问题：

式存在)

(1)盛放浓盐酸的仪器名称是,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

,其中氧化剂与还原剂物质的量之比为步骤一取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉

0

过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液10mL时，恰好完

(2)a中的试剂为,c中化学反应的离子方程式是步骤二

全反应

采用冰水浴冷却的目的是9

(3)d的作用是,可选用试剂(填序号)。

(5)“步骤一”中加入过量铜粉的目的是

澄清石灰水b.NaCl

a.(6)已知6Fe²++Cr₂O²⁻+14H⁺=6Fe³++2Cr³++7H₂O,则实验测得黑木耳中铁元素的

质量分数为

c.NaOHd.H₂SO₄O

(4)取少量KClO₃和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1

号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，可知该条件下KCIO₃的氧化能力

NaClO(填“>”或“<”)。

18.(14分)黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元

素含量，实验方案如下。回答下列问题：

I.配制90mL0.1000mol/LK₂Cr₂O₇溶液

(1)选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有

0

(2)计算，称量：需用托盘天平称量gK₂Cr₂O₇固体[M(K₂Cr₂O₇)=

294g/mol]。

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昭通一中教研联盟2025年秋季学期高一年级期中考试

化学(B卷)参考答案

第I卷(选择题，共42分)

一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的)

题号1234567

答案DABCCAC

题号891011121314

答案BBADCCA

【解析】

1.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；二氧化碳为非电解质，A错误。成语

“百炼成钢”涉及碳的氧化反应，“水滴石穿”中碳酸钙和二氧化碳反应生成碳酸氢钙，

元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，B错误。“纷纷灿烂如星陨，耀耀喧似火攻”

中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验属于物理变化，钾元素焰色试验透过

蓝色钴玻璃为紫色，C错误。烟、云、雾属于气溶胶，《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在

荷塘里”中的“青雾”属于胶体，D正确。

2.泡腾片溶于水时碳酸氢钠和有机酸反应产生了CO₂,CO₂是酸性氧化物，A正确。碳酸氢

钠的化学式是NaHCO₃,俗称小苏打，B错误。碳酸氢钠由金属阳离子和酸根离子构成，

属于盐，C错误。碳酸氢钠与酸反应产生气泡的速率大于碳酸钠，若将碳酸氢钠换成碳酸

钠，现象不明显，D错误。

3.个中，H和O元素化合价都发生变化，水既作氧化剂又作还原剂，

A错误。Cl₂+H₂O=HCl+HC1O反应中氯元素化合价由0价升高到+1价，降低到-1价，

水既不是氧化剂也不是还原剂，B正确。+H₂反应中水作氧化剂，C错

误。2H₂O+2F₂=4HF+O₂反应中水作还原剂，D错误。

4.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中水解形成Al(OH)₃胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，

高一化学B卷ZT参考答案·第1页(共6页)

A正确。“雾中汽车大灯前明亮的光路”是气溶胶产生的丁达尔效应，江河中的泥沙属于

胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，B正确。胶体和溶液的

本质区别是分散质微粒直径大小不同，C错误。NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液生成的是

氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，D正确。

5.反应中Cl元素化合价从+5降为0,得电子，HCl中Cl元素化合价从-1升高为0,失电

子，反应转移5mol电子，表示方法错误，A错误。该反应中Na元素化合价升高失电子，

H元素化合价降低得电子，B错误。该反应Fe元素化合价升高，失去2个电子，Cu元素

化合价降低，得到2个电子，C正确。该反应中Cu元素化合价升高失电子，S元素化合价

降低得电子，但箭头方向画反，D错误。

6.含有不同种元素的纯净物一定是化合物，A正确。在水中能电离出氢离子的物质不一定是

酸，酸式盐也可以在水中电离出氢离子，如NaHSO₄,B错误。金属氧化物不一定由金属

和氧气反应生成，如CaCO₃在高温下分解生成CaO和CO₂、Mg在CO₂中燃烧生成MgO

和C等，C错误。非金属氧化物不一定都能与碱反应，如CO是不成盐氧化物，不能与碱

反应，D错误。

7.0.1mol·L⁻¹AlCl₃溶液中CI物质的量浓度为0.3mol·L¹,0.2mol·L¹的NaCl溶液

c(Cl-)=0.2mol·L¹,A不符合题意。100mL0.2mol·L⁻¹的FeCl₃溶液c(Cl)=0.6mol·L¹,

B不符合题意。150mL0.3mol·L⁻¹的KCl溶液c(Cl)=0.1mol/L×3=0.3mol/L,C符合题

意。100mL0.2mol·L⁻¹的BaCl₂溶液c(Cl-)=0.4mol·L¹,D不符合题意。

8.根据图示可知，过程I的反应为Fe³+和Cu反应生成Fe²+和Cu²+,方程式为

2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+,过程Ⅱ的反应为Fe²+、O₂和H+反应生成Fe³+和H₂O,方程式

为4Fe²++O₂+4H⁺=4Fe³++2H₂O。根据分析可知，Fe³+反应后生成Fe²+,Fe²+被氧化生

成Fe³+,所以Fe³+可循环使用，A正确。过程I的反应为Fe³+和Cu反应生成Fe²+和Cu²+,

方程式为2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+,B错误。过程Ⅱ中Fe²+化合价升高，失电子，Fe²+

被氧气氧化，作还原剂，C正确。将过程I的反应乘以2再加上过程Ⅱ的反应，可得总反

应为2Cu+O₂+4H+=2Cu²++2H₂O,D正确。

9.滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe³+,Fe³+、工发生氧化还原反应而不能大量共存，A

错误。使酚酞试液呈红色的溶液显碱性，溶液中存在大量OH,Na、K、NO₃、CO3-之

高一化学B卷ZT参考答案·第2页(共6页)

间不反应，且都不与OH反应，能够大量共存，B正确。Ba²+、SO²-之间反应生成难溶物

硫酸钡，在溶液中不能大量共存，C错误。Fe³+为有色离子，不满足溶液无色的条件，D

错误。

10.钠燃烧生成过氧化钠，剧烈反应，发出淡黄色火焰，生成淡黄色固体，A正确。Fe³+和酸

性高锰酸钾溶液不反应，该实验中CI也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不一定是Fe²+,B

错误。氯气与水反应生成的HC1O具有漂白性，可使鲜花褪色，而干燥的氯气不具有漂白

性，C错误。过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，过

氧化钠具有漂白性，所以向Na₂O₂与水反应完的溶液中，滴加酚酞试液，溶液先变红后褪

色，但过氧化钠没有剩余，D错误。

11.过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，若观察到脱脂棉燃烧可证明该反应同时放热，A

不符合题意。氯气和烧碱若反应，则瓶内的气球因瓶内气压变小而膨胀，则能证明Cl₂能

与烧碱溶液反应，B不符合题意。小试管内的温度比大试管内的温度低，碳酸氢钠热稳性

较差，为了比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳性，碳酸氢钠应放在小试管，碳酸钠放在大试

管，则图③不能比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，C不符合题意。Fe(OH)₂容易被氧气

氧化，为了避免与氧气接触，用煤油隔绝空气，并把滴管伸入到硫酸亚铁溶液中，则图

④能制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其白色沉淀，D符合题意。

12.CO₂和N₂O的相对分子质量均为44,常温常压下，44gCO₂和N₂O的混合气体的物质

的量为1mol,所含原子数目为3NA,A正确。71gCl₂的物质的量为与足

量铁粉反应生成FeCl₃,氯元素由0价降低为-1价，转移的电子数为2NA,B正确。标准

状况下，H₂O为非气态，无法计算1.12LH₂O所含质子的数目，C错误。标准状况下，

1.12LSO₂和CO₂的混合气体的物质的量,含有0.05×2NA=0.1NA个

氧原子，D正确。

13.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙写成离子

形式，离子方程式为Ca²++CO₃-=CaCO₃↓,A错误。稀硫酸溶液中加入氢氧化钡

溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO²-—三

高一化学B卷ZT参考答案·第3页(共6页)

BaSO₄↓+2H₂O,B错误。碳酸钙加入稀盐酸溶液中反应生成氯化钙、二氧化碳、水，

反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺—Ca²++H₂O+CO₂↑,C正确。碳酸的酸性弱于盐

酸，所以向氯化钙溶液中通入少量CO₂气体，二者不反应，D错误。

14.Fe₃O₄与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁两种盐，A错误。铁单质与水蒸气在高温下反应

,B正确。Fe²+转化成Fe³+,铁元素的化合价升高，需要

加入氧化剂才能实现转化，如加入O₂、Cl₂、H₂O₂等，C正确。向含有Fe³+的溶液中加

入硫氰化钾溶液，生成血红色溶液，D正确。

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

二、填空题(本大题共4小题，共58分)

15.(每空2分，共14分)

(1)①③⑦⑨(全对2分，漏答1分，错答0分)③④⑤⑥⑨(全对2分，漏答1

分，错答0分)②⑧(全对2分，漏答1分，错答0分)

(2)酸性

(3)NaHSO₄—Na+H⁴+SO2-

(4)Na₂CO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+2NaOH

(5)Cu₂(OH)₂CO₃+4H+=2Cu²++3H₂O+CO₂↑

【解析】(1)上述物质中能导电的是①③⑦⑨;属于电解质的是③④⑤⑥⑨;属于非电解

质的是②⑧。

(2)SO₂和CO₂的性质相似，SO₂属于酸性氧化物。

(3)硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离，电离方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁴+SO