河南省安鹤新联盟2025-2026学年高三上学期12月联考化学试卷（含答案）

2026届高三上学期12月联考

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-120-16F-19Co-59Zn-65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项符合题目要求。

1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.纤维素中的羟基可与硝酸在一定条件下发生酯化反应，故可用于制备硝酸纤维

B.碳酸氢铵可中和酸并受热分解，可用于食品膨松剂

C.硫酸铜具有杀菌作用，可用于饮用水消毒

D.聚丙烯酸钠分子链上有大量强亲水基团，可用于高吸水性树脂

2.下列化学用语表述正确的是

A.中子数为12的氖核素：Ne

B.8O的同位素可作为有机反应示踪原子

C.用电子式表示CsCl的形成过程：

D.基态Fe²+的价电子轨道表示式

3.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

干燥的MgCl₂·6H₂O苯、溴混合液

尾气

HCI

处理

无水铁粉

CaCl

₂AgNO₃

溶液

A.制备无水MgCl₂B.制备溴苯并验证有HBr产生

Cl₂

浓H₂SO

乙醇

碎瓷片

溴水-溶液

C.验证乙烯具有还原性D.用NaOH溶液吸收Cl₂

A.AB.BC.CD.D

化学试题卷共9页第1页

4.如图为含氮或含硫常见物质间的转化关系，下列说法一

定正确的是

A.常温下发生e→c的转化，X均可为单质Fe

B.图示中的所有转化过程均为氧化还原反应

C.a→c的转化均在点燃条件下发生

D.d和c可在一定条件下反应生成a

5.我们日常用到的消毒剂有84消毒液、乙醇、漂白粉、二氧化氯及苯酚等。下列有关

离子方程式书写正确的是

A.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中：

B.将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中：Ca²++2C1O⁻+2SO3-=CaSO₄↓+2CI-+SO?-

C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色：

5CH₃CH₂OH+4MnO₄+12H⁺=5CH₃COOH+4Mn²+11H₂O

D.在酸性(H₂SO₄)溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯：

C₂O²⁻+2C1O₃+4H⁺=2CO₂↑+2CIO₂↑+2H₂O

6.原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z,元素Y的简单气态氢化物可与其最高

价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的

具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是

A.化学键中离子键百分数：ZW<Z₃Y

B.氟化物键角：XF₃>YF₃

C.简单离子的半径：Z>Y

D.同周期第一电离能比Y大的元素有2种

7.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下

列有关M的说法错误的是

M

A.分子中所有的原子一定不能共平面

B.1molM最多能消耗5molNaOH

C.能发生取代反应、加成反应、氧化反应和消去反应

D.能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键

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8.一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入

1.0molSO₂Cl₂(g),发生反应

SO₂Cl₂(g)→SO₂(g)+Cl₂(g)△H>0,测定实验

数据得到Y正~c(SO₂Cl₂)和v~c(SO₂)的曲线

如图所示。下列说法正确的是

A.SO₂Cl₂(g)的分解反应在低温下能自发进行

B.若混合气体的密度保持不变，能判断反应已

c/(mol·L)

达平衡

C.若平衡时升高温度，曲线Ⅱ的h点可能变为f点

D.若平衡后恒温充入一定量的SO₂Cl₂(g),SO₂Cl₂(g)的平衡转化率减小

9.葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]

脲的合成路线如下图。其中，试剂a和试剂b均能发生银镜反应。

EFG

下列说法错误的是

A.试剂a中所有原子可能共平面

B.F生成G的反应为缩聚反应

C.1mol试剂a或1mol试剂b分别与足量的银氨溶液反应时，均最多可产生4molAg

D.生成1molG时，整个过程中共有28molH₂O生成

10.调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，

此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22,丙氨酸的pl

为6.02,赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，a、b为离子交换膜，

电极均为惰性电极。下列说法错误的是

电a阴离子膜阳离子膜b电

极谷氨酸极

丙氨酸

赖氨酸

阴离子

阳离子H₂SO₄产品室1原料室产品室2NaOH

溶液溶液

A.原料室的pH应控制在6.02左右

B.a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

C.当电路中通过2mol电子时，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共2mol

D.工作一段时间后，不需要补充H₂SO4和NaOH

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11.ZnF₂为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，

N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.白色小球代表Zn²+离子

B.Zn²+和F的配位数之比为1:2

C.1、2号原子的核间距为2cnm

1

anm

D.该晶体的密度为一anm一

12.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项实验操作实验目的

将绿豆大的钠和钾分别投入两个盛有比较元素钠和钾的金属性

A水的烧杯中，观察现象。

向AgNO₃溶液先滴入几滴NaCl溶液，比较AgCl和AgI的Ksp大小

B再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜色

变化。

溶液中滴探究c(H+)对如下平衡的影响：

CrO²-(橙色)+HO=2CrO2-(黄色)+2H+

C加5滴6mol·L'NaOH溶液，再滴加5₂₇₂₄

滴6mol·L"¹H₂SO₄溶液，观察现象。

向饱和(NH₄)₂SO4溶液中，加入几滴鸡探究蛋白质的盐析过程是否可逆

D蛋清溶液，振荡，观察现象；再继续

加入蒸馏水，振荡观察现象。

13.Rh(I)-Ru(III)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元

反应活化能垒如图所示。下列说法正确的是

150

TSITS²

223

TN1100

58.03

C

TS3

Cat+CH,I

50

71.88Cat.

TN2+

cO

2CH,COI

TN3

A.反应中Ru和Rh的成键数目都不变

B.TN1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变

C.由CH₃I生成CH₃OI经历了3个基元反应，其中最后一步反应为决速步骤

D.该羰基化反应的总反应为：

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14.常温下，H₂S溶液中所有含硫物种的摩尔分数与pH变化关系如图中虚线所示。Ag₂S

和CdS在0.1mol·L·H₂S溶液(H₂S浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-1gc与pH

变化关系如图中实线所示(c为金属离子的物质的量浓度)。

pH

下列说法正确的是

A.直线④表示H₂S溶液中Cd²+的-1gc与pH的关系

B.当溶液中H₂S与S²·的摩尔分数相同时，溶液的pH为10.1

C.Ksp(Ag₂S)的数量级为10-49

D.向相同浓度的Ag+和Cd²+的混合溶液中通入H₂S气体，Ag+先开始沉淀

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)LiCoO₂(钴酸锂)难溶于水，具有强氧化性，可用作锂电池正极材料，某锂

离子二次电池的正极材料主要为LiCoO₂,还含有少量A1、Fe、Mn、Ni的化合物。

通过如下流程利用废旧锂离子电池制取Co₃O₄。

H₂SO₄NHHCO₃NaClOP507萃取剂QNH₄2C2O₄

废旧锂

滤液萃取液

电池正一酸漫还原水解净化氧化沉铁锰萃取反萃取沉钴

极材料

Na'S₂O₃滤渣Fe(OH)₃MnO₂萃余液

已知：常温下，该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全(c=1×10⁻⁵mol·L¹)的pH见下表

离子Co²+Fe³Fe²+AI³+Mn²+Ni²+

pH9.43.29.04.710.18.9

(1)“酸浸还原”时为减少环境污染，应如何滴入Na₂S₂O₃溶液?。

(2)“酸浸还原”时，LiCoO₂发生的反应中氧化产物为硫酸盐的化学方程式为0

(3)水解净化过程中生成“滤渣”的离子方程式为

(4)氧化沉铁锰：若浸取液中c(Co²)=0.1mol·L¹,为使钴不损失，则常温下须调节

溶液pH不大于;在调好pH后，加入NaC1O溶液，随着锰和铁的沉淀率

逐渐增大，钴的损失量也随之增大，可能的原因是

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(5)萃取，反萃取：该工艺设计萃取、反萃取的目的是◎

(6)制Co₃O₄:CoC₂O₄·2H₂O在空气中加热时固体残留物质质量与温度关系如图所示，

写出900℃时，残留固体的化学式为

18.30

固体

残留14.70g

物质

质量

/g8.03g

7.50g

2004006008001000

温度/℃

16.(14分)实验室用B₂O₃和NH₃反应制备BN并测定BN样品纯度，装置如图(夹持装

置略)。

a

浓氨水管式炉

K格

盛有B₂O₃的瓷舟

b液体石蜡

生石灰(不挥发)

P₂O₅

ABCD

已知：i.BN难溶于水，高温下易被氧化。B₂O₃熔点450℃,沸点1860℃,溶于

热水生成硼酸，遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸。H₃BO₃的电离：

H₃BO₃+H₂O=H++[B(OH)4]。

ii.硼酸与甘油反应：

甘油甘油硼酸

回答下列问题：

I.制备BN

实验操作如下：①连接装置，检查气密性；②打开旋塞K,滴入适量浓氨水；③关

闭旋塞K;④打开管式炉加热开关，加热至900℃左右，待反应完全；⑤在装置中加

入相应试剂；⑥关闭管式炉加热开关，待装置冷却。

(1)正确的操作顺序为：

(2)装置C中发生反应的化学方程式为.

(3)图示装置存在一处缺陷___。

Ⅱ.测定BN纯度

(4)数字化实验探究：25℃时，用0.2000mol-L¹NaOH标准溶液分别滴定20.00mL同

浓度的硼酸溶液和甘油硼酸溶液，数据如下。

NaOH溶液(mL)

19.9619.9820.0020.0220.04

溶液pH

硼酸(K=10-9.24)10.6610.82X11.1911.35

甘油硼酸(K=10-³²)6.636.948.9710.9811.28

则x=.(保留到小数点后两位)。

(5)滴定：取agBN样品(杂质为B₂O₃),经热水充分洗涤过滤，向滤液中加入适量

甘油，滴加几滴酚酞，用cmol·L'NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色，补加

少许甘油后浅红色消失，再滴加标准溶液，如此反复。达滴定终点时平均消耗

NaOH标准溶液VmL。接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作

为(填标号)。

A.B.C.D.

不直接滴定而是向滤液中先加甘油再滴定的原因是;样品

中BN的纯度为,若加入甘油不足，测定结果会.(“偏

大”“偏小”或“不变”)。

17.(15分)我国天然气储量丰富，甲烷是重要的工业原料。

(1)在无氧环境下，CH₄经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一

定温度下，CH₄芳构化时同时存在如下反应：

i.CH₄(g)→C(s)+2H₂(g)△H₁=+74.6kJ·mol⁻¹△S=+80.84J·mol⁻¹·K-¹

i.6CH₄(g)→

回答下列问题：

①反应i在1000K时(选填“能”或“不能”)自发进行。

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②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ii的△H₂=mol·L⁻¹(用

含a、b、c的代数式表示)。

物质CH₄(g)C₆H₆(1)H₂(g)

△H/(kJ·mol-')abc

③受反应i影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原

因是

。

(2)①甲烷和水蒸气催化重整制取富氢混合气：CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)

如图为不同温度条件下6小时稳定测试电流强度对CH₄转化率[a(CH₄)]的影响。

由图可知，随着温度的升高，电流对CH₄转化率的影响作用逐渐减小，600℃时，

电流对三种催化剂中的(用图中的催化剂表示式回答)

影响效果最弱，当温度高于750℃时，无论电流强度大小，有无催化剂，CH₄转化

率趋于相同，其原因是

α(CH₄)/%

600650700750t/℃

②某温度下，向2L密闭容器中按物质的量之比1:2充入CH₄(g)和H₂O(g),发

生反应CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)△H=+165.2kJ·mol¹,一段时间反应达平

衡，平衡时反应共吸收热量123.9kJ,CO₂的物质的量浓度是CH₄的3倍，则CH₄

的起始浓度为,H₂O平衡转化率为

(3)国际空间站中可利用CH₄制备H₂,也可利用H₂处理CO₂,相关反应化学方程式为

CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g),在一定条件下该反应存在：V正(H₂)=kr·c⁴(H₂)·c(CO₂),

V选(H₂O)=kz·c²(H₂O)·c(CH₄),则该反应的平衡常数K=(用含k₁、k₂的

代数式表示)。

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18.(15分)化合物G是一种治疗白血病的药物博舒替尼的中间体，合成路线如下(部分

反应条件已省略):

I3

回答下列问题：

(1)A中能与钠反应的官能团名称是◎

(2)B的结构简式是

(3)D→E的反应类型是

(4)下列物质碱性由强到弱的顺序是(填序号)。

(5)F→G的化学方程式是◎

(6)满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①苯环上有三个取代基；

(7)根据上述信息，写出以邻氨基苯甲酸甲酯

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2026届高三上学期12月联考

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

1-5CBADC6-10CCDBC11-14CBDD

1、【解析】A.纤维素中的羟基与硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维，A正确；

B.碳酸氢铵受热分解产生气体使食品膨松，中和酸是其辅助作用，B正确；

C.硫酸铜虽有杀菌作用，但含重金属离子，不可用于饮用水消毒，C错误；

D.聚丙烯酸钠含亲水基团(如羧酸钠),吸水性强，D正确；故答案选C。

2、【解析】A.氖原子的质子数为10,中子数为12,故氖核素22Ne,A错误；

B.⁶0和10为氧元素的两种同位素，0常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，

B项正确；C.氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：

,C错误；

D.基态Fe原子的价电子排布为3d⁶4s²,Fe²⁺是失去4s轨道的2个电子，价电子排布为

3d⁶。根据洪特规则，3d轨道的6个电子应尽可能分占不同轨道且自旋平行，图的电子排

布错误，D错误；故选B。

3、【解析】HC1可抑制Mg²+水解(HC1气氛中平衡MgCl₂+2H₂O=Mg(OH)₂+2HCl逆

向移动),装置中通入干燥HC1并加热，能得到无水MgCl₂,A正确；

B.制备溴苯并验证HBr时，苯与液溴在催化剂作用下剧烈反应，由于Br₂易挥发，生成

的HBr中含有挥发的Br₂蒸汽，装置中未除杂，Br₂进入AgNO₃溶液会与水反应生成HBr,

也能与AgNO₃反应生成AgBr沉淀，无法区分沉淀是否来自反应生成的HBr,B错误；

C.乙醇在170℃下生成具有还原性的乙烯，但副反应产生的SO₂也属于还原性气体，也

能使溴水褪色，干扰了乙烯的检验，无法确定溶液褪色仅由乙烯引起，C错误；

D.用NaOH溶液吸收Cl₂时，锥形瓶不能密封，防止内部气压变化引发安全风险，D错误。

4、【分析】如果是含硫常见物质的转化，a为S单质，d为H₂S,c为SO₂,b为SO₃,e为

H₂SO₄;如果是含氮常见物质的转化，a为N₂,d为NH₃,c为NO,b为NO₂,e为HNO₃;

【解析】A.若为硫元素体系，e为H₂SO₄(浓),Fe与H₂SO₄(浓)会钝化，无法生成c(SO₂);

A错误；B.硫元素体系中，b→e(SO₃+H₂O=H₂SO₄)无元素化合价变化，为非氧化还原反应，

并非所有转化均为氧化还原反应，B错误；C.氮元素体系中，a→c(N₂+O₂=2NO)需放电或

高温条件，并非点燃；硫元素体系虽需点燃，但“均在点燃条件”不成立，C错误；D.硫

体系中d(H₂S)和c(SO₂)反应：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O生成a;氮体系中d(NH₃)和c(NO)反应：

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生成a(N₂),两种体系均能发生，D正确；答案选D。

5、A.将足量苯酚加入碳酸钠溶液中的离子方程式,A项错误；

D.将漂白粉加入少量亚硫酸钠溶液中反应的离子方程式为

Ca²++CIO⁻+SO₃-=CaSO₄↓+CI,B项错误；

C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为

5CH₃CH₂OH+4MnO₄+12H⁺=5CH₃COOH+4Mn²++11H₂O,C项正确；

D.在酸性溶液中用草酸还原氯酸钠制备二氧化氯反应的离子方程式为H₂C₂O₄+

2CIO₃+2H⁺=2CO₂↑+2CIO₂↑+2H₂O,D项错误；故选C。

6、【分析】原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z,元素Y的简单气态氢化物可与其

最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y为氮；W形成1个共价键，为氢；Z原子有4种能

量不同的电子，且原子序数最大，为钠；X形成4个共价键，且形成图示中阴离子结构，

则X为B;

【解析】A.氮的电负性大于氢，氮钠的电负性差值更大，则化学键中离子键百分数：

NaH<Na₃N,A正确；B.BF₃中B为sp²杂化，为平面三角形；NF₃中N为sp³杂化，为三角

锥形，则氟化物键角：BF₃>NF₃,B正确；C.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，

核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Na<N³,C错误；D.同一周期随着原子序

数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻

元素，同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne,共2种，D正确。故选C。

7、【解析】A.分子中存在饱和碳原子，饱和碳原子连接的4个原子形成四面体结构，分

子中所有的原子一定不能共平面，故A正确；B.分子中2个酚羟基、1个羧基以及1个

酯基水解生成的1个羧基、1个酚羟基与氢氧化钠反应，1molM最多能消耗5molNaOH,

故B正确；C.分子含有酚羟基、羧基、酯基等，可以发生取代反应、氧化反应，还含有

苯环，也可以发生加成反应，但不能发生消去反应，故C错误；D.分子中含有羟基、羧

基等，可以形成分子间氢键，酚羟基与羧基处于邻位，也可以形成分子内氢键。

8、【解析】A.SO₂Cl₂的分解反应是熵增的吸热反应，△H>0,△S>0,根据

△G=△H-TAS<0可以自发进行，高温下能自发进行，A错误；B.因反应时气体质量保

持不变，且在恒容容器中反应，气体体积也保持不变，则整个反应过程中混合气体的密

度一直保持不变，故不能判断反应已达平衡，B错误；C.该反应为吸热反应，升高温度，

平衡正移，c(SO₂Cl₂)减小，且温度升高反应速率加快，曲线Ⅱ的h点可能变为e点，C

错误；D.若平衡后恒温充入一定量的SO₂Cl₂(g),相当于给体系加压，平衡“逆移”,反

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应重新达到平衡时，SO₂Cl₂(g)的转化率减小，D正确；故选D。

9、【分析】从合成路线来看，E(H₂N-CO-NH₂)与试剂a反应生成F(含有环状结构且有羰

基等),且反应过程中脱去H₂O。又因为试剂a能发生银镜反应，说明含有醛基。再结合

反应前后原子种类和数目守恒，以及F的结构特征(有环状结构等),可以推断出试剂a

为乙二醛(OHC-CHO)。缩聚反应的特点是生成高分子化合物的同时产生小分子(如H₂O)。

【解析】A.试剂a能发生银镜反应，结合反应推测为乙二醛(OHC-CHO)。醛基为平面结

构，两个醛基通过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能共平面，A正确；B.缩聚

反应的产物是分子量不等的聚合物混合物，而产物G(葫芦[7]脲)是分子量确定的纯净

物，故该反应不属于缩聚反应，B错误；

C.试剂a是乙二醛(含2个醛基),被氧化为乙二酸，1mol醛基生成2molAg,因此1

mol乙二醛最多生成4molAg;试剂b是甲醛(HCHO),甲醛氧化为CO₂,1mol甲醛最多

也可生成4molAg,C正确；

D.由题给合成路线知存在关系式2n(E)~n(F)~2n(H20)、7n(F)~n(G)~14n(H20),则14n

(E)~n(G)~28n(H₂O),故生成1molG时，有28molH₂O生成，D正确；故答案选B。

10、【分析】左侧电极连接电源正极，则左侧为阳极，阳极室电解H₂SO₄溶液，电极反应

为：2H₂O-4e=0₂↑+4H,阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H₂0+2e=H₂↑+20H,H

经a膜进入产品室1,OH经b膜进入产品室2,则a膜为阳离子交换膜，b膜为阴离子交

换膜；原料室的pH需控制在6.02,此时丙氨酸呈电中性留在原料室，谷氨酸pI=3.22<

6.02,呈阴离子，向阳极即左侧移动，赖氨酸pI=9.74>6.02,呈阳离子，向阴极即右侧

移动，从而通过离子迁移实现分离；

【解析】A.原料室pH控制在6.02时，丙氨酸呈电中性留在原料室，谷氨酸pI=3.22<

6.02,呈阴离子，赖氨酸pI=9.74>6.02,呈阳离子，可通过离子迁移实现分离，A正确；

B.阳极吸引谷氨酸阴离子，H需透过a膜与谷氨酸阴离子反应生成谷氨酸，则a为阳离

子交换膜，阴极吸引赖氨酸阳离子，OH需透过b膜与赖氨酸阳离子反应生成赖氨酸，则

b为阴离子交换膜，B正确；

C.谷氨酸阴离子和赖氨酸阳离子各带1单位电荷，电路通过2mol电子时，迁移2mol电

荷，即可分离出2mol谷氨酸和2mol赖氨酸，共4mol,C错误；D.阳极室电解H₂SO₄溶

液，电极反应为：2H₂O-4e=0₂↑+4H,阴极室为电解NaOH溶液，电极反应为：2H₂0+2e=H₂

↑+20H,H经a膜进入产品室1,OH经b膜进入产品室2,两个电极反应的实质是电解水，

工作一段时间后，不需要补充H₂SO₄和NaOH,D正确。

11、【分析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于

上下面的面心和晶胞的内部总共有四个；

【解析】A.根据分析，晶胞中黑色小代表Zn²+离子，白色小球代表F,故A错误；B.二

元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn²离子个数为2,F个数为4,Zn²+

和F的配位数之比为2:1,故B错误；

C.1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为√2a²+c²nm,1、2号原子的核

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间距为,故C正确；D.晶体的密度,代入数据

故D错误；故答案选C。

13、【解析】A.反应中Ru和Rh作为双金属配合物的中心原子，在催化循环中会与不同

配体(如CO、I等)结合，Ru成键数目不变，Rh成键数目会发生变化，故A错误；

B.催化剂在反应前后化学性质和质量不变，TN1是反应过程中的中间体，而非催化剂，

故B错误；

C.由CH₃I生成CH₃COI的路径中，有四个基元反应。能量图中TS3的活化能垒(71.88kJ/mol)

最高，活化能垒最高的步骤为决速步骤，即最后一步反应为决速步骤，故C错误；

D.根据原子守恒，醋酸甲酯(CH₃COOCH₃)羰基化反应中，反应物应为CH₃COOCH₃、CO和

H₂O,产物为CH₃COOH,正确总反应应为CH₃COOCH₃+CO+H₂O→2CH₃COOH,故D正确；

故答案选D。

14、【分析】随着pH增大，H₂S摩尔分数减小，HS摩尔分数先增大再减小，S²-摩尔分

数增大，虚线①代表H₂S摩尔分数，虚线②代表HS摩尔分数，虚线③代表S²-摩尔分数；

,由P点可知，

,随

着溶液的pH增大，c(s²-)逐渐增大，则金属离子浓度逐渐减小，且由于c(Cd²+)减小得

更快[即-1gc(Ca²+)增大得更快],故直线④表示H₂S溶液中Ag的-lgc与pH的关系，直

线⑤表示H₂S溶液中Cd²+的-lgc与pH的关系，据此分析；

【详解】B.由分析可知，

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的摩尔分数相同时，c(s²-)=c(H₂S),根,可得c²(H+)=10-1987,

故c(H+)=10⁹.935,此时pH=9.935,B错误；

C.由分析可知，K[Ag₂S]=10-4⁹.2¹=10⁰.7⁹×10-5⁰,故其数量级是10-50,C错误；

D.向相同浓度的Ag+和Cd²+的混合溶液中通入H₂S气体，不妨设

c(Ag+)=c(Ca²+)=0.1mol/L,CdS中

正确；

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15、(每空2分，共14分)【答案】(1)缓慢滴加或少量多次滴加

(3)Al³++3HCO₃=A1(OH)₃↓+3CO₂↑

(4)7.4可能是生成Fe(OH)₃絮状沉淀，吸附一部分钴离子，使钴的损失增大或可能

是NaC10的氧化性强，将部分Co²+又氧化成LiCoO₂,使钴的损失增大

(5)分离钴和镍锂，富集Co²+,提高产物纯度(6)CoO

【分析】该工艺流程的原料为废旧锂电池的正极材料(主要为LiCoO₂,还含有少量A1、

Fe、Mn、Ni的化合物),产品为Co₃O₄,流程主线中的主元素为Co,则A1、Fe、Mn、Ni

元素在该工艺流程中作为杂质被除去，“酸浸还原”过程中，LiCoO₂、H₂SO₄与Na₂S₂O₃反

应生成CoSO₄、Li₂SO₄,A1、Fe、Mn、Ni的化合物也都与H₂SO₄反应生成A1³、Fe²+、Mn²、

Ni²的硫酸盐，在“水解净化”过程中碳酸氢铵和Al³发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀

而除去，“氧化沉铁、锰”过程是NaC10将Fe²+、Mn²+分别氧化为Fe(OH)₃、MnO₂过滤除去，

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利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离Co²,再反萃取后加入草酸铵沉钴，最终得到Co₃O₄。

【解析】(1)Na₂S₂O₃溶液在酸性环境中会放出二氧化硫气体，“酸浸还原”时为减少环

境污染，应缓慢滴加或少量多次滴加Na₂S₂O₃溶液；

(4)Co²+沉淀完全时pH=9.4,c(OH-)=10⁴mol/L,

K.[Co(OH)₂]=10⁻⁵×(10-⁴⁶)²=10-¹4²;若浸取液中c(Co²+)=0.1mol·L¹,,为使钴不损失，

c(Co²+)·c²(OH-)≤10-¹42,c(OH-)≤10⁶mol/L,c(H+)≥10-74mol/L,则常温下须调

节溶液pH不大于7.4;在调好pH后，加入NaC10溶液，随着锰和铁的沉淀率逐渐增大，

钴的损失量也随之增大，可能的原因是：①可能是生成Fe(OH)₃絮状沉淀，吸附一部分钴

离子，使钴的损失增大；②可能是NaC10的氧化性强，将部分Co²+又氧化成LiCoO₂,使

钴的损失增大；(5)根据流程分析，萃取，反萃取过程，利用“P507萃取剂”可以分离

钴和镍锂，从“滤液”中分离Co²,反萃取，进一步富集Co²+,提高产物纯度；(6)

CoC₂O₄·2H₂O的摩尔质量为183g/mol,18.3gCoC₂O₄·2H₂O物质的量为0.1mol,900℃

时，残留固体质量为7.5g,根据钴原子守恒，含有5.9gCo,则含有7.5g-5.9g=1.6g0,0

原子物质的量为0.1mol,可知残留固体的化学式为Co0。

16、(除标记外，每空2分，共14分)

(1)②④⑥③

(3)装置B、C(或A、B)之间无干燥装置(4)11.12

(5)D(1分);滴定硼酸时突跃范围过小，且滴定终点不在指示剂变色范围内，加甘油生

成甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点；偏大(1分)。

【分析】首先连接好装置并检查气密性后，先通过装置A制备氨气，生成的氨气需经过

装置干燥以去除水分，防止水与B₂O₃反应影响BN的生成，干燥后的氨气进入装置C与

B₂O₃在900℃下反应制备BN,反应后的尾气中含有未反应的氨气，需要通过装置D进行

吸收处理。

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【解析】(1)实验开始前要先连接装置、检查气密性，然后加入相应试剂，接下来要先

产生氨气排尽装置内空气，所以先打开旋塞K滴入适量浓氨水，接着打开管式炉加热开

关进行反应，反应完全后关闭管式炉加热开关，待装置冷却，再关闭旋塞K,防止BN高

温下被氧化，故正确操作顺序为①⑤②④⑥③。

(3)B₂O₃遇热的水蒸气生成易挥发的偏硼酸(HBO₂),A装置中产生的氨气带有水蒸气，

会导致B₂O₃生成易挥发的偏硼酸，影响实验，所以应在B和C之间增加干燥装置除去氨

气中的水蒸气，故答案为：装置B和C之间无干燥装置；

(4)当用0.2000mol·L¹NaOH标准溶液滴定20.00mL同浓度的硼酸溶液时，NaOH溶

液体积为20.00mL时恰好完全反应，H₃BO₃是一元弱酸，电离方程式为：

H₃BO₃+H₂O二H+[B(OH)₄]K。=10-24,恰好完全反应时，生成Na[B(OH)₄],

[B(OH)₄]会水解[B(OH)₄]一OH+H₃BO₃,设[B(OH)₄]水解产生的OH浓度为

c(OH),由于水解程度较小，可近似认为水解后[B(OH)₄]的浓度等于其起始浓度，由

于等体积混合，

,因为c(H₃BO₃)=c(OH),所以,即

,c(OH)=√10-⁴7⁶×0.1=10-²8molL,pOH=-1gc(OH)=2.88,

pH=14-2.88=11.12,故答案为：11.12;

(5)硼酸是极弱的酸，滴定硼酸时突跃范围过小，且不在指示剂变色范围内，加入甘油

后，甘油能与硼酸反应，生成一种较强的甘油硼酸，加指示剂便于观察滴定终点(或其它

合理答案)。

根据实验原理，B₂O₃与热水反应生成H₃BO₃,加入甘油后，甘油与H₃BO₃反应生成甘油

硼酸，甘油硼酸再与NaOH反应，n(H₃BO₃)=n(NaOH),因为B₂O₃+3H₂O=2H₃BO₃,所

则m(BN)=a-m(B₂O₃)=a-35cV×10⁻³g。样品中BN的纯度为

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当甘油不足时，硼酸不能完全与甘油反应生成甘油硼酸，导致消耗NaOH的体积V偏小，

根据上述公式可知，计算出的BN的纯度测定结果偏大。

17、(除标记外，每空2分，共15分)(1)①能(1分)②6a-b-9c

③反应i产生的积炭逐渐增多，覆盖在催化