云南省普洱市镇沅县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题（含解析）

云南省普洱市镇沅县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试高三化学试卷本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得3分，选错或不选得0分）1.下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是()A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去B.向K2C.洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色D.将NaHSO3溶液加入KMnO2.下列离子方程式书写正确的是()A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbB.向K2MnOC.向CuSO4溶液中通入HCl气体，溶液变为黄绿色：D.纯碱溶液可用于去油污的原因：CO3.铅酸蓄电池充电时的阳极原理为：3Si+2CrA.1molSi中含有Si−B.标准状况下，2.7gH2C.1LpH=4的0.1mol/D.反应每生成1mol氧化产物，转移电子数目为4.下列有关概念、化学用语正确的是()A.氢元素的三种核素：1H、2H、3HB.标准状况下，22.4L的N2中参与形成π键的电子数目为2NAC.H2O2是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子D.10B的原子结构示意图为5.关于实验室安全，下列表述正确的是()A.含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理B.乙醇应与KMnO4C.实验室可采用NH4NO3D.实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中6.从锂离子电池正极材料LiCoO2(含少量金属Cu)中提取Li和Co，得到的Co(OH)2和Li2COA.“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂B.“浸取”时LiCoO2转化为Li2C.“滤液2”中Cu2+的浓度比CoD.LiCoO2再生：7.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是()A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH8.某工厂利用产生的H2S废气制已知：S+“氧化”过程中通入空气越多越好 “吸收”过程中需通过控制Na2CO3溶液的用量调pH

CD.每制取0.5molNa29.从锂离子电池电极材料LiCoO2(含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是()A.为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸B.“浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关C.由图示过程可知KD.LiCoO2再生：410.“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土CeO2材料被广泛应用于汽车尾气的净化：2A.1 molB.常温常压下，22.4LNO和CO混合气体中含氧原子的数目为C.28gN2D.标准状况下11.2LCO211.我国科学家开发的铜-铬催化剂实现了RH(烃)和ArCHO(芳醛)合成ArCH(已知：自由基，也称为游离基，是含有奇数电子或不配对电子的原子、原子团或分子，如·R、·Cl等。CrⅡ代表＋2路径1和路径2都产生了游离基 总反应不是理想的绿色化学反应

C.上述循环过程中，铜、铬的化合价均发生了改变 D.上述循环过程中，HCl是中间产物12.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：下列说法错误的是()A.CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物B.过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C.过程II中，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OHD.将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO42−，理论上共需要0.15mol13.下列反应的离子方程式不正确的是()A.向硝酸铁溶液中通入少量的SOB.Na2SC.向AgCl悬浊液中加入Na2SD.明矾常用作净水剂：Al14.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A.工业上用NaClO3和X制备1molClO2时，消耗X分子数为0.5NAB.标准状况下，22.4LY的分子数目为NAC.1L1mol/LH2S水溶液中粒子关系存在：N(HS-)＋N(S2-)=NAD.“价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成二、非选择题15.有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示：已知：ROH+SOCl2→ΔRCl+SO2↑+HCl请回答下列问题：(1)A的名称是

，I中含氧官能团的名称是

。(2)A→B的反应类型是

。(3)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为

。(4)H的结构简式为

。(5)K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为

。(6)同时符合下列条件的J的同分异构体R共有

种(不考虑立体异构)。①能与氯化铁溶液发生显色反应②能发生银镜反应③R中不含甲基④含有结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团(7)根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备的合成路线：____________________________(其他无机试剂任选)。16.SbCl3可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量已知：①Sb属于第VA族元素，主要化合价为+3、+5价。②常温下，Ksp③As2O3回答下列问题：(1)基态As的简化电子排布式为

；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为

(用化学式表示)。(2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣1用氨水浸取使其转化为Sb2O3(3)已知“沉淀”阶段溶液中c(Sb3+)起始=0.01mol(4)已知H3PO2分子结构中含1个-OH，“除砷”时，NaH①NaH2PO2属于盐(填“正”或“酸式”)。H②“除砷”过程中生成As单质的离子方程式是。(5)已知(CH3COO)3Sb在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为17.NaBiO3是一种微溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用NaClO在强碱性条件下氧化Bi3+(加热到95℃并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠(回答下列问题：(1)已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为

(填两种)。(2)NaClO在碱性条件下氧化Bi3+生成NaBiO3的离子方程式为(3)从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图

。_______→_______→_______→(4)下列说法正确的是

。A．装置E也常用来除去CO2中的B．装置C中的NaOH溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置FC．NaBiO3有强氧化性，其一定能氧化D．与本实验有关的图标为、、、E．为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热(5)NaBiO3①称取制得的铋酸钠样品3.720g，加入足量稀硫酸和足量MnSO4溶液使其完全反应(溶液呈紫红色，BiO3−转化为Bi3+)，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用0.2000mol/LFeSO②结合上述实验，润洗滴定管的具体操作为

。18.碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某学习小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。回答下列问题：Ⅰ．制备KI将200mL3mol·L－1的KOH溶液与76.2gI2置于如图所示装置(部分装置略)的仪器a中，加热使二者充分反应，停止加热后向a中缓慢通入H2S，将KIO3还原为KI．(1)仪器a的名称为

；试剂X不能是硝酸或浓硫酸，原因是

。(2)该装置有一个缺陷，改正的方法是

；写出装置B中I2与KOH溶液反应的离子方程式：

。Ⅱ．KI部分性质的实验探究(3)通过查阅资料得知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液酸碱性有关。现各取2mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管B、C中加入硫酸调节溶液pH，实验过程中的现象与数据如表所示：试管序号ABC室温下溶液的pH753溶液体积/mLx3320min后溶液颜色无色浅黄色黄色加入2滴淀粉溶液后颜色无变化蓝色深蓝色试管A中应加入

mL蒸馏水，60min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色，则KI溶液变质快慢与溶液pH的关系是

。(4)探究FeCl3与KI的反应。①将4mL0.2mol·L－1FeCl3溶液与2mL0.2mol·L－1KI溶液混合，充分反应后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出反应的离子方程式：

。②设计实验方案，探究Fe3+与I－之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象)：

。一、单选题1.【答案】B【解析】向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，发生离子反应：I2+2S2O32−=2I−+S4O62−，元素化合价发生变化，该过程涉及了氧化还原反应，A项不符合题意；向K22.【答案】C【解析】铅酸蓄电池充电时，阳极上硫酸铅发生失电子的氧化反应生成PbO2，电极反应为：PbSO4−2e−+2H2O=PbO2+4H++SO42−，A错误；醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子形式，离子方程式应为：33.【答案】B【解析】单质硅为共价晶体，每个Si原子与其周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键由两个原子共享，故1molSi中Si-Si键数目为2NA，而非4NA，A错误；2.7gH2O的物质的量为0.15mol，每个H2O分子含2×1+8=10个电子，总电子数为0.15×10×NA=1.5NA，B正确；K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72−+H2O⇌2CrO42−+2H+，pH=4时部分Cr2O72−转化为CrO42−，其实际浓度小于0.1mol/4.【答案】A【解析】核素是指具有一定质子数和中子数的原子，氢元素有三种核素，它们的质量数分别为1、2、3，可表示为：1H、2H、3H，A正确；标准状况下，22.4L的N2的物质的量为1mol，N2的结构式为N≡N，其1个N2分子中含有1个σ键和2个π键，则参与形成π键的电子数目为4NA，B不正确；H2O2的结构式为H-O-O-H，其分子中含有H-O极性键，结构为书页型，分子空间结构不完全对称，为极性分子，C不正确；10B的核电荷数为5，原子结构示意图为，D不正确；故选A。5.【答案】A【解析】含重金属离子的废液(如Pb2+、Hg2+等)可通过加入沉淀剂(Na2S)使其生成难溶的硫化物沉淀，过滤将其滤除，从而降低毒性，符合实验室废液处理规范，A正确；乙醇为易燃液体，而KMnO4是强氧化剂，两者混合存放可能引发剧烈反应甚至燃烧爆炸，应分开存放，B错误；实验室制NH3通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热，而NH4NO3受热易爆炸，存在安全隐患，C错误；未用完的金属钠若放入废液缸中遇水会剧烈反应，应放回原瓶或置于煤油中；白磷需存于水中，直接投入废液缸可能引发燃烧或爆炸，D错误；故选A。6.【答案】B【解析】根据流程中Co元素化合价从+3价降低为+2价可知，浸取”时，加入H2O2，H2O2作还原剂，所以正极材料成分是氧化剂，A错误；“浸取”时，在H2SO4和H2O2作用下，LiCoO2发生还原反应，转化为Li2SO4和CoSO4，B正确；“沉铜”“沉钴”时加入NaOH，Ksp[Cu(OH)2]=2×10−20，Ksp[Co(OH)2]=6×10−15，Cu(OH)2的溶度积远小于Co(OH)2，在相同条件下Cu2+更易沉淀，所以“滤液2”中7.【答案】B【解析】浓硝酸具有见光易分解且易挥发的性质，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故A错误；氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B正确；氨气与氯化氢反应形成的甲是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵，不能采取加热甲物质的方法制取氨气，故C错误；氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；故选B。8.【答案】B【解析】若需要H2S、空气中的氧气在碳酸钠溶液中发生反应：S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2得到Na2S2O3，S与SO2的物质的量之比为1:1，“氧化”过程中通入空气不能过多，A错误；酸性环境下，Na2S9.【答案】B【解析】“浸取”过程中加入的H2O2受热易分解，为加快“浸取”的反应速率，可将溶液适当加热，但不能加热煮沸，A不正确；“浸取”反应中生成的Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关，B正确；由图示过程可知，加入NaOH溶液过程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，则表明沉淀Co2+时，所需c(OH-)大，所以Ksp[Co(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，C不正确；LiCoO2再生时，将Co(OH)2、Cu(OH)2混合后高温，此时10.【答案】A【解析】根据质量数=质子数+中子数， 58140Ce中质子数为58，质量数为140，每个原子中含中子数为82，1 mol 58140Ce含中子的数目为82NA，A正确；未指明气体是否处于标准状况，无法计算气体物质的量，B错误；1个N2分子中含有3个共价键，n(N2)=28g28g/mol=1mol，28gN2含共价键的数目为3N11.【答案】B【解析】根据反应机理图可知，路径1产生有·R、·Cl游离基，路径2产生有·R和游离基，A正确；箭头指入为反应物，箭头指出为产物，总反应为ArCHO+RH→ArCH(OH)R，属于加成反应，产物只有1种，原子利用率为100%，它是理想的绿色化学工艺，B错误；观察图示可知，铜元素表现+1价和+2价、铬元素表现+2价和+3价，化合价都发生了变化，C正确；含铜-铬物质为催化剂，HCl为中间产物，D12.【答案】D【解析】混合物含多种成分，无法写出具体的化学式，CaSO4•2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确；过程I中氧化剂为氧气，发生还原反应生成水，1个氧气分子参加反应转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为MnO32−，Mn元素化合价从+2价升高至+4价，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；过程II中S2-与MnO32−发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4MnO32−+2S2-+9H2O=S2O32−+4Mn(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，CS2−∼8e−O2∼4e−3281410×480×10−3xyx3210×480×13.【答案】A【解析】由于酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，SO2优先与酸性条件下的硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为：2NO3−+3SO2+2H2O=3SO42−+2NO+4H+，故A错误；硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体和硫单质；反应离子方程式为S2O32−+2H+14.【答案】A【解析】X为+4价硫的氧化物，是具有还原性的二氧化硫，由得失电子数目守恒可知，氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1mol二氧化氯时，反应消耗二氧化硫的分子数为1mol×12×NAmol−1=0.5NA，A正确；Y为+6价硫的氧化物三氧化硫，标准状况下，三氧化硫为固态，无法利用气体摩尔体积进行计算，B错误；1L1mol/L氢硫酸溶液中存在如下物料守恒关系：N二、非选择题15.【答案】(1)苯乙烯醚键、(酮)羰基(2)加成反应(3)＋2Cu(OH)2＋NaOH→Δ＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2→Δ＋Cu2O↓＋2H2O(4)(5)3：1：1(1：1：3或1：3：1)(6)9(7)→Δ浓硫酸CH2=CHCOOH→SOCl2CH2【解析】(1)E为苯乙酸，D和新制氢氧化铜加热，酸化得到E，则D为，C催化氧化得到D，则C为，B水解得到，则B为，A和HBr发生加成反应得到B，则A为，A的名称是苯乙烯，I中含氧官能团的名称是醚键、(酮)羰基；故答案为：苯乙烯；醚键、(酮)羰基。(2)对比A和B的分子式，A→B的过程原子利用率100％，反应类型是加成反应；故答案为：加成反应。(3)E为苯乙酸，D和新制氢氧化铜加热，酸化得到E，则D为，D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为＋2Cu(OH)2＋NaOH→Δ＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2→Δ＋Cu2O↓＋2H2O；故答案为：＋2Cu(OH)2＋NaOH→Δ＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2→Δ＋Cu2O↓＋2H2O。(4)F和G(苯甲醚)发生取代反应生成H，则H的结构简式为；故答案为：。(5)K()的核磁共振氢谱有3种，其吸收峰面积比为3：1：1(1：1：3或1：3：1)；故答案为：3：1：1(1：1：3或1：3：1)。(6)J的同分异构体R符合下列条件①能与氯化铁溶液发生显色反应，有酚羟基；②能发生银镜反应，有醛基；③R中不含甲基；④含有结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团，则R的结构简式有、、共9种；故答案为：9。(7)3−羟基丙酸在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和SOCl2反应生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl和苯在AlCl3作用下发生反应生成，其合成路线为：→Δ浓硫酸CH2=CHCOOH→SOCl2CH2=CHCOCl；故答案为：→Δ浓硫酸CH2=CHCOOH→SOCl2CH216.【答案】(1)[Ar]3d10(2)2(3)根据Ksp(CuS)=6.3×10−36，当c(Cu(4)正sp3(5)SbO【解析】以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3，矿渣用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S，沉淀Cu2+，过滤得到滤渣3为CuS，滤液中加入NaH2PO2除去AsCl3，发生氧化还原反应生成As单质和磷酸，电解SbCl3制得金属Sb，用氯气氯化Sb制得SbCl3。(1)As是元素周期表第33号元素，则核外电子数为33，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3；As位于第VA族，同周期元素自左到右，非金属性逐渐增大，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减小，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，As、P、Cl三种元素的非金属性从大到小的顺序为Cl>P>As，As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性从大到小的顺序为HClO4>H3PO4>H3AsO4；(2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，将滤渣1用氨水浸取使SbOCl转化为Sb2O3，即SbOCl和NH3∙H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为：2SbOCl(3)根据Ksp(CuS)=6.3×10−36，当c(Cu2+)=6.3×10−6mol/(4)①已知H3PO2分子结构中含1个-OH，次磷酸为一元中强酸，NaH2PO2的化学名称为次磷酸钠，属于正盐；H3PO4中磷原子的价层电子对数为4+5+3−4×22=4，杂化轨道数为4②“除砷”过程中AsCl3和NaH2PO2反应生成As，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4，P元素化合价升高，As元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：4As(5)(CH3COO)3Sb的摩尔质量为299g/mol，假设有299g(CH3COO)3Sb，含有1mol的Sb，质量为122g，高温分解剩余固体为氧化物的质量为299g×51.5%≈154g，氧元素的质量为154g-122g=32g，n(Sb)：n(17.【答案】(1)KMnO(2)Na(3)A→E→C(5)85.05从酸式滴定管的上口加入35mL0.2000mol【解析】（1）装置A制取氯气，无加热装置，反应物可为KMnO4、KClO3（2）Na