云南省昭通一中教研联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题（A卷）（含答案）

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试

化学（A卷）参考答案

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

题号1234567

答案ACCADBC

题号891011121314

答案DBADCBD

【解析】

1．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，A正确。硫固体转化为硫蒸气需要

吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，B错误。对于反

应S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=—297.23kJ/mol，表明形成1molSO2(g)的化学键所释放的

总能量大于断裂1molS(g)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量，C错误。氢气的燃烧热

是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气的燃烧热

为571.6kJmolkJmol-1，D错误。故选A。

+－2+2-

2．稀Ba(OH)2溶液和硫酸反应时，除H与OH的中和反应外，Ba与SO4还会生成BaSO4

沉淀，沉淀过程放热，导致总热量大于单纯中和反应的热量，影响测定结果，A错误。测

定中和热实验中为保证盐酸完全被中和，常用稍过量的NaOH溶液，B错误。铜是热的良

导体，用铜质搅拌器会导致热量散失增加，使测得的温度升高值偏小，计算出的放热数值

偏低，C正确。为了使酸碱充分反应，应将量筒中的NaOH溶液迅速一次倒入量热计中并

搅拌，减少热量散失，D错误。故答案选C。

3．由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O。CuO

与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl。Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O。

CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2。CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2。综上所

述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。Z为反应物O2，X为生成物Cl2，A正

确。总反应为放热反应，其他条件一定，降温平衡正向移动，平衡常数增大，B正确。CuO

在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，C错误。该反应是一个熵减的放热反应，在

低温下能自发进行，D正确。故选C。

2++－——1

4．pH=1的溶液呈强酸性，Ba、K、Cl、NO3能大量共存，A符合题意。1.0molL的

3+2—

NH4Fe(SO4)2溶液中含有Fe，它会和CO3发生双水解，不能大量共存，B不符合题意。

—14+—13—1－

25℃时，由Kw=1×10可知，c(H)=1×10mol·L，c(OH)

—1—1—－2—

=1×10mol·L，则溶液为强碱性，HCO3会与OH反应生成CO3，不能大量共存，C

不符合题意。水电离出的c(H+)=10—13mol/L的溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，Mg2+会

生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，故该组离子不一定能大量共存，D不符合题意。故选A。

5．减小容积（加压），PCl3的浓度升高，平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，但根

据勒夏特列原理，只能减弱不能完全抵消，PCl3的浓度最终升高，A错误。恒容下加入PCl3，

平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，B错误。恒压下加入氦气，容器

体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，C错误。达平衡

时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和Cl2的浓度保持不变，D

正确。故选D。

6．氢氧化钠与乙酸乙酯和乙酸均反应，不能除杂，应该用饱和碳酸钠溶液，A错误。反应④

为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应。反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，

B正确。油脂是小分子化合物，C错误。淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但二者

的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。

—+—12—14—14

7．T℃时，水的离子积常数Kw=c(OH)c(H)=1×10>1×10(25℃时Kw=1×10)，水

的电离为吸热过程，温度越高，水的离子积常数越大，则T>25，A错误。若加入NaOH，

—+—

c(OH)增大，水的电离平衡H2OH+OH向左移动，抑制水的电离，B错误。b点

（25℃)对应水的离子积为1×10—14，溶液中c(H+)=10—2mol/L，c(OH—)=10—12mol/L，水

电离产生的c(H+)等于水电离产生的c(OH—)，该点的溶液中由水电离产生的

-

c(H+)=10—12mol/L，C正确。c点溶液中c(H+)<c(OH—)，溶液呈碱性，含有大量的OH,

+3+

与NH4、Fe均不能大量共存，D错误。故选C。

8．若HA为强酸，0.1mol·L—1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为2.0，则HA为弱酸，

A正确。因HS－水解程度大于其电离程度，NaHS溶液显碱性，B正确。pH值为4.0的溶

+—4—14－—10

液中c(H)＝1×10mol/L，在25℃时，水的离子积Kw＝1×10，故c(OH)＝1×10mol/L，

C正确。若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱

酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，D不正确。答案选D。

9．铁钉表面油污为酯类，可在碱性条件下水解（皂化反应），Na2CO3溶液呈碱性，加热并搅

拌可促进油污水解，装置中用烧杯盛Na2CO3溶液、加热、搅拌的操作合理，A正确。

CH3COOH易挥发，生成的CO2中混有CH3COOH蒸气，CH3COOH也能与Na2SiO3反应

生成H2SiO3，Na2SiO3溶液变浑浊不能证明酸性：H2CO3>H2SiO3，B错误。标准NaOH溶

液滴定未知浓度盐酸时，NaOH为强碱，聚四氟乙烯活塞的滴定管耐酸碱腐蚀，可作为碱

式滴定管使用，锥形瓶中盛放未知浓度的HCl溶液，滴定时振荡锥形瓶，装置操作合理，

2+

C正确。直接加热MgCl2·6H2O，Mg会水解为Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，而在干燥

2+

的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，干燥的HCl会抑制Mg水解并带走结晶水，能得到无

水MgCl2，D能达到实验目的。

2-

10．N点溶液中溶质为Na2HPO4，溶液pH=10，溶液呈碱性，说明HPO4的水解程度大于电

+2--3-

离程度，因此c(Na)>c(HPO4)>c(H2PO4)>c(PO4)，A错误。M点溶液pH在4附近，

若使用酚酞作指示剂，则消耗的NaOH的体积偏大，M点可用甲基橙作指示剂指示滴定

终点，B正确。M→N过程中NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液，则混合溶液中电荷守恒

++-2-3--

式为：c(Na)+c(H)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)，C正确。M点溶质为

+-2-3-

NaH2PO4，根据物料守恒，满足c(Na)=c(H3PO4)+c(H2PO4)+c(HPO4)+c(PO4)，D正确。

故选A。

11．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，

－－+

因此HCOO的碱性弱于CH3COO，结合H的能力更弱，A错误。向稀Fe2(SO4)3溶液中

加浓硫酸，虽H+浓度增大抑制Fe3+水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制变量，无法单独

+

验证H的影响，B错误。CaCO3和BaCO3均为白色沉淀，无法通过现象确定沉淀种类，

无法比较CaCO3和BaCO3溶度积常数的大小，C错误。三氯乙酸溶液中产生气泡的速率

更快，说明溶液中c(H+)更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确。故选D。

3+2+

12．矿石（含MnO2、Co3O4、Fe2O3）经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe、Mn、

2+

Co，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后

得到硫酸锰溶液。根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确。

根据图示可知，“浸出”时，Mn和Co的化合价都降低，被还原，Fe的化合价没有变化，

Fe元素没有被还原，B正确。“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足

2+2——20.42+2—

Q=Ksp=c(Co)·c(S)=10，但沉钴时Na2S通常会过量，故c(Co)<c(S)，C错误。

生物质（稻草）是可再生的，且来源广泛，D正确。答案选C。

13．光解过程中，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，电极反应式为：

—+

2H2O—4e=O2↑+4H。电极b上电子流入，发生还原反应，b为正极，电极反应

+—

式为：2H+2e=H2↑。根据分析，电极a上电子流出，发生氧化反应，a为负极，

—+

电极反应式为：2H2O—4e=O2↑+4H，A错误。在探究溶液浓度变化时，不仅要

关注溶质的变化，也要关注溶剂的变化，光解水总反应是电解水，H2SO4溶液中H2O减

少，H2SO4溶液浓度增大，pH减小，B正确。原电池中阳离子向正极移动，电极a上生

成H+，电极b上消耗H+，H+通过质子交换膜从左室移向右室，C错误。外电路通过1mol

+

电子时，电极b上生成0.5molH2，同时有1mol的H从左室通过质子交换膜进入右室，

故右室溶液质量不变，D错误。答案选B。

14．由于AgCl和AgBr中阴、阳离子个数比均为1∶1，即两者图像平行，所以①代表Ag2CrO4，

由于相同条件下，AgCl溶解度大于AgBr，即Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，所以②代表AgCl，

则③代表AgBr，根据①上的点（2.0，7.7），可求得

2+2——22—7.7—11.7

Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)×c(CrO4)=(10)×10=10，根据②上的点（2.0，7.7），可

+——2—7.7—9.7

求得Ksp(AgCl)=c(Ag)×c(Cl)=10×10=10，根据③上的点（6.1，6.1），可求得

+——6.1—6.1—12.2

Ksp(AgBr)=c(Ag)×c(Br)=10×10=10。曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线，A

—9.7++—

正确。Ksp(AgCl)=10，B正确。反应Ag2CrO4(s)+H(aq)2Ag(aq)+HCrO4(aq)的平衡

常数KC

－—6.1

正确。当Br到达滴定终点时，c=csp=10mol/L，即

cmol/LD错误。故

选D。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、填空题（本大题共4小题，共58分）

15．（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）

（2）除去二氧化硫中的氯化氢气体、调节气体流速、平衡气体压强、储存少量的SO2等

（任写两点）

（3）c（1分）

（4）3Na2SO3+3S=3Na2S2O3（或Na2SO3+S=Na2S2O3）

2-+

（5）S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O

（6）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）乙醇（1分）

（7）①由蓝色变为无色②

【解析】该实验的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。实验装置分

成A、B、C、D四个部分，装置A用于制备二氧化硫，装置B用于除去SO2中的HCl

等，装置C用于合成Na2S2O3，装置D用于吸收尾气二氧化硫，避免污染环境。

（1）仪器X的名称是恒压滴液漏斗。

（2）装置B中装有饱和亚硫酸氢钠，且有一长颈漏斗，其作用有除去二氧化硫中的氯化

氢气体、调节气体流速、平衡气体压强等。

（3）单向阀的作用为防倒吸，装置c为缓冲瓶，可用于防倒吸，答案为c。

（4）总反应为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，反应Ⅰ+2×反应Ⅱ+反应Ⅲ

为Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2SO3+CO2+3S↓,则反应Ⅳ为

3Na2SO3+3S=3Na2S2O3。

+

（5）pH过低，即H浓度过大，Na2S2O3会发生反应，所以离子方程式是

2-+

S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O。

（6）产品溶于水，且Na2S2O3的溶解度随温度升高而明显增大，所以得到Na2S2O3晶体的

操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由于Na2S2O3易溶于水，难溶于乙醇，

所以为确保减少产品损失，便于其析出，用乙醇洗涤，干燥。

（7）①KIO3先与KI在酸性条件下反应生成碘单质，加入淀粉为指示剂，再用硫代硫酸钠

滴定碘单质，随着硫代硫酸钠的加入，碘逐渐被消耗，所以滴定终点的现象为滴入最后

半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内不复原。

-－+—3

②根据离子方程式：IO3+5I+6H=3I2+3H2O，生成的碘单质有20×10L×cmol/L×3=

2-2--

0.06cmol，根据方程式：I2+2S2O3=S4O6+2I，消耗的硫代硫酸钠有0.12cmol，

已知消耗样品溶液25mL，样品溶液中含有硫代硫酸钠样品ag，则样品纯度为

。

×100%=×100%=%

16．（除特殊标注外，每空2分，共14分）

（1）粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温（1分）Na2CrO4（1分）

（2）Fe2O3

（3）Al(OH)3

（4）V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O

2-2-+3+2-

（5）2Cr2O7+3S2O5+10H=4Cr+6SO4+5H2O

（6）6～12取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不再出现

浑浊说明沉淀已洗净

【解析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠、碳酸钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、

磷等元素转化为相应的含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有氧化铁的滤渣。向

－

滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀，向滤液中加入硫酸镁

溶液、硫酸铵溶液除硅元素、磷元素，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将钒元素转化为

2-3+3+

五氧化二钒。向滤液中加入焦亚硫酸钠溶液将Cr2O7转化为Cr，调节溶液pH将Cr

转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。

（1）为提高煅烧效率，可采取粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温等措施。煅烧时，

加了NaOH，显碱性，所以铬元素转化为铬酸钠。

（2）由分析可知，水浸渣中主要有氧化铁。

－

（3）由分析可知，沉淀步骤调pH的目的是将[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀。

+

（4）由题干可知，最高价钒酸根在酸性介质中以VO2存在，所以V2O5+H2SO4=

(VO2)2SO4+H2O。

2-3+

（5）由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将Cr2O7转化为Cr，反应

2-2-+3+2-

的离子方程式为2Cr2O7+3S2O5+10H=4Cr+6SO4+5H2O。

（6）由图可知，pH在6～12范围之间时，主要以Cr(OH)3存在，Cr(Ⅲ)中加入NaOH溶

液，调节pH在6～12，以生成Cr(OH)3沉淀，过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，若未洗涤干

2-2-

净，滤渣中会含有SO4，用盐酸和BaCl2检验最后一次洗涤液中不存在SO4时，可停止

用蒸馏水洗涤Cr(OH)3沉淀，再低温烘干，得到高纯Cr(OH)3晶体。

17．（每空2分，共14分）

（1）①H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO

+－－+

②c(NH4)>c(ClO)>c(OH)>c(H)

2---

③CH3COOH+SO3=HSO3+CH3COO

④60

（2）小于大于

（3）0.52

【解析】（1）①电离平衡常数越大说明酸性越强，根据电离平衡常数可得酸性由强到弱的

顺序为H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。

②由电离常数可知，一水合氨的电离大于次氯酸的电离，次氯酸铵溶液中，次氯酸根的水

+

解大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(NH4)>c(ClO

-)>c(OH－)>c(H+)。

-

③向Na2SO3溶液中加入过量CH3COOH溶液，根据酸性：H2SO3>CH3COOH>HSO3，发

2---

生反应的离子方程式是CH3COOH+SO3=HSO3+CH3COO。

④NaOH溶液吸收SO2的过程发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所得溶液

中

+

（2）a、c两点c(H)相同，水的电离随温度升高正移，Kw增大，故a点溶液的

c小于c点溶液的c。b点溶液显碱性，根据电荷守恒：

++-2--+-2-

c(Na)+c(H)=c